高考化学新课标一轮复习配套课件化学反应进行的方向
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五、化学反应进行的方向 1．自发过程 在 一 定 条 件 下 ， 不 用 借 助 于 ________ 就 可 以 ________的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。
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(2)熵判据 ①熵 用来度量体系________程度的物理量。熵值越 大，________程度越大。符号为________，单 位：________。 ②熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)__________S(l)________S(s)。
纯液体
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四、1.v正≠v逆 2.正 逆 3.(1)增大 减小 减小 增大 (2)气体体积减小 气体体积增大 不移动 (3)吸热 放热 (4)反应速率 化学平衡 4.浓度 温度 压强 减弱
五、1.外力 自动进行 2.(1)焓变 (2)混乱 混乱 S J·mol－1·K－1 > > 增大 ΔS 大于 熵变 (3)方向 焓判 据 熵判据
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[解析]可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但 均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响 化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度， D错。
21
2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入 由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
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3．表示方法 约定采用“________”表示，如SO2与H2O反应， 可表示为______________________。
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二、化学平衡状态 1．定义 在一定条件下的可逆反应里，当________与________相等 时，反应混合物中各组分________保持不变的状态。
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2．特征 (1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下 的________反应。 (2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。 (3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。 (4)“定”：平衡体系中各组分________一定。 (5)“变”：若改变________，平衡将被破坏。
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③熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的 熵______，即熵变(符号________)________零。 ④熵判据 用________来判断反应进行的方向。 (3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的________， 不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。 综合考虑________和________的复合判据，将 更适合于所有的过程。
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三、化学平衡常数 1．定义 在一定__________下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物________与反应物________的比值是一个常数，用符号 ________表示。 2．表达式 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) K＝________。
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3．应用 (1)K值越大，反应物的转化率越________，正 反应进行的程度越________。 (2)K只与________有关，与其他因素无关。若 温度越高，K值越大，说明正反应是________ 热反应，若温度越高，K值越小，说明正反应是 ________热反应。 (3)________ 或 ________ 的 浓 度 通 常 看 作 常 数 “1”，不计入平衡常数表达式中。
2
课堂探究
考点突破
ຫໍສະໝຸດ Baidu课堂反馈
课时作业
单元综合测试
3
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
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考点
考纲解读
1.了解化学反应的可逆性，了解化学平衡常数 解读考纲 的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计
化学平衡及 其影响因素
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答案：一、1.(1)同一条件 正反应 2.(2)同一体系
3．
SO2＋H2O H2SO3
二、1.正反应速率 逆反应速率 浓度
2．(1)可逆 (2)动 (3)＝ (4)百分含量 (5)条件
三、1.温度 浓度幂之积 浓度幂之积 K
cpC·cqD 2. cmA·cnB
3.(1)大 大 (2)温度 吸 放 (3)固体
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(3)温度 升高温度，平衡向________反应方向移动；降 低温度，平衡向________反应方向移动。 (4)催化剂 只改变________，不影响________。 4．勒夏特列原理 如 果 改 变 影 响 平 衡 的 条 件 之 一 ( 如 ________ 、 ________ 或 ________) ， 平 衡 就 会 向 着 ________这种改变的方向移动。
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四、化学平衡的移动 1．原因 反应条件改变引起________。 2．方向 若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v 正<v逆，平衡向________反应方向移动。
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3．影响因素 (1)浓度 其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓 度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________ 生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)压强 ①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动； 减小体系压强，平衡向________的方向移动。 ②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。
算。 2．理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、 压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和
化学平衡的观点了解工业生产的条件。
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基础回扣 一、可逆反应 1．定义 在________下，既能向________方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。 2．特征 (1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自 动进行。 (2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与反 应物必须存在于________中，浓度不为零。
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自主检查 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 () A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应 在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速 率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和 生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 [答案]A
五、化学反应进行的方向 1．自发过程 在 一 定 条 件 下 ， 不 用 借 助 于 ________ 就 可 以 ________的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。
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(2)熵判据 ①熵 用来度量体系________程度的物理量。熵值越 大，________程度越大。符号为________，单 位：________。 ②熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)__________S(l)________S(s)。
纯液体
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四、1.v正≠v逆 2.正 逆 3.(1)增大 减小 减小 增大 (2)气体体积减小 气体体积增大 不移动 (3)吸热 放热 (4)反应速率 化学平衡 4.浓度 温度 压强 减弱
五、1.外力 自动进行 2.(1)焓变 (2)混乱 混乱 S J·mol－1·K－1 > > 增大 ΔS 大于 熵变 (3)方向 焓判 据 熵判据
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[解析]可逆反应达到平衡状态后，虽v正＝v逆，但 均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响 化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度， D错。
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2．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入 由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( )
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3．表示方法 约定采用“________”表示，如SO2与H2O反应， 可表示为______________________。
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二、化学平衡状态 1．定义 在一定条件下的可逆反应里，当________与________相等 时，反应混合物中各组分________保持不变的状态。
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2．特征 (1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下 的________反应。 (2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。 (3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。 (4)“定”：平衡体系中各组分________一定。 (5)“变”：若改变________，平衡将被破坏。
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③熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的 熵______，即熵变(符号________)________零。 ④熵判据 用________来判断反应进行的方向。 (3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的________， 不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。 综合考虑________和________的复合判据，将 更适合于所有的过程。
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三、化学平衡常数 1．定义 在一定__________下，当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物________与反应物________的比值是一个常数，用符号 ________表示。 2．表达式 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) K＝________。
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3．应用 (1)K值越大，反应物的转化率越________，正 反应进行的程度越________。 (2)K只与________有关，与其他因素无关。若 温度越高，K值越大，说明正反应是________ 热反应，若温度越高，K值越小，说明正反应是 ________热反应。 (3)________ 或 ________ 的 浓 度 通 常 看 作 常 数 “1”，不计入平衡常数表达式中。
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考点突破
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课时作业
单元综合测试
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课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
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考点
考纲解读
1.了解化学反应的可逆性，了解化学平衡常数 解读考纲 的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计
化学平衡及 其影响因素
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答案：一、1.(1)同一条件 正反应 2.(2)同一体系
3．
SO2＋H2O H2SO3
二、1.正反应速率 逆反应速率 浓度
2．(1)可逆 (2)动 (3)＝ (4)百分含量 (5)条件
三、1.温度 浓度幂之积 浓度幂之积 K
cpC·cqD 2. cmA·cnB
3.(1)大 大 (2)温度 吸 放 (3)固体
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(3)温度 升高温度，平衡向________反应方向移动；降 低温度，平衡向________反应方向移动。 (4)催化剂 只改变________，不影响________。 4．勒夏特列原理 如 果 改 变 影 响 平 衡 的 条 件 之 一 ( 如 ________ 、 ________ 或 ________) ， 平 衡 就 会 向 着 ________这种改变的方向移动。
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四、化学平衡的移动 1．原因 反应条件改变引起________。 2．方向 若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v 正<v逆，平衡向________反应方向移动。
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3．影响因素 (1)浓度 其他条件保持不变，________反应物浓度或________生成物浓 度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________ 生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)压强 ①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动； 减小体系压强，平衡向________的方向移动。 ②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。
算。 2．理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、 压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和
化学平衡的观点了解工业生产的条件。
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基础回扣 一、可逆反应 1．定义 在________下，既能向________方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。 2．特征 (1)自发性：在相同条件下，正逆反应都能够自 动进行。 (2)不彻底性：反应进行不彻底，反应产物与反 应物必须存在于________中，浓度不为零。
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自主检查 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 () A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应 在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速 率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和 生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 [答案]A