化学方程式的计算基础测试题经典
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化学方程式的计算基础测试题经典
一、中考化学方程式的计算
1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
（3）解：设生成铁的质量为x
x=22.4kg
反应后固体混合物中Fe的质量分数是：
答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。
10．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。
（2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。
（3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？
【答案】70%13.2 kg56%
【解析】
【详解】
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是： ；
（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg；
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
【解析】
【详解】
（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
【答案】90.3%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x
故样品中高锰酸钾的质量分数为 。
【点睛】
7．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。
(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
【答案】5.8g20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是： ×100%=20%。
4．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。
设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。
，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；
设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。
，y=0.16g；
1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x。
解得x=11.1g，y=4.4g。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶116.2g
【解析】
【ห้องสมุดไป่ตู้析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
【答案】25%
【解析】
【详解】
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；
恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S S↓+H2.请计算生产3吨H2，理论上需要H2S多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H2S的质量为x
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x
x=7.5g
该石灰石样品中杂质的质量分数=
故填：25%。
9．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C 4 Fe +3CO2↑。现将炭（C）和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。请计算：
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
6．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% )
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
x=51 t
答：理论上需要H2S 51吨｡
3．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：
（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？
一、中考化学方程式的计算
1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
（3）解：设生成铁的质量为x
x=22.4kg
反应后固体混合物中Fe的质量分数是：
答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。
10．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。
（2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。
（3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？
【答案】70%13.2 kg56%
【解析】
【详解】
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是： ；
（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg；
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
【解析】
【详解】
（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
【答案】90.3%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
设样品中高锰酸钾的质量为x
故样品中高锰酸钾的质量分数为 。
【点睛】
7．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。
(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
【答案】5.8g20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8g
原氢氧化钠溶液溶质质量分数是： ×100%=20%。
4．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g，请你帮他计算：（反应的方程式： ）
（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。
设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。
，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；
设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。
，y=0.16g；
1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；
由 解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
5．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x。
解得x=11.1g，y=4.4g。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶116.2g
【解析】
【ห้องสมุดไป่ตู้析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g石灰石样品放入盛有50g稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
【答案】25%
【解析】
【详解】
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g；
恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 。
2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S S↓+H2.请计算生产3吨H2，理论上需要H2S多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H2S的质量为x
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x
x=7.5g
该石灰石样品中杂质的质量分数=
故填：25%。
9．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C 4 Fe +3CO2↑。现将炭（C）和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。请计算：
【答案】44.4%32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
6．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% )
（1）生成二氧化碳_____g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）
【答案】4.47.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
x=51 t
答：理论上需要H2S 51吨｡
3．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：
（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？