2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：盐类的水解 离子浓度大小比较【专题训练、专题反思】

——盐类的水解离子浓度大小比较

【专题训练】

1．(2019·山东实验高中、淄博实验、烟台一中、莱芜一中四校联考)常温下，体积都为V0 mL、浓度都为0.1 mol·L－1的MCl、NaR、MR

三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至V mL，溶液的pH与lg V

V0

的关系如图

所示。下列说法不正确的是( )

A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)

B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同

C．将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后，c(M＋)＝c(R －)

D．常温下，HR的电离常数K a≈1×10－5

解析：从图分析，三种盐分别酸性、碱性和中性，所以MOH为弱碱、HR为弱酸，则MCl为强酸弱碱盐，NaR为强碱弱酸盐，MR为弱酸弱

碱盐。即X为NaR，Y为MR，Z为MCl。曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)，故A正确；曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进了水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故B错误；将等体积等物质的量浓度的MCl和NaR溶液混合后M＋、R－的水解程度相同，则有c(M＋)＝c(R

－)。故C正确；0.1 mol·L－1NaR的pH＝9，水解平衡常数约为10－5×10－5

0.1

＝10－9，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系K w＝K a×K h分析，常温下，HR的电离常数K a≈1×10－5，故D正确。

答案：B

2．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )

A．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

B．b、c两点溶液的导电能力相同

C．c点溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰

好完全反应，消耗盐酸体积V b＝V c

解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液，曲线Ⅰ表示的是醋酸钠溶液。NaOH电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子都来自醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子浓度，所以a、c两点溶液中水的电离程度：a＞c，综上所述a、b、c 三点溶液水的电离程度：a＞c＞b，故A正确；溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故B错误；c点溶液中，根据质子守恒，得出c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C错误；用等浓度NaOH 溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸(NaOH完全电离)，故消耗HCl溶液体积：V c>V b，故D错误。

答案：A

3．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )

A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L－1HCOOH与0.1 mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D．0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

解析：由电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，氯化铵溶液中存在c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)。由于在常温下氨水的K b小于甲酸的K a，K w不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，即氯化铵溶液中c(H＋)大于甲酸钠溶液中c(OH －)，故氯化铵溶液中c(OH－)小于甲酸钠液中c(H＋)，Cl－和Na＋都不水解，c(Cl－)＝c(Na＋)，A正确；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(HCOOH)＝2c(OH－)＋c(HCOO －)，C错误；两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，且乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，D错误。

答案：A

4.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1