专题一 常见的非金属元素
专题十二 常见非金属元素(学生)
专题一 常见的非金属元素考点一 碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线C －4H 4C 0 ―→C ＋2O ―→C ＋4O 2 Si －4H 4Si 0 ―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4O 3) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
【题组训练】题组一 重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气： (2)制备粗硅： (3)Mg 在CO 2中燃烧：(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)： (5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)： (6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式： (8)Si 和NaOH 溶液反应的离子方程式： (9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式： (10)SiO 2和NaOH 溶液反应的离子方程式：(11)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式： 题组二 重要实验探究3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
初中化学《原子结构及元素》中考典型试题专题复习梳理汇编
初中化学《原子结构及元素》中考典型试题专题复习梳理汇编1．【北京市中考试题】下列属于非金属元素的是A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag2．【江苏省南京市中考试题】“加碘盐”中的“碘”是指A．分子B．原子C．单质D．元素3．【吉林省中考试题】是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡4．【海南省中考试题】如图为元素周期表第四周期的局部。
下列有关说法正确的是A．砷和硒均属于金属元素B．锗元素的相对原子质量x小于69.72C．镓原子的核电荷数为31D．Se2+的核外电子数为345．【云南省昆明市中考试题】氟元素与硅元素最本质的区别是A．相对原子质量不同B．中子数不同C．中子数与核外电子数之和不同D．质子数不同6．【河南省中考试题】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是A．镝属于非金属元素B．镝原子的质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．稀土资源需合理利用和保护7．【广东省深圳市中考试题】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。
图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。
下列说法正确的是A．钪属于非金属元素B．钪的相对原子质量是21C．原子结构示意图中x＝10D．钪原子核外有四个电子层8．【安徽省中考试题】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。
碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是A．它们的化学性质相同B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13D．铝的相对原子质量为26.98 g9．【江西省中考试题】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6B．8C．14D．2010．【山西省中考试题】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子【答案】C11．【天津市中考试题】下列说法正确的是A．地壳中含量最多的元素是氧B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙12．【云南省中考试题】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是A．B．C．D．13．【江苏省南京市中考试题】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A．B．C．D．14．【江苏省苏州市中考试题】下列说法正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等15．【云南省昆明市中考试题】是门捷列夫发表元素周期表150周年。
高中化学第四章知识点归纳一
煌敦市安放阳光实验学校课标必修1第四章知识点归纳1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。
（依据元素三分法）。
2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。
（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐。
（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。
（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。
（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。
（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
（5）碳元素有石、石墨、无形碳、C60、C120多种形式。
4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3（2）共价化合物有：非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO 、CO2 、NO 、NO2非金属互化物：CS2、非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。
【中考化学 精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)
专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习 (1)
专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习测试（一）班级姓名分数一、写出下列元素的符号1---20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯______ 氩钾钙常见元素:锰铁银碘钡汞铅锡铜锌金铂二、写出下列物质的名称：Ca_______， Mg_______，Mn_______，I_______，Na_______，Al_______，Ag_______，Hg_______，Ba_______，Ne_______，Zn_______，He_______，三、写出元素分类及每类元素的特点：练习1：下列选项中的元素都属于非金属元素的是（）A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N练习2：元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。
下列各组元素属于非金属元素的一组是（）A、汞、铁、铝、锕B、氪、铹、镧、碘C、溴、氟、砷、碲D、汞、溴、砹、氡四、用元素符号回答：质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是_______。
水中含的元素是____ ___。
氧化物中必含的元素是_____ __，液态金属中所含的元素是_____ __。
符号中都有“C”的元素是___ ____；符号中都有“N”的元素是___ ____。
五、背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）金属：_______________________________________ ________ 非金属：________________________________________常见原子团化合价:_____________________________________ _________ __________________________________________________（一定要背出！）练习1：标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：① N2；② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3练习2：在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：Fe（OH）3 NH4ClCaCO3 KNO3六、写出下列离子的符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子七、写出下列物质的化学式☆1、单质：三原子:臭氧_________双原子:氧气氯气氢气碘溴______ 单原子:稀有气体: 氦气氩气氖气_______金属: 铜银水银锌_________铁_________其他:磷金刚石硫碳_________ 石墨_________☆2、化合物：氧化物:氧化铝水干冰氧化铜三氧化硫过氧化氢二氧化硫氧化钾氧化钙一氧化碳二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷氯化物: 氯化铁氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁硫化物: 硫化氢硫化钠_________ 硫化锌_________其他: 氯酸钾碳酸钙锰酸钾高锰酸钾硫酸碳酸铵氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠硫酸钾专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习测试（二）班级姓名分数一、填空题：1、元素是具有相同的___ ____（即___ ____）的一类原子的总称。
专题1：物质的结构与分类(解析)
• 例1：我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二 氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说
法正确的是（B）
•
• A. 甲的相对分子质量为6 甲为氢气，相对分子质量为2
• B. 一个丙分子中含有4个氢原子
参加反应的甲与乙分子
•
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
个数比为3：1，则质量 比为6：44＝3：22
A．等于166
B．等于236
（ C）
C．等于428
D．不知化学式无法计算
磷酸根的化合价是-3价，P为21，磷酸根相对质量是95，则70+95=165， 因此磷酸盐的化学式为：MPO4，M的化合价为+3价，硫酸盐的化学式 为：
3、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，
则A、B两元素形成化合物的化学式是
（2）B微粒的名称___镁________；
（3）A与C形成化合物的化学式是 ______________________； （4）D微粒的结构示意图是 ____________________________。
5、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原
子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、
（2）C元素的原子核内有 1个6 质子。核外各电子层的
电子数是：K 2 、L8 、M 6 。
（3）B与E反应的化学方程式是：
。
6、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素 的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后， 它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元 素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元 素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种
C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，
常见非金属元素及其化合物
性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
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第一部分· 第一部分· 专题三 常见无机物及其应用 专题一 基本概念
【解析】
(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所
以操作Ⅰ是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W 的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两 个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉 淀，故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z时，不能引入 杂质离子，故用盐酸。
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第一部分· 第一部分· 专题三 常见无机物及其应用 专题一 基本概念
2.重要离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色
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第一部分· 第一部分· 专题三 常见无机物及其应用 专题一 基本概念
(2)利用盐酸和其他试剂检验 － CO2 ―→加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加 3 稀盐酸沉淀溶解， 并放出无色无味能使 澄清石灰水变浑浊的气体 － SO2 ―→先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加 4 入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 2－ SO3 ―→加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品 红溶液褪色的气体
H2＋CuO
C＋CuO
Cu＋H2O
Cu＋CO↑
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第一部分· 第一部分· 专题三 常见无机物及其应用 专题一 基本概念
(4)副族元素单质置换主族元素单质 H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(5)副族元素的单质置换副族元素的单质
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
考向26元素元素周期表(重点难点)-2022年中考化学一轮复习考点微专题(原卷版)
考向26 元素、元素周期表例1．（2021·湖南怀化·中考真题）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁”指的是（）A．原子B．物质C．元素D．分子例2．（2021·江西·中考真题）下列属于非金属元素的是（）A．铝B．铁C．钙D．氧例3．（2021·广东·中考真题）2021年3月，三星堆遗址出士了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（）A．金的元素符号是AU B．金原子的质子数是79C．金原子的核外电子数是118 D．金的相对原子质量是197.0g例4．（2021·湖北随州·中考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。
甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素C．图C表示的是一种阳离子D．氯化镓的化学式为GaCl2例5．（2021·山东临沂市·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列叙述错误的是（）A．钛属于金属元素B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛原子中的质子数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子例6．（2021·湖南湘潭·中考真题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
专题一化学基础(原卷版+解析)
专题一化学基础[考点导航][例题1][分子、原子、元素]水电解生成氢气和氧气，其变化的微观过程如图所示。
分析该示意图得到下列观点，其中不正确的是（）A．电解水过程中水分子发生了变化B．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C．水电解变化的本质是构成分子的原子进行了重新组合D．变化前后氢原子和氧原子没有变化，所以该变化为物理变化[练习1]小金绘制了某元素三种同位素的结构示意图并对其进行了相关阐述，不合理的是（）A．图示的是氢元素，排在元素周期表首位B．表示的电子带负电，质量远小于质子C．表示的中子不带电，三种同位素的中子数不同D．表示的质子带正电，与中子的个数和质量都相等[例题2][化学式与化合价]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A．9：20：5B．9：20：33C．2：5：3D．5：6：3[练习2]炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2X C4H8O2（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；（3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为。
[猜押题专练]一．选择题（共10小题）1．普陀山佛茶为浙江省名茶。
茶叶中的咖啡因能使中枢神经系统兴奋。
咖啡因的化学式为C 8H 10N 4O 2，则下列说法中错误的是（ ）A ．茶叶树的根向地生长是植物对地球引力刺激作出的反应B ．茶叶树相邻的叶总是不重叠，增大光照面积是对光合作用的适应C ．咖啡因分子由碳、氢、氮、氧四个元素组成D ．咖啡因中碳元素的质量分数约为49.5%2．由CO 、HCOOH 和H 2COHOOH 三种物质混合的蒸汽中，测得其中H 元素的质量分数为a ，则混合物中碳元素的质量分数为（ ） A ．2(1−9a)7B ．2(1−7a)9C ．1﹣7ªD ．3(1−9a)73．三种化合物CH 4、C 2H 5OH 、C 2H 4中，若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比（ ） A ．4：6：2B ．2：3：2C ．4：3：2D ．1：2：24．某混合物中含有的化学成分和分子个数组合为：x 份CaCO 3，y 份CaO ，2y 份CaSO 4和p 份NaCl （假定混合物中各化合物均匀存在）。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
2023届高考化学第一轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题1(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题请回答：(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入验方案检____。
2．（2022·山西吕梁·一模）已知X为中学化学中一种常见的盐，常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图产物已略去)。
请回答下列问题；(1)N 氧化物的化学式为__________，F 的电子式为_________。
(2)反应③的化学方程式为_________________。
(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。
(4)写出X 与F 以等物质的量进行反应的离子方程式________________。
(5)3500 mL KNO 和X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL 。
①写出电解时阳极的电极反应式____________________；②电解后溶液中()H c +为____________________-1mol L ⋅3．（2022·浙江宁波·统考二模）I.固体A 由四种元素组成的化合物，为探究固体A 的组成，设计并完成如实验：已知：固体B 是一种单质，气体E 、F 都是G 和另外一种气体组成。
请回答：（1）组成A 的四种元素是__________，气体E 是__________。
（2）固体A 隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
高中化学必修2 专题03 无机非金属材料专项训练新解析版)
专题03 无机非金属材料专项训练1．地壳中含量最多的非金属元素是( )A．氧B．碳C．硅D．铝【答案】A【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的非属元素是氧，故答案选A。
2．在SiO2晶体内部，每个Si与4个O分别形成4个单键，则与每个O形成单键的Si的数目是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【详解】在SiO2晶体内部，每个Si与4个O形成4个单键，每个O与2个Si原子形成2个Si-O单键，因此在晶体内部Si、O原子个数比是1：2，化学式写为SiO2，因此合理选项是B。
3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，故A错误；B．纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，故B错误；C．硅酸盐制品性质稳定、熔点高，故C正确；D．沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案： C。
4．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D ．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属硅酸盐，A 项错误；黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，B 项正确；青瓦和红瓦是在冷却时区别的，C 项正确；由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知，D 项正确。
学生专题1 无机非金属及化合物1—2
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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专题一常见得非金属元素考点一碳、硅及其重要化合物１。
理清知识主线错误!H4错误!―→错误!O―→错误!Ｏ2 错误!Ｈ4错误!―→错误!O2（H2S错误!O3）2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1）工业上制备粗硅，就是用过量得Ｃ与SｉO2高温下反应,由于C过量,生成得就是ＣO而不就是CO２，该反应必须在隔绝空气得条件下进行.（２）氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaＯH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(３）酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但ＳiO２不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与ＨF反应.（4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐就是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却就是盐溶液。
(5）H2ＣO３得酸性大于H2SiO3得,所以有Ｎa2SiO3+ＣＯ２(少量)＋H2O＝=＝H2SiO３↓+Na２ＣO３，但高温下Ｎa2CO3+SiＯ2错误!Ｎa2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SｉＯ2制得低沸点易挥发得CO2。
(6)SiO2不导电，就是制作光导纤维得材料;Si就是半导体，就是制作光电池得材料.(7）水泥、玻璃与陶瓷就是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等就是新型无机非金属材料.【题组训练】题组一重要反应必练１。
按要求书写反应方程式.(1）制水煤气：Ｃ+H2O(g)错误!CＯ+Ｈ2。
（2)制备粗硅:2C+SiO2错误!２ＣO↑+Si。
(３）Mg在ＣO２中燃烧：2Mg+CＯ２错误!２MgO＋C。
（4）“水滴石穿”得反应原理（用离子方程式表示):CaCO3+CO2+Ｈ2O==＝Ｃa2＋＋2ＨＣO错误!。
（5)“钟乳石”得形成过程(用化学方程式表示）：CaCＯ３＋CO2＋Ｈ2Ｏ＝==Cａ（HＣO3）２，Ca(HCＯ3)2错误! CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
（6）向饱与Na2CO3溶液中通入过量ＣO2得离子方程式:2Na＋+CＯ错误!＋ＣO2＋H２O===２NaHＣＯ3↓。
(7)Ｓi与氢氟酸得反应得化学方程式:Ｓｉ+4HF＝==SiＦ4↑+2H2↑。
(８）Si与ＮａOＨ溶液反应得离子方程式：Ｓｉ＋２OH-+Ｈ2O===ＳiO错误!＋2Ｈ２↑。
（9）SiＯ2与氢氟酸得反应得化学方程式：SiO2＋4HF=＝=SiF4↑＋2Ｈ2O.(10)SｉO2与NaＯＨ溶液反应得离子方程式：SｉO２＋2OH－==＝SiO错误!＋H2Ｏ.（11）向Na2SiO3溶液中通入过量CO2得离子方程式：ＳiO错误!＋2CO2＋2H２Ｏ===H2ＳiO３↓＋2HCO错误!。
题组二重要实验探究3．单晶硅就是信息产业中重要得基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度４50～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下就是实验室制备四氯化硅得装置示意图。
相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解;b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应得氯化物;c请回答下列问题:(1）写出装置A中发生反应得离子方程式: __＿_____＿_______＿__＿＿_____________＿_______＿_＿_＿＿_＿＿。
（2）装置Ａ中g管得作用就是＿__＿＿__＿__＿＿；装置C中得试剂就是_＿＿＿__＿___；装置E中得ｈ瓶需要冷却得理由就是＿____＿＿____＿___＿＿＿___＿＿_＿__＿___＿＿___＿_______________________________＿＿＿________。
(3)装置E中h瓶收集到得粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后得残留物中,除铁元素外可能还含有得杂质元素就是________（填写元素符号).（４)为了分析残留物中铁元素得含量，先将残留物预处理,使铁元素还原成Fｅ2＋,再用KMnＯ4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应得离子方程式5Ｆe2＋＋ＭｎO错误!＋8H+=＝=５Ｆｅ3++Ｍn2+＋4H2O.①滴定前就是否要滴加指示剂？_＿___＿__(填“就是”或“否”),请说明理由：_____＿_______＿__＿_＿_____＿____.②某同学称取５。
0０0 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成１00 mL溶液，移取25、00 mＬ试样溶液,用１、0０0×10—2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20、00 mL,则残留物中铁元素得质量分数就是_＿＿____＿。
考点二卤素及其重要化合物１。
理清知识主线HＣ错误!Cｌ2―→HCl错误!―→H错误!O2―→H错误!O3―→H错误!O42。
注意网络构建3.扫除知识盲点（1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(２)1 moｌCl2参加反应，转移电子数可能为２N A、ＮA或小于N A（Ｃｌ２与H2O得反应为可逆反应）. （3)实验室制Ｃｌ２，除了用ＭnO２与浓盐酸反应外，还可以用ＫMｎＯ4、KＣlＯ3、NaClＯ与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClＯ—+Ｃl-+2H＋===Ｃl２↑＋H２O.(４）酸性KMnO４溶液,用得就是H2SＯ4酸化而不就是盐酸.(5）ＣlＯ-不论在酸性环境中还就是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO－与SO错误!、Ｉ－、Fe2+均不能大量共存；ClＯ-体现水解性,因HClＯ酸性很弱,CｌＯ－水解显碱性,如Ｆe３++3CｌＯ—+3H2O===Ｆe（OH）3↓＋3HＣlO,所以CｌO-与Fｅ3＋、Aｌ3+均不能大量共存。
(6）向Ca（CｌO)2溶液中通入SO2气体生成CaSＯ４而不就是ＣａSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ＣlＯ—＋SO２+H２O＝＝＝CａSO４↓+Cl－+2HClO(少量SＯ2）Ca2++2ClO－＋2SO２＋2H2O=＝=CａSO4↓＋２Cl－＋SO错误!＋4Ｈ+(过量ＳO2)。
【题组训练】题组一重要反应必练１.按要求书写反应方程式(除标注得外，其余均写离子方程式）。
（1）实验室用MnO２与浓盐酸反应制Cl2:ＭｎＯ2＋4H＋＋2Ｃl—错误!Mn2+＋Cl2↑+2H2O。
(2)工业制Ｃl2:2Ｃｌ—＋2Ｈ2O错误!Cl２↑+H2↑＋２OH-。
(3)洁厕灵与漂白液混合：CｌO—+Cl—＋２Ｈ＋=＝=Cｌ2↑+H２O。
（４）向水中通入Ｃl2:Cl2+H2O===H+＋Cl－＋HＣlO.（5)制漂白液(写化学方程式）：Cl2＋2NaＯH===NaCl+ＮａCｌO＋Ｈ２O。
（6)制漂白粉（写化学方程式）：２Cｌ2+2Ca（OＨ)2=＝=CaCl2+Ca（ＣlO)2+2H2O。
（7)在空气中漂白粉漂白得原理：Ｃａ2+＋2ClO－＋ＣO2+H２O===ＣaCＯ3↓＋２HCｌO。
(8）向ＦeＢr２溶液通入少量Cｌ2：2Fe2+＋Cl2===2Fe３++2Ｃl－。
(9)向ＦeBr2溶液中通入等量Cl2：２Fe2＋+2Br—+2Ｃl2==＝2Fe3＋+Ｂr2＋4Cl－。
（１0）向FeBr２溶液中通入过量Cl2:２Fe2＋＋４Ｂr－＋3Ｃl2=＝=２Ｆe3+＋２Br2＋6Ｃl－.题组二重要实验探究3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰得实验，能达到实验目得得就是（)A．用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中得少量氯化氢C。
用装置丙分离二氧化锰与氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制ＭnＣｌ2·4H2O4．在探究新制饱与氯水成分得实验中，下列根据实验现象得出得结论不正确得就是（）A。
氯水得颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cｌ2Ｂ.向氯水中滴加硝酸酸化得AｇNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Ｃl－C.向氯水中加入NaＨCO３粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCｌO考点三氧、硫及其化合物1。
理清知识主线Ｈ2错误!―→错误!―→错误!Ｏ2―→错误!Ｏ3（H2错误!O4)2.注意网络构建3。
扫除知识盲点(1）除去附着在试管内壁上得硫，除了用热得NａOH溶液,还可以用CS２，但不能用酒精。
（２)SO2使含有酚酞得ＮaＯH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物得性质；使品红溶液褪色，表现SＯ２得漂白性;能使溴水、酸性KMnＯ4溶液褪色，表现ＳO2得还原性；SO2与Ｈ2S反应，表现SＯ2得氧化性;SO2与Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强，反而消失.(3）把SO2气体通入ＢaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NＨ３或加入NａOＨ溶液,或把BaＣl２改成Ba（ＮO3）2均有白色沉淀生成,前两者生成BaＳO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀.（4）浓ＨNＯ3与Cu(足量）、浓H２SO4与Cu(足量）、浓盐酸与MｎO２（足量)在反应时，随反应进行,产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn与浓H2ＳO4得反应。
（5）C与浓硫酸反应产物得确定应按以下流程进行:无水CuSO4确定水→品红溶液确定ＳＯ2→酸性KＭｎＯ4溶液除去SO2→品红溶液检验SＯ２就是否除净→澄清石灰水检验ＣＯ2。
【题组训练】题组一重要反应必练１。
按要求书写反应方程式。
（1）书写离子方程式①热ＮaＯH溶液除硫:3Ｓ+６ＯＨ－错误!2Ｓ2—+SO错误!＋３H2O.②将少量SＯ2气体通入ＮaOH溶液中：ＳO2＋2ＯＨ-===SO错误!＋H２O.③将SO2与Cl2等体积混合通入水中：SO2+Cｌ2＋2Ｈ2O＝=＝4Ｈ＋＋2Cｌ－＋SＯ错误!。
④将ＳＯ2气体通入FｅCl３溶液中:SO２＋2Fe3+＋2H2O=＝=SO错误!+２Ｆｅ2+＋4H＋。
⑤向Ｎａ2S、Nａ２SＯ3混合溶液中加入盐酸:2S2—+ＳO错误!＋６Ｈ+=＝＝3S↓+3Ｈ2O。
⑥将ＳＯ２气体通入Ｂa(ＮＯ3)2溶液中:3SO２＋３Ba2＋+2NO错误!+2H２O==＝3ＢaSO4↓＋2NO↑＋4Ｈ＋。
(２)书写化学方程式①将SO2通入Ｈ2Ｓ溶液中:２H２S＋ＳO2＝==3Ｓ↓+2H2O。
②Cu与浓H2SO4混合加热:Ｃu+2H2ＳO4（浓）错误!CuＳO4+SO2↑+2H2O。
③C与浓H2ＳO４混合加热:Ｃ＋２Ｈ２SO４（浓)错误!CO2↑＋２ＳＯ2↑+2H2Ｏ。
④实验室利用Na2SO3与浓H2SO4制SO2:Ｎa2ＳO3＋Ｈ2SＯ4(浓)===Na2SO4+H2Ｏ＋SO2↑。
题组二重要实验探究3.硫代硫酸钠(Na２S2Ｏ3)可用做分析试剂及鞣革得还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na２S ＋Nａ2CO3+4SO2===3Nａ２S２O3+CO2制得。
实验室模拟该工业过程得装置如图所示。
回答下列问题: (１)b中反应得离子方程式为_____＿＿＿＿____＿__＿＿＿＿____＿_＿___＿__，ｃ中试剂为________＿___。