高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件
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化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》
第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1． 因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派 ． 因物质的量的概念抽象又难于理解 ， 生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重 所以本单元分为2讲 物质的量、 点， 所以本单元分为 讲 ： 物质的量 、 气体摩尔体积 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为 分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以 分化难点， 突破。 突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用 ． 讲 对物质的量的概念简单介绍， 物质的量的注意事项。 物质的量的注意事项 。 由于有关阿伏加德罗常数的正误 判断是高考的热点， 所以对其进行考查角度的归类分析， 判断是高考的热点 ， 所以对其进行考查角度的归类分析 ， 以帮助学生深化理解， 看问题切中要害。 以帮助学生深化理解 ， 看问题切中要害 。 摩尔质量的编 写集中在如何理解概念及简单运算上。 写集中在如何理解概念及简单运算上 。 对气体摩尔体积 的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上 ， 之后 重点对阿伏加德罗定律进行拓展。 重点对阿伏加德罗定律进行拓展 。 至于物质的量应用于 化学方程式的计算， 只要能够知道罗列有关数据时， 化学方程式的计算 ， 只要能够知道罗列有关数据时 ， 做 左右相当， 上下一致” 即可， 到 “ 左右相当 ， 上下一致 ” 即可 ， 有待于在以后的复习 中强化训练。 中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧 ． m (1)利用质量和物质的量：M＝ 。 利用质量和物质的量： ＝ 利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度： ＝ ＝ D，M1＝ M2·D。 利用相对密度： 利用相对密度 ， 。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。 标准状况下： ＝ 标准状况下 。
高考化学二轮复习课件：选择性实验题ppt优质课件
×D
向 某 黄 色 溶 液 中 加 入 淀 粉 KI 溶 液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
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28
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3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得 到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
√A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液， 浊液变清
热几分钟，冷却后再加入AgNO3 溶液，无淡黄色沉淀生成
1-溴丙烷 没有水解
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36
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
典型例题—拓展题
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×A
测定同温同浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大 于Na2SO3溶液
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
×C
向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加 热、振荡，后取少量溶液滴入 AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
1－溴丙烷中 混有杂质
√ 向1mL0.1 mol•L－1MgSO4溶液中， 滴入2滴0.1 mol•L－1NaOH溶液，
Ksp[Mg(OH)2]
向FeCl3溶液中加入维生素C 溶液，溶液黄色褪去
向某溶液中滴加浓盐酸，将
×B 产生气体通入石蕊试液，溶 液先变红后褪色
结论 维生素C可能 具有还原性
溶液中含有 SO32－或HSO3－
高考化学二轮复习课件：选择性实验 题ppt优 质课件
33
高考化学二轮复习_定量测定实验方案设计课教学PPT课件
本要求考虑，方案三
安全性 可行性
比方案一、方案二有
简约性 准确性
何优越之处?
环保性
经济性
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方案二：气体法1（ ②测定SO2气体的体积）
1.原理： H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4
2.步骤: 称量
加过量
m1g样 品
浓硫酸
（H2SO4）
3.装置:（常见量气装置）
饱和亚 硫酸氢 钠溶液
测SO2的 气体体
积为VmL
浓H2SO4
浓H2SO4
浓H2SO4
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方案三：氧化还原滴定法
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.
理由是
于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
1、如何保证SO42-沉淀完全？ 2、如何判断沉淀是否完全？
安全性 可行性
比方案一、方案二有
简约性 准确性
何优越之处?
环保性
经济性
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方案二：气体法1（ ②测定SO2气体的体积）
1.原理： H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4
2.步骤: 称量
加过量
m1g样 品
浓硫酸
（H2SO4）
3.装置:（常见量气装置）
饱和亚 硫酸氢 钠溶液
测SO2的 气体体
积为VmL
浓H2SO4
浓H2SO4
浓H2SO4
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方案三：氧化还原滴定法
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.
理由是
于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
1、如何保证SO42-沉淀完全？ 2、如何判断沉淀是否完全？
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Ba(OH)2 NaHSO4
条件：
Ba 2+ OH- H+ SO42-
1:2
1:1
恰好沉淀完全
Ba 2+ ----------- SO42-
1
1
OH- H+
21 反应1mol 少量
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O，
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
变式训练：NH4Al(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液 NH4+ + Al 3+ + 5OH- = NH3·H2O + AlO2- + 2H2O
②定量型
等物质的量的明矾（KAl(SO4)2·12H2O）与Ba(OH)2溶液反应 第一步：分析实际参加反应的离子及物质的量
NaAlO2过量：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ ；
NaAlO2不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
。
4.两性氢氧化物
3 NaOH或 3氨水
Al3+
Al(OH)3 NaOH
AlO2-
3HCl
HCl、碳酸、醋酸等
两性氢氧化物
既能与强酸反应也能与强碱反应
2 3
Al(OH)3↓+ BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
②定量型
(1)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O ，此时溶液呈 碱 性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ，此时溶液呈 中 性，若向该 溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题九 化学实验
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
待测NaOH溶液、已知浓度
酸式滴定管
的盐酸、甲基橙试剂
测定NaOH溶液浓度
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
试剂
蒸馏水、NaCl固体
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
答案：AB
解析：配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、
体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
4.[2022·山东化学]下列试剂实验室保存方法错误的是 （
）
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案：C
解析：A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；B.氢
转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃
棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续
煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，
B符合题意；用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取
12.[2022·湖北化学]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（
答案：C
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
）
解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢
钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十三 化学实验基础知识(共78张PPT)
专题十三
化学实验基础知识
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化 学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验 室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物 质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项中温度计用不到； B项中醋酸铅是重金属盐，会
使蛋白质变性，不能用；D项中甘油不到；C项符合题意。 答案 C
考点突破 审题题
题组二
化学实验基本操作
3． 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数 据正确的是 A．用托盘天平称取8.84 g食盐 B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH ( )。
考点突破
审题答题
考点一 化学实验常见仪器与基本操作
[重温真题· 考情] 1．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
考点突破
审题答题
解析
中和滴定实验是一个精确测定浓度的定量实验，利用
了两种溶液反应到终点的方法实现体积的准确测定，从而计 算出未知溶液浓度，过程中只需指示剂，不需要加热；中和
热的测定是利用量热计测定，不需要用指示剂；实验室对乙
烯和乙酸乙酯的制备都用到了加热和催化剂才能完成。 答案 D
化学实验基础知识
考点突破
审题答题
[最新考纲] 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化 学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验 室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见气体的实验室制法 (包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.能对常见的物 质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 解析 A项中温度计用不到； B项中醋酸铅是重金属盐，会
使蛋白质变性，不能用；D项中甘油不到；C项符合题意。 答案 C
考点突破 审题题
题组二
化学实验基本操作
3． 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数 据正确的是 A．用托盘天平称取8.84 g食盐 B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH ( )。
考点突破
审题答题
考点一 化学实验常见仪器与基本操作
[重温真题· 考情] 1．(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )。
考点突破
审题答题
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
考点突破
审题答题
解析
中和滴定实验是一个精确测定浓度的定量实验，利用
了两种溶液反应到终点的方法实现体积的准确测定，从而计 算出未知溶液浓度，过程中只需指示剂，不需要加热；中和
热的测定是利用量热计测定，不需要用指示剂；实验室对乙
烯和乙酸乙酯的制备都用到了加热和催化剂才能完成。 答案 D
高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏 目 链 接
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏 目 链 接
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水
加入足量
BaCl2溶 液
过 滤
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
方案二：沉淀法 (沉淀SO42－)
1.原理: 2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.步骤:
称m1 g 样品溶
于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
问题1.如何保证SO42-沉淀完全？
洗干 .如何洗涤沉淀？
问题3.如何判断沉淀已洗涤干净？
问题4.若没有进行2、4步,测定结果分别可能产生何种误差？
结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
A
B
C
D
E
结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：气体法
问题1.仪器内药品是什么？起什么作用？ 问题2.若没有装置E，或装浓硫酸的装置，将对测定 结果各造成什么影响？ 问题3.空气作用是什么？
空气
浓H2SO4
加 压 氮 气
NaOH溶液 样品固体
浓H2SO4
碱石灰 装置E
方案二：沉淀法 (沉淀SO42－) 1.原理: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
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方案三：氧化还原滴定法
1.原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
2.步骤:
称m1g 样品 溶于水于锥
形瓶
用c mol/L的
KMnO4溶液 滴定
根据实验 现象判定 滴定终点