电离平衡常数的应用

电离平衡常数的应用

一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱

已知几种酸的电离平衡常数如下表所示

几种酸的酸性强弱顺序为

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为

（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为

（3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1 的下列四种物质的溶液：

a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是

四、书写化学方程式

1、少量的CO2通入次氯酸钠溶液中

2、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)

回

答

下

列

问

题

：

(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_____ _____。

(2)向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式

3、25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K a1K a2

H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8

H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

4、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式电离平衡常数（25℃）

NH 3 ·H 2 O K b =1.77×10 -5

HCN K a =4.93×10 -10

CH 3 COOH K a =1.76×10 -5

H 2 CO 3K a1 =4.30×10 -7 ,K a2 =5.61×10 -11

向NaCN溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式______________。

五、判断溶液中离子浓度的大小关系

已知几种酸的电离平衡常数如下

H2SO3HClO H2CO3 K a1=1.54×10 -2 2.96×10 -8K a1=4.3×10 -7

K a2=1.02×10 -7K a2=5.6×10 -11

常温下，0.1mol·L-1 NaClO溶液的PH 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH(填“>”、“<”、“=”)

浓度均0.1mol·L-1 Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32—、CO32—、HSO3—、HCO3—浓度从大到小的顺序为

六、电离平衡常数的计算

1、已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a=___________

2、25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，平衡时，c(NH4+)=c(Cl－),用含a的代数式表示氨水的电离平衡常数

3、常温下，0.1mol·L－1HCOONa溶液的PH=10，则HCOOH的电离平衡常数

4、常温下，amol·L－1(NH 4)2SO4溶液的PH=5,存在平衡:NH4++H2ONH3H2O+OH－,则平衡常数的表达式为,(用含a较为准确的表示式表示,不可化简,近似计算)

5、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。

②室温时，HR的电离常数K a=______（填数值）。

解析、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，

与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH>7，则x>7；②室温时HR溶液的pH=3，则c(H+)=10—3mol•L—1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250mol•L —1×0.02L÷0.025L=0.200mol•L—1，由于HR H++R—，则的起始浓度均为0，变化浓度和平衡浓度均为10—3mol•L—1，HR的变化浓度为10—3mol•L—1，平衡浓度为

0.200mol•L—1—10—3mol•L—1≈0.200mol•L—1，则HR的电离常数Ka=c(H+)•c(R—)/c(HR)== 5.0×10—6

枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。