化学计量的相关计算
化学计量与化学反应的计算
化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。
化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。
本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。
一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。
常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。
2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。
摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。
3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。
摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。
4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。
根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。
二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。
根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。
化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。
计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。
2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。
3化学常用计量
2+
+ 4
24
） mol/L
)= c(Al3+)=
2b − c 3a
mol/L 答案 C
考点二
阿伏加德罗常数的应用
表示阿伏加德罗常数的值。 【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 】 列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA 转移电子数为 N B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 标准状况下， 标准状况下 己烷中共价键数目为 19 NA （ ） A.常温常压下的 常温常压下的33.6 L氯气与 g铝充分反 氯气与27 铝充分反 常温常压下的 氯气与
4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多 七个无关” 物质的量、质量、 七个无关 少均与温度、压强的高低无关； 少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大 小与所取该溶液的体积多少无关（ 小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的 多少与溶液体积有关）。 多少与溶液体积有关）。 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀； 离子完全沉淀； b mol BaCl2，恰好使溶液中的 如加入足量强碱并加热可得到c 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶 液 中的Al 离子浓度（ 中的 − c3+离子浓度（mol/L）c ） 2b 2b − c 2b − 为
有关阿伏加德罗常数的应用问题， 有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算， 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为 状态问题，如标准状况下 为固态， 状态问题 液态。 液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积 （22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 ） 相同状况下的气体适用阿伏加德罗 定律。 定律。 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 特殊物质的摩尔质量， 特殊物质的摩尔质量 、 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 物质分子中的原子个数， 白磷、 物质分子中的原子个数 体等。 体等。 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。 某些物质中的化学键， 某些物质中的化学键
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算
2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。
化学计量在方程式中的计算
物质的量在化学方程式的计算
Cu
O
H
H △
CuO ＋ H2 ＝
Cu
H
OH Cu ＋ H2O
回忆以物质的量为核心的计算公式 V（气体）
÷Vm ×Vm
N ÷NA n ×M
×NA
÷M
m
÷V(溶液) ×V(溶液)
C
方程式中化学计量数与物质的量的关系
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 化学计量数 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 +2H2O
一题多变
1、完全中和0.1 mol NaOH，所需H2SO4 的质量是多少？
2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
综合计算
某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分
数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是 多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反 应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？ 若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2 物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？
能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物 质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1
2
1
n(Zn)
n(HCl)
n(H2)
化学方程式计算的步骤
设 设所求物质的物质的量n 写 写出相关的化学方程式
在化学式下面标出化学计量数及所 标 求物质的物质的量 列 列出比例式 解 根据比例式求n，再求V、C、m 答 简明地写出答案
粒子数N之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大NA倍 1NA ： 4NA ： 1NA ： 1NA : 2NA
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
它涉及到对化学方程式的解读和化学反应的质量关系进行计算。
化学计量的相关计算包括化学方程式的平衡计算、反应物的摩尔关系计算以及反应的产物计算等。
一、化学方程式的平衡计算化学方程式是化学反应的表达式，它描述了反应物和产物之间的定量关系。
化学方程式的平衡计算是指根据化学方程式所给出的反应物和产物的化学计量关系，推算出化学反应中各物质的质量关系。
平衡计算的关键在于利用化学方程式中的化学计量关系来推导出化学反应中反应物和产物的摩尔比例关系。
化学方程式平衡计算的具体步骤如下：1.根据化学方程式列出各物质的摩尔数。
2.根据反应物和产物的摩尔数，计算出物质的质量。
3.判断反应物和产物中哪些物质的量较少，以确定限量反应物。
4.根据限量反应物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的摩尔数。
5.根据非限量反应物和产物的摩尔数，计算出非限量反应物和产物的质量。
二、反应物的摩尔关系计算反应物的摩尔关系计算是指根据给定的反应物的质量，计算出其他反应物和产物的摩尔量。
反应物的摩尔关系计算主要包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其他反应物的摩尔数。
例如：已知铁和硫的质量，求生成亚硫酸亚铁的摩尔数。
解题步骤：1.计算铁和硫的摩尔数。
2.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出亚硫酸亚铁的摩尔数。
2.已知反应物的梅尔数，求其他反应物的质量。
例如：已知氢气和氧气的摩尔数，求生成水的质量。
解题步骤：1.根据化学方程式中所示的化学计量关系，计算出水的摩尔数。
2.根据水的摩尔数和相应的摩尔质量，计算出水的质量。
三、反应的产物计算反应的产物计算是指根据给定的反应物的质量，计算出反应生成物的质量。
反应的产物计算同样需要根据化学方程式中所示的化学计量关系来计算。
反应的产物计算包括以下几种类型的问题。
1.已知反应物的质量，求其中一产物的摩尔数。
例如：已知氯化铵的质量，求生成氨气的摩尔数。
化学计量问题的解题公式和计算
单击添加标题
计算公式： Kc=([C]^m×[D]^n)/([A] ^p×[B]^q)，其中C、D、 A、B分别代表不同物质的浓 度，m、n、p、q分别代表
它们的化学计量数。
单击添加标题
注意事项：化学平衡常数只 受温度影响，与反应物和生 成物的浓度无关。在计算时 需要注意单位的统一和平衡
06 化 学 计 量 问 题 的 发 展趋势和展望
Part One
单击添加章节标题
Part Two
化学计量问题的基 本概念
化学计量数的定义
化学计量数：表示反应物和生成物之间物 质的量比例的系数
化学计量数与化学方程式的关联：化学计 量数是化学方程式中各物质的化学式前的 数字
化学计量数的意义：表示反应中各物质之 间的定量关系，是计算反应物和生成物的 物质的量、质量、气体体积等的基础
物料守恒的应用
定义：物料守恒是指化学反应前后，物质的质量和物质的量保持不变。
应用场景：在化学计量问题中，物料守恒可以用于解决各种问题，如化学反应平衡、 化学反应速率等。
解题公式：利用物料守恒，可以推导出许多有用的解题公式，如质量守恒、物质的量 守恒等。
计算方法：通过物料守恒，可以简化计算过程，快速得到答案。
化学计量问题的解 题公式
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的定义：化学反应前后，物质的质量总和保持不变。
应用场景：计算化学反应中各物质的质量关系，确定反应物和生成物的质 量比。
计算公式：利用质量守恒定律，可以推导出各种化学计量问题的计算公式， 如化学方程式的配平、反应物和生成物的质量计算等。
注意事项：在应用质量守恒定律时，需要注意物质的质量单位和化学计量 数的一致性，以及反应前后物质的质量变化情况。
化学计量和反应的计算
化学计量和反应的计算一、化学计量学基本概念1.1 物质的量（amount of substance）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
1.2 摩尔质量（molar mass）：指1摩尔物质所具有的质量，单位为g/mol。
1.3 化学方程式（chemical equation）：表示化学反应中反应物与生成物之间的量的关系的式子。
1.4 化学计量数（stoichiometric coefficient）：化学方程式中各物质前的系数，表示反应物和生成物之间的物质的量的比例关系。
二、化学反应的计算2.1 反应物过量与不足的计算根据化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量，判断反应物是否过量或不足，从而确定反应的进行程度。
2.2 反应物质量分数的计算根据反应物和生成物的物质的量，计算各组分在混合物中的质量分数。
2.3 实际反应产物的计算根据反应物的实际消耗量，计算实际生成的产物的物质的量。
2.4 化学反应的平衡常数（Kc）平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量，表示在一定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
三、化学方程式的平衡3.1 平衡状态：在平衡状态下，化学反应的正反两个方向进行的速度相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
3.2 平衡常数的表达式：Kc = [ products ] / [ reactants ]3.3 平衡常数与反应条件的关系：平衡常数随着温度的变化而变化，与压强和浓度无关。
四、化学计量在实际应用中的举例4.1 合成氨的制备：根据氮气和氢气的化学计量关系，计算反应物的物质的量比，从而确定合成氨的反应条件。
4.2 烧碱的制备：通过氯气和氢氧化钠的反应，计算反应物的物质的量比，确定反应条件，制得烧碱。
4.3 食品加工中的化学计量：如烘焙蛋糕时，根据面粉、糖、鸡蛋等原料的化学计量关系，计算各原料的比例，确保蛋糕的质量。
化学计量和反应计算是化学实验和工业生产中非常重要的知识点，掌握这一部分内容，有助于我们深入了解化学反应的实质，提高化学实验和生产的效率。
知识点什么是化学计量
知识点什么是化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，涉及到化学反应中物质的量的关系。
化学计量涉及到摩尔、物质的摩尔质量、化学方程式的平衡等概念。
了解化学计量的基本知识对于理解化学反应过程、计算反应中所需的物质量等都非常重要。
一、摩尔及其应用在化学中，摩尔是一个重要的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的原子量或化合物的分子式来计算。
例如，摩尔质量可以用来计算物质的质量，例如1摩尔的氧气(O₂)的质量就等于32克（O的原子量16乘以2）。
同时，通过摩尔概念，可以判断化学方程式中物质的量的关系，如2H₂ + O₂ → 2H₂O 表示在化学反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
二、化学方程式的平衡在化学方程式中，摩尔比可以用来描述反应物和生成物的比例关系。
化学方程式的平衡意味着反应物和生成物在化学反应中的物质的量是平衡的。
化学方程式的平衡是使用摩尔比来实现的。
在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
根据质量守恒定律，反应物的总摩尔数需要等于生成物的总摩尔数，这样才能保持物质的质量不变。
三、摩尔比的计算摩尔比可以通过化学方程式中的系数来计算。
系数表示了物质在反应中参与的摩尔数。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物之间的摩尔比以及生成物之间的摩尔比。
例如，在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，可以确定氢气和氧气的摩尔比为2:1，表示2摩尔的氢气会与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
四、摩尔比的应用摩尔比在化学中有广泛的应用。
它可以用于计算反应物所需的物质量，也可以用于确定反应生成物的产量。
通过摩尔比，可以在已知一个物质的物质量的情况下，计算其他物质的物质量。
例如，在反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，如果已知氢气的物质量，可以通过摩尔比计算出所需的氧气的物质量。
此外，通过摩尔比还可以计算反应的理论产量。
理论产量是在理想情况下反应生成物的产量，根据摩尔比和已知反应物的物质量，可以计算出理论产量。
第二十二讲 化学计算
2121ρρ=Mr Mr一．考点梳理1．化学中常用的计量关系 (1)相对分子质量①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和 ②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度) ③Mr = ρ相对·Mr 相对 ρ相对= (Mr 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。
如 Mr=2ρ(H 2)④__Mr =m n 总总m 总 为混合气体的总质量，n 总 为混合气体的总物质的量。
或者：__Mr =Mr 1x 1+ Mr 2x 2+……,Mr 1 、Mr 2为各组成气体有相对分子质量，x 1、x 2为各组成气体的体积分数(2)以物质的量为中心的各种量的转化 ①微粒个数=物质的量×6.02×1023②物质的质量：m=n ·M (g)③标准状况下气体体积：V= n ·22.4 (L) ④物质的量浓度：c =Vn(mol/L) (3)有关阿佛加德罗定律及其推论 ①同温同压: V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同温同体积: P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ③同温同压:ρ1/ρ2=M 1/M 2④同温度同压强同质量：V 1/V 2=M 2/M 1 2．有关分子式的计算主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。
3．有关溶液的计算 (1)物质的量浓度的计算① ② c 1 V 1=c 2 V 2 (溶液的稀释)③ c 混 = 212211V V V c V c ++ (同溶质的两溶液混合)④ c=M %1000ωρ⨯⨯(物质的量浓度与质量分数的转化)(2)溶质的质量分数的计算关系① ω=100%m m ⨯溶质溶液=100%m m m ⨯+溶质溶质溶剂②ω=100%100SS ⨯+ (饱和溶液)③ m 1 ω1= m 2 ω2 (溶液的稀释)④ m 1 ω1+ m 2 ω2= m 混 ω混 (同溶质的混合) (3)溶液的溶解度的计算关系 ① S =100m g m ⨯溶质溶剂② S =1001ωω- (ω为饱和溶液的质量分数) ③气体溶解度的计算1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L 气体，相对分子质量为M ，所得溶液的密度为ρg/mL ，求此溶液的质量分数与物质的量浓度?ω= 22.4100%100022.4VM V M⨯⨯+⨯ c =22.4100022.41000V VMρ+⨯∙如一支试管盛NH 3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：c =V122.4(mol/L)V 22.4=()(mol/L)()n mol c V L =溶质溶液。
化学基本量及其计算
物质的量（摩尔）
1 mol水 2 mol水 3 mol水
微粒数= ?物质的量×（6.02×1023）
2.1 物质的量
摩尔质量
化学
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：M 单位：克/摩尔（g/mol或g·mol-1） 3．摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等。
2.1 物质的量
要注意: 上下单位要一致， 左右单位要对应。
2.3 有关化学反应方程式的计算
解：
化学
△
MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2+2H2O
依题意可得如下关系式：
2HCl(被氧化) ~ Cl2
2mol
1mol
4mol
n（Cl2）
n（Cl2）=2mol 所以，标准状况下：
V（Cl2） =2mol×22.4L/mol=44.8L
本节小结
化学
2.2 物质的量浓度
物质的量浓度
化学
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。
公式：c(B)
溶液B的物质的量 溶液的体积 V
n(B)
c(B) n(B) V
单位： mol/L 或 mol/m3
2.2 物质的量浓度
有关溶液物质的量浓度的计算
(1)生成的NaClO的物质的量。
(2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度。
2.1 物质的量
化学
曹冲怎样称得大象的质量的？ 用了什么样的科学思维方法？
化整为零，化大为小
2.1 物质的量
物质的量及其单位
化学
∷微∷∷∷∷∷∷观∷∷∷∷∷粒∷∷∷∷∷∷∷∷子∷∷∷∷
化学计量法和化学计算
化学计量法和化学计算化学计量法和化学计算是化学领域中重要的计算方法和技巧，用于研究化学反应过程中物质的量和比例关系。
通过精确的计量和计算，可以帮助化学家预测反应的产率、计算摩尔量以及确定反应的平衡状态。
本文将介绍化学计量法和化学计算的基本概念和应用。
一、化学计量法的概念和原理化学计量法是通过化学反应中的物质的量关系，计算和推导出其他物质的量的方法。
其基本原理是以反应方程式中的化学计量关系为基础进行计算。
化学计量法的应用领域广泛，包括化学合成、分析化学以及确定元素的相对原子质量等。
在化学计量法中，常用的计量单位是摩尔。
摩尔是物质量的计量单位，用化学计量单位的摩尔质量表示。
化学计量法通过化学方程式中的化学计量关系以及已知物质的质量或化学计量关系推导未知物质的质量。
化学计量法的基本步骤包括确定所需计算的物质、编写反应方程式、确定已知和未知物质的质量以及根据化学计量关系计算出未知物质的质量。
例如，已知某化学反应中产生了1 mol的H2O，需要计算反应中产生的CO2的摩尔量，可以通过已知的化学计量关系计算出。
二、化学计算的应用化学计算在化学领域中具有广泛的应用，以下将介绍一些常见的应用。
1. 反应产率的计算反应产率是指化学反应中实际产生的物质在理论上可以产生的最大量之比。
通过化学计量法可以根据已知物质的质量和反应的化学计量关系计算反应产率。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指物质1摩尔的质量，通常以g/mol表示。
通过已知物质的质量和化学计量关系，可以计算出未知物质的摩尔质量。
3. 反应平衡的计算在化学反应中，反应物和产物之间存在一定的比例关系，即反应平衡。
通过化学计算可以确定反应平衡时各个物质的摩尔量，并帮助化学家预测反应的方向和平衡常数。
4. 结晶水的计算结晶水是某些物质中结合的水分子，通过化学计量法可以计算出物质中结晶水的摩尔量。
例如，通过质量差异可以计算出固体物质中结晶水的摩尔量，进而确定物质的化学组成。
化学计量的计算
化学计量的计算化学计量是研究化学反应中物质的量之间的关系的一个重要分支。
在化学计量中，我们需要根据反应方程式和已知的物质的量来计算其他物质的量。
本文将介绍化学计量的计算方法以及实践中的应用。
一、化学计量的基本概念在进行化学计量的计算之前，我们首先需要了解一些基本概念。
1. 摩尔（mol）：摩尔是化学中用来表示物质量的单位，它表示的是物质的粒子数，1 mol物质的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）。
2. 相对分子质量（相对分子量）：相对分子质量是一种衡量物质粒子质量大小的指标，它是指比较分子或离子质量与C-12同位素质量的比值。
3. 配比：在化学反应中，反应物与生成物之间的数量比例关系称为配比。
配比可以通过化学方程式确定，化学方程式中的系数即表示反应物与生成物之间的配比关系。
二、化学计量的计算方法化学计量的计算方法主要分为两类：摩尔计算和质量计算。
1. 摩尔计算：根据化学方程式中的配比关系，计算反应物与生成物的物质的量。
摩尔计算的基本公式如下：已知物质的量/已知物质的粒子数 = 未知物质的量/未知物质的粒子数2. 质量计算：根据已知物质的量或质量，计算未知物质的量或质量。
质量计算的基本公式如下：已知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 已知物质的质量（g）未知物质的量（mol） ×相对分子质量（g/mol）= 未知物质的质量（g）三、化学计量的应用化学计量在实际应用中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用实例：1. 反应物的过量与不足：通过化学计量的计算，我们可以确定反应物的过量量和不足量。
当反应物的物质的量超过配比所需的量时，称为反应物的过量；反之，则为反应物的不足。
2. 计算反应产物的收率：化学计量可以帮助我们计算反应产物的理论收率，即在理论条件下反应所能得到的最大产物量。
通过比较实际产物量与理论产物量的比值，可以评估反应的效率和纯度。
3. 用量关系计算：通过化学计量，我们可以确定反应物与生成物之间的用量关系。
初中化学知识点归纳化学式计算和化学计量
初中化学知识点归纳化学式计算和化学计量初中化学知识点归纳：化学式计算和化学计量化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成和变化规律。
化学式计算和化学计量是化学学习中的重要内容，它们帮助我们理解和解决与化学相关的问题。
本文将对初中化学中的化学式计算和化学计量进行归纳。
一、化学式计算1. 元素的符号和化学式每个元素都有一个独特的符号，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
多个元素通过化学式结合成化合物，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
2. 原子量和摩尔质量原子量是元素的相对原子质量。
摩尔质量是物质的摩尔数除以物质的质量，通常以克/摩尔表示。
例如，氢的原子量为1，摩尔质量为1克/摩尔；氧的原子量为16，摩尔质量为16克/摩尔。
3. 分子量和摩尔质量分子量是化合物的相对分子质量。
摩尔质量是物质的摩尔数除以物质的质量，以克/摩尔表示。
例如，水的分子量为18，摩尔质量为18克/摩尔；二氧化碳的分子量为44，摩尔质量为44克/摩尔。
4. 用化学式计算物质的质量根据给定的化学式和物质质量，我们可以计算出物质的摩尔数和质量。
例如，给定水的质量为36克，根据水的摩尔质量18克/摩尔，可以计算出水的摩尔数为2摩尔。
5. 化学式的简化与计算化学式可以通过简化来表示化合物的组成。
例如，水的化学式H2O可以简化为HO。
在计算物质的摩尔质量和摩尔数时，需要根据简化后的化学式进行计算。
6. 化学方程式的平衡化学方程式描述了化学反应的变化过程。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的原子数目平衡。
通过添加系数来平衡方程式，保证反应物和生成物的原子数目相等。
二、化学计量1. 摩尔比和物质的量在化学反应中，物质以摩尔的形式参与。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O，表示氢气和氧气以2比1的摩尔比生成水。
2. 质量比和化学反应根据化学方程式中物质的摩尔质量，可以计算出反应物和生成物的质量比。
化学计量的相关计算修订版
化学计量的相关计算修订版IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（NA）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
化学化学计量与化学式的推导与计算
化学化学计量与化学式的推导与计算化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，化学计量是一项重要的基础工作。
化学计量研究的是化学反应中物质的质量关系，可以帮助我们推导和计算化学式。
本文将探讨化学计量与化学式的推导与计算的相关内容。
一、化学计量的基本概念化学计量是研究化学反应中物质质量关系的一门学科。
在化学反应中，不同物质之间的质量关系可以通过化学方程式来表示。
化学方程式描述了反应物与生成物之间的质量比例关系。
化学计量的基本概念包括原子、分子、摩尔和质量。
原子是物质的最小单位，分子是由原子组成的。
摩尔是物质的量单位，表示物质的数量。
质量是物质的重量。
二、化学计量的基本原理化学计量的基本原理是质量守恒定律和化学计量定律。
质量守恒定律指出在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。
化学计量定律则是根据实验结果得出的一系列质量关系。
根据化学计量定律，可以推导出化学式。
化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构。
化学式可以分为分子式和化合价式。
分子式表示化合物中各元素的原子数目，化合价式则表示化合物中各元素的化合价。
三、化学式的推导与计算化学式的推导与计算是化学计量的重要应用之一。
在推导化学式时，需要根据实验结果和化学计量定律进行计算。
下面以一个具体的例子来说明。
假设有一种化合物，已知它由氧和硫组成，其中氧的质量为16g，硫的质量为32g。
现在我们要推导出该化合物的化学式。
首先，我们需要计算氧和硫的摩尔数。
根据元素的摩尔质量，我们可以得到氧的摩尔数为1摩尔，硫的摩尔数为1摩尔。
接下来，我们需要计算氧和硫的摩尔比。
根据化学计量定律，氧和硫的摩尔比应该是1:1。
然后，我们可以写出化合物的分子式。
由于氧和硫的摩尔比为1:1，所以化合物的分子式为SO。
最后，我们可以进一步推导出化合物的化合价式。
根据化合价的定义，氧的化合价为-2，硫的化合价为+2。
根据化合价的平衡原则，氧和硫的化合价应该满足化合价之和为0。
化学必背高中化学中的化学计量解题技巧大揭秘
化学必背高中化学中的化学计量解题技巧大揭秘化学计量是高中化学中非常重要的一部分，它是研究化学反应中物质之间的数量关系的计算方法。
掌握好化学计量解题技巧对于学习化学和应对考试都非常重要。
本文将揭秘一些化学计量解题的技巧，帮助同学们更好地理解和应用相关知识。
一、摩尔和质量的转换在化学计量中，经常会涉及到从摩尔到质量或者从质量到摩尔的转换。
要进行这样的转换，我们需要知道物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质的摩尔质量（g/mol），可以通过某个元素的相对原子质量找到。
例如，氧气（O2）的相对原子质量是32，那么氧气的摩尔质量就是32 g/mol。
在解题时，如果需要将摩尔转换为质量，可以使用下面的公式：质量（g）= 摩尔数（mol）×摩尔质量（g/mol）同样地，如果需要将质量转换为摩尔，可以使用下面的公式：摩尔数（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）这种转换非常常见，同学们需要熟练掌握。
二、摩尔比和化学方程式在化学计量解题中，经常会用到化学方程式。
化学方程式告诉我们物质之间的摩尔比，也就是它们在反应中的比例关系。
例如，对于化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到氢气和氧气之间的摩尔比是2:1，而氢气和水之间的摩尔比是2:2。
通过化学方程式，我们可以确定物质之间的摩尔比关系，从而进行计量计算。
三、计算物质的量化学计量解题时，有时候需要计算反应中某一物质的摩尔数。
例如，在有限反应中，当已知一种物质的摩尔数时，我们需要计算其他物质的摩尔数。
在解题时，可以使用以下的方法：1. 根据化学方程式，确定已知物质和需要计算的物质之间的摩尔比关系。
2. 将已知物质的摩尔数作为计算的起点。
3. 使用摩尔比关系，计算其他物质的摩尔数。
四、计算反应产物的摩尔数在化学计量解题时，常常需要计算反应的产物的摩尔数。
这个计算可以通过以下方法进行：1. 根据题目所给的信息，确定反应的起始物质和所需计算的产物之间的摩尔比关系。
滴定分析相关计算-化学计量关系法
解：滴定反应如下：
化学分析
8
化学分析
练习：要求在标定时消耗0.20mol/L的NaOH溶液20-25mL，问应 称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？如果改用二水合草酸作 基准物质，又应称取多少？已知： M(KHC8H4O4)=204.2 g/mol, M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol
Cr2O72 6S2O32 即： nS2O32 6nCr2O72
12
待测物含量的计算
化学分析
若称取试样的质量为mS，测得待测物的质量为mA，则
待测物A的质量分数为
根据
得到
13
则待测物A的质量分数为：
化学分析
14
化学分析
例 称取工业纯碱试样0.2648 g，用0.2000 mol·L-1的 HCl标准溶液滴定，用甲基橙为指示剂，消耗VHCl24.00 mL，求纯碱的纯度为多少? 解:
Cr2O72-+ 6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O 滴定反应：I2+ 2S2O32- = 2I-+S4O62-
11
化学分析
在反应式中，1 mol K2Cr2O7产生3 mol I2，在滴定反应 中，1 mol I2和2 mol Na2S2O3反应。由此可知，K2Cr2 O7与 Na2S2O3是按1∶6摩尔比反应的，故
3
化学分析
根据对反应物选取的基本单元不同，可以采用两种 不同的计算方法。
一、选取分子、离子或原子作为反应物的基本单元，此时滴定 分析结果计算的依据为：当滴定到化学计量点时，它们的物质 的量之间关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系。
二、选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合，作为反应物 基本单元，可采用等物质的量规则关系计算，可以简化计算 过程
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量(一)物质的量(n)1.定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2.单位: 摩尔(简称“摩”),符号:mol▲把含有６、02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3.使用物质的量应注意事项:①物质的量这四个字就是一个整体,就是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如:1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ,不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的就是粒子的集合体,不就是单个粒子,物质的量的数值可以就是整数,也可以就是小数。
(二)阿伏加德罗常数(N A)事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0、012g 12C所含的碳原子数相同,约为6、02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
(12C就是指原子核内有6个质子与6个中子的碳原子。
)1、阿伏加德罗常数(1)含义:科学上规定把0、012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:N A(3)单位:mol－1(4)近似值:6、02×1023mol－1(5)物质的量(n),阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)三者之间关系:n=N/ＮＡ。
(三)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)与质量(m)之间的关系:【例题】在0、5 mol O2中含有的氧原子数目就是多少？随堂练习:1.1 mol C中约含有个碳原子2.0、3 mol H2SO4含有个硫酸分子3.1、204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
4.1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子,共含有离子的个数为__________个。
二、摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量2.符号:符号:Ｍ单位:g／mol或g·mol－１3.含义:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4.公式: m (g) ＝n (mol) ·Ｍ(g/mol)n＝m／Ｍ自我检测1.下列说法中正确的就是( )A.摩尔就是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的离子数,又表示物质质量的单位C.摩尔就是物质的量的单位,用“mol ”表示D.摩尔质量的单位就是克/摩,用“g/mol ”表示2.下列物质中所含氢原子数最多的就是( )A 、2molCH 4B 、3molNH 3C 、4molH 2OD 、6molHCl3.下列说法中正确的就是( )A.2molCH 4的质量与氧气的摩尔质量都就是32g B 、1mol 任何气体中都含有相同的原子数C.1molNaCl 含有6、02×1023个微粒 D 、H 3PO 4的摩尔质量就是98、0g/mol4.O 2、SO 2、SO 3三者的质量之比为2:4:5,它们的物质的量之比为( )A 、2:4:5B 、1:2:3C 、1:1:1D 、2:2:35.N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的就是( )A 、 N A 个氢气分子与N A 个氧气分子的质量比为1:1B 、 N A 个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C 、16g 氧气中含有的氧气分子数为N AD 、44gCO 2与28gCO 所含有的分子数均为N A6.下列说法中不正确的就是( )A.Na 的摩尔质量为23g B 、 Na 的摩尔质量为23C.Na 的摩尔质量为23g·mol —1 D 、 Na 的摩尔质量为2、3×10—2 kg·mol —17、含有不同氧原子数的两种物质就是( )A 、质量比为2:1的SO 2与O 2B 、9g 水与22gCO 2C 、12gNO 与9、8gH 2SO 4D 、物质的量相同的H 2SO 4与H 3PO 48、 49g H 2SO 4的物质的量就是 。
1、5molH 2SO 4的质量就是 ,其中含有 molH,含有 gO 。
9、0、8molCO 2与0、8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为 ,含有氧元素的质量之比为 ,两物质中含有电子的物质的量之比为 。
10、 1、5 mol H 2SO 4的质量就是 。
其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 与 。
11、 0、01 mol 某物质的质量为1、08 g,此物质的摩尔质量为 。
12、下列说法正确的就是( )A 、71 g 氯相当于2 mol 氯B 、每摩尔物质中含有6、02×1023个原子C 、阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数D 、1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素13、如果1 g 水中含有m 个氢原子,则阿伏加德罗常数就是( )A 、m91 B 、9m C 、2m D 、18m 14、下列说法正确的就是( )A 、氮原子的质量就就是氮的相对原子质量B 、氢氧化钠的摩尔质量就是40 gC、1 mol H2SO4中含有1 mol H2D、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量15、0.8g 某物质含有3、01*1022个分子,该物质的式量约为( )A、8B、16C、64D、16016、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为( )A、44gB、 22gC、18gD、9g17、28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH- ( )A、6B、 8C、10D、2818、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的就是( )A、1molMgCl2B、2molKClO3C、1molAlCl3D、1、5molCaCl219、有98g纯H2SO4与纯H3PO4的混酸,其中含氧64g,则混酸中H2SO4与H3PO4的物质的量之比为( )A、1:1B、2:3C、3:2D、任意比20、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得铁与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能就是( )A、 1:2:1B、 2:1:1C、1:1:1D、1:2:321、2、16gX2O5中含有0、1mol氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21、6B、28C、31D、1422、V2O3与V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3与V2O5的物质的量之比为( )A、1:2B、2:1C、 3:5D、5:323、如果mg氨气由a个原子构成,则2m g硫化氢中含有的分子数为 (用含a的代数式表示)。
24、0、5mol氯酸钾所含氯原子数与__ g氯化钙中所含氯离子数相同,所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。
25、24、5gH2SO4的物质的量为 ,其中含 molS,含 gH,含个O。
当它溶于水完全电离时,可产生____ molH+与 molSO42-。
26、0、2mol的单质Ax与1、2molB2完全反应,生成0、8mol的AB3,则单质Ax的化学式就是。
27.71gNa2SO4中含有的Na+与SO42-的物质的量多少？28.24、5gH2SO4的物质的量就是多少？1、50molNaCO3的质量就是多少？29.等质量的下列物质中,所含分子数最少的就是( )A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO430.1g H2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A、(a/9)mol-1B、9a mol-1C、2a mol-1D、a mol-131.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的就是( )。
A.1molO2比1molN2的质子数多N AB.2g氢气中含有的原子数为N AC.3、01×1023个氮分子中含有的原子数为N AD.17g氨气中含有的电子数为10N A32、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的就是( )A、1molOH－含10N A个电子B、18g水中所含的电子数为8N AC、1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等D、1molH2SO4分子约含有1、204×1024个H原子33、19、6g H2SO4中氧元素的质量_________________34、含有1、5*1022个分子,其质量为2、7g ,求分子质量？35、多少克H2SO4所含的分子数与3、6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？36、0、2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的C l-离子数相等？气体摩尔体积一、气体摩尔体积(一)1.单位物质的量的气体所占的体积,就叫作气体摩尔体积。
符号:V m单位:L/mol2.在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22、4 L/mol在0℃、101KP时,1mol任何气体的体积都约为22、4L。
我们将0℃、101KP称为标准状况。
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22、4L。
3. V m = V/n (单位:L/mol)【注意】(1)气体摩尔体积仅仅就是针对气体而言(2)气体在不同状况下的气体摩尔体积就是不同的,在标准状况下的气体摩尔体积约为22、4 L/mol(3)同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目,而与气体分子的种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏加德罗定律:在相同的温度与压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下:2.相关推论:(1)在同温同压下,相同体积的气体质量比等于摩尔质量比,(相对分子质量),即:(2)在同温同压下,两种不同的气体的密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比: (“D”为气体1 对气体2 的相对密度)(3) 在同温同压下,等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:(4)在同温同体积下,两种不同气体的压强比等于物质的量之比:专题:混合气体平均相对分子质量的几种求法【例题1】在标准状况下,由10gCO与CO2组成的混合气体的体积为6、72L,则此混合气体中CO与CO2的分子个数之比为多少？【例题2】由CO2、H2与CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( )A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57随堂练习一:1.已知空气的平均摩尔质量为29g/mol,在同温同压下,某气体R对空气的相对密度为2,该气体的相对分子质量为:____________2．由CO2、H2与CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2的体积比为多少？自我检测1.下列关于物质的量表示正确的就是( )A、1mol氢B、2mol分子C、3mol氧原子D、4mol H22.下列说法正确的就是( )A、氮原子的质量在数值上等于它的摩尔质量B、NaOH的摩尔质量就是40gC、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D、CaCO3的摩尔质量就是100Kg/mol3.0、5molO3中含有的O3数目就是______________,含有的O原子数目就是______________,含有的质子数目就是______________。