第六章 燃烧与燃料知识点总结
中考化学鲁教版 精讲本 第六单元 燃烧与燃料
知识点1：燃烧与灭火(☆☆☆)
概念：可燃物跟□1 氧氧气气发生的剧烈的□2 发发光光、发
热的氧化反应
（1）
①物质具有可燃性
燃 烧
□ 条件②可燃物与
3
充充足足氧氧气接触 气
三者 缺一
□
③可（燃即物可的燃温物度燃达烧到所其需自要身的的最低4温着着点度火）火点不可
燃烧条件的探究（详见“重要实验分阶突破”）
快太，快不便，于不气便体的于气体集的。
率
收集
2．CO2的干燥与净化 实验室制取的二氧化碳气体中，常含有氯化氢和水蒸气，怎样将这些杂 质除去，得到纯净的二氧化碳气体呢？ (1)装置图(B、C、D瓶的连接顺序不能颠倒)。
(2)各装置中药品的作用
a．饱和NaHCO3溶液：吸吸收收二氧二化氧碳化气体碳中气混体有的中混氯化有氢的气氯体。 b．AgNO3溶液：检检验验氯化化氯氢氢化气气氢体体是气否体被是完否全被吸收完。全吸 c．浓H2SO4：吸吸收收收二氧二化氧碳化气体碳中气混体有的中水混蒸有气(的或水干蒸燥二气氧(化或碳)。
④CO22＋＋CC=高==温==2CO
2CO；
⑤HH22CCOO33=====H=2HO2＋O＋COC2↑O2↑；
⑥CCOO22＋＋HH22OO======HH2C2OC3O3；
⑦CCaaCCOO33＋＋22HHCCll======CCaaCCll2＋2＋H2HO2＋O＋COC2↑O2↑；
⑧CCOO22＋＋CCaa((OOHH))22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O；
(3)用途：①用作科学实验和工业生产的保护气；②可用于灭火；③农 业生产中的气体肥料；④工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠 的重要原料
燃料与燃烧知识点归纳
第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
第六单元 燃烧与燃料的总复习
例2.目前，家庭使用的燃煤都是蜂窝煤，把煤块做成 蜂窝煤的原因是（ B ） A．节约用煤 B．增大煤与空气的接触面积，充分燃烧 C．外形美观 D．降低煤的成本
考点三 常见的对比实验
2.验证铁生锈与水蒸气有关 改变因素：是否有水蒸气存在（做对比试验）。 控制变量：同一铁钉，都与氧气接触。 实验设计：
七、铜锈蚀的探究
由锈铜蚀锈的因的素化有学空式气：中Cu的2(O氧H气)2、C二O3氧可化知碳，和影水响蒸铜气， 你的推断依据是 化学反应前后元素的种类不变（即遵循质量守恒定律。）
1.验证铜生锈与氧气有关 改变因素：是否有氧气存在（做对比试验） 控制因素：铜要与水和二氧化碳接触 2.验证铜生锈与二氧化碳有关 改变因素：是否有二氧化碳存在（做对比 试验） 控制因素：铜要与水和氧气接触 3.验证铜生锈与水有关 改变因素：是否有水存在（做对比试验） 控制因素：铜要与氧气和二氧化碳接触
可燃物
燃烧的条件 与充足氧气接触
温度达到着火点
同时具备， 缺一不可
燃烧
& 灭火
清除可燃物
灭火的原理 隔绝空气（氧气）
三者满足其一即可，
降低温度到着火点以下 也可以都满足
增大氧气浓度
促进燃烧的方法增大可燃物与气接触面积爆炸 爆炸原因
辨别有关图标
考 点 二 燃 料 的 知 识 点
燃料的考点是弱项
1.注意：
实验中保持不变的因素： 的种类和水的质量
实验步骤：各取2份2g硝酸钾晶体分别放入两个小烧杯中 分别倒入5mL 蒸馏水。用玻璃棒不断搅拌，并观察硝酸 钾的溶解情况，把其中的一个小烧杯在酒精灯上加热， 并观察硝酸钾的溶解情况。
鲁教版九年级上册 第六单元燃烧和燃料 复习(共50张PPT)
【训练备选】 请你运用燃烧与灭火的相关知识 ,解释以下事例 :
根据燃烧的条件.选择填空：用扇子扇炉火不 会熄灭，而是越扇越旺，原因是(AB)；用扇予 扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 ( C)。 A.可快速地提供燃烧所需的氧气 B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点 以下
C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点 以下
2.下列处理事故的方法正确的是 ( B ) A.家用电器着火 ,用水扑灭 B.档案资料着火 ,可用液态二氧化碳扑灭 C.室内起火 ,迅速打开所有门窗通风 D.高层楼房失火时 ,要乘电梯迅速撤离
【拓展延伸】 二氧化碳灭火器 (1)灭火原理。 二氧化碳灭火器是把液态二氧化碳转化为气态二氧化碳 ,二氧 化碳密度比空气密度大 ,沉到底部 ,通过隔绝空气 ,阻止燃烧。 (2)不能用来灭火的物质。 钠、镁等金属燃烧不能用二氧化碳灭火器扑灭 ,因为钠燃烧产 生过氧化钠 ,过氧化钠会与二氧化碳反应生成能支持燃烧的氧 气使燃烧加剧 ;而镁在二氧化碳中会燃烧 ,生成氧化镁和碳。
实验结 燃烧需要的条件是 _可__燃__物__ 、与氧气 (或空气 )接触、 论 _温__度__达__到__着__火__点__ ，三者缺一不可
实验方 法的运
用
(1)对比实验法：薄铜片上的白磷、红磷对比，白磷的 着火点低能燃烧，红磷的着火点高不能燃烧，说明燃 烧需要温度达到可燃物的 _着__火__点__ ；薄铜片上的白磷 和热水中的白磷对比，说明燃烧需要与 _氧__气__ 接触。 (2)控制变量法：把一块白磷放入热水中，液封隔绝空 气。其研究思路是只提供可燃物和反应的温度，不提 供氧气，检验可燃物能否燃烧。像这种控制其他条 件，检验一个条件的实验方法叫作控制变量法
解 析 氢能的优点有来源广、放热多、产物无污染。但其缺点也较突出，即制取成本高，难 第9课时┃ 考点聚焦
第六单元《燃烧与燃料》复习PPT优秀课件
化石燃料在利 用的过程中对 环境有哪些危 害？
天然气：主要成分CH4
4
原理
CO2
实验室 制法：
原理 ：CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑
装置 ：固液不加热制气装置 收集 ：向上排空气法 验满 ：燃着的木条放在瓶口 检验 ：通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
药品 原理 装置 收集方法 验满 检验方法
9
二比制法
过氧化氢和二氧化锰
稀盐酸和石灰石（或大理石）
2H2O2 MnO2 O2 + 2H2O
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+ CO2
排水法和向上排空气法
将带火星的木条伸入集气瓶 中看是否复燃
将带火星的木条放在集气瓶 口看是否复燃
向上排空气法
通入澄清的石灰水看是否浑 浊
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
化学性质 与水反应：CO2+H2O ==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用、制碳酸饮料
5
氧气
二氧化碳
大比武
6
一比性质
降温至可燃物的着火点以下
2
燃烧的条件是
1、物质具有可燃性 2、与氧气充分接触 3、温度达到着火点
灭火的原理与方法
1．隔离可燃物 2．隔绝氧气 3．降温到该物质的 着火点以下。
（三个条件同时具备） (破坏其中一个条件)
3
燃烧与燃料知识提纲(纯原创)
第六单元《燃烧与燃料》知识提纲一、燃烧与灭火1.燃烧定义：可燃物与发生的剧烈的发光放热的反应。
2.燃烧的条件：①；②；③。
三者缺一不可。
3.灭火的原理:①；②；③。
灭火的实质其实就是破坏燃烧的条件，只需破坏条即可达到灭火目的。
4.促进燃烧的方法：；。
5.着火点：可燃物燃烧所需的温度。
着火点是物质的一种性质，改变。
（填“能”或“否”）6.爆炸的条件：①；②；③；④如果可燃物是气体，需要达到爆炸极限范围内。
7.爆炸极限：爆炸上限：可燃性气体浓度高到不能爆炸的限度。
爆炸下限：可燃性气体浓度低到不能爆炸的限度。
8.含碳元素的物质在氧气时发生充分燃烧，生成；含碳元素的物质在氧气时发生不充分燃烧，生成。
9.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若，证明氢气不纯净；若，证明氢气纯净。
二、化石燃料的利用1.三大化石燃料分别是、、。
2.石油的分馏原理：利用石油中各成分的不同，将其分离出来。
该变化属于变化。
3.被称作“工业的血液”的是，被称作“工业的粮食”的是。
三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：常温下，为色味的体，溶于水，密度比空气，在降温加压的条件下，会变成固态，称作。
2.二氧化碳的实验室制法：①实验室制二氧化碳的两种药品为和（写出其主要成分的化学式）其反应的化学方程式为。
②实验室制取二氧化碳的装置为装置，因为反应物的状态分别为和，而反应的条件不需要。
3.以下是几种固液制气装置A B C D E①试写出这几种装置各自的优点A: B:C: D:E:其中，装置D控制反应停止的原理是使和分离。
②装置A在制取气体时，长颈漏斗下端应，原因是；检验装置A气密性的方法是：4.收集二氧化碳时，应采用法，原因是二氧化碳溶于水，且密度比空气。
若用右图装置收集二氧化碳，应从端进气。
5.检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法：6.收集二氧化碳时验满的方法：7.制取二氧化碳时，不用粉末状石灰石的原因是：；不用浓盐酸的原因是：；不用稀硫酸的原因是：。
第六单元 燃料与燃料 知识点鲁教版九年级化学上册
第六单元燃烧与燃料一、燃烧条件和灭火原理1. 燃烧(1)定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧需满足的条件：①可燃物②与空气（或氧气）接触③达到可燃物的着火点可燃物要想燃烧需要同时满足上述3个条件，缺一不可【特别提醒】a. 着火点是可燃物固有的一种属性，与本身的性质有关，一般不会随外界条件的改变而改变，灭火只能降低温度至着火点以下，不能降低着火点。
b. 不是所有的燃烧都有氧气参加，如H2在Cl2中能够燃烧。
(3)促进燃烧的方法及意义①需要足够的空气或氧气，如架空木材，火燃烧更旺。
②增大燃料与空气的接触面积，如工业燃煤时，常将块煤磨成煤粉。
意义：节约能源，减少环境污染。
1.灭火原理灭火原理→①清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；如美国森林大火砍伐出隔离带。
②隔绝氧气（或空气）；如做饭油锅起火，用锅盖盖灭。
③使可燃物的温度降低到可燃物的着火点以下。
用水灭火、用嘴吹灭燃烧的火柴。
如果想灭火，只需要满足上述3个条件之一即可灭火二、燃烧条件的探究注意：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
(1)铜片的作用：导热。
(2)水的作用：热源、隔绝空气(或氧气)。
2. 实验设计中运用的实验方法(1)对比实验法：铜片上的白磷与红磷对比；铜片上的白磷与水中的白磷对比。
(2)条件控制法：把白磷放入热水中液封隔绝空气(或氧气)。
3.实验设计铜。
4. 实验结论燃烧需要的条件是：可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。
5. 装置的评价与改进白磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷有毒，会造成空气污染三、易燃易爆物的安全常识1. 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
2. 一些与燃烧和爆炸有关的图标3. 日常生活中的安全常识(1)家用天然气、煤气或液化石油气等泄漏，切不可开灯检查，应关闭阀门并开窗通风。
初中化学第六单元《燃烧与燃料》知识点整理
第六单元燃烧与燃料知识点整理1、燃烧的概念与条件（1）概念：可燃物与________发生的剧烈的_______ 、________的______________。
（2）条件：①物质具有__________②可燃物与__________接触；③可燃物温度达到自身的____________。
（3）注意：着火点指的是可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的一种固有属性，一般情况下不会改变。
2、灭火的原理和方法（1）原理：破坏燃烧的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的即：①清除________或隔离_________；②隔绝_________；③使可燃物温度降到___________以下。
（2）注意：燃烧必须要同时满足三个条件，而灭火只需要破坏燃烧的任何一个条件即可。
3、促进燃烧的方法（1）硫粉燃烧：①在空气中燃烧现象：________________________________；②在氧气中燃烧现象：_______________________________。
③反应的化学方程式为：_______________________。
（2）促进燃烧的方法：①__________________________；②_____________________________。
写出甲烷燃烧的化学方程式：__________________________酒精燃烧的化学方程式___________________________ 4、充分燃烧与不充分燃烧燃烧产物：常用燃料主要组成元素是碳，当氧气充足时，燃料充分燃烧，生成 ________ ，当氧气不足时，燃料不充分燃烧，生成____________。
以碳燃烧为例写化学方程式：____________________、 ______________________5、爆炸：可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的_________________ 时，在_______________ 内遇____________，就会发生爆炸。
鲁教版九年级上册化学解读课件：第六单元 燃烧与燃料
知识点 促进燃烧的方法
使燃料充分燃烧,是提高能源的使用效率,勤俭能源的重要措施。
知识点 促进燃烧的方法
冬天用煤火取暖时,一定要注意室内通风,防止一氧化碳中毒。 如果产生一氧化碳中毒,若是轻微中毒者,应立即撤离中毒环境, 呼吸大量新鲜空气或吸氧;病情严重者,应及时进行人工呼吸并 立即送医院治疗。
知识点 爆炸是如何产生的
知识点 二氧化碳的制取和性质
美国一家公司研制出一种用二氧化碳作溶剂的油漆,克服了 常用尤其给人带来危害的油漆的缺点。二氧化碳是气体,通常不 能作溶剂。他们采用的办法是:在一定温度下增大压力,使二氧化 碳处于气态与液态相互转变的一种状态。这样,就可使其作溶剂 从而使油漆溶解。所用二氧化碳是合成氨厂、炼油厂的副产品, 并不需要制取。使用二氧化碳喷漆,干得快,光泽好,不会产生有毒 污染物。
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响 化石燃料燃烧对环境的影响:
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响
常见的污染物及成因
(1)酸雨——大量含硫矿物燃料的燃烧,易污染河流、土壤、腐 蚀金属。 (2)光化学烟雾——汽车尾气,易使人患各种呼吸道疾病。 (3)温室效应——大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多,后果是使 地球气候变暖、变旱。
知识点 化石燃料燃烧对环境的影响
酸雨——空中死神:
化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等溶于 雨水形成酸雨,酸雨具有腐蚀性。
知识点 化石燃料的综合利用
北极星风力发电网讯:全球气候行动峰会在美国旧召开之际,专 注于能源转型资产研究的智库“碳追踪计划”推出了其最新研究 报告。该报告测算,全球的化石能源需求将会在202X~2030年间 见顶并开始降落,而由此带来的资产风险尚未被化石能源行业及其 投资者充分认识。
知识点 灭火的原理
新编：第六单元 燃烧与燃料
第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火（第一课时）一、学习目标1、掌握燃烧的方法和灭火方法2、了解促进燃烧的方法3、初步掌握对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
二、重点：燃烧的的条件和灭火方法难点：燃烧条件的探究三、学习过程预习案请预习课本P118-121回答下列问题：1、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与发生的一种、、的剧烈的。
○1；（2）燃烧的条件：○2；○3达到燃烧所需的（即）注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg + CO22MgO + C2、灭火的方法（1）原理：破坏，使燃烧反应停止。
○1清除或使与其他物质隔离；（2）灭火的方法：○2隔绝；○3使温度降低到以下。
（1）增大；3、促进燃烧的方法（2）增大。
探究案探究活动一：探究燃烧的条件和灭火的方法学生活动一：在日常生活中，你知道哪些方法可以灭火？为什么这些方法可以灭火？小组内交流讨论，然后全体同学间展示。
学生活动二：把同学们想到的灭火方法按照主要目的进行分类，并填入下表灭火的方法采取这些方法的主要目的降低温度隔绝氧气移走可燃物学生活动三：反思：根据灭火的原理都是阻止燃烧反应的发生，你认为燃烧应具备的条件是什么？学生活动四：交流共享：回想一下前面学过的物质跟O2反应的现象，结合上面的内容，你认为什么是燃烧呢？学生活动五：尝试练习：1、使物质燃烧应具备的条件（）A、只要有充分的氧气B、只要是可燃物质C、只要是可燃物达到了一定的温度D、可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气2、用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）A、水蒸发吸热，降低了木材的着火点B、水的密度比木材大C、水蒸发吸热，提高了木材的着火点D、水蒸发吸热，使温度降低到木材的着火点以下，且水蒸气还使木材与空气隔绝3、下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是( )A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B、酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖C、电器因短路着火时，用水浇灭D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案室的火灾探究活动二：探究促进燃烧的方法学生活动六：我们遇到过这样一些现象：（1）铁丝在空气中加热不能燃烧，但是在纯氧中加热能剧烈燃烧：（2）一张纸被揉成一团时燃烧不旺，而打开时燃烧很旺；（3）湿稻草不宜燃烧，且冒烟，干稻草却燃烧很旺。
燃料与燃烧知识点归纳
燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。
3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。
4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。
注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。
同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。
如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。
7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。
主要有煤、石油和天然气三种。
它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。
大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。
二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。
二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。
它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。
因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。
鲁教版九年级化学上册《燃烧和燃料》章末知识梳理+例题演练
鲁教版九年级化学上册《燃烧和燃料》章末知识梳理+例题演练【学习目的】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的缘由。
2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思绪和方法。
5.了解几种罕见的燃料，并看法燃料充沛熄灭的重要性。
6.了解化石燃料熄灭对环境的影响；看法开发各种新动力和运用清洁燃料的重要性。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小〔最轻的气体〕。
2.化学性质：纯真的氢气在空气中安静地熄灭，发生淡蓝色火焰，放出少量热，生成水。
3. 氢气的用途：氢气熄灭的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。
【要点诠释】1.扑灭氢气前一定要检验氢气的纯度。
假设氢气不纯，当空气里混入氢气的体积到达总体积的4.0%-74.2％时，扑灭就会发作爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：搜集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
假定听到尖利的爆鸣声，那么说明氢气不纯，需求再搜集检验。
假定声响很小或听到细微的〝噗〞声，说明氢气已纯真。
3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术效果没有完全打破，所以氢动力还没失掉普遍运用。
知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工揣摩后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。
无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质可燃性普通状况下既不能熄灭，也不支持熄灭。
有可燃性2CO+O2 2CO2与水反与水反响CO2+H2O=H2CO3不能与水反响响与石灰水的反响与石灰水反响CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反响毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。
婺源县六中九年级化学上册第六单元燃烧和燃料知识点鲁教版
学习资料九年级化学上册第六单元燃烧和燃料知识点鲁教版班级：科目：燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：(1）可燃物（2)氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可,否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点:都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）(3）降温到着火点以下.3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触①爆炸可能是化学变化（如:火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸)②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
鲁教版2022-2023学年九年级化学上册第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。
二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。
三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。
2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。
二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
燃烧与燃料知识梳理
第六单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）物质具有可燃性（2）与氧气（空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积促进可燃物燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
4、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
如：瓦斯、汽油、天然气、氢气、面粉尘、棉尘等。
爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。
如轮胎爆裂、锅炉爆炸（长期水垢附着导致受热不均匀）、气球爆炸等。
二、化石燃料及其利用1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）甲烷的化学式: CH4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）三大优点：资源丰富，放热量多，无污染。
第六单元燃烧与灭火单元总结
初三第六单元《燃烧与燃料》一、基础知识回顾灭火的原理：1、燃烧是。
2、燃烧的条件：（1）；（2）；（3）。
3、灭火的原理：（1）；（2）；（3）。
促进燃烧的方法：4、乙炔燃烧化学方程式5、使燃烧的更旺的两种措施；。
6、化学方程式：（1）碳完全燃烧：（2）碳不完全燃烧：（3）碳与二氧化碳在高温下反应:爆炸是如何发生的:7、什么是爆炸。
8、氢气的爆炸极限为；甲烷的爆炸极限为。
化石燃料的燃烧:9、、和统称“三大化石燃料”其中被称为工业的粮食，被称为工业的血液。
化石燃料的综合利用：10、煤的综合利用措施主要有、、，煤的焦化是指把煤隔绝空气加强热，将煤分解为、、；天然气的主要成分为，是一种比较洁净的能源。
11、是最理想的能源，它具有、、等优点二氧化碳的循环：12、二氧化碳：色，味，溶于水，比空气的密度，固体的二氧化碳叫，该固体易。
13、防治温室效应的方法有哪些？（A、；B、；C、。
）14、二氧化碳的化学性质：（1）既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变色，方程式碳酸不稳定，易分解。
（用化学方程式表示，下同）（3）与澄清石灰水反应：。
15、、实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择发生装置应根据和选择；选择收集装置应根据和选择，当时，用排水法收集；当时，用向上排空气法收集：当时，用法收集。
16、实验室制二氧化碳的药品是。
二氧化碳的实验室制法的药品为；为什么不用浓盐酸，为什么不用硫酸。
17、为什么新的房子在内墙处理时，（石灰浆）使其干得快些，要先在室内放一火盆；而开始的时候墙壁反而潮湿？。
18、二氧化碳的检验：。
19、二氧化碳的验满：。
20、溶洞是怎样形成的？用化学方程式表示 ;。
二、典型例题：1、CO2对生活和环境有着重要影响，下列对CO2利弊的描述中不正确的是（）A、CO2可以用来做灭火剂B、利用固体CO2可以进行人工降雨C、温室中施用CO2对植物生长不利D、大气中CO2过多会造成温室效应2、区别CO2和CO的方法很多，下列方法中不能用来区别CO2和CO的是（）A、用鼻子闻气体的气味B、分别通入灼热的CuOC、分别通入紫色石蕊试液中D、分别通入澄清的石灰水中3、下列物质排放到空气中不会造成空气污染的是（）A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体C.化工厂排放的废气D.动植物呼吸排放的气体4、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，对农作物收割后的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气5、分别点燃下列各组混合气体，不会发生爆炸的是（）A.H2、N2B.H2、O2C.CO、CO2D.CO、H2、空气6、请将下列灭火过程中所用灭火的原理填空：①草原着火时，常在着火的地点周围割草，打出防火道，②油锅着火时，立即盖上锅盖。
初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结
第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。
3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。
②可燃物与O 2的接触面积。
③O 2的浓度。
4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。
例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。
（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。
化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。
②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。
属于物理变化引起的。
6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。
例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。
例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。
例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。
【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
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第六章燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
一．燃烧的条件（重点）
1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：２Na＋Cl２点燃２NaCl （4）燃烧的反应条件：点燃
（5）燃烧的分类及燃烧的产物
注意：
①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”
②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：
2．燃烧的条件：
①物质具有可燃性
②可燃物要与氧气接触；
③温度达到可燃物其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）
燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：
①．移走可燃物
②．隔绝氧气
③．使温度降到着火点以下
1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：
（1）移走可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；
（2）隔绝氧气：酒精灯用灯冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；
（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，
（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火
（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救
（1）火警电话：119
（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。
（4）室内火灾，不能打开门窗。
空气流通会让火势更旺。
（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。
三．促进可燃物燃烧的方法：
1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O2（氧气充足）点燃 CO2 ；2C+O2（氧气不足）点燃 2CO；给锅炉鼓风，增加空气供给量。
2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。
四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识
1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。
2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。
3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。
4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。
可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。
5．与燃烧、爆炸有关的消防标识
燃烧爆炸缓慢氧化自然
概念可燃物跟氧气发生的剧烈的
发光、发热的氧化反应
在有限的空间内
发生的急速燃烧
缓慢进行的氧化
反应
由缓慢氧化引起
的自发的燃烧
温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点
现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光
联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。
六．一氧化碳的性质
1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。
2．化学性质：
（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2
燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。
煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2O高温CO+H2）
（2）还原性：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2；加热Cu+CO2
常用于冶炼金属
（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。
吸入较多会缺氧而窒息死亡。
所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。
②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。
③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。
第二节化石燃料及其应用
一．化石燃料
化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。
属不可再生资源。
三大化石燃料的比较：。