2021届四川省成都七中高三化学一诊模拟理综化学试卷
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为和2H++2e-=H2↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Nig。
五、实验题
11．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
二、填空题
8．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是。
（2）反应②属于反应(填有机反应类型)。
（3）写出反应④的化学方程式。
6．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数为19NA
C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA
①图像中T2和T1的关系是：T2T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是(填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
4．下列实验方案不能达到预期目的是
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量C2H4的CH4通入溴水洗气
除去CH4中的C2H4
（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3－
3．下列各组离子能大量共存的是
A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
A．AB．BC．CD．D
5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A．原子半径W>X>Y B．W2Y的电子式为：
C．元素的金属性W<X D．W2Y2中既有离子键，又有共价键
Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是。
（5）反应结束后b中的现象是。
三、原理综合题
9．（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180.5" kJ/mol
【最新】四川省成都七中高三化学一诊模拟理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结ห้องสมุดไป่ตู้如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
四、工业流程题
10．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
（1）滤渣1的主要成分为。
（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用。
（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为和2H++2e-=H2↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Nig。
五、实验题
11．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
二、填空题
8．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是。
（2）反应②属于反应(填有机反应类型)。
（3）写出反应④的化学方程式。
6．常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数为19NA
C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA
①图像中T2和T1的关系是：T2T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是(填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
4．下列实验方案不能达到预期目的是
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量C2H4的CH4通入溴水洗气
除去CH4中的C2H4
（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3－
3．下列各组离子能大量共存的是
A．加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-
A．AB．BC．CD．D
5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
A．原子半径W>X>Y B．W2Y的电子式为：
C．元素的金属性W<X D．W2Y2中既有离子键，又有共价键
Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是。
（5）反应结束后b中的现象是。
三、原理综合题
9．（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180.5" kJ/mol
【最新】四川省成都七中高三化学一诊模拟理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结ห้องสมุดไป่ตู้如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
四、工业流程题
10．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
（1）滤渣1的主要成分为。
（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作、、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用。
（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。