甲烷乙烯
甲烷制取乙烯
甲烷制取乙烯甲烷制取乙烯的化学方程式：2CH4—→C2H4 + 2H2所用数据：2、算出反应标准平衡常数、恒压热、恒容热。
△rGmθ=RT㏑KθR=8.314J.K-1.mol-1 T=1567.07K∴ Kθ = 0.972Qp= △rGmθ(1537.07K)=470.121KJQp=Qv+△n(g)RT∴Qv=12558.50KJ3、计算3个不同温度下的： Kθ、△rGmθ、△rSmθ、△rHmθ和反应平均△rHmθ。
所用温度：T1=298K、T2=1298K、T3=3298KT1： Kθ=1.071△rGmθ=169.4(KJ/mol)△rSmθ=0.1081(KJ/mol)△rHmθ=ΣVB △fHmθ=(-74.6)*(-2)+52.4+0=201.6(KJ/mol)反应平均△rHmθ=288.0207根据基希霍夫公式得：T2： Kθ=0.9814.分析在什么条件下有利于此反应？（温度、压力、惰性气体）由于此反应在标准情况下不能进行，根据基希霍夫公式可知，高温高压下有利于此反应进行；5工业上是如何实现此反应的。
(1)由石油分离生产乙烯是由石油化工裂解而成。
在这个过程中，气态或轻液态烃是加热到750-950 ℃，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结的反应。
这个过程中，把大型碳氢化合物转换到较小型的碳氢化合物，并反应出不饱和烃。
(2)由煤合成方法煤合成烯烃（MTO）：煤基制烯烃技术，它是C1化工新工艺，是指以煤气化的合成气合成的甲醇为原料，借助类似催化裂化装置的流化床反应形式，生产低碳烯烃的化工技术。
6.此合成物还有哪些工业制法？（发展历史、反应条件等）发展历史：乙烯，被称为“石化工业之母”，其生产能力被看作是一个国家经济实力的体现。
乙烯产品直接繁衍和带动发展塑料深加工、橡胶制品、纺织、包装材料、化工机械制造、运输、餐饮服务等配套产业。
大到航空航天、小到吃饭穿衣，乙烯与国民经济、人民生活息息相关。
甲烷、乙烯、苯对比
三、比较乙烷和乙烯和苯结构 名称 甲 烷 乙 碳碳双 键，平 面分子
加成反应 介于碳碳单键 和碳碳双键之 间的独特的键， 间的独特的键， 平面分子
正四面 结构特点 体分子
性质
取代反应
取代反应、 取代反应、 加成反应
比较甲烷和乙烯和苯性质 CH4 C2H4 C6H6 75% 85.7% 92.3% 含C量 量 明亮火焰 明亮火焰 燃烧现象 蓝色火焰 冒黑烟 冒浓烟 与KMnO4 不褪色 取代 光照与X 光照与X2 加成 褪色 不褪色 与浓硝酸
二、写
1、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、乙烯、 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、乙烯、 苯的分子式、结构式、 苯的分子式、结构式、结构简式 2、反应方程式 甲烷、乙烯、苯燃烧；甲烷与氯气光照条件； 甲烷、乙烯、苯燃烧；甲烷与氯气光照条件； 乙烯与溴的四氯化碳；乙烯与水、氯化氢、 乙烯与溴的四氯化碳；乙烯与水、氯化氢、 氢气的反应；苯与浓硫酸、浓硝酸加热； 氢气的反应；苯与浓硫酸、浓硝酸加热； 甲苯制备TNT 甲苯制备TNT
辨析① 辨析①同位素 ②同素异形体 ③同 分异构体
请将物质的合适组号填写在下表中。 请将物质的合适组号填写在下表中。 氧气（ 与臭氧（ ①氧气（O2）与臭氧（O3）； ② 16O、17O 金刚石与石墨； 和18O； ③ 金刚石与石墨； ④ 氕、氘 与氚； 乙醇（ OH） 与氚； ⑤ 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚 （CH3OCH3）；
类别 同位素 组号 同素异形体 同分异构体
与 X2 、 H2 、HCl
四、判断有机反应类型
下列应中属于加成反应的是（ 下列应中属于加成反应的是（ ）属于取 代反应的是（ 代反应的是（ ） 生成CH A．CH2=CH2与H2O生成CH3CH2OH B．CH3—CH3与Cl2 光照 CH C．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应 D.苯与浓硝酸 苯与浓硝酸、 D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 E.由乙烯制取一氯乙烷 E.由乙烯制取一氯乙烷 F.乙烯使溴水褪色 F.乙烯使溴水褪色
甲烷乙烯和苯的结构及性质的比较
反
燃烧时火焰呈 燃烧时火焰明亮 燃烧时火焰明亮带
应 燃烧 淡蓝色
ห้องสมุดไป่ตู้
带黑烟
浓烟
鉴别
不能使溴水和 酸性KMnO4溶液 褪色
能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色
将溴水加入苯中 振荡分层上层 呈橙红色，下层 为无色
甲烷、乙烯和苯的结构及性质的比较
物质
结构特点
Br2 与 试剂 Br2 反应 反 条件 应 反应
类型
甲烷 正四面体
纯溴 光照
取代
乙烯 所有原子共平面
苯 平面正六边形
溴水
纯溴
无
FeBr3
加成
取代
物质
甲烷
乙烯
苯
氧 化
酸性
KMnO4 溶液
不能使酸性 KMnO4溶液褪色
能使酸性KMnO4 溶液褪色
不能使酸性 KMnO4溶液褪色
第九章第一讲 甲烷乙烯苯
CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl（第一步） →___________________________________________
→___________________________________________ CHCl3＋Cl2→CCl4＋HCl
光
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
1．甲烷、乙烯、苯的比较 甲烷
物理性质 化 学 燃烧
乙烯
苯
无色液体
无色气体，难溶于水
性
溴
易燃、完全燃烧生成CO2和H2O 在Fe粉作用下发生 不反应 加成反应 取代反应 不反应 取代 氧化反应 加成、聚合
＋) KMnO (H 4 质
不反应
加成、取代
主要反应类型
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
烃的常见反应类型
(1)氧化反应 ①燃烧反应 ②KMnO4(H＋)氧化
(2)取代反应 ①烷烃、苯及其同系物发生的卤代反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (2)加成反应
考点一 甲烷
乙烯
苯
2.甲烷、乙烯、苯的特征反应 (1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他
原子或原子团 ____________________ 所替代的反应。
实验09甲烷乙烯的化学性质
【同步实验课】甲烷、乙烯的化学性质【实验目的】1.探究甲烷与氯气的取代反应。
2.了解并掌握乙烯的氧化反应和加成反应。
【实验原理】室温、无光照时；甲烷与氯气不发生反应；光照时，甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。
CH4+Cl2−−−→光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−−→光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2−−−→光照CCl4+HCl乙烯与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应【实验试剂】乙烯、氯气、溴的四氯化碳溶液、石灰水、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液【实验仪器】量筒（50ml）、试管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、胶皮管、集气瓶【实验一】甲烷与氯气发生取代反应实验操作图解操作实验现象实验结论1.取2支50mL的量筒，通过排饱和食盐水的方法先后各收集约10mL甲烷和40mL氯气。
其中1支量筒用预先准备好的黑色纸套套上，另1支量筒放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。
片刻后，比较2支量筒中的现象。
1.50mL甲烷和氯气混合气。
2.反应中液面上升3.出现油状液体1.甲烷氯气混合气2.黑纸套住3.液面未上升试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液体出现，且试管内液面上升。
在光照的条件下，甲烷与氯气发生了取代反应，生成气态一氯甲烷及油状液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟4.量筒内未出现明显现象试管内无明显变化。
【实验二】乙烯的化学性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
在燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，观察现象。
2.将乙烯通入到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
3.将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
1.点燃集气瓶中的甲烷2.甲烷燃烧3.倒入少量石灰水4.石灰水变浑浊1.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液甲烷在空气中燃烧，发出明亮的火焰，并有黑烟出现。
除甲烷中的乙烯的方法
除甲烷中的乙烯的方法
除去甲烷中的乙烯方法如下：
通入溴水即可，溴水和乙烯加成生成的1,2二溴乙烷是液态，甲烷与溴水不反应，从而达到去除乙烯的效果。
方程式为CH2=CH2+Br2==CH2Br—CH2Br
乙烯：
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。
两个碳原子之间以双键连接。
乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，尚可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
区分乙烯和甲烷的方法
区分乙烯和甲烷的方法
识别乙烯和甲烷的方法主要有以下几种。
一、利用乙烯的不饱和性进行区分。
乙烯是一种不饱和烃，其分子之中含有一个双键，可以进行加成反应。
而甲烷是饱和烃，其分子之中只含有单键，不能进行加成反应。
利用这个特性，我们可以将待测物质与卤素（如溴）反应，如果反应产生颜色变化，说明待测物质中含有双键，即判断为乙烯。
二、通过酸性高锰酸钾溶液进行检测。
将待测物质加入酸性高锰酸钾溶液中，如果溶液颜色变为无色，说明待测物质可能为乙烯；如果溶液颜色无明显变化，则可能为甲烷。
三、借助红外光谱进行识别。
在红外光谱中，乙烯和甲烷的吸收峰位置有明显区别。
乙烯在911cm-1处有一个强烈的吸收峰，而甲烷在1300~1350cm-1和
2900~3000cm-1处有吸收峰，通过这种差异可以区分乙烯和甲烷。
四、通过燃烧特性进行区分。
乙烯燃烧时会产生黄色火焰，并放出明亮的光，而甲烷燃烧时产生的火焰为蓝色，光亮程度较低。
通过比较燃烧后的火焰颜色和亮度，可以进一步区分乙烯和甲烷。
以上就是区分乙烯和甲烷的主要方法，实际应用中可以根据实验条件的不同选择合适的方法。
甲烷、乙烯、乙炔空间构型PPT
甲烷
乙烯
乙炔பைடு நூலகம்
一、甲烷
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式为：CH4 ∠HCH的键角：109°28′ C—H键的键能：413kJ/mol 甲烷分子为正四面体型结构
返回
二、乙烯
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H4 键角：120°
双键的键能：615kJ/mol。
注：乙烷分子C—C单键的键能是348kJ/mol。碳碳双键的键能并 非是碳碳单键的键能之和，其中的一个键的键能较小。
乙烯分子的空间构型为平面型的结构。 返回
三、乙炔
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H2 C≡C跟C—H键间的夹角：180°
叁键键能：812kJ/mol
注：叁键的的键能是812kJ/mol，比三个单键的键能之和要小得多。
乙炔分子的空间构型是一直线型。
返回
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2003.11
11. 只向最顶端的人学习，只和最棒的人交往，只做最棒的人做的事。 5. 成功者不是比你聪明，只是在最短的时间采取最大的行动。 17. 我相信我没偷过半小时的懒。 9. 当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 8. 温暖是飘飘洒洒的春雨;温暖是写在脸上的笑影;温暖是义无反顾的响应;温暖是一丝不苟的配合。 12. 无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9. 成你做了什么，而要问你为别人做了什么。 5、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 10. 如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧! 8. 别再自己摸索，问路才不会迷路。 16. 我的财富并不是因为我拥有很多，而是我要求的很少。 7. 领导力不是训练人，是选对人。 6. 只要再坚持一下下，我们就能到幸福的彼岸。 15、夫妇一条心，泥土变黄金。 15. 一个人的命运不是自己想改变就能改变了的，至于理想，只不过是职业好坏的代名词罢了 。 1. 最短的距离是从手到嘴，最长的距离是从说到做。 6、时间，是靠自己去挤的。在你这一秒空闲的时候，时间又像脚底抹了油似的溜走了，只有去抓住它，它似乎才会停下脚步这时，你就可以做自己想做的事情。 10. 成功的法则极为简单，但简单并不代表容易。 12. 昨晚多几分钟的准备，今天少几小时的麻烦。 8. 每天只看目标，别老想障碍。 8. 只有不断找寻机会的人才会及时把握机会。
区别ch2,c2h4,c2h2的简易方法
区分CH2、C2H4和C2H2是化学实验和工业生产中常常遇到的任务。
这三种化合物在结构和性质上都有着明显的差异，因此需要采用不同的方法来进行区分。
本文将介绍区分这三种化合物的简易方法，帮助读者更好地理解它们之间的区别。
一、基本概念1. CH2CH2是甲烷分子，由一个碳原子和两个氢原子组成。
它是一种简单的饱和烃，具有着无色、无味、易燃的特点。
甲烷在自然界中广泛存在，是天然气的主要成分之一。
在化学实验中，甲烷通常以气体的形式存在。
2. C2H4C2H4是乙烯分子，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种不饱和烃，具有着较强的化学活性。
乙烯是一种重要的工业原料，可用于生产乙烯基聚合物、溶剂和化肥等产品。
3. C2H2C2H2是乙炔分子，由两个碳原子和两个氢原子组成。
它是一种不饱和碳氢化合物，具有着高燃烧性和高热值。
乙炔在工业生产中被广泛应用，可用于金属切割和焊接等领域。
二、区分方法1. 燃烧实验将待检测的气体与氧气混合后进行燃烧，观察燃烧时产生的火焰颜色和特点。
甲烷燃烧时火焰呈蓝色，乙烯燃烧时火焰呈明亮的橘红色，乙炔燃烧时火焰呈亮白色，并伴有明亮的爆裂声。
2. 化学反应利用氢化钠试剂和氯铵试剂进行化学反应，观察生成的沉淀物。
甲烷不与氢化钠和氯铵发生反应，乙烯在氢化钠和氯铵的反应中生成白色沉淀，乙炔在氢化钠和氯铵的反应中生成红褐色的沉淀。
3. 水合反应利用盐酸进行氢气化反应，观察生成的沉淀物。
甲烷在盐酸中不发生水合反应，乙烯在盐酸中生成轻微的水合反应，乙炔在盐酸中发生明显的水合反应，并伴有放热现象。
4. 物理性质通过测定待检测气体的密度、熔点和沸点等物理性质，进一步验证其种类。
甲烷的密度为0.656 g/L，熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃；乙烯的密度为1.1785 g/L，熔点为-169℃，沸点为-103.7℃；乙炔的密度为1.1702 g/L，熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
三、实例分析根据上述的区分方法，我们可以结合实验数据进行具体分析。
甲烷与乙烯
最简单的有机化合物——甲烷来自石油和煤的两种基本化工原料[考纲要求] 1.了解有机物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象。
3.了解甲烷等烷烃的主要性质。
4.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
5.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
知识点一甲烷1．甲烷的结构分子式：________，电子式：____________，结构式：____________，结构简式：________。
2．甲烷的性质(1)物理性质颜色：________，气味：________，密度：______________，比空气____。
溶解性：__________，状态：________。
(2)化学性质问题思考1．实验室收集甲烷时可采用什么方法？为什么？2．能否用甲烷与氯气反应制取纯净的一氯甲烷？3．取代反应与置换反应有何不同？知识点二烷烃1．结构特点碳原子间以________结合，其余价键均与________结合，使每个碳原子的化合价均达到________，因此烷烃又称饱和烃。
2．物理性质(1)均____溶于水且密度比水____。
(2)随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐________，密度逐渐________。
(3)碳原子数为1～4时，烷烃为____态，当碳原子数≥5时，烷烃为________态。
3．化学性质烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较________，在空气中能________，光照下能与氯气发生__________。
问题思考已知甲烷是正四面体结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于一条直线知识点三同系物与同分异构体1．同系物________相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称为同系物。
2．同分异构现象化合物具有相同________，但具有不同________的现象。
3．同分异构体具有________现象的化合物互称为同分异构体，如C4H10的两种同分异构体为：知识点四乙烯1．烯烃分子中含有______________的烃叫做烯烃。
区别ch4 c2h4 c2h2的最简单方法
区别ch4 c2h4 c2h2的最简单方法摘要：一、区分CH4、C2H4、C2H2的必要性二、CH4、C2H4、C2H2的结构与性质特点三、最简单的区分方法四、实际应用与注意事项正文：区别CH4、C2H4、C2H2的最简单方法在化学领域，区分CH4、C2H4、C2H2这三种有机化合物具有一定的实际意义。
它们分别代表着不同的烃类化合物，具有不同的结构与性质。
下面我们将详细介绍这三种化合物的特点以及最简单的区分方法。
一、区分CH4、C2H4、C2H2的必要性CH4、C2H4、C2H2分别是甲烷、乙烯和乙炔，它们都属于烃类化合物。
在实际应用中，了解它们的区别有助于我们更好地掌握化学反应的规律，确保实验和生产过程的顺利进行。
二、CH4、C2H4、C2H2的结构与性质特点1.CH4（甲烷）：分子式为CH4，结构为正四面体，碳原子与四个氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无臭、不溶于水的气体，化学性质相对稳定，不易发生氧化反应。
2.C2H4（乙烯）：分子式为C2H4，结构为平面型，碳原子之间形成一个双键。
乙烯是一种无色气体，具有刺激性气味。
乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应，是重要的有机合成原料。
3.C2H2（乙炔）：分子式为C2H2，结构为直线型，碳原子之间形成一个三键。
乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体。
乙炔的化学性质非常活泼，容易发生加成反应，广泛应用于焊接和照明等领域。
三、最简单的区分方法1.观察燃烧现象：甲烷、乙烯、乙炔在燃烧时，火焰颜色有所不同。
甲烷燃烧时火焰呈蓝色，乙烯燃烧时火焰较明亮，伴有黑烟，乙炔燃烧时火焰明亮，伴有浓烟。
2.观察化学反应：乙烯和乙炔在空气中容易发生燃烧，而甲烷燃烧速度较慢。
在实验中，可以通过加入溴水或酸性高锰酸钾溶液观察反应情况。
乙烯和乙炔会使溴水褪色，而甲烷无明显反应。
四、实际应用与注意事项1.在工业生产中，了解CH4、C2H4、C2H2的区别有助于正确选择原料和优化生产过程。
甲烷和乙烯的方程式
甲烷和乙烯的方程式
甲烷和乙烯都是碳氢化合物，它们的化学式分别是CH4和C2H4。
首先，让我们来看看甲烷的化学方程式。
甲烷是最简单的烷烃，也就是最简单的碳氢化合物。
它的化学方程式可以表示为：
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)。
这个方程式表示甲烷在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
这是一个常见的燃烧反应，也是甲烷在自然气和其他燃气中燃烧时
发生的反应。
接下来，让我们看看乙烯的化学方程式。
乙烯是一种烯烃，也
就是含有双键的碳氢化合物。
它的化学方程式可以表示为：
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g)。
这个方程式表示乙烯在氧气的存在下燃烧，同样产生二氧化碳
和水。
和甲烷不同的是，乙烯由于含有双键，在燃烧时会产生更高
的燃烧温度和能量。
总的来说，甲烷和乙烯都是重要的碳氢化合物，在工业生产和生活中都有广泛的应用。
它们的化学方程式可以帮助我们理解它们在不同条件下的化学性质和反应过程。
甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件
一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度 毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可 以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离， 无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙 等杂质，跟水作 用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的 气味所致。除去杂质常用的试剂 为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反 应进行思考，从中得到必要的启示，写出 下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加 成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl
鉴别乙烯和甲烷的方法
鉴别乙烯和甲烷的方法乙烯和甲烷是两种常见的有机化合物，它们的分子式分别为C2H4和CH4。
虽然它们都是碳氢化合物，但由于它们的结构不同，因此它们的性质也有很大的区别。
下面将介绍一些鉴别乙烯和甲烷的方法。
1. 燃烧实验乙烯和甲烷都可以进行燃烧反应，但由于它们的结构不同，因此在燃烧时产生的产物也不同。
乙烯在空气中完全燃烧时会生成CO2和H2O，而甲烷则会生成CO2和H2O以及少量的CO。
因此，在进行鉴别时可以将样品加入到火焰中观察火焰颜色以及火焰中是否有明显的黄色火苗。
2. 溶解性实验乙烯是一种不极性分子，而甲烷则是一种极性分子。
因此，在进行溶解实验时可以通过观察其溶解度来判断其类型。
通常情况下，乙烯只能在非极性溶剂中溶解（如正己烷、苯等），而甲烷则可以在任何溶剂中溶解。
3. 化学反应实验乙烯和甲烷还可以通过一些特殊的化学反应来进行鉴别。
例如，当乙烯与溴水反应时，会产生无色溶液变为橙黄色。
而甲烷与溴水反应时，则不会发生颜色变化。
此外，乙烯还可以和氢气进行加氢反应生成乙烷，而甲烷则不能进行这种反应。
4. 红外光谱分析红外光谱分析是一种非常常用的有机化合物鉴定方法。
在红外光谱图上，乙烯和甲烷都有比较明显的吸收峰。
对于乙烯来说，其吸收峰通常出现在3000 cm-1左右（C-H伸缩振动）、1650 cm-1左右（C=C伸缩振动）以及650 cm-1左右（C-H弯曲振动）。
而对于甲烷来说，则主要表现为一个宽峰出现在3000 cm-1左右（C-H伸缩振动）以及一个小峰出现在1400 cm-1左右（C-H弯曲振动）。
综上所述，通过燃烧实验、溶解性实验、化学反应实验以及红外光谱分析等方法，可以比较准确地鉴别乙烯和甲烷。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择其中的一种或多种方法进行鉴别。
甲烷乙烯乙炔的制备和性质
乙烯性质试验
① 与卤素反应 a. 0.5ml1%Br2/CCl4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
② 氧化 a. 0.5ml0.1%KMnO4+0.5mFra bibliotek10%H2SO4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③ 可燃性（采用安全点火法）
3. 乙炔的制备
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿 瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧 瓶的支管连接盛有饱和CuSO4溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾 入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶 中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
3.乙炔的制备
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO4、1%Br2/CCl4、 0.1%KMnO4、10%H2SO4、Tollen试剂、HgO+H2SO4
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法）
① 按图4-3连接好装置，检查气密性。 ② 把5g无水NaAc和3g碱石灰及2gNaOH放在研钵中研细充分混 合 均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
乙炔性质试验
① 与卤素反应 0.5ml1%Br2/CCl4，通入CH≡CH观察现象。
② 氧化 1ml0.1%KMnO4+0.5ml10%H2SO4，通入CH≡CH观察现 象。
③ 乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④ 乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。 ⑤ 乙炔水化 P164 图4-7反应装置。将乙炔通入硫酸汞溶液中，反
3. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
4. 制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如 何？
鉴别甲烷和乙烯的方法
鉴别甲烷和乙烯的方法甲烷和乙烯都是常见的碳氢化合物，它们在结构上有一定的差异。
下面我将从物理性质、化学性质和实验方法等几个方面详细介绍甲烷和乙烯的鉴别方法。
一、甲烷和乙烯的物理性质鉴别方法：1. 熔点和沸点：甲烷的熔点为-182.5摄氏度，沸点为-161.5摄氏度；乙烯的熔点为-169摄氏度，沸点为-103.7摄氏度。
通过测量样品的熔点和沸点，可以初步判断其是否为甲烷或乙烯。
2. 密度：甲烷的密度为0.7164 g/cm³，乙烯的密度为0.5678 g/cm³。
通过测量样品的密度，可以进一步鉴别甲烷和乙烯。
二、甲烷和乙烯的化学性质鉴别方法：1. 燃烧反应：甲烷与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，乙烯也能与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水。
但是由于甲烷的热效应更高，因此甲烷的燃烧反应更为剧烈，火焰明亮耀眼。
2. 与卤素的反应：乙烯能与卤素发生加成反应，生成醋酸乙烯。
而甲烷由于缺乏双键，无法与卤素发生加成反应。
3. 与溴水的反应：溴水是检验烯烃的试剂之一。
乙烯与溴水反应，溴在乙烯上发生加成反应，生成无色液体溴化乙烷。
而甲烷由于无双键，无法与溴水发生反应，溴水仍为黄色。
4. 氢化反应：乙烯能与氢气发生加氢反应，生成乙烷。
而甲烷已经是最高度饱和的烃，无法发生氢化反应。
三、甲烷和乙烯的实验鉴别方法：1. 使用气体色谱仪（GC）：气体色谱仪是一种常见的用于鉴别和分离化合物的仪器。
乙烯和甲烷在气体色谱上会有不同的保留时间或峰值，通过检测样品在气相色谱上产生的色谱图，可以鉴别甲烷和乙烯。
2. 使用红外光谱仪（IR）：红外光谱主要用于分析和鉴别化合物的官能团。
甲烷和乙烯在红外光谱上会有不同的吸收峰，可以通过检测样品在红外光谱上的吸收峰来鉴别甲烷和乙烯。
3. 使用质谱仪（MS）：质谱仪主要用于分析和鉴别化合物的分子结构和分子量。
甲烷和乙烯在质谱上会有不同的质谱图，可以通过检测样品在质谱上产生的质谱图来鉴别甲烷和乙烯。
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考 点 二
洗气瓶，即可提纯甲烷 C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳 双键，但两者均可以发生加成反应
考 点 二
也可以表示异丁烷 B．丙烷分子的比例模型： C．甲烷分子的球棍模型：
考 点 三
D．乙烷的电子式：
菜 单
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第九章
有机化合物
考 点 一
解析
考 点 二
结构简式 (CH3)2CHCH3 只表示异丁
烷，A 错；B 为丙烷分子的球棍模型，C 为甲烷 分子的比例模型，B、C 错。
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考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
考 点 二
A．①②⑤ C．①③
考 点 三
B．③④ D．②④⑤
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答案
B
菜
单
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第九章
有机化合物
8．下列关于有机物的认识正确的是
考 点 一
A．C2H6 与氯气发生取代反应、C2H4 与 HCl 发 生加成反应均可得到纯净的 C2H5Cl B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的
或
菜
单
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有机化合物
考 点 一
结构 特点
考 点 二
全部是单键， 属于饱和烃
含碳碳双键， 属于不饱和烃
碳碳键介于碳 碳单键和碳碳 双键之间的 独特的键 ____________
考 点 三
物理 性质
无色气体，难溶于水
无色特殊气味 液体，密度比 水小，难溶于 水
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考 点 二
甲烷 分子 式 空间 构型 CH4 正四面体 _________形
乙烯 C2H4 平面 ______形
苯 C6H6 平面正六边 _________形
考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
结构式
考 点 二
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考 点 三
结构简 式
CH4
CH2===CH2
考 点 三
一定是乙烯
答案
菜
(1)√
单
(2)×
(3)×
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第九章
有机化合物
考 点 一
(4)在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物 质一定是同系物 (5)同分异构体不一定是同类物质
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考 点 二
(6)甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同 一反应类型 (7)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
(9)×
菜
单
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第九章
有机化合物
考 点 一
2．乙烯使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理是 否 相 同 ？ 能 否 用 酸 性 KMnO4 溶 液 鉴 别 CH4 和 CH2===CH2?
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考 点 二
答案 褪色原理不相同， 前者是发生了加成反应， 后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。由于 CH4 与酸性 KMnO4 溶液不发生反应，而 CH2===CH2 能使酸性
原子或原子团 所代替的反应。 _______________
①甲烷与氯气反应的化学方程式： 光照 CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl _______________________________ ， 光照 CH Cl ＋HCl CH3Cl＋Cl2――→_______________ ， 2 2 光照 CHCl ＋HCl 3 CH2Cl2＋Cl2――→_______________ ， 光照 CCl4＋HCl CHCl3＋Cl2――→__________________ 。
答案
考 点 三
A
菜
单
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有机化合物
考 点 一
知识存储 甲烷、乙烯、苯化学性质的比较
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考 点 二
物质 与 Br
2
甲烷 纯溴
Br2试剂
考 点 三
反 应 反应条件 反应类型
乙烯 溴水(或 溴的四 氯化碳 溶液)
苯 纯溴
光照
取代
无
加成
FeBr3
取代
菜
单
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戊烷，共 2 种；B 项为 1丁醇，符合条件的同分异构体 有 2丁醇、2甲基1丙醇、2甲基2丙醇，共 3 种；C
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考 点 二
项为对二甲苯，符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲 苯、间二甲苯，共 3 种；D 项，分子式为 C4H8O2 的酯 有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共
考 点 三
4 种。综上分析，同分异构体数目最少的为 A 项。
答案 A
菜 单
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有机化合物
考 点 一
3．(2015· 全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料 等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛 水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全
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考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
自我诊断 1． 判断正误(正确的打“√”， 错误的打“×”)。 (1)乙烯可作水果的催熟剂
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考 点 二
(2)苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯不能 发生氧化反应 (3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体
菜
单
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有机化合物
考 点 一
2.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)燃烧反应 甲烷、乙烯和苯的燃烧反应的化学方程式： 点燃 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O ①甲烷：_________________________ (淡蓝色火焰)。 点燃 ②乙烯：_____________________________ C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O (火焰明亮 且伴有黑烟)。
考 点 二
考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
②乙烯发生加聚反应的化学方程式： 催化剂 nCH2===CH2 ――→
2—CH2
。
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考 点 二
③苯与氢气加成的化学方程式：
_______________________________________________________________
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有机化合物
考 点 一
考 点 二
氧 化 反 应
酸性 KMnO4 溶液
不能使 酸性 KMnO4 溶液褪 色
能使酸 性 KMnO4 溶液褪 色 火焰明 亮，带 黑烟 能使溴 水和酸 性 KMnO4 溶液褪 色
不能使酸性 KMnO4溶液褪 色
燃烧
火焰呈 淡蓝色
不能使 溴水和 酸性 KMnO4 溶液褪 色
答案
考 点 三
D
菜
单
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有机化合物
2．(2017· 宝鸡模拟)下列球棍模型、键线式、结构
考 点 一
简式、 分子式表示的有机物具有的同分异构体(相同种 类)数目最少的是
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考 点 二
考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
解析
A 项为正戊烷，其同分异构体有异戊烷、新
火焰明亮，带浓 烟 将溴水加入苯中 振荡分层，上层 呈橙色，下层为 无色
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考 点 三
鉴别
菜
单
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有机化合物
考 点 一
题组三 有机反应类型 7．下列反应中，属于取代反应的是
考 点 二
催化剂 ①CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH Cu或Ag ②2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O △ 光照 ③CH3CH2CH3＋Cl2――→CH3CHClCH3＋HCl
考 点 三
KMnO4 溶液褪色，因此可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 二者。
菜 单
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有机化合物
对点题组集训
考 点 一
题组一 有机物组成和结构的表示方法 1．(2016· 长沙模拟)下列化学用语正确的是 A．结构简式(CH3)2CHCH3 既可以表示正丁烷，
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考 点 二
反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为
考 点 三
菜
单
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有机化合物
考 点 一
考 点 二
A．1∶1 C．3∶2
B．2∶3 D．2∶1
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考 点 三
答案
C
菜
单
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有机化合物
考 点 一
题组二 常见烃的结构与性质 4．(2017· 松滋模拟)在下列分子中，能够在同一个 平面内的原子数最多的是
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考 点 二
考 点 三
CH2===CH—C≡CH 能够在同一平面内的原子数最 多，故 D 项正确。
答案
菜
D
单
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