高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习

高考化学总复习----溶液中的图像题解题思路及专题练习“溶液中图像题”中点偏难，考察的是综合能力，属于拉分型的必考考点，需师生共研重点突破!（考纲要求）考查知识点：

(1)强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断。

(2)三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用。

(3)三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。

解答溶液中图像题的一般思路：

1.分析横纵坐标表示的意义。

2.结合原理分析点、线、面。

点：起点、拐点、终点、过量点。线：增函数、减函数、斜率、线性关系等

3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用

4、原理：

（1）电离平衡（弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式盐考虑电离平衡）

（2）水解平衡（有弱酸阴离子、多元弱酸的酸式根、弱碱阳离子的盐考虑弱离子的水解平衡）（3）三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

一、稀释曲线：

(1)稀释，弱电解质的电离程度、有弱离子的盐水解程度均增大，无限稀释看作水。

(2)注意：可以从起点及PH图像的斜率判断强弱酸（斜率越大酸性越强）。

(3)提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。

典例1、【2015年高考全国1卷第13题】浓度均为0.10mol/L、体积均为

V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/ V0）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）。

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lgV/ V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

思考：ROH的电离平衡常数K是多少？

练习1、【2017届辽宁省葫芦岛市】取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入少量CO 2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积

为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）。

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．X是HA，Y是HB

C．常温下，X的电离平衡常数为10-5

D．NaA与NaB的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)

二、滴定曲线

(1)起点的PH可以确定被滴定的酸或碱的强弱。

(2)看特殊点：如起点的PH，酸碱恰好完全反应的点，PH等于7等。

(3)根据三大守恒作为判断依据。

典例2、【2016年高考天津卷第6题】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB、HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误

的是（）

A.三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HD

B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

思考：.pH=5时，三种溶液中：c(A-)，c(B -)，c(D-)的大小？

练习2、【2013年高考浙江卷12题改编】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5

C．pH=4时，三种溶液中：c(X－)=c(Y－)=c(Z－)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝

(HY)(HY)

(Y)

a

K c

c-

＋c(Z－)＋c(OH－)

综合练习

1、【2016年高考江苏卷第14题改编】H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组

c(H2C2O4 )+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量

浓度关系一定正确的是（）

A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42－)

C.c(HC2O4－)=c(C2O42－)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4－)

D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42－)

2、【2017届湖南省长郡中学】25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1 mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A．由图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a＝10－4.75

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH-)

C．pH＝3.5的溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

答案：1、B 2、D

课后练习

1、【2016年高考全国1卷】298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（）

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<13

2、常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）

A．HA溶液加水稀释后，溶液中

()

()

n HA

n A-

的值减小

B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱

C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大

D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是

c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）

3、【2016年北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO

4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确

．．．的是（）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–