初三化学总复习知识点练习(填空题)

初三化学总复习知识点练习(填空题)

（二）主题一：身边的化学物质

【空气】

一、空气的成分

1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① ，氧气没有全部消耗完② ③ 。

大于1/5体积的原因可能是：① ②

二、空气的污染

1、空气质量监测的气体：

、、。其它污染物：

。

2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。

3、空气污染源：

、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。

4、防止空气污染的措施有哪些？

三、氧气

1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。

2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。

③P和O2反应的现象是：冒。（白烟是白色固体）。（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。F e在空气中不燃烧。⑥H

2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。⑦铜与氧气的反应现象：

色固体变。注意该反应的条件是，因为铜不活泼。

3、的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同

的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。

四、氮气溶于水，密度与空气接近（所以不能用收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作。不可燃、不助燃，能使燃着的木条。

五、稀有气体化学性质极为稳定，可作。通电后发，可制。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替填充气球。

五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B六、燃烧燃烧：

燃烧的条件：

灭火的原理：

氧化反应：

(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应六、其它常见气体的化学式：氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢主题二：物质构成的奥秘

【元素】

一、元素及元素符号

1、元素符号是以拉丁文字母命名的。元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。

元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。

2、元素的存在形态：①游离态，存在于单质中；②化合态，存在于化合物中。注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧）。

3、元素符号的含义：① （宏观含义）；② （微观含义）。注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义：。

4、元素含量：①地壳中含量前四位元素“ 、、、”，前两种为元素，后两种为元素。②人体中含量最多元素“ ”，最多金属元素“ ”。③大气中最多元素“ ”。

二、同素异形现象和同素异形体

1、同素异形体：同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。

2、碳元素的同素异形体：金刚石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素异形体：

和（O3）；磷元素的同素异形体：

和（都为P）。

【分子、原子和离子】

一、原子、分子的概念：

1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由构成，氧分子由构成。

2、是保持物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持CO2化学性质

的微粒是分子；保持水银的化学性质的微粒是（金属没有分

子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是；在电解水这一变化中的最小微粒是和。

3、分子和原子的区别和联系①区别：化学变化中可分不可分。②联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。

4、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)++++++++++++++++++++稳定结构：①最外层8电子②第一

层为最外层2电子排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2

个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电

子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活

泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活