高中化学(人教版必修二)试题及答案
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
(人教版)郑州高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成2．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是A．CH2=CH2B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH3 3．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色4．下列说法正确的是A．C240和C540互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种5．下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可与酸性高锰酸钾溶液反应C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应D．分子中含有羟基6．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素7．2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是A．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精效果最好B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．臭氧、漂白粉都有杀菌消毒的效果8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物A．A B．B C．C D．D9．某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
(人教版)武汉高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案解析)
一、选择题1．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 AH +、Ba 2+、Fe 3+、-3NO 通入SO 2气体 B2-3CO 、Na +、Br -、2-4SO 通入CO 2气体 CFe 3+、Na +、2-4SO 、Cl - 通入NH 3气体 D Ca 2+、Cl -、K +、-3NO 通入CO 2气体A ．AB ．BC ．CD ．D 2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH 来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A ．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO 2气体B ．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C ．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH 溶液吸收D ．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性4．化学与科学(S)、技术(T)、社会(S)、环境(E)密切相关，下列说法正确的是( ) A ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B ．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料C ．84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D ．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染5．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D 7．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用8．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
△△2 2 2 2 3P11人教版 化学必修二全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．336711124Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O乙与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金属性 Cl ﹥P（4） 非金属性 Cl ﹥S（5）非金属性 O ﹥S5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 36. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA族；金属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
人教版高中化学必修二第五章《硫》练习题含答案
《硫》练习题含答案一、单选题1. 下列说法错误的是( )A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. H 2SiO 3D. CuS3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是( )A. 已知Fe 与CuSO 4溶液反应，推测Fe 与AgNO 3溶液也能反应B. 已知CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推测CaSO 3与稀硝酸反应生成SO 2C. 已知Na 与水反应生成NaOH ，推测Fe 与水蒸汽反应生成Fe(OH)3D. 已知Fe 与S 能直接化合生成FeS ，推测Cu 与S 可直接化合生成CuS4. 下列关于硫的说法不正确的是( )A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 单质硫既有氧化性，又有还原性D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5. 单质硫与NaOH 溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X 与Na 2SO 3，反应式可表示为。
下列说法错误的是( )A. X 是无氧酸盐B. X 是Na 2SC. X 、Na 2SO 3计量数之比为2:1D. Y 可能是氢气6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.B. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3C. Fe →盐酸FeCl 2→氯水FeCl 3D.7. 下列说法错误的是( )A. 残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 38. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( )A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO 2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发9. 有关硫及其化合物的说法正确的是( )A. 粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤B. SO 2和Cl 2都有漂白性，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好C. 一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质(如碳、硫等)反应，体现强氧化性D. 由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能用铝制容器装运10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②Fe2S3③SO3④H2S⑤FeCl2⑥CuCl2A. ①②③⑤B. ①②③④C. ①②④⑤D.①②③④⑤⑥11.下列说法不正确．．．的是()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累，本题注意硫的溶解性以及与氧气的反应。
新人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：139244]下列各项叙述中，正确的是A ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．外围电子排布式为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素C ．24Cr 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．所有原子任一电子层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同2．(0分)[ID ：139232]寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX -含有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）A ．可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y B ．M 的氧化物属于碱性氧化物 C ．第82号元素与M 位于同一主族D ．N 的最高价氧化物溶于水显酸性 3．(0分)[ID ：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是A ．W 、R 元素单质分子内都存在非极性键B ．X 、W 的最简单氢化物的分子立体构型不相同C ．键长：W-H 键<Y-H 键，键能：键Y-H >W-H 键D ．键长：X-H 键<W-H 键，键能：键X-H >W-H 键4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ 5．(0分)[ID ：139291]下列比较结果正确的是 A ．电负性：K ＞NaB ．离子半径：r(Al 3＋)＞r(O 2-)C ．能量：E(4s)＞E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)6．(0分)[ID ：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和3p 能级有一个未成对电子的基态原子B ．2p 能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子7．(0分)[ID ：139281]下列说法不正确的是A ．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B ．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C ．FeSO 4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D ．某些有机物可用于制造灭火剂8．(0分)[ID ：139273]下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是 A ．原子半径：X ＜YB ．均有+3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子9．(0分)[ID ：139261]短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示，下列叙述正确的是A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞ZB ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构10．(0分)[ID ：139255]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．若N A 的数值变为原来的两倍，则O 2的摩尔质量变为64g/molD ．12C 在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为1211．(0分)[ID ：139254]短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A ．1 mol 浓硝酸被还原转移1 mol 电子，而1 mol 稀硝酸被还原转移3 mol 电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C ．Cu 与浓、稀硝酸反应都不需加热D ．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（ ）A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NOB ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-IC ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A ．氨可用作制冷剂B ．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D ．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型【含答案及解析】
分子的空间结构分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型课后篇素养形成必备知识基础练1.设H+的质荷比为β,某有机化合物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关),则该有机化合物可能是()A.甲醇(CH3OH)B.甲烷C.丙烷D.乙烯16,是H+质荷比的16倍,即其相对分子质量为16,该有机物为甲烷。
2.下列分子的空间结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分2子、SiCl4为正四面体形分子。
3.下列分子中键角最大的是()A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH3O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角2约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
4.用价层电子对互斥模型推测SO3的空间结构为()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形3分子的中心原子S 的价层电子对数=3+12(6-3×2)=3,故VSEPR 模型为平面三角形结构;由于S 原子上没有孤电子对,故SO 3分子为平面三角形结构。
5.用价层电子对互斥模型预测H 2S 和N O 3-的空间结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V 形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V 形;平面三角形2S 分子的中心原子上的孤电子对数=12(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V 形结构;N O 3-的中心原子上的孤电子对数=12(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N O 3-的空间结构为平面三角形。
6.(1)利用VSEPR 模型推断下列分子或离子的空间结构。
P O 43- ;CS 2 ;AlBr 3(共价分子) 。
(2)有两种化学反应的活性中间体粒子,这两种粒子均含有1个碳原子和3个氢原子。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分)一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。
纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 。
糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3。
下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C 。
NaCl 的电子式：D 。
F —4．苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Br Br C HHBr BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3CH 3—CH 2和 D. Cl ·× ···· ··NaB．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A。
(人教版)武汉高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D ．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高2．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5g B ．13.2g C ．19.7g D ．24.4g3．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。
乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。
下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A ．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B ．安全带属于金属复合材料制品C ．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D ．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品 4．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ）A ．蛋白质B ．葡萄糖C ．淀粉D ．油脂 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列食物属于酸性食物的是A．柠檬B．苹果C．生菜D．火腿肠7．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类9．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH310．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。
化学高中必修二试题及答案
化学高中必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳2. 根据题目分析，下列物质中，属于电解质的是氯化钠，因此答案为C。
3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl4. 根据题目分析，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
选项A和C中，氢气和氧气反应生成水，镁和氧气反应生成氧化镁，都有元素的化合价变化，因此选项A和C都是氧化还原反应。
5. 以下哪个化合物是两性化合物？A. Na2CO3B. Al2O3C. NaOHD. H2SO46. 根据题目分析，两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物。
氧化铝（Al2O3）具有这样的性质，因此答案为B。
7. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。
B. 化学平衡是一个动态平衡。
C. 改变反应条件，化学平衡不发生移动。
D. 化学平衡常数只与温度有关。
8. 根据题目分析，化学平衡是一个动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，改变反应条件，化学平衡会发生移动，化学平衡常数只与温度有关。
因此，选项C是错误的。
9. 下列哪种物质不属于同分异构体？A. 乙醇和甲醚B. 葡萄糖和果糖C. 丁烷和异丁烷D. 乙烷和乙烯10. 根据题目分析，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
乙烷和乙烯分子式不同，因此不属于同分异构体，答案为D。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目分析，化学键包括共价键、离子键和金属键等。
- 共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
- 离子键是正负离子间的静电吸引力形成的化学键。
12. 根据题目分析，常见的有机反应类型包括：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应等。
人教版高中化学必修二第三章-有机化合物单元练习题(含答案)
24．原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。
D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置为___________，A和B形成化合物的化学式是__________。
（2）高温时，C的单质跟Fe2O3发生反应的化学方程式_______________________________。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子．．方程式____________________________________。
25.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序是____________。
(2)写出它们气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序是____________。
(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________________________________________________。
第三章有机化合物一、单选题1.下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．分子中碳原子可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．有机化合物分子中不存在非极性共价键2.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是( )A．1∶5B．2∶5C．9∶5D．16∶53.鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯4.5.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是( )A．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应B．葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水C．葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇D．葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀6.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是( )A．蔗糖本身具有还原性B．蔗糖被还原C．实验过程中蔗糖发生水解D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解7.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
人教版高中化学必修二7.1.2 烷烃的性质 练习( 1)( 解析版)
第七章 有机化合物 第一节 化认识有机化合物 第2课时 烷烃的性质1、北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。
下列关于丙烷的说法正确的是( )A.1 mol 丙烷完全燃烧需4 mol 氧气B.与丁烷互为同分异构体C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C 3H 8 [答案] D[解析] 1 mol C 3H 8完全燃烧消耗O 2为3＋84＝5 mol,A 项不正确;C 3H 8与丁烷(C 4H 10)互为同系物,B 项不正确;C 3H 8为饱和烃,不能被高锰酸钾氧化即C 3H 8不能使高锰酸钾溶液褪色,C 项不正确。
2、下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )A.氯气与氢气反应B.次氯酸分解C.甲烷与氯气反应D.甲烷与氧气反应[答案] D[解析] A 项,氯气与氢气在加热或光照下进行反应,光照有影响,错误;B 项,次氯酸在光照下发生分解反应,错误;C 项,甲烷与氯气在光照下发生取代反应,错误;D 项,甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应,光照对反应几乎没有影响,正确。
3、下列反应中,不属于取代反应的是( )A.CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl B.CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OC.CH 3CH 2Br ＋H 2O ―→CH 3CH 2OH ＋HBrD.C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HCl [答案] B4、在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )A.CH 4B.C 3H 8C.C 4H 10D.C 2H 6 [答案] C[解析] 设此气态烃的分子式为C x H y ,其完全燃烧的化学方程式为C x H y ＋⎝⎛⎭⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O,则1 mol 该烃完全燃烧时耗氧量为⎝⎛⎭⎫x ＋y4 mol,将上述选项分别代入,比较可知C 4H 10耗氧量最多。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应的限度(同步习题)【含答案及解析】
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
新人教版高中化学必修二第七章《有机化合物》测试(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：137487]完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H62．(0分)[ID：137479]某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤3．(0分)[ID：137465]利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。
下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：4．(0分)[ID：137450]下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是A．与乙烯互为同系物B．可与酸性高锰酸钾溶液反应C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应D．分子中含有羟基5．(0分)[ID：137442]下列食物属于酸性食物的是A．柠檬B．苹果C．生菜D．火腿肠6．(0分)[ID：137436]下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．(0分)[ID：137431]下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰8．(0分)[ID：137427]下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C．在光照条件下甲烷和氯气反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应9．(0分)[ID：137410]下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-10．(0分)[ID：137409]用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)11．(0分)[ID：137401]下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液12．(0分)[ID：137400]下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题13．(0分)[ID：137697](1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。
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高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ） A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列各项中表达正确的是（ ）A.CO 2的结构式：O —C —OB.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物Br Br C HH Br BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2和 是同一种物质D. Cl ·× ·· ·· ··Na +9 2 8⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③6.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A.X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为：Ag++e-==Ag9．下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（OCu2）葡萄糖具有还原性10．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A ． 海水−−→−NaOHMg(OH)2−−→−电解Mg B ． 海水−−→−HClMgCl 2溶液→ MgCl 2熔融−−→−电解Mg C ． 海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧 MgO −−→−电解 Mg D ．海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−HCl MgCl 2溶液 →MgCl 2熔融−−→−电解Mg 二、 选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每个小题有一个或两个选项符合题意。
）11.下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（ ） A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12．利用下图装置做铝热反应实验。
下列说法不正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式是23232Al+Fe O ===2Fe+Al O 高温B ．该反应会产生高温、发出强光C ．根据铝热反应的原理，可以冶炼活泼金属钠。
D ．若反应中转移3 mol 电子， 则消耗氧化剂的物质的量是1 mol13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A.实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率不会有明显变化。
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO 2+O 22SO 3，反应中，SO 2不能全部转化为SO 3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO 2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 14.下列实验装置图正确的是（ ）NH 2H 2NN NN NH 215.化学与科技、化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（ ）A.山西王家岭煤矿3·28透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。
木屑、树皮的化学成分主要是纤维素B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构 如图）其摩尔质量为126gD.20XX 年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐C. 维生素A 不能使酸性KMnO 4溶液褪色D. 维生素A 能发生取代、加成、酯化反应 17．下图所示各种装置中能构成原电池的是A. ①②③B. ④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥18．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量高。
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应19．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤C l原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③④20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（6分）除杂（写出除去杂质的试剂及方法）（1）.乙酸乙酯（乙醇、乙酸） （2）溴苯（溴单质） （3）甲烷（乙烯） 22．（6分） （1）下列方法可以证明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达平衡状态的为 （填序号）。
①一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ②反应速率v （H 2）=v （I 2）=1/2v （HI ）时 ③c （HI ）：c （H 2）：c （I 2）=2：1：l 时④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑤温度和体积一定时，容器内压强不再变化（2）某温度时，在2L 密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 反应从开始至2min 末，Z 的平均反应速率为 23.( 共14分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置， 回答下列问题：列 周期 1 18 1 ① 2 13 14 15 16 17 2 ② ③ ④ 3⑤⑨⑥⑦⑩⑧（1）⑦元素在周期表中的位置（2）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是 ，结构简式 该 物 质 与 溴 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是（3）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程：；（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：（5）比较③④⑤⑨微粒的离子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（6）设计简单实验比较⑥⑨元素单质的金属性强弱（7）比较⑧⑩元素氢化物的稳定性（用化学式表示）24.（10分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）30 120 280 350 370（1）○1反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为。
原因是。
○2反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的是（填相应字母），做法不可行的理由是25.（14分）已知：○1A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；○22CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH○3已知乳酸F的结构简式为CH3—CH—COOHOH现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E ，其合成路线如○4下图所示回答下列问题：（1）E 的结构简式为 。
（2）F 分子中含 和 两种官能团（写名称）。
（3）验证D 和F 兼有的官能团采用的试剂是 ，产生的现象为 。
（4）写出下列下列反应的反应类型：○1 ○4 （5）写出下列反应的化学方程式： ○1A B○2B+D乙酸乙酯○3F 与金属钠反应的化学方程式：④BC高一第三次阶段检测化学参考答案：一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分） 1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 二、多选题（共10个小题，每小题3分，共30分）11.AD 12.CD 13.CD 14.D 15.A 16. BD 17.C 18.AB 19.D 20.BDDABCE(高分子化合)物)乙酸乙酯H 2O ○1 ○2 ○3 ○4 ○5 O 2 CuO 2三填空题（共4个小题，共52分）21.（ 1）饱和碳酸钠溶液分液(2)氢氧化钠溶液分液（3）溴的四氯化碳溶液洗气22（1）. ①④（2）3X+Y 2Z 0.05mol／（L·min）23.（1）第三周期第ⅣA族（2）平面型结构 CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(3) (4)H2-2e+ 2OH-=2H2O (5)N3-＞ O2-＞ Na+＞ Mg2+(6)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。