初三化学学习总结
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
初三学生化学学习心得体会
初三学生化学学习心得体会作为初三学生的化学学习心得体会，我从学习化学的过程中获得了很多的收获和成长。
下面就我在化学学习中的体会进行总结，并以此为依据，接下来，我将从以下几个方面进行详细的阐述。
首先，化学学习给我带来的最大影响就是培养了我对实验的兴趣和动手能力。
在化学实验中，我可以亲自操作仪器、配制溶液、反应物质等，这让我对化学知识更加深入理解。
同时，我也提高了自己的观察能力和实验技能，学会了如何准确地进行实验观察和记录实验数据。
通过不断地实验操作和思考，我对化学实验的兴趣逐渐增加，也对实验中的各种现象和规律有了更深入的理解。
其次，化学学习让我更好地理解了科学知识与实际生活的联系。
在学习化学过程中，我们学习了很多关于物质结构、性质和变化的知识，这些知识都能够帮助我们更好地理解和解释我们日常生活中所观察到的现象。
比如，我们学习了酸碱中和反应的原理和应用，这让我能够理解为什么我们每天都要刷牙漱口，为什么我们吃饭后会觉得口中有异味等等。
通过与实际生活的联系，我对化学知识的学习更有意义，也更加深入。
再次，化学学习培养了我分析和解决问题的能力。
在学习化学的过程中，我们经常需要面对各种不同类型的问题，需要分析问题的本质和解决问题的方法。
这培养了我综合思考和策略性思维的能力。
在解决问题的过程中，我学会了审题思考，分析问题，找到问题的关键，然后运用所学的知识和方法解决问题。
这样的学习方式让我不仅学到了知识，也提高了我的问题解决能力。
最后，化学学习让我更加关注环境保护和健康生活。
在化学学习中，我们学习了许多有关环境保护和健康生活的知识，比如有害物质的危害和防护措施，水质和空气质量的检测与治理等等。
这让我意识到我们的日常生活和行为对环境和健康的影响，从而提高了我对环境保护和健康生活的意识。
我将这些知识应用到生活中，比如，在家中使用无污染的清洁用品和化妆品，少开空调和电扇，多参加户外活动等等，这些小小的改变，对环境的保护和自身的健康都有很大的帮助。
初三学习化学方法总结6篇
初三学习化学方法总结6篇篇1一、引言初三化学作为化学学科的入门阶段，对于学生来说，掌握科学的学习方法至关重要。
本文将详细介绍初三化学的学习方法，包括课堂认真听讲、做好实验记录、及时复习巩固、多做练习题以及掌握化学公式等方面，帮助同学们更好地掌握化学知识，为未来的化学学习打下坚实的基础。
二、学习方法1. 课堂认真听讲课堂是获取知识的主要场所，认真听讲是掌握知识的基础。
在化学课堂上，同学们应该全神贯注地听讲，积极参与课堂讨论和实验操作，认真做好笔记，以便课后复习和巩固。
2. 做好实验记录化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以直观地了解化学现象和规律。
在实验过程中，同学们应该认真观察实验现象，记录实验数据和结果，并分析实验原因和结论，以便更好地理解化学知识和提高实验能力。
3. 及时复习巩固及时复习巩固是掌握知识的重要环节。
同学们应该在课堂上认真听讲和做好笔记的基础上，课后及时复习和巩固所学知识，加深对化学概念和规律的理解和记忆。
4. 多做练习题做练习题是检验和巩固所学知识的重要手段。
同学们应该多做化学练习题，特别是针对薄弱环节进行专项练习，提高解题能力和应试技巧。
5. 掌握化学公式化学公式是化学学科的基础，掌握化学公式对于理解和应用化学知识至关重要。
同学们应该认真学习和掌握常见的化学公式，并理解其含义和应用范围。
三、实践应用掌握了初三化学的学习方法后，同学们可以更好地理解和应用化学知识。
在学习过程中，同学们可以结合生活中的实际例子来加深对化学知识的理解和记忆。
例如，在学习水的性质时，可以联系到日常生活中水的用途和现象，如水的蒸发、水的溶解等。
此外，还可以通过实验操作来加深对化学知识的理解和记忆。
例如，在学习气体实验室制法时，可以通过亲自操作实验仪器来了解气体实验室制法的原理和操作步骤。
四、总结与展望初三化学学习是一个系统而复杂的过程，需要同学们掌握科学的学习方法并付诸实践。
通过课堂认真听讲、做好实验记录、及时复习巩固、多做练习题以及掌握化学公式等方面的不懈努力，同学们可以更好地掌握化学知识，为未来的化学学习打下坚实的基础。
初三学习化学方法总结5篇
初三学习化学方法总结5篇篇1一、引言初三化学作为中学阶段的重要学科，对于学生来说，掌握有效的学习方法至关重要。
本文将结合初三化学的特点，从基础知识、实验操作、课堂互动和个人学习计划等方面，总结出实用的学习方法和技巧，帮助学生更好地学习化学，提高学习效率。
1. 重视基础知识的学习化学是一门需要扎实基础知识的学科，因此，学生需要重视基础知识的学习。
在学习过程中，要掌握化学的基本概念、原理和公式，这是解题的基础。
同时，要理解化学知识的内在联系，形成完整的知识体系。
2. 加强实验操作能力化学是一门以实验为基础的学科，因此，学生需要加强实验操作能力。
通过实验，可以加深对化学知识的理解和记忆，提高实验操作技能。
在实验过程中，要认真观察实验现象，记录实验数据，并学会分析实验结果。
3. 积极参与课堂互动课堂互动是提高学习效果的有效途径。
在化学课堂上，学生应该积极参与讨论和回答问题，与老师和同学进行互动交流。
通过互动，可以加深对化学知识的理解和记忆，同时也可以锻炼自己的思维能力和表达能力。
4. 制定个人学习计划制定个人学习计划是提高学习效率的重要途径。
学生可以根据自己的实际情况，制定合理的学习计划，明确学习目标和时间安排。
在计划中，要合理安排学习和休息时间，保证学习效果和质量。
同时，要根据实际情况及时调整计划，以适应不同的学习需求。
三、总结与建议通过以上总结，我们可以发现初三化学学习方法的核心在于重视基础知识、加强实验操作、积极参与课堂互动和制定个人学习计划等方面。
这些方法不仅有助于提高学习效率和质量，还有助于培养学生的思维能力和实践能力。
因此，建议学生在学习过程中注重这些方面的发展和提升。
同时，我们也要注意到不同学生的学习情况和需求可能有所不同，因此在学习过程中需要根据实际情况进行调整和改进。
此外，学生还需要保持积极的学习态度和良好的学习习惯，这也是提高学习效果的关键因素之一。
最后，作为老师和家长，也要给予学生足够的支持和鼓励，帮助学生克服学习困难和挑战，促进学生的全面发展。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初三上册化学知识点总结5篇
初三上册化学知识点总结5篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。
下面就初三上册化学知识点进行一个总结。
一、物质的基本性质1. 物质的物态：我们学习了固态、液态和气态三种物态，以及各自的特点和相互之间的转化关系。
2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。
3. 物质的燃烧性：燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程，我们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。
二、化学反应1. 化学反应的观察：我们学习了化学反应的标志，包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。
2. 化学反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，我们学习了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：我们学习了元素的符号、名称和一些性质，包括氧气、氢气、氮气等。
2. 化合物：我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物，包括氧化物、酸、碱等。
四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，以及如何根据化学方程式进行计算。
2. 化学计算：我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。
以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律，为今后的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够在课堂上认真学习，多做化学实验，加深对化学知识的理解和掌握。
【如果有相关知识点的实例或者案例，可以在文章中加以说明，以增加文章的实用性和趣味性。
】化学是一门需要动手实验的学科，希望同学们能够保持好奇心，勇于探索，善于思考，在实践中不断积累化学知识和实验技能。
祝愿大家在化学学习中取得更好的成绩。
第2篇示例：初三上册化学知识点总结一、物质的分类在初三上册化学中，我们学习了物质的分类，主要包括了元素、化合物、混合物这三种。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好化学知识至关重要。
以下是对初三化学知识点的全面总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
记住常见元素的符号是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它反映了反应物、生成物以及反应条件之间的关系。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的组成1、原子原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气（O₂）是由氧分子构成的。
3、离子离子是带电的原子或原子团。
如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）。
三、物质的性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气的制取实验室制取氧气可以采用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑）或加热氯酸钾（2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑）的方法。
五、碳和碳的氧化物1、碳的单质常见的碳单质有金刚石、石墨和 C₆₀。
金刚石硬度大，常用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。
2、二氧化碳二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
它是造成温室效应的主要气体之一。
实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为 CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
初三化学上学期学习总结篇
初三化学上学期学____结初三化学上学期学____结精选2篇〔一〕在初三上学期的化学学习中，我主要学习了以下几个方面的内容：1. 元素及化合物的性质：学习了化学元素周期表的组成和性质，理解了元素的原子构造和元素周期表的排列规律。
学习了元素的周期性变化和元素与其他元素的化学反响。
2. 化学反响方程式：学习了如何写出化学反响方程式，理解了酸碱中和反响、氧化复原反响等各种类型的化学反响。
学会了通过化学方程式进展物质的定性和定量计算。
3. 酸碱和盐的性质：学习了酸碱中和反响的化学方程式和性质，理解了酸碱指示剂的使用和酸、碱的硬度等概念。
学习了盐的定义、性质和制备方法，理解了一些常见盐的用途和性质。
4. 化学能量及化学反响速率：学习了化学能量的概念和单位，理解了化学反响过程中能量的转化和释放。
学习了化学反响速率的定义和影响因素，理解了催化剂对化学反响速率的影响。
通过这学期的学习，我对化学的根本概念和原理有了更深化的理解，掌握了一些常见化学实验的操作技巧。
同时，我也加深了对化学实验平安的认识，知道了如何正确地使用实验器材和处理实验废液等。
在今后的学习中，我会继续努力，不断进步自己的化学知识和实验技能。
初三化学上学期学____结精选2篇〔二〕在初三化学下学期的学习中，我学到了许多重要的知识和技能，同时也积累了一些学习经历。
以下是我的学____结：1. 学会了根本的化学实验技巧和操作方法。
化学实验是学习化学知识的重要手段，通过实际操作可以更深化地理解化学现象和理论。
我在实验课上学习了一些根本的实验操作技巧，如称量物质、调配溶液、制取气体等。
这些技能对我今后的学习和科研都会有很大帮助。
2. 加强了对化学知识的理解和应用。
下学期我们学习了化学反响和化学方程式，学习了各种物质的化学性质和变化规律。
通过做题和实验，我对这些知识加深了理解，并且可以将其应用到实际问题中。
例如，我学会了利用化学方程式计算反响物的质量、溶液的浓度等。
初三化学知识点总结5篇
初三化学知识点总结5篇初三化学知识点总结11、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
初三化学知识点总结2质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的.。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
初三化学知识点总结3【知识梳理】一、化肥1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。
2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。
3.各种肥料的作用化肥种类主要作用常见化肥氮肥磷肥钾肥4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿群化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
讲明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学月考总结与反思8篇
初三化学月考总结与反思8篇第1篇示例：初三化学月考总结与反思初三的化学月考已经结束了，回想这段时间的学习和备考过程，感慨良多。
在这次月考中，我虽然取得了一定的进步，但也暴露出了一些问题和不足。
接下来，我将对自己的学习情况进行总结和反思，为今后的学习进步做出规划和调整。
我要夸奖自己在这次月考中取得的进步。
在这段时间里，我认真地复习了课本知识，做了大量的习题和模拟题，提高了自己的知识储备和解题能力。
尤其是在一些难点知识和题型上，我付出了更多的努力，取得了一些令人满意的成绩。
这种进步是我踏实学习和努力付出的结果，也鼓舞了我在未来学习的信心和决心。
不过，我也要承认，在这次月考中还存在一些问题和不足。
我在备考过程中存在一些拖延的情况，导致时间分配不均衡、压力增大。
我在一些基础知识掌握不牢固、题目类型不熟练的地方，容易出现失误和漏洞。
我在答题时有时考虑不够全面，缺乏系统性和逻辑性，影响了整体分数的提高。
针对以上问题和不足，我有一些具体的改进和提高措施。
我要调整自己的学习方法和时间规划，避免拖延和浪费时间。
我要加强对基础知识的巩固和理解，注意题目的解题方法和技巧。
我要提高自己的思考能力和逻辑性，在答题时注意全面、系统性地阐述问题，避免遗漏和片面性。
初三的化学月考是一个检验和提升自己学习能力的过程。
在这次月考中，我取得了一些进步，也发现了自己的不足和问题。
我会在这次反思的基础上，努力调整和改进自己的学习方法，为未来更好地备考和提高成绩做出努力。
相信只要我坚持不懈、持之以恒，一定可以取得更好的成绩和更大的进步。
【写完】初中学习生涯中的每一次考试，都是对自己学习成果的一个检验，也是对未来学习方向的一个指引。
在这个过程中，通过总结反思自己的学习情况和成绩，找出问题并加以解决，才能不断提高自己的学习能力和成绩水平。
希望我在未来的学习中，能够继续努力，取得更好的成绩，成为一个更加优秀的学生。
【再写】第2篇示例：初三化学月考总结与反思在本次化学月考中，我发现了一些问题，在此做一下总结与反思。
化学总结(9篇)
化学总结（9篇）化学总结（通用9篇）化学总结篇1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的`氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体离子晶体分子晶体化学总结篇2针对这次期中考试，很多同学反映考得不错，甚至部分同学数学、物理、化学还考取了满分。
初三化学的知识点总结
《初三化学知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它在我们的日常生活中无处不在。
对于初三的学生来说，化学是一门新的学科，充满了挑战和机遇。
本文将对初三化学的知识点进行全面总结，帮助同学们更好地掌握化学知识，为中考打下坚实的基础。
一、物质的变化和性质1. 物质的变化- 物理变化：没有生成新物质的变化。
例如，水的三态变化、玻璃破碎等。
- 化学变化：生成新物质的变化。
例如，铁生锈、燃烧等。
2. 物质的性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙，块状固体可用镊子。
- 液体药品的取用：少量液体用胶头滴管，较多量液体可直接倾倒。
2. 给物质加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 给液体加热：液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：玻璃管插入橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、空气1. 空气的成分- 空气的主要成分是氮气和氧气，按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
2. 空气的污染和防治- 空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
- 防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源等。
四、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
- 化学性质：比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
例如，与碳、硫、磷、铁等物质的反应。
2. 氧气的制取- 实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳初三的化学学习内容是最多最难的，许多同学都感觉很吃力，怎么学也记不住。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初三化学学问点总结归纳内容，欢送运用学习!初三化学学问点总结归纳一、水的组成1、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
2、水的性质(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是101℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与很多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反响。
二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
留意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，必须要先验纯。
(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指引火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小那么表示氢气较纯。
)三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简洁相加，就是因为分子间有必须的作用力和间隔。
(热胀冷缩)四、原子1、定义：原子是化学改变中的最小粒子2、化学改变的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比拟：(1)原子是化学改变中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。
(2)同种原子性质一样;不同种原子性质不同。
(3)同种分子性质一样;不同种分子性质不同。
化学知识点初三总结
化学知识点初三总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，在初三阶段，我们接触到了许多重要的化学知识。
下面就让我们一起来回顾一下这些知识点吧。
一、走进化学世界1、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，比如铁生锈、物质燃烧等。
而物理变化则是没有新物质生成的变化，像冰融化成水、玻璃破碎等。
判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。
2、化学性质和物理性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性等。
物理性质则是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3、化学实验基本操作在进行化学实验时，我们需要掌握一些基本操作。
比如药品的取用，固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品则用倾倒法或量筒量取。
给物质加热时，要用酒精灯的外焰，并且要先预热。
仪器的连接要注意密封性，洗涤仪器要干净，玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
在与不同物质反应时，现象也各不相同。
比如，铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光等。
3、氧气的制取实验室制取氧气主要有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
制取氧气的实验装置包括发生装置和收集装置，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。
三、物质构成的奥秘1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的本质区别在于在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
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初三化学学习总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《初三化学学习总结》的内容，具体内容：初三是学生真正意义上第一次接触化学学科,是学生从小学阶段的科学教育中对化学的感性认识,发展到了解化学、培养化学学科素养的重要过渡阶段,下面我给大家分享几篇，一起看一下吧!篇...初三是学生真正意义上第一次接触化学学科,是学生从小学阶段的科学教育中对化学的感性认识,发展到了解化学、培养化学学科素养的重要过渡阶段,下面我给大家分享几篇，一起看一下吧!篇1义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源;增强学生对自然和社会的责任感;使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。
义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。
一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力;另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。
因此，在义务教育阶段的化学教育应面向全体学生，使每一个学生都能得到一般的发展。
让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心;给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必需的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生成和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展;使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类美好未来将继续发挥它的重大作用。
要坚持"以人的发展为本"，必须关注学生的学习情趣，要从"师道尊严"的传统观念中解脱出来，逐步建立起"民主、平等、对话"的新型师生关系。
"对话"不仅指师生双方狭隘的语言交流，而且是指师生双方各自向对方的精神敞开和彼此接纳，是一种真正意义上的沟通。
教师要将教材的情感因素、教师的教学热情，学生的学习情趣融合并贯穿在教学的全过程中。
在教学中要尽可能从学生的生活经验的基础知识、基本技能、基本思想、基本方法的实际出发，制定学习目标。
教学内容应当是源于学生生活的、适应未来社会生活需要和学生进一步发展需要的内容，应当摈弃哪些脱离实际、枯燥无味的内容。
化学教学要促进学生的自主发展，教师应当转变教学行为，要将过多的"自我表演"的时间和空间还给学生，保证学生的合作学习时间，动手操作、思考问题、口头表达、讨论问题、发表见解都要到位。
凡是学生能发现的知识，教师就不能包办代替;凡是学生能独立解决的问题，教师就不要多做暗示。
一要提问，二要指点。
而好的提问，"必令学生运其才智，勤其练习，领悟之源广形，纯熟之功弥深。
"要做到这一点，教师"宜揣摩何处为学生所不易领会，即于其处提问。
"问题提出之后，要留给学生思考的时间。
根据美国教育专家的研究，对学生的提问，在每个问题提出之后，至少要待三秒钟之后才能指名回答。
这样做的好处有：学生可以回答较多的内容;更多的学生能够主动而又恰当地回答问题;可以减少卡壳的现象;可以增强学生的信心;能够提高迟钝学生的积极性;可以增多发散思维的成分;能够减少以教师为中心的现象;学生可以举出更多的论据;学生能够提出更多的问题;能够增加回答的多样性;能够增强学生相互之间的影响。
二、改变学生的学习方式，增强"学生是化学学习的主人"的意识化学教学注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题;让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
有效的化学学习活动不能单纯地依赖模仿与记忆。
自主探索、亲身实践，合作交流是应该提倡的有意义的学习方式。
教学中，我们应该注意创设良好的课堂教学气氛，注重知识的生活性和实践性。
化学课题生活化，问题引入情景化是化学新课程的特色之一。
在教学中，教师应结合生产和生活实际，设置一些问题情景，让学生从情景中获取信息，用化学思考方法去建立模型，然后进行解释，应用和拓展。
要使学生在探索活动中，在解决问题的过程中理解和掌握基本的化学知识、技能和方法，让学生全身心地参与化学活动，经历教学过程，从而培养学生健康的情感、态度和价值观。
在课堂教学中，要改变学生的学习方式，提倡科学探究与合作学习。
要注意培养学生倾听他人的发言，善于陈述自己的想法，勇于修正他人的观点，勇于接受他人的意见并修正自己的想法。
当不同见解难以统一时，应学会各自保留自己的见解。
在进行科学探究与合作学习时，要有明确的目的，要有秩序地发表意见，要控制音量，不影响他人的讨论。
如果分小结活动，人员的组合要采取轮换制，使每个人接触面广泛。
小组成员可以轮流代表小组发言，组与组之间可以随机交流帮助。
三、改革对学生化学学习活动评价的方法，促进学生素质的全面发展在化学教学中，应该改革过去传统的只注重学习结果和学生的考试分数，而忽视对学生的学习过程考查的评价方法。
正如《化学课标》中提出的："为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。
既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。
在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。
"在教学中，教师对学生的学习过程评价，可采取学生自评、生生互评、师生互评的方法。
可经常提出类似于"你是怎样想的?""通过本节课学习，你有什么收获?"等问题，来帮助学生认识自己，建立自信，表现自我。
对学生的化学活动的评价应该包括评"知识与技能"和"思、情、意"。
知识与技能是最基本的教学目标，学生在探究化学事实的过程中，所取得的经验和方法对学生来说是研究新的知积和技能的基础。
"思、情、意"目标是指思考、情感和意识三个方面的目标。
也就是说要对学生的化学思考方法，学生在参与化学学习活动时所表现的好奇心、求知欲、获得成功的体验、实事求是的态度以及质疑和独立思考，勇于探索和创新的习惯评价。
要注意培养学生的化学意识、参与意识和创新意识。
化学意识包括化学学科感、符号感、时空观念、统计观念、应用意识等;参与意识包括学生参与学习活动的主动性、积极性;创新意识包括创新的欲望、创新的素养等。
篇2一.教学指导思想本学期的化学教学将继续体现教学的基础性，提供给学生所需要的最基础的科学知识和基本技能，培养学生应用化学知识分析，解决简单实际问题的能力，使学生从化学角度逐步认识自然界，学会用科学的眼光去分析问题，让学生在熟悉的生活情景中学习化学知识和技能，继续感受化学在生活中的重要性，不断了解化学与日常生活的密切关系，进一步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，继续推行"高效课堂"策略，培养学生逐步形成自主学习、合作学习、探究学习的能力、体现新课程改革的新理念，试题方面注重考查学生知识技能的掌握程度，注重评价学生的科学探究和实践能力，同时注重学生在情感态度价值观方面的发展，在整合三维目标全面考查的基础上，注意试题的基础性，探究性、开放性、应用性、教育性和人文性。
二.教学目标1.认真学习研究《化学课程标准》、教科书和教参。
做好学情分析、编写好学案，明确每一学段的知识，各单元中每一课题的知识在课堂中的具体要求，并联系中考会考要求及常见题型，把相关知识进行系统归类整理、适度的拓展，以使学生能更加清晰地把握知识体系，更好地迎接中考。
2.统观教材、确定好重点和难点.(1)抓好常规教学、抓好基础知识的全面教学与复习(化学基础概念原理、准确使用化学用语及化学反应),熟练化学基本计算的步骤和书写格式，掌握化学实验的基本技能和基本操作。
(2)抓好单元知识体系构建，做好知识复习与突破.(3)抓好考试内容的组织编排，加强综合训练。
三.学生分析1.学习态度。
大多数学生对化学都有一种共同的欲望——学好化学,且已掌握了一些化学基础知识和技能，具备了解决问题的经验和能力，有良好的心理素质,学习态度较明确,可以顺利地学习和复习.2.学习情况。
由于学生学习了一学期的化学课，具备了一定的知识和经验,具有一定的自主学习能力和探究能力,合作学习意识较强,兴趣较浓厚,能为学习新知识奠定坚实基矗但也有很多差异,如部分学生的学习情感、个性意志等非智力因素不稳定，有待引导和培养，学生的交流与合作意识不强，良好的学习习惯没有形成,学习方法不科学等都有待于培养和指导。
3.学生层次。
可分为三个档次。
尖子生;边缘生是急需提高、帮助的一类学生;学困生这类学生占有相当一部分比例，应帮助他们，爱护他们，更不能放弃他们，本学期应做好这方面工作。
四.教法学法应用新方法新理念，立足于课改，让学生在"做中学、学中会"。
上好点拨自学课，合作考评课,定向反思课等。
重视创设学习情境，充分利用讨论、调查与研究、家庭小实验等活动增加学生参与实验教学的机会，培养学生动手实践能力。
加强小组合作学习，有效利用教学资源，丰富教学内,开展竞赛活动，激发学生学习热情。
加强学法指导,可通过课前自学、课上引导、自主探究、合作交流等方式获取新知识，课下及时了解学生动态，加强课后辅导巩固，提高能力，使学习更有效。
五.实施教学采取的措施1.抓好课堂教学的组织、重点的掌握、难点的突破、基础知识和基本技能的落实，积极做学生的思想教育工作，确保教学任务的完成。
2.积极做好学生的实验和教师演示实验，培养学生观察、分析解决问题的能力。
3.及时复习小结,把各课题知识整理成知识点，连成知识线，构建"知识网,教给学生识记知识的方法，如联想记忆、歌诀记忆等。
4复习方式要灵活多样，可采取精讲、精练的方式。
也可采用实验、联系的方式,还可以采取课内外结合，合作探究方式等。
篇3化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到"三不"：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。