氧化还原反应教学设计(人教版)
人教版高一化学《氧化还原反应》教学设计
氧化还原反应第1课时一、概述“氧化还原反应”位于人教版高中化学1第二章第三节，是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时，本教学设计是第1课时。
教材内容层层递进，依次从得氧、失氧的表面现象，元素化合价升降的宏观特征，以及电子转移的微观角度逐渐深入地分析了氧化还原反应。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
第1课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认识模型。
“氧化还原反应”是高中化学必修课程中的核心概念，它不仅是一种十分重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各方面具有广泛的应用。
因此，这一概念具有重要的学科价值和社会价值。
同时，这一概念的建构过程具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）通过趣味实验认识氧化还原反应现象，通过分组实验探究氧化还原反应的本质。
（2）基于氧化还原理论建立的史料，逐步认识氧化还原反应的本质，初步建立氧化还原反应的认识模型，知道科学知识是不断变化的这一科学本质。
（3）通过课外实践活动，感受氧化还原反应的价值，辩证地理解氧化还原反应对人类生产生活的作用，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过分组实验探究活动，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）利用化学科学史贯穿整节课，培养学生正确严谨的科学素养；通过感受生产生活中的氧化还原反应现象，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
三、学习者特征分析1.学生起点能力分析通过开学初的化学初高中衔接教学，了解到学生已经学习过化合价、得氧失氧的概念、四大基本反应类型、核外电子排布以及一些氧化还原反应的方程式，同时人教版化学1第二章第一节物质的分类提供了分类的思想，这些先行知识为氧化还原反应的学习奠定了基础，降低了学习难度。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
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高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
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《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
人教版高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计一、学习目标1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否是氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的实质。
3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
三、教学方法：自主学习、合作学习、探究学习四、教学过程：【检查自主学习情况】小组互查，教师抽查。
金太阳P28-30【引言】初中我们学习过氧化反应和还原反应，回忆一下什么叫氧化反应？什么叫还原反应？【板书】氧化还原反应【探究一】 从得失氧的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】得氧失氧同时发生【过渡】有氧得失的反应元素的化合价是否变化？如何变化？【探究二】从化合价变化的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生反应呢？【探究三】氧化还原反应的实质【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移）。
氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
电子转移与元素化合价变化的关系：失n个电子,化合价升高n价得n个电子,化合价降低n价氧化还原反应与元素化合价的变化、电子转移的关系：升-失-氧，降-得-还【过渡】我们知道化学反应有四大基本类型，那么氧化还原反应是否属于第五大基本类型呢？它们之间有何关系？【探究四】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【小组交流、展示】【总结】化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。
【小组交流】列举生产、生活中的氧化还原反应。
【反馈练习】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O1、金太阳P29互动探究2、金太阳P30课程达标检测【小结、反思】1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、新课标对“氧化还原反应”提及的内容描述【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】1. 教学策略● 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
● 重视开展高水平的实验探究活动。
● 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。
● 鼓励使用多样化的教学方式和学习途径。
● 组织专题性活动帮助学生进一步理解概念。
2. 学习活动建议①锌铜原电池的电流测定。
②二价亚铁与三价铁离子的相对转化：采用常见的氧化剂、还原剂实现二价亚铁与三价铁离子的相对转化。
③水果中维生素C含量的测定：选择生活中的几种典型水果：猕猴桃、苹果、梨、橙子、百香果、西瓜，用酸性高锰酸钾溶液或者双氧水溶液滴定，测定水果中维生素C的含量。
④制作音乐贺卡的电池，进一步理解氧化还原的实质是电子的转移。
3. 情境素材建议月饼盒中的小包装袋、切开时间长的苹果表面变色、汽车尾气污染（视频）、窗户上的铁栏杆常刷上油漆的目的等。
【学业要求】能判断化学反应是否属于氧化还原反应，能判断一个反应中的氧化剂和还原剂，判断物质发生了氧化反应还是还原反应。
学业质量水平（水平1-1）：能认识氧化还原反应和离子反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应和离子方程式化学方程式。
二、教材分析“氧化还原反应”是人教版(2019)必修一第一章第三节的内容。
关于于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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(新教材人教版)化学第一章 第3节 氧化还原反应 课程教学设计
化学必修1 第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计一、教学分析（一）、课标分析【内容要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】学习活动建议：氧化还原反应本质的探究；情境素材建议：氧化还原反应和离子反应；氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。
【学业要求】能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
（二）、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第一章，第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（三）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
高中化学新人教版教案-氧化还原反应-优质课比赛一等奖
《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》是人教版化学必修一第二章第三节内容，第二章《化学物质及其变化》是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于学生的科学素养，引导学生有效的进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
《氧化还原反应》则是重点中的重点。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
氧化反应和还原反应是一对典型的矛盾统一体，是对学生进行辨证唯物主义教育的典例。
二、教学背景和学情分析本节主要包括两部分内容：一、氧化还原反应，二、氧化剂和还原剂。
认识氧化还原反应的特征和本质是本节课的教学重点。
我们的教育对象是高一学生，还没有进行文、理分科，因此教学中主要注重基础，不能盲目的拔高教学要求，一些较复杂的氧化还原反应在教学中就没有必要出现；由于我校学生学习基础较差，初中的化学基础知识不够扎实，水平参差不齐，因此课前设计了化合价及四种基本反应类型等初中化学知识的预习学案。
要求学生做好课前预习，为本节课的学习打下基础。
让学生在复习了初中的知识之上再来认识和学习新的概念，新的化学反应，即照顾了学生的基础又符合认知规律，也保证了教学效果。
三、教学目标知识与技能：能根据化合价的变化认识氧化还原反应；能从电子转移的角度分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。
使学生感受氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
过程与方法：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念的表达能力，同时培养学生深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
高中化学第一册(人教版)《氧化还原反应》教学设计
高中化学第一册（人教版）《氧化—还原反应》*教·学·设·计*大庆四中化学组李其金2007-3-5高中化学第一册§1.3《氧化—还原反应》教学设计大庆四中化学组李其金一、教材分析：1．1 教材的地位与作用：氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
同时也为高三后部电化学的学习打下理论基础。
1．2 教材的重点与难点：本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
二、教学目标分析：2．1知识与技能：1. 理解氧化—还原反应有关概念；2. 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
2．2过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2.3情感、态度和价值观：1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析：3．1学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
高一化学氧化还原反应教案 新课标 人教版
高一化学氧化还原反应教案1.1 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
1.2重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系2教学程序（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。
第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。
第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。
（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计高一化学人教版
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂【教材分析】本节内容选自人教版必修1第一章物质及其变化，第三节《氧化还原反应》的第二课时，本节课本上重点介绍了氧化剂、还原剂的概念，引出氧化性、还原性、被氧化、被还原等概念，并列举了常见的氧化剂和还原剂。
重点突出，单内容单薄，没有例证。
【学情分析】第一课时已经学习了宏微结合的判定氧化还原反应，并用双线桥和单线桥法表示，已经初步建立了氧化还原反应的模型。
本节课在此基础继续深化对双线桥和单线桥的使用的同时，引入相关概念，健全氧化还原反应的模型，不是难事。
【教学目标】1.基于氧化还原反应的基本模型，去认识物质具有的氧化性和还原性。
2.能设计方案研究物质的氧化性和还原性，建立认识物质和物质性质的新视角，初步建立从化合价角度预测物质的思路和方法。
3.掌握氧化还原反应中的基本的概念。
【核心素养目标】1.证据推理与模型认知：通过氧化还原反应的模型及其各个概念的学习，推理出概念之间的逻辑关系，从建立完善的氧化还原反应的模型。
2.科学探究与创新意识：通过实验科学探究氧化性与还原性，及氧化性与还原性的强弱比较，建立科学的学习方法。
3.变化观念与平衡思想：通过双氧水既有氧化性又有还原性的实验探究，能多角度的、动态的认识物质，认识化学变化。
【教学重难点】1.重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2.难点：氧化性和还原性强弱的比较【教学用具】H 2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液、铁钉、CuSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液、氯气、KBr溶液、CCl4溶液、液溴、淀粉碘化钾溶液【教学方法】情境教学法、讲授法、实验法、讨论法，自主学习法、归纳法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图依然用铜的冶炼情境导入展示“金属铜的冶炼”方程式，提出问题：在铜的冶炼反应中，CO与铁都起到了什么作用？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu认真思考大情境贯穿出大单元教学，引出还原剂还原剂、氧化剂等概念引入1.展示：氧化剂、氧化性，还原剂、还原性，被还原、被氧化，还原产物、氧化产物概念2.完善概念关系3.口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂思考，理解，做笔记引发学生思考，完善概念练习分析反应中的氧化剂、还原剂1.双线桥法分析下列反应中的电子转移情况及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.单线桥如何表示呢？练习巩固概念判断的同时，深化双线桥、单线桥的练习CO + CuO Cu+ CO2【板书设计】1.3氧化还原反应氧化剂与还原剂【教学反思】本课时是氧化还原反应的第二课时，依然是对铜的冶炼反应方程式的分析进行导课，在概念学习中，使用口诀，便于学生记忆。
高中化学：氧化还原反应教学设计 人教版必修1
高中化学：氧化还原反应教学设计人教版必修1一、教材分析本节课是初中氧化还原反应知识的深入和拓展，在高中阶段的化学学习中具有承前启后的作用,是中学化学教学的重点和难点之一。
二、学情分析在初中学生已经从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，并且初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
上高中后学生通过第二章第一节的学习，已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强。
因此，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。
三、教学目标（一）知识目标：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四、教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
五、教学方法创设情境—分析问题—归纳总结六、课时安排2课时（第一课时）七、教学过程创设情境：我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？（这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫）。
［生答］化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
［问题］Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？.（学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？）［问题］从上面的化学反应可以看出，四大反应类型并不能概括所有的反应，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？［生答］初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C ＋O2＝CO2，CuO ＋H2＝Cu ＋H2O 等。
氧化还原反应教学设计(人教版)精编版
氧化还原反应（第一课时）教学设计【教材依据】本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
情感态度与价值观：①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。
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氧化还原反应（第一课时）教学设计
【教材依据】
本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【设计思路】
指导思想
新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念
本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析
在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析
学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】
知识与技能
①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：
掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
情感态度与价值观：
①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。
②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
【教学重点】
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
【教学难点】
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
【教学准备】
学生准备复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。
教师准备教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。
教师活动学生活动设计意图
【思考与交流3】四种基本反应类型
与氧化还原反应的关系？
【教师总结】注意：有单质生成或有
单质参与的反应一定是氧化还原反
应。
【讨论分析】
【学生总结】
1、置换反应均为氧化还原反应
2、复分解反应均为非氧化还原
反应
3、有单质参加的化合反应均为
氧化还原反应
4、有单质生产的分解反应均为
氧化还原反应学会用图示法总结知识结构关系
同学们在初中接触过氧化还原反应吗？你能举几个例子吗？
从化合价升降角度看，他们是氧化还原反应吗？
以H2 + CuO = Cu + H2O为例，进行分析，同一个反应随着历史的发展，认识不断深化将初中学的氧化反应、还原反
应与今天讲的氧化还原反应联
系起来
举出几个氧化反应和还原反应
的例子
判断出这些例子都是氧化还原
反应
初中和高一的知识
不矛盾，高中电子转
移认识氧化还原的
层次更高，原有理论
并不是完全抛弃，是
认识发展的体现
教师活动学生活动设计意图
【课后反思】
从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。
教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：HCl + NaOH =NaCl + H2O
2Na + Cl2 = 2NaCl
这个引入有以下优点：
（1）避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念（即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应），使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。
（2）站在学生已有经验的基础上，从学生熟悉的化学反应及分类方法的角度入手，找到学习新知识的突破口。
如NaOH与HCl的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在第二节离子反应中学生对此认识已经比较清楚，学生能从微观的角度——离子的角度认识这个反应。
对于Na与氯气的反应，学生是很熟悉的，所以学生很容易找到这两个反应在微观粒子上的差别。
为后面更深入的研究氧化还原反应提供了理论依据。
（3）是对分类方法的灵活应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素。
则寻找的反应物就应该是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是物质发生反应的类型，这样学生就已经在不自觉的应用分类方法认识物质和反应了，也使得本节课建立一个新的认识物质及其反应的新视角的教学活动变得很自然，因为人的认识总是要发展的，要更加揭示事物的本质。
（4）是可以区分出学生的思维品质的：可以看出学生的思维是整体的还是零散的，是结构化的还是无体系，例如，按类思考的学生就优于单个反应考虑的学生。
了解学生思维的情况，老师可以有针对性地进行引导，例如引导学生用分类的思想按类思考，可以使学生学会思考。