复旦大学物理化学题库5.3

=
1 2
0.001× 3 + 0.001× 32
= 0.005
57 溶液中有 0.002mol/kg 的 KCl 和 0.001mol/kg 的 K3[Fe(CN)6] 则溶液的离子强度 I mol/kg 为
A 0.006 B 0.008 C 0.002 D 0.005
B
∑ ( ) I = 1 2
m
=
1 2
2 × 0.3 ×12
+ 0.3 × 22
= 0.9
mol/kg
56
浓度为 0.001mol/kg 的 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度 I mol/kg 为 A 6.0×10–3 B 3.0×10–3 C 4.5×10–3 D 5.0×10–3
D
∑ ( ) I = 1 2
m
i
Z
2 i
则其在电位梯度为 1000V⋅m–1
A
淌度与迁移速度关系为
U−
=
v− E
淌度与摩尔电导关系为
U−
=
l− F
因此 v − = l− EF
v−
=
l−E F
=
4.9 × 10−3 ×1000 96500
= 5.08 ×10−5 m
⋅ s −1
47.
有三个水样品 自来水 普通蒸馏水及电导水 但样品标签贴错
6×10–6 6×10–4 6×10–1m–1S–1 则正确的标签为
42 电导的测定有许多应用 但下面哪个不能用测电导方法解决 A 求难溶盐溶度积 B 求弱电解质电离常数 C 求电解质平均活度系数 D 测定水的纯度
C 平均活度系数不能用测电导求得 但可设计一个可逆电池 测定其电动势来求
43 采用电导滴定法分析时 确定终点的方法是 A 加入指示剂 B 不加入指示剂 只用电导曲线的改变来确定 C 中和反应需加指示剂 其他反应不必 D 络和反应需加指示剂 其他反应不必
VAgCl B
VAgCl C
VAgCl D
B
KCl AgNO3→AgCl↓+KNO3 终点前 滴定过程可看成生成 KNO3 代替消耗的 KCl 电导 变化不大 终点后 KCl 耗尽 再加入的 AgNO3 是净增加的电解质 使电导大大增加
51 下面说到强电解质溶液 哪一点并不正确 A 强电解质溶液中的溶质之间有强烈的相互作用 B 强电解质溶液较大地偏离理想溶液的性质
48 若用电导法测定 AgCl 的 Ksp A κ溶液 B κ溶液及Λm C κ溶液及浓度 c D κ溶液及κ溶剂
需要测定的物理量是
D
电导法求难溶盐 Ksp 其解离部分的浓度计算为 c = κ溶液 κ溶剂 式中Λm,0 是查表得到的 Λ m,0
49
用 NH4OH 滴定 HAc 其电导曲线是
κ
κ
κ
κ
VNH4O A
其离子
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B 0.4 C 2.4 D 0.6
B
等体积混合 离子浓度分别为 [Na + ] = 0.1× 2 + 0.1 = 0.3 mol/kg
[HPO
2− 4
]
=
0.1
mol/kg
[H
2
PO
− 4
]
=
0.1
mol/kg
∑ ( ) I = 1 2
mi Zi2
=
1 2
0.3 ×12 + 0.1× 22 + 0.1×12
60 电解质水溶液的平均活度系数 r±受多种因素影响 A 离子的浓度 B 离子的电荷数 C 溶液的温度 D 溶液的压力
但下面哪一因素不是?
D
由 Debye–Huckel 公式 log γ ± = −A Z+ Z− I 可知 A 与温度有关 25°C 时为 0.509 Z Z–与电荷数有关 离子强度 I 与离子浓度有关 压力对 r±不会有显著影响
i
Z
2 i
=
1 2
0.002 × 12 + 0.002 ×12 + 0.001× 3 ×12 + 0.001× 32
= 0.008 mol/kg.
58 若没有二级电离 强度 I mol/kg A 1.2
则 0.2 mol/kg 的 Na2HPO4 和 0.2 mol/kg 的 NaH2PO4 等体积混合 为
D
( ) K =
cΛ 0, m 2
Λm Λm − Λ0,m
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A
物化练习 1000 题 电化学
( ) 电离度 α
=
Λm Λ 0,m
代入电离平衡常数 K = Cα 2 1− α
=
c
Λm Λ 0,m
2
1− Λm
=
Λm
cΛ m 2 Λ 0,m − Λ m
Λ 0,m
45. 在无限稀释的电解质溶液中 正离子淌度 U0 与其摩尔电导 l0,+关系为
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物化练习 1000 题
C
强电解质溶液中离子的化学势表达式为 µi
=
µ
o i
+
RT ln
mi
m
o i
mi 为离子浓度
D 强电解质在溶液中是完全解离的
电化学
C
化学势正确表达应是活度
µi
=
µ
o i
+
RT ln a i
52 对于电解质 M ν+ A ν−
下列关于活度 a 平均活度 a± 平均浓度 m± 平均活度系数 r±之间
VNH4O B
VNH4O C
VNH4O D
C
HAc NH4OH→NH4Ac H2O 终点前 滴定过程可看成强电解质 NH4Ac 代替了弱电解质 HAc 使电导增大 终点后 HAc 消耗尽 加入的弱电解质 NH4OH 使电导增加大大减慢
50 用 AgNO3 滴定 KCl 其电导曲线应是
κ
κ
κ
κ
VAgCl A
κ( m–1S–1)
6×10–6
6×10–4
A
电导水
蒸馏水
B
自来水
蒸馏水
C
蒸馏水
自来水
D
电导水
自来水
测定它们的电导率分别为
6×10–1 自来水 电导水 电导水 蒸馏水
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A 自来水离子最多 电导率最大
电导水最纯
电导率最小
物化练习 1000 题
极限值为 5.5×10–6
电化学
B 电导滴定法不用任何指示剂
44 对于 1 1 价弱电解质 当浓度为 c 时测得其摩尔电导为Λm 则其电离平衡常数 K 表示式为
A
( ) K =
cΛ m 2
Λ 0,m Λ 0,m − Λ m
B
( ) K =
cΛ m
Λ 0,m Λ 0,m − Λ m
C
( ) K =
Λm2
Λ 0,m Λ 0,m − Λ m
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41. 测量电导时所使用的电源应是 A 直流电源 B 交流电源 C 测固体时用交流电源 测溶液时用直流电源 D 测固体时用直流电源 测溶液时用交流电源
物化练习 1000 题 电化学
D
测溶液电导时 为了防止电极极化 必须使用 100Hz 左右的交流电 但固体不存在极化问 题 一般用直流电源
则平均活度系数γ±为
B
5
γ
2 +
γ
3 −
m
C
5
γ
2 +
γ
3 −
D
5
γ
3 +
γ
2 −
C
54
浓度为 0.002mol/kg 的 Na2SO4 溶液 A 3.175×10–3 B 2.828×10–3
其平均摩尔浓度 m±(mol/kg)为
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C 1.789×10–4 D 4.0×10–3
A
物化练习 1000 题 电化学
m± = 3 4m = 3 4 × 0.002 = 3.175 ×10−3 mol / kg
55 浓度为 0.3mol/kg 的 Na2SO4 水溶液离子强度 I mol/kg 为 A 0.9 B 1.8 C 0.3 D 1.2
A
∑ ( ) I = 1 2
m
i
Z
2 i
= 0.4 mol/kg.
59 离子吸附理论中提出一些假设或概念 但下面哪一点说错了 A 强电解质在稀溶液中是完全电离的 B 离子间的作用力是静电库仑力 C 中心离子被许多异性离子包围 形成离子氛 D 中心离子的电荷小于离子氛的电荷
D 中心离子与离子氛 两者电荷相反 电量相等
物化练习 1000 题 电化学
关系式中 哪个是错的 设 ν = ν + + ν −
A a± = aν
B
a±
=
r±
m± mo
1
C
a±
=
a
ν+ +
⋅
a
ν− −
ν
1
D
a±
=
ν
ν+ +
⋅
ν
ν− −
ν
⋅ r±
⋅
m mo
A
1
正确表达为 a ± = a ν
53 浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液中 正负离子的活度系数分别γ+和γ–
A 5 108m
A U0,+ = F l0,+
B U0 ⋅ l0,+=F C U0 ⋅ l0,+⋅F=1
D l0,+ = F U 0,+
D
46. 18°பைடு நூலகம் KCl 稀溶液中 Cl–摩尔电导为 4.9×10–3 S⋅m2⋅mol–1 电场中迁移速度为 m⋅s–1 A 5.08×10–5 B 5.08×10–8
C 4.9 D 1.97×107