第二章化学物质及其变化

Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根
离子的化合物
思考与交流2
第二章 化学物质及其变化
明德中学高一化学备课组 黄建波
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
说明：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓
度太小，所以导电能力很弱。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离的表示方 电离方程式 法如：NaCl=Na++Cl-
离1、的请H角2分S度O别4认书=识写2H酸下+、列+碱各SO和组4盐2物-。质的H电NO离3方= H程+式+，N并O3从- 电
2、1K、O硫H酸= 、K+硝+酸OH-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
3、2C、u氢SO氧4 =化C钾u2、+氢+ 氧SO化42钡- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
2、下列电离方程式不正确的是( C)
A、H2SO4＝2H+＋SO42－ B、NH4NO3 ＝ NH4+＋NO3－
C、Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D、Ba(OH)2＝Ba2+ ＋2OH－
随堂演练
3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ D）
A、氯化镁晶体
B、氯化钠溶液
C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
C
下列物质属于电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液 F 酒精 G 盐酸 H 二氧化碳
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
理解电解质时要注意
（1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物 （如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。
3、硫酸铜、氯化钡
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
思考与交流1
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-
2、 KOH = K+ + OH-
4、下列叙述正确的是 （ ）C
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电。
D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性
弱的溶液里自由移动离子数目多
1、已知NaHSO4电离方程式如下： NaHSO4=Na++H++SO42-
请问NaHSO4属于酸类还是盐类？
2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导 电呢？
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐： NaCl、 Ba（NO3）2等
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 3、电解质
(2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里 或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。
(3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等， 不是电解质。
（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 4、非电解质
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物
下列物质属于非电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖 F 酒精 G 盐酸 H 二氧化碳
E、F
单质和混合物既不是电解质也不是非电wk.baidu.com质
随堂演练
1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（C ）
A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融状态或水溶液中能够导电的物质 C. 在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物