最新高中化学课件课件PPT

氢氰酸 HCN
HCN H+ + CN- 4.9×10-10
氨水 结论
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 1.8×10-5
1.78×10-5
0.421%
0.100 9.87×10-2 1.34×10-3 1.34×10-3
1.82×10-5
1.34%
2、电离平衡常数(电离常数)
CH3COOH
பைடு நூலகம்CH3COO- + H+
c(CH3COO-)·c(H+)= c(CH3COOH)
K
a
弱酸的电离常数
NH3·H2O NH4+ + OH-
2. 一定条件下，导电能力相同的醋酸、盐酸、铜丝，
升高温度后(不考虑挥发)其导电能力分别为ABC，
ABC的关系为
.
3.等物质的量浓度等体积的HCl和CH3COOH分 别与足量的Mg反应： （1）放出气体的速率 快 （2）产生气体在相同条件下的体积 多 4.pH相同(即H+浓度相同)、体积相同的HCl和 CH3COOH分别与足量的Mg反应： （1）起始时刻放出气体的速率 快 （2）反应过程中放出气体的速率 快 （3）产生气体在相同条件下的体积 多
c(cN(NHH4+3)··Hc(2OOH) -)= Kb
弱碱的电离常数
注意
(1)Ka、Kb与溶液的浓度无关，只与温度有关
(2)弱电解质的电离吸热,升高温度,K增大
(3)在相同温度时，电离常数越大，则电解质越强
3、电离度(α)
在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，已电离
的弱电解质分子数占原弱电解质的分子总数的百分数
属于强电解质的是_②__③__④__⑥___⑦__⑧__⑨___; 属于弱电解质的是____①___⑤__⑩_______;
练习
判断下列说法是否正确
➢BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 × ➢强电解质的导电性一定比弱电解质强 × ➢强电解质的导电能力一定比同浓度的弱电解质强 √ ➢电解质导电属于化学变化 √
H+
c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.00 9.96×10-1 4.21×10-3 4.21×10-3
0.100 9.87×10-2 1.34×10-3 1.34×10-3
交流与讨论
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)
初始浓度/mol·L-1
影响电离度(α)的因素
(1)浓度
浓度越大,电离度越小;浓度越小,电离度越大
(2)温度
温度越高,电离度越大;温度越低,电离度越小
(3)溶液的酸碱度
改变溶液的酸碱度，可促进或抑制弱酸、弱碱的电离
电离度(α)的意义
相同条件（c、T、酸碱度）下， α越大，电解质越强
练习
1. 1L浓度为c mol·L-1的弱酸HA溶液中，HA、H+、 A-的物质的量之和为n mol，则HA的电离度为 _____________。
温度和浓度必须相同
几种弱酸和弱碱的电离常数(25℃)
名称 化学式
电离方程式
电离常数
氢氟酸 HF
HF H++F-
3.5×10-4
醋酸 CH3COOH 碳酸 H2CO3 次氯酸 HClO
CH3COOH
H2CO3 HClO
CH3COO-+H+
HCO3- + H+ ClO-+H+
1.8×10-5 4.2×10-7 3.0×10-8
平衡浓度/ mol·L-1
CH3COOH CH3COO-
H+
c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.00 9.96×10-1 4.21×10-3 4.21×10-3
1.78×10-5
0.100 9.87×10-2 1.34×10-3 1.34×10-3
1.82×10-5
交流与讨论
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度/ mol·L-1
CH3COOH CH3COO-
H+
c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH)
已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 ×100%
1.00 9.96×10-1 4.21×10-3 4.21×10-3
二、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡状态
一定温度下，当弱电解质电离过程的正逆反应速 率相等时，溶液中各微粒浓度保持不变的状态。
特征
逆、动、等、定、变
与化学平衡相似，符合勒夏特列原理
V-t图
交流与讨论
醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)
初始浓度/mol·L-1
平衡浓度/ mol·L-1
CH3COOH CH3COO-
高中化学课件
第一单元
一、强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质 （1）电解质： 在溶解或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等 （2）非电解质 在溶解和熔融状态下都不能导电的化合物 如：大多数有机物等
练习
有下列10种物质： ①CH3COOH ②CH3COONH4 ③Ca(OH)2 ④H2SO4 ⑤NH3·H2O ⑥NaAc ⑦CaCO3 ⑧CuSO4·5H2O ⑨NaOH ⑩H2O
➢鉴别离子化合物和共价化合物的方法是测水溶液导电性
×
思考
如何证明HAc是弱酸（弱电解质） ➢从定义出发
——证明HAc不完全电离 证明溶液中存在HAc分子 H+浓度小于总浓度 ➢对比实验
——与同浓度的HCl(强酸)比较 比较同浓度HAc和HCl的导电性 比较同浓度HAc和HCl中H+浓度
分别测pH 分别与相同性状的Mg条反应 分别与NaHCO3粉末反应… ➢证明HAc的电离是可逆的(存在平衡)
5.如何证明醋酸溶液中存在电离平衡？ （即证明醋酸是弱酸） 基本思路：改变条件，测有无平衡移动。
➢升温后测… ➢加水后测… ➢加NaAc后测…
三、常见的弱电解质 ——弱酸、弱碱、及水
1.比较弱电解质相对强弱的方法 ➢根据电离常数数据比较
电离常数越大，电解质越强
温度必须相同
➢根据电离度数据比较 电离度越大，电解质越强
数学表达式
物质的量或浓度
已电离弱电解质分子数 α= 原弱电解质分子总数 练习1
×100%
P66问题解决
练习2
某温度下，弱电解质HA的电离常数为Ka，浓度为 c mol/LP66,求α和c(H+)
讨论
HAc
Ac- + H +; △ H>0 达平衡
条件改变 移动方向 n(H+) c(H+) c(HAc) α Ka 加水稀释 加冰醋酸 加NaAc(s) 加NaOH(s) 通HCl气体 升高温度