2011来自煤和石油的两种有机物
来自石油和煤的两种基本化工原料-苯解读
来自石油和煤的两种基本化工原料-苯各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材1.教材的地位与作用《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》它是在学生学习过饱和烃—甲烷、不饱和烃—乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一2.教材的重点与难点教学重点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程以及利用实验探究的方法来学习苯的性质。
教学难点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程。
3.教学目标【知识与技能】（1）了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质；（2）进一步强化学生对“结构─性质─用途”关系的认识。
【过程与方法】学生通过动手操作、观察实验、分析事实、阅读、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。
【情感态度价值观】（1）学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。
（2）苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因─外因”辩证关系教育的典范。
4.教具准备多媒体课件以及有关实验试剂和仪器二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2.对涉及结构的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
来自煤和石油的两种基本化工原料——乙烯
加成反应: 有机物分子中双键 或三键） 双键（ 加成反应 有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 与其它原子或原子团直接结合生成新的化合 直接结合 物的反应Fra bibliotek H催化剂
H H + H Cl H C C H H Cl
H C C H H H
H H
2. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是( A.与H2反应生成乙烷 与
D)
B.与水反应生成乙醇 与水反应生成乙醇
C.与溴水反应并使之褪色 D.与氧气反应生成 2和H2O 与溴水反应并使之褪色 与氧气反应生成 与氧气反应生成CO
3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 3.下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾 溶液褪色的是( 溶液褪色的是( C ) A.C2H4 B.C3H6 C.C5H12 D.C4H8
（五）烯烃： 通式：CnH2n 烯烃： 通式：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃 结构简式: 结构简式: CH3CH=CH2 丙烯 烯烃的化学性质------与乙烯相似 烯烃的化学性质------与乙烯相似 -----燃烧 氧化反应
H H ·× ×· · · H× C∷C×H
H H C=C H H CH2=CH2 平面型
（四）加成反应
H H C
H C H + Br Br H
H C
H C H
乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 乙烯还可以与氯气、氢气、卤化氢、 水等在一定条件下发生类似的反应。 水等在一定条件下发生类似的反应
Br Br
人教版高中化学必修二课件来自石油和煤的两种基本化合物
来自石油和煤的两种 基本化合物
（第一课时 乙烯）
一、乙烯的用途和制备
实验探究:石蜡油分解实验
1、实验装置还可以用来制 备什么气体？ 2、你认为生成的气体是 烷烃吗？ 说明理由？
3、点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？ 为了研究这种气体，科学家首先制取纯净的该气体。
二、乙烯（C2H4）的分子结构
2、加成反应
我是 溴分子
2、加成反应
2、加成反应
2、加成反应
2、加成反应
2、加成反应
2、加成反应
2、加成反应 反应实质：
CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br—CH2Br
1，2－二溴乙烷 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂， 两个溴原子分别加在C＝C上，生成无色的 1，2－二溴乙烷
2、加成反应
四、化学性质
(1) 将乙烯气体点燃
(2) 将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
(3) 将乙烯气体通入到溴水中
1、氧化反应 (1) 可燃性
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
(2) 被氧化剂氧化
可使酸性高锰酸钾褪色
2、加成反应
乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol） 小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说 明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。
2. 下列物质中不能使溴的四氯化碳溶液和
高锰酸钾溶液褪色的是( C
A.C2H4
D
)
B.C3H6
C.C5H12
D.C4H10
3. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应
的是(
D
)
A.与H2反应生成乙烷
B.与水反应生成乙醇
C.与溴水反应并使之褪色
《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计
2012-05教学实践课题《来自石油和煤的两种基本化工原料》乙烯教学目标（1）知识与技能目标：①认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质②掌握乙烯的化学性质③了解乙烯的用途，它是一个国家石油发展水平的重要标志（2）过程与方法目标：①培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力②教给学生科学探究的过程和方法，提高和发展学生的探究能力③观察实验现象，并对实验现象进行分析加工，培养学生获取信息、加工信息、处理信息的基本方法，为以后学习有机化学知识打下坚实的基础。
（3）情感态度价值观目标：通过学生亲自动手用媒体进行模拟实验设计，让学生体验探索、发现、成功的喜悦，从而让学生形成化学学习的积极情感。
通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。
教学重点乙烯的结构、性质及用途教学难点有机反应的机理教学方法创设情景———实验探究式教学法，学习小组讨论、交流仪器用品酸性高锰酸钾溶液、溴水；试管、滴管一、教材分析来自石油和煤的两种基本化工原料———乙烯和苯，分别是烯烃和芳香烃两类烃的代表物。
乙烯的学习是不饱和烃的开始，是高中有机化学的重点课之一。
在学习乙烯前，学生已经学习了甲烷和烷烃的同系物的有关知识，初步了解到烷烃碳原子之间是通过单键连接的，具有饱和烃的性质。
在此基础上，乙烯这节课将学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这将为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。
二、教材的处理根据乙烯的地位和作用，和新课改的有关内容，把本节课的教学目标设计如下：（一）教学目标1.知识与技能目标（1）认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质。
（2）掌握乙烯的化学性质。
（3）了解乙烯的用途，它是一个国家石油化工发展水平的重要标志。
2.过程与方法目标（1）培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力。
高中化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯
来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计高一化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计【教材分析】《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》它是在学生学习过饱和烃──甲烷、不饱和烃──乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一。
苯环上碳碳间的这种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，和前面学过的烷烃和烯烃有很大的不同，学生一时很难理解，苯结构的知识不应该是老师强加给予的，而是学生通过自主探究，自主建构获取的，这样印象会特别深刻.【学情分析】我们学校是一所普通中学，学生对于知识的接受过程不是很快，在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。
可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。
由学生自己推断、实验、验证等。
不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。
【教学目标】知识与技能1．了解苯的物理性质和分子组成。
2．掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
过程与方法1．通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练。
2．掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。
情感态度与价值观1．学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。
2．苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行(内因──外因)辩证关系教育的典范。
【教学重点】苯的分子结构知识的建构【教学难点】苯的结构和性质的关系【教学方法】教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法【教学用品】仪器:试管、烧杯等用品：苯、溴水、酸性KMnO4（aq）、冰水混合物等【课时安排】1课时【设计思路】在整个过程中，分为四个阶段：发现问题、研究问题、解决问题、拓展学习。
《来自石油和煤的两种基本化工原料之一 一—乙烯》PPT课件
教学重点 ：1.掌握乙烯的结构和性质
2.会用乙烯的结构和性质 来解决遇到的问题
教学难点 ：通过对乙烯的学习掌握
学习有机 化合物的基本思路 和方法。
• 教学过程
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
学习目标
1、了解乙烯的来源及物理性质。
2、探究乙烯分子的组成、结构式。
3、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成 反应的原理。
A
A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 3. 写出下列反应的化学方程 （1）乙烯与氢气反应 （2）乙烯与氯气反应 （3）乙烯与氯化氢反应
作业
• 1.课后题1、8； • 2.资源与学案P47“目标评估”选择题1-11
（除3、4外）。
3.课后实践活动：在塑料袋中放一个成熟的 苹果，再放些青香蕉或青橘子，将袋口密封， 每天观察 水果的变化。
原因？并填写下表中的结论 。
实验 通KMnO4 （H+） 通入溴的 CCl4溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 结论 乙烯可被 KMnO4氧化 乙烯可与溴的 CCl4溶液中的 Br2反应 乙烯中的碳 含量较高
点燃
火焰明亮，有 黑烟
自学提示二
参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型， 写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 乙烯分子结构
如何从石油中来获取乙烯呢?
自学提示一
带着这个问题请同学们自己阅读课本P67科学 探究部分的实验内容,带着后面的问题认真观 看实验。 C:\Documents and Settings\Administrator\桌 面\乙烯教案\石蜡油分解实验及其分解产物的 性质实验(1).wmv
思考与交流：上述两种溶液褪色的
教学反思
来自石油和煤的两种基本化工原料苯
来自石油和煤的两种基本化工原料苯1. 引言苯，一种具有六个碳原子和六个氢原子的环状有机化合物，化学式为C₆H₆，是化工行业中不可或缺的原料之一。
它存在于自然界中的石油和煤中，通过化学提炼的方式获得。
由于其独特的化学结构和性质，苯广泛应用于塑料、合成纤维、树脂、制药、染料等众多领域，成为现代工业的重要组成部分。
1.1 苯的来源与制备1.1.1 石油提炼过程中的苯生产石油，这一自然界中的“黑色金子”，是苯的主要来源之一。
在石油提炼过程中，通过催化重整和蒸汽裂解等工艺，可以将石油中的芳香烃馏分转化为苯。
催化重整是将较重的烃类分子在催化剂的作用下转化为较轻的烃类，而蒸汽裂解则是利用高温将长链烃分子断裂成短链烃，其中就包括苯。
1.1.2 煤化工中的苯生产除了石油，煤也是苯的重要来源。
在煤化工中，通过干馏、气化或液化等过程可以生产苯。
干馏是指将煤在缺乏氧气的条件下加热，使煤分解产生气体、液体和固体产品，其中就包含苯。
而气化和液化则是将煤转化为气体或液体燃料的过程，这些燃料中含有可以提炼出苯的成分。
1.1.3 苯的生产工艺及改进随着工业技术的发展，苯的生产工艺也在不断进步。
为了提高苯的产率和纯度，科研人员开发出多种高效的催化剂和提炼技术。
例如，采用分子筛催化剂的催化重整工艺，可以显著提高苯的产率。
此外，通过改进工艺流程和设备设计，降低能耗和减少废弃物排放，也使得苯的生产过程更加环保和经济。
苯的性质与用途2.1 苯的物理性质苯是一种无色透明液体，具有较强的芳香气味。
在常温常压下，苯的密度为0.879 g/cm³，沸点为80.1℃，凝固点为5.5℃。
苯的折射率为1.4967，闪点为-11℃，燃点为430℃。
苯的蒸汽压较高，易挥发，因此在使用过程中需要严格控制。
苯的溶解性能良好，可以与许多有机溶剂混溶，如醇、酮、醚等。
同时，苯也能与一些无机物如卤素、硝酸盐等发生反应。
2.2 苯的化学性质苯分子由六个碳原子和六个氢原子组成，具有独特的芳香性。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 ------苯与芳香烃
教案课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃授课班级课时 1.5教学目的知识、与技能1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点3、理解共价单键的可旋转性4、掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质过程与方法1、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力2、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力3、通过本的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法情感态度价值观培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质重点苯的主要化学性质与结构的关系难点苯的结构推导知识结构与板书设计第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃一、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂3、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体4、苯有毒二、苯的分子结构1、分子式：C6H62、最简式(实验式)：CH3、结构特点：○1正六边形的平面结构（12个原子共面）○2键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等○3键长C-C> > C=C○4苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的独特的键4、结构式CC CC CCHHHHHH5、结构简式（凯库勒式）、苯的化学性质⑴可燃性⑵苯的取代反应①苯与液溴的反应反应方程式：＋Br2＋HBr②苯与硝酸的反应反应方程式：＋HNO3＋H2O或BrFeBr2溴苯NO2硝基苯浓硫酸△（3）苯的加成反应教学过程教学步骤、内容教学方法【引言】前面我们学习了来自石油的重要化工材料---乙烯，今天我们来学习另一类来自煤的重要化工原料---苯，这节课我们沿着科学家的足迹去探索苯的奥秘吧。
【板书】第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料-----苯【讲解】19世纪初期，欧洲等许多国家都已普遍使用了煤气照明，它带动了煤炭工业的迅速发展。
来自石油和煤的两种基本化工原料知识点思维导图
化学性质
苯的同系物
与苯不同，苯环上的侧链能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色
氧化反应
烯烃、苯的同系物、芳香烃
来自石油和煤的两种基本化工原料
乙烯、苯的来源及用途
乙烯的来源和用途 苯的来源和用途
工业上，乙烯主要从石油中获得
①聚乙烯塑料
食品袋、餐具、地膜等
②聚乙烯纤维
无纺布
③乙醇
燃料、化工原料
反应物特征
“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂 “加二”是指加两个其他原子或原子团
“都进来”是指原子或原子团与不饱和原子连接，生成一种新的化合物
加成反应的特点是 “断一，加二，都进来”
反应特点
加成反应
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃
概念
CnH2n(n≥2)
通式
烯烃都含有碳碳双键，均能发生加成反应、氧化反应、加聚反应。碳碳双键的加成试 剂主要用X2（X为卤族元素，下同）、H₂、H₂O、HX等，烯烃均能使溴的CC14溶液 （或溴水）、酸性KMnO₄溶液褪色
有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应，叫作加成反应
概念
能发生加成反应的有机物都是不饱和有机物，通常含有碳碳双键、碳碳三键、碳氧双 键等不饱和键。苯和苯的同系物分子中不含有碳碳双键，但在分析它们的不饱和度和 与H₂的加成反应时，可以认为它们含有3个碳碳双键
②电子式
分子结构
③结构式 ④结构简式
乙烯分子结构与空间构型
⑤球棍模型 ⑥比例模型
空间构型
乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上
①颜色
无色
②气味
稍有气味
第十一章第2节 来自石油和煤的两种化工原料(共61张PPT)
高考地位：3年9考
预测指数：★★★
考什么 1．了解乙烯和苯的结构及它们的化学性质。 2．了解加成反应和取代反应。 3．了解乙烯、苯、氯乙烯及苯的衍生物在化工生产中的作用。
怎么考 本节的主要考点有：一是乙烯和苯的分子结构，如考查它们分 子的空间结构及以它们为母体的分子的空间结构，判断是否共 线或共面的问题；二是考查乙烯和苯的性质，如它们能否与酸 性KMnO4溶液、溴水反应及考查用苯作萃取剂的问题。
追本溯源拓认知
知识点一 1.结构
乙烯
分子式
C2H4
电子式
结构式
结构简式
CH2=CH2
2.物理性质 颜色： 无色 度：比空气 稍轻 3．化学性质 (1)氧化反应 ，状态： 气体 ，溶解性： 难 溶于水，密 。
点燃 ①燃烧的化学方程式： C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O 。
②能使高锰酸钾酸性溶液 褪色 。
试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)： ①______，②______，③______，④______。 A．品红溶液 C．浓硫酸 B.NaOH溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)实验室制取的乙烯中常含有SO2和CO2，如何除去这些杂 质？ 提示：可应用SO2和CO2与NaOH溶液反应，将混合气体通 过盛有NaOH溶液的洗气瓶达到除杂效果。
浓硫酸 2. 实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――→ 170℃ CH2===CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和 浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合 气体中有乙烯和二氧化硫。
(2)苯不能与溴水、酸性 KMnO4 溶液反应而使它们褪色。 (3)利用苯的邻二氯代物仅有一种，可证明碳碳键完全相同， 苯分子不是单双键交替结构。 (4)苯与液溴在 FeBr3 作催化剂的情况下发生取代反应， 苯与 溴水不反应。
第3章 第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料(2课时)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)乙烯学习目标：⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应重点、难点：乙烯的结构、乙烯的化学性质【基础知识】分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：根据教材67页科学探究——石蜡油分解实验，填表：并伴有，反应的化学方程式为．【探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?练习：把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1) （）A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p②乙烯使酸性高锰酸钾溶液：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
这个反应可用于鉴别甲烷和乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的键或键两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
讨论：1、乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因？甲烷中混有乙烯，应如何除去？2、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？3、写出下列反应的化学方程式：乙烯与氢气反应乙烯与氯化氢反应乙烯与溴水的反应乙烯与水反应4、乙烯的用途：主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，作为植物生长剂和水果的剂等。
【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质不正确的是()A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．下列化学反应属于加成反应的是( )6．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是()A．1种B．2种C．3种D．4种7．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol8．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯
《必修Ⅱ第3章第2节来自石油和煤两种基本化工原料乙烯》第1课时【课标要求】1、了解依稀的结构，掌握乙烯的化学性质。
2、理解加成反应的含义。
了解乙烯的用途。
【重点难点】1、乙烯的结构与化学性质，加成反应。
2、乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系【新课导学】阅读课本P66“思考与交流”中乙烯与苯的用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。
思考：衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？衡量一个国家化学工业发展水平的标志又是什么？一、乙烯的制得1. 石蜡油分解实验。
①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）现象：②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中（和甲烷对比）现象：③用排水集气法收集到一试管气体，点燃:现象：研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
例1：下列试剂可以用来鉴别甲烷和乙烯的是：（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.蒸馏水D. HCl二、乙烯的物理性质：乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气，在标准状况下的密度为1.25g/L。
思考：在实验室中使用何种方法收集乙烯气体？三、乙烯的结构：分子式，电子式，结构式结构简式，空间构型。
_ ____ 的烃叫烯烃。
请写出丙烯的分子式：烯烃的分子通式是：，试写出丁烯，戊烯的化学式：*乙烯与乙烷结构的对比，乙烯的结构特点：(1)乙烯是____结构，不能旋转，键角为____°(2) C＝C不稳定:C＝C易断裂而被氧化;C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定. 四、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2→。
现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。
现象：紫色褪去,以此反应可以区别乙烯和烷烃思考：如果要除掉甲烷气体中混有的乙烯气体，应该使用什么？2.乙烯的加成反应CH2＝CH2＋Br－Br→（1，2－二溴乙烷）现象：。
反应实质：C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料学案设计
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料车琳第一课时教学内容：乙烯教学目标1、知识技能（1）掌握乙烯的分子组成、结构、重要的化学性质和用途。
（2）掌握乙烯的实验室制法和收集方法。
（3）理解加聚反应的原理和应用。
（4）了解烯烃的组成、结构特点和性质及其应用。
2、过程与方法通过实验让学生发现问题，并进行推导，来探求物质的组成，进而体验发现物质的过程与方法3、情感态度与价值观让学生体验人类探讨物质的过程与方法，获取研究物质的一般方法与程序教学重点：乙烯的分子组成、结构、重要的化学性质和用途教学难点：加成反应的实质和特征，加聚反应的原理和应用教学策略：合作实验、谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1．不饱和烃定义：____________2．乙烯的分子结构分子式：____________结构式：____________电子式：____________结构简式：____________3.乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子都处于 _______，碳氢键之间的夹角约为____，为_______分子。
3．实验室制法①反应原料：____________②反应原理：副反应____________③发生装置：④收集方法：____________⑤尾气处理：点燃法⑥注意事项a．浓H2S04在反应过程中起_____作用。
b．无水乙醇与浓H2S04的体积比约为_____。
c．温度计水银球应插入______，以便控制反应的温度为170℃，以避免副反应(140℃)的发生。
‘d．为____________，应在反应液中加入少许碎瓷片。
e．如控温不当，会发生副反应，使制得的乙烯中混有等杂质气体，必须通过_______后才能收集到较纯净的乙烯。
4．乙烯的性质(1)物理性质：____________(2)化学性质①氧化反应a．乙烯易燃烧，燃烧时火焰反应的化学方程式：b．乙烯能使酸性KMn04。
溶液褪色②加成反应乙烯能跟那些物质在适宜的条件下起加成反应，如常温下使溴水褪色注：加成反应过程中有机物的碳架结构并未改变，这一点对推测有机物的结构很重要。
来自石油和煤的两种基本化工原料苯
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特
的键 D、苯分子中各个键角都8、二甲苯C8H10等化合物的分子里都含 有一个苯环结构。它们都是苯的同系物。苯的同系 物的通式是CnH2n-6（n≥6），它们都是芳香烃。
苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于 单键和双键之间的特殊的键。
➢苯分子具有平面正六边形结构； ➢所有原子在同一平面内； ➢键角均为120°。
二、苯的组成与结构
球棍模型
比例模型
思考与交流
想一想：
苯分子中碳与碳之间是一种介于单键和双键之间的特 殊的键，那苯的化学性质如何呢？
猜 想：
苯的化学性质应介于烷烃和烯烃之间： 既有一些烷烃的性质，也有一些烯烃的性质。
1、碳原子数为6的烷烃与烯烃分子式分别为：
C6H14
C6H12
2、苯的分子式为C6H6，属于哪类物质 （饱和烃、不饱和烃）？
猜 想 苯分子中可能含C=C。
苯的分子结构
凯库勒
凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物的研究” 一文中，提出两个假说：
1.苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形环。 2.各碳原子之间存在单双键交替形式。
（2）苯的硝化反应
硝基
浓 硫 酸
H + H O N O 2
N O 2 + H O H
羟基
硝基苯
注意： ①加热的温度是50～60℃。 ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 ③纯净的硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，
密度比水大，有毒。
3、苯的加成反应：
H HCCCH HCCCH +3H2
来自石油和煤的两种基本化工原料
【例1】某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面 是 其活动记录，请你补全所缺内容。 (1)理论推测：他根据苯的凯库勒式 ，推测苯分子中有两种不 C —C 同的碳碳键，即 酸性KMnO4 和 ，因 此它可以使紫色的 溶液褪色。 溶液分层，溶液紫色不褪去 (2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分 振荡，静置，发 现相同 错误 。 在 (3)实验结果：上述的理论推测是 (填“正确”或“错误”)的。 特殊的 (4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键 (填“相同”或“不同”)，是一种 键，苯分子 中的六个碳原子和六个氢原子 (填“在”或“不在”) 同一平面上，应该用 表示苯分子的结构更合理。
1.苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是(C
)
A.苯主要是以石油为原料而获得的一种化工原料 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的 碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使
苯分子不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应褪色，说明苯分子中 不存在碳碳双键，但苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色。苯分子里不存 在一般的碳碳双键，其中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳 单键和碳碳双键之间的独特的键；苯分子里6个碳原子和6个氢原子都在同 一个平面上，为了反映其结构特点，应用结构简式 来表示苯分子。
A.①②③
B.②③
C.①③
D.①②
SO2具有还原性，能把强氧化剂Br2及KMnO4还原而使其褪色。 CH3－CH2－CH CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性 KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。苯结构稳定， 不能被KMnO4氧化。
来自石油和煤的两种基本化工原料—苯
来自石油和煤的两种基本化工原料——苯一、教学目标1、知识与技能：了解苯的物理性质和分子组成；掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
2、过程与方法：通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练；掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。
3、情感态度与价值观：学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程。
养成科学的态度和科学的品质。
二、教学重点：苯的化学性质三、教学难点：苯的结构和性质的关系【教学方法】教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法【教学用品】仪器:试管、烧杯等用品：苯、溴水、酸性KMnO4（aq）等【教学过程】【讲述】在前面的学习中我们已经学习了饱和烃和不饱和烃的代表——甲烷和乙烯。
今天我们再来学习另一种不饱和的环烃——苯。
【导入】在上课之前，我们先来猜一个字谜——“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”。
猜一字【提问】大家知道他是什么字咯吗？。
【生】苯让学生记住字的写法，避免作业、考试中写错字。
【过渡】关于苯的发现，那可是有历史可寻的。
在19世纪初，欧洲许多国家都已普遍使用煤气照明。
煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。
英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，直至1825年从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物—一苯，一种无色油状液体。
【讲述及演示实验】接下来就是我们的动手时间，我们就来认识一下这种油状液体，那个同学愿意上台来做实验，先在试管中加入2ml苯，观察一下苯的颜色、状态,某某你再来闻一下它的气味（注意，闻气味的方法），有没有气味。
接下来你再向其中加入5ml水，振荡，观察他有什么现象，并把你观察到的现象告诉大家。
【过渡】从刚才的实验中能归纳出苯的那些物理性质呢。
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乙 烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟
？
这是谁的功劳？
乙 烯
一、乙烯的结构：
分子式 电子式
结构式
结构简式
C2H4
H H ： H H： C： C：
： ：
H H
C=C
H H
CH2 = CH2
空间构型: 平面型，键角120º。
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。
乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应 乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应
CH2=CH2 + H—OH
催化剂 加压加热
CH2=CH2 + H2
催化剂 △
CH3CH3 (乙烷)
CH2=CH2 + HCl
催化剂
CH3CH2Cl(氯乙烷)
CH3CH2OH(乙醇)
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间
•1、概念：分子里含有碳碳双键的链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式： CnH2n (n≥2) 3、烯烃的同系物 相同点 分子里有且只有一个C=C的链烃 不同点 分子组成上相差一个或若干个CH 原子团 2
4、烯烃的化学性质
（1）氧化反应 ①燃烧： ② 与 酸 性 KMnO4 溶 液 反 应 ： 能 使 酸 性 KMnO4溶液褪色。
5、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确 的是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水中 C.通入澄清的石灰水中 D.点燃 E、通入高锰酸钾溶液中
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
（第二课时）
化学谜语：
有人说我笨，其实并不笨， 脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄。
苯
一、苯的用途
洗涤剂 聚苯乙烯塑料
（2）加成反应
（3） 加聚反应
练习： 1．工业上的乙烯主要来源于 ，它是 一种 色、 味的气体，_______溶于水。 实验室制取乙烯时用 法收集。
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( B ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
4、关于乙烯分子结构的说法中，错误的 是（ C ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
装修中使用的胶、漆、涂料和 建筑材料的有机溶剂。
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
服装
制鞋
纤维
食 品 防 腐 剂
药物
新车苯中毒致死案
2002年8月5日，李先生的妻子朱女士购买 了一辆2002年出厂、排量0.8升的“小王子” 奥拓轿车，2个多月后，朱女士的身上开始出现 大量出血点，后经确诊为重症再生障碍性贫血， 急性病程。 2003年3月25 日，朱女士医治无效病逝。 同年7月，李先生无意中看到一篇关于苯中毒的 文章，得知苯中毒可以导致再生障碍性贫血， 便将奥拓车送交有关部门检测，发现车内空气 苯含量为0.18mg/m3，超过国家室内空气质量 的标准值0.11mg/m3。
H
C
反应实质：
Br Br
1, 2—二溴乙烷 ，无色液体
C=C断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合
用途：1、鉴别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃 2、除去甲烷、乙烷等烷烃中的乙烯
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或
原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应
乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应
实验:
把乙烯通入到溴水或溴的四氯化碳 溶液中,观察实验现象.
H H H C C H + Br Br 溴水或溴的CCl4溶液褪色 现象： (鉴别乙烯 和烷烃)
乙烯
溴分子
1，２－二溴乙烷
⑵加成反应：
06乙烯通入溴水.mpg
——黄色(或橙色）褪去
H
H C
H
H C H
H
C
H + Br—Br
乙烯是什么样的物质？
乙烯是一种无色、稍有气味的难溶气体。
工业上怎样获得乙烯？
石油裂解
实验室怎样制备乙烯？
乙醇与浓硫酸共热。 制乙烯 气体通入KMnO4(H+)溶液 气体通入Br2水 点燃
实验
3、乙烯的实验室制法实验室制取乙烯.mpg
工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石 油化工厂所生产的气体中分离出来的。 在实验室中，则通常是通过加热酒精和浓硫酸 的混合物，使酒精分解而制得乙烯 。
1、发生装置：与制取氯气的装置相似 2、收集方法：排水集气法 3、反应液中酒精和浓硫酸的体积比为1：3 注意点： 4、圆底烧瓶中应加入少量碎瓷片，以免发生暴沸 5、浓硫酸作催化剂和脱水剂 6、温度计的水银球应插在液面下且不能接 触瓶底 7、先加酒精再加浓硫酸
反应 浓硫酸 CH 3 CH 2 OH CH 2 CH ↑ 2 H 2O 170 ℃ 原理
４、乙烯的化学性质
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容 易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活 泼。比烷烃活泼
⑴氧化反应：
①燃烧07乙烯在
空气中燃烧.mpg
——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O
08乙烯还原高锰酸钾.mpg
含C量高
②与酸性KMnO4的作用
：
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去 结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2和H2O 用途：用于鉴别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃.
⑶加聚反应：
乙烯分子之间可否发生加成反应呢?
nCH2=CH2
催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + CH2 =CH2 + ……
[ CH2—CH2 ]n
单体 链节
聚合度
思考：
⑴实验室制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？ ⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
来自石油和煤的两种基本化 工原料
现代工业的血液
石油化工发展水平
如何衡量
乙烯的用途 →聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料 →涤纶→纺织材料等 → →洗涤剂、乳化剂、防冻液 →醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
烯烃通式为CnH2n（n≥2整数）
烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。
请对比乙烷和乙烯分子中的键参数， 你能得到什么结论？
乙烷
键长/10-10m 1.54
乙烯
1.33
键能/kJ· mol-1
键角
348
109°28‘
615
120°
C=C的键能并不是C—C键能的两倍， 结论： C=C的键长也不是C—C键长的一半