2019届高三化学第三次模拟考试题四

A．HR−的电离能力大于水解能力
B．曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR−)>c(R2−)>c(H+)
C．无法判断H2R是强酸还是弱酸
D．溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR−)+c(R2−)+c(OH−)
26．无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
A．100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10−6NA
B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA
C．常温常压下，17g羟基（-18OH）所含中子数为9NA
D．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA
10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
容器甲
容器乙
反应物起始投入量
①写出与NH 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、________________。
②物质中与CO 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_______
_____________________________________。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为________________(填化学式)。
________________________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。
（2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0kp,，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)
A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I =3I−+S+2H+
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e−=H2AQ
13．常温下，向10.0mL 0.10mol·L−1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B的化学方程式为_________________。
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO +H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe2Owenku.baidu.com+6H+=2Fe3++3H2O
ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。
（3）G 的结构简式为______________；H中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有__种。
①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1，写出符合要求的W的结构简式____________。
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：
（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有______种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为________________。
（2）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
（3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质
D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放
8．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.10mol·L−1
NaOH溶液
B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C．除去CO中
的CO2
D．记录滴定终点读数为12.20mL
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
9.【答案】A
【解析】A．根据pH的定义，1L pH=6纯水中含H+数目为10−6NA，A正确；B．溶液无体积，B错；C．-18OH的摩尔质量是19g·mol−1，每个羟基含有10个中子，故C错；D．CHCl3在标准状况下是液态，D错。故选A。
10.【答案】D
【解析】A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，选项A正确；B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，选项B正确；C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，选项C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，选项D不正确。答案选D。
（3）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中碳原子的配位数为。该晶体硬度超过金刚石的原因是。
②已知该晶胞的密度为d g·cm-3，氮原子的半径为r1cm，碳原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_____________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________
____________。
28．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（5）滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L−1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I−+Sn4+)
27．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）。
2019届高三第三次模拟测试卷
化 学（一）答案
7.【答案】B
【解析】A．硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B．硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C．明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D．使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。
（1）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
8.【答案】C
【解析】配制0.10 mol·L−1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸
C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
1mol CO2，3mol H2
0.5mol CO2，1mol H2
1mol CH3OH，1mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L−1
C1
C2
则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
A．最简单氢化物的沸点：Z>Y
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
（2）当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②______
①反应进行到4min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=____
____mol·L−1·min−1。
②CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是
A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
2019届高三第三次模拟测试卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。