高三化学二轮复习专题四 氧化还原反应

专题三氧化还原反应

考纲要求

1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一氧化还原反应的概念辨析

例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【变式探究1】(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2→ SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

【变式探究2】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应

Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是()

A.Na2S2O3只有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

D.标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

考点二氧化还原反应的基本规律及应用

1.性质强弱规律

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。

2.反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

3.价态归中规律

即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。

如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，

4.邻位价态规律

氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。

如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。

(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。

(3)ClO－、ClO 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。

5.电子守恒规律

对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

还原产物：Cl2。

(一)由方程式判断强弱

1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

(二)依据强弱顺序判断反应是否发生

2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

3、向含有亚硫酸根、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()

(一)根据“守恒”进行计算

4、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()

A.0.16 mol·L－1

B.0.02 mol·L－1

C.0.20 mol·L－1

D.0.25 mol·L－1

5、(2016·上海，17)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为()

A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93

(二)根据守恒进行配平

6、(1)[2015·浙江理综，27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO－4＋C2O2－4＋ ===Mn2＋＋CO2↑＋。

(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平化学方程式：

NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3。

考点三信息型氧化还原反应方程式的书写

例 1 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

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例2 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3＋ Mn2＋＋===Na＋＋ Bi3＋＋＋。

【变式探究】(2016·高考江苏卷) 1、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和

B(OH)－4，其离子方程式为

_____________________________________________________________________ 【变式探究】2、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程____________________________________________________________________

3.[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr

O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________

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