(完整版)高一化学必修一第一章测试题(最新整理)

第一章从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

2．下列有关仪器的使用正确的是（）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3．下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发

A．试管 B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能

用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A ．①②③④

B ．②③

C ．①②④

D ．②③④

10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A

B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N A

C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A

D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A

11．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )

A ．M g

B.g 1M

C.g

D.g M 6.02×1023

6.02×1023M

12．下列说法中不正确的是（ ）A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数

C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )

A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4

B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液

C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液

D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A ．18.4mol·L －1　34.7%

B ．20.4mol·L －1　38.5%

C ．18.4mol·L －1　38.5%

D ．20.4mol·L －1　34.7%

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤有关问题

(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g

(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是__________

(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸

馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是____________

(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。