化学概论期中考试试题

2009——2010学年第一学期化学概论期中考试题

一名词解释（每题2分，共20分）

理想气体；状态函数；标准状态；化学平衡；反应级数；标准生成自由焓；过热现象；晶胞；三相点；萃取。

二问答题（每题5分，共50分）

1．试判断下列过程熵变的正负号

(1) 溶解少量食盐于水中；

(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；

(3) 冰熔化变为水；

(4) 石灰水吸收CO2；

(5) 石灰石高温分解。

2. 以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。

3. 写出下列反应的平衡常数表达式：

(1) Z n(s)＋2H＋(aq)===Zn2＋(aq)＋H2(g)

(2) A gCl(s)＋2NH3(aq) ===Ag(NH3)2＋(aq)＋Cl－(aq)

(3) C H4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)

(4) H gI2(s)＋2I－(aq) ===HgI42－(aq)

(5) H2S(aq)＋4H2O2(aq) ===2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4H2O(l)

4. 在某温度时反应2NO＋2H2 === N2＋2H2O的机理为：

(1) NO＋NO === N2O2(快)

(2) N2O2＋H2 === N2O＋H2O (慢)

(3) N2O＋H2 === N2＋H2O (快)

试确定总反应速率方程。

5. 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。求1molCS2在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S、∆G。

6. 在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？

(1) H2，N2，CO2(2) CH4，C5H12，C31H64(3) NaCl，C2H5Cl，CCl4 7. 非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一个最合理的实验测定

葡萄糖的摩尔质量。

8.常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？

9. 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间有什么现象发生？

10.什么类型的化学反应Q P等于Q V？什么类型的化学反应Q P大于Q V？什么类型的化学反应Q P小于Q V？

三计算题（每题10分，共30分）

1.已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：

(1)金的原子半径；(2)晶胞体积；

(3)一个晶胞中金的原子个数；(4)金的密度。

2. 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得

C(s) ＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g)

CO(g) ＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g)

将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO、H2及少量CO2（水汽可忽略不计）。若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（假设燃烧产物都是气体）？

已知CO(g) CO2(g) H2O(g)

∆fHm︒（kJ·mol－1）：－110.5 －393.5 －241.8

3.反应H2PO2－+ OH－=== HPO32－+ H2在373K时的有关实验数据如下：

（1）计算该反应的级数，写出速率方程；

（2）计算反应温度下的速率常数。