2013中考化学主题《物质构成的奥秘》ppt复习
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带正电或负电 原子团在某些变化 中可以再分 离子符号
电性 化学变化中 是否可分 符号
相 同 点 相 互 关 系
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有 间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
第10课时┃ 考点聚焦
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质 的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持 铁的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如 核裂变时)可以再分。
第10课时┃ 考点聚焦
考点4 构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 原子 离子
定义
不 同 点
保持物质 化学性质 _______________ 的最小粒子 不显电性 可以再分 化学式
化学变化 中的 ___________ 最小粒子
不显电性 不能再分 元素符号
原子 带电的___ 原子 或________
第10课时┃ 归类示例 ► 类型五 能区分纯净物与混合物
命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。 例5 2012· 宿迁下列属于纯净物的是 ( D )
A．空气
B．碘酒
C．矿泉水
D．冰水
[ 方法点拨 ] 解答此类题目的关键是准确分析所给物质的 组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行 分析，不能被文字描述中的“洁净”“混合”等字眼所迷惑， 而产生错误的判断。
最外层电子数 ②元素的化学性质与____________ 关系非常密切。
第10课时┃ 考点聚焦
考点3 相对原子质量 1． 定义： 以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳原 1 子，这种碳原子叫碳 12)质量的 为标准，其他原子的质量与它 12 相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量 (符号为 Ar)。 2．表达式 某原子一个原子质量 相对原子质量＝ 1 碳12原子质量× 12 [注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子 核上。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 单质是由一种元素组成的纯净物， Hg 属于单质； 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物， H2O 属于氧 化物；有机物一般含有碳元素，CH4 属于有机物；按照 H2O、 NH3、CH4 的顺序排列的依据有很多，可以是分子中氢原子数 的多少， 也可以是分子中所含原子数的多少， 还可以是相对分 子质量的大小等。
A B C D
[解析] 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间 间隔变大造成的。
第10课时┃ 归类示例
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这
些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子
的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变 化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现 象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。
第10课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构 成知识的掌握情况。 例1 [2012·盐城] 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—— (A ) 含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25， 相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 A．25 B．30 C．55 D．80 [解析] 在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电 子数＝核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。
一 种原子 分子中只含有_____
化合物
多 含有________ 种元素 多 种原子 分子中含有_____
一般不发生分解反应
有些化合物发生分解反应
它们都属于纯净物
第10课时┃ 考点聚焦 [注意] 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净 物)，它不一定是单质。 考点7 酸、碱、盐、氧化物
1．酸：在水溶液中能解离出______ H＋ 和________ 酸根 离子，如盐 酸、硫酸等。 － ＋ OH 金属 ( 或 NH ) 2． 碱： 在水溶液中能解离出________________ 离子和______ 4 离子，如氢氧化钠、氨水等。 ＋ 金属 离子 ( 或 NH 4 3 ． 盐 ：在水溶液中能解离出 ________ )和 __________ 离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。 酸根 两 4．氧化物：由________ 种元素组成的化合物中，其中一种 氧 元素是________ 元素。
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012· 恩施] 推理是研究和学习化学的一种重 要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反 氢原子。你推测反氢原子的结构可能是 ( A ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
第10课时┃ 微粒构成物质
物质的ຫໍສະໝຸດ Baidu样性
第10课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 原子结构
质子 ：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子 ：不带电 原子 电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原
子序数＝质子数＝电子数。
第10课时┃ 考点聚焦 考点2 核外电子的分层排布
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。
例 4 [2012· 无锡] 从分子和原子的角度分析并解释下列 事实，其中不正确的是 ( B ) A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分 D．一滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小
C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
第10课时┃ 归类示例
[解析] 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成， 不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 [方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中 子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的 种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理 解这些关系是解决有关问题的关键。
图 10－1
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图 表示。如氧原子的结构示意图如图 10－1 所示。 失去 (1)一般的，金属原子最外层电子数较少 (＜4)，易________ 得到 电子。 电子；非金属原子最外层电子数较多 (＞4)，易________ 当最外层电子数为 4 时(如 C、Si)，得失电子都相对较难。
第10课时┃ 归类示例
△ MnCl2＋ 变式题 2012· 乐山反应 MnO2＋4HCl(浓)===== 2H2O＋Cl2↑， 常用于实验室制取氯气。 在该反应的反应物和 生成物中， 不存在的物质种类是 ( B ) A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 [方法点拨] 各类物质的根本区别在于所含物质的种类和
第10课时┃ 归类示例 ► 类型二 物质的构成
命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 例2 [2012· 南京]下列物质由分子构成的是 ( A ) A．蒸馏水 C．氯化钠 B．汞 D．金刚石
[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠 离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 [方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类 不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性 质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和 排列方式。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型三 粒子的结构
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 例 3 [2012· 兰州] 下列关于四种粒子的结构示意图的说 法中正确的是 ( B )
①
②
图 10－2
③
④
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显＋ 1 价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
[解析] 根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有 一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型六 能识别各类物质
命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。
例 6 2011· 上海 联合国将 2011 年定为“国际化学年”
以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。科 学家发现月球表面陨石坑中存在固态的 H2O，还有 Hg、NH3、 Hg CH4 等物质，其中属于单质的是 ________ ，属于氧化物的是 H2O CH4 。如果除 Hg 以外的其 __________ ，属于有机物的是________ 余三种物质按照 H2O、NH3、CH4 的顺序排列，则排列的依据 分子中氢原子个数由少到多 写一种即可)。 是__________________________(
第10课时┃ 考点聚焦 8 (2) 最 外 层 电 子 数 为 ______ 个(只有一层时为 2 ____________ 个)时，是一种相对稳定结构。
[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的 方法： >0阳离子带n个单位正电荷 质子数－核 ＝n＝0原子 外电子总数 <0阴离子带n个单位负电荷
第10课时┃ 归类示例
[解析]
根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都
属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物 中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个
电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，而④
表示氟原子。
第10课时┃ 归类示例 变式题 2012· 襄阳根据原子结构示意图，不能确定 的是 A．最外层电子数 C．质子数 B．中子数 D．电子层数 ( B )
[解析] 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质 子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。
[方法点拨] 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的 关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层
电子数。掌握了这些规律，就不难解题。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型四 粒子的性质
组成____________ ，各成 不固定 分保持原有的化学性质 不能用专门的化学符号表示
只含一种物质，对于由分 子构成的物质来说，纯净物 中含有____________ 种分子 一
组成__________ ，有固定 固定 的物理性质和化学性质 可用专门的化学符号表示
关 系
混合 混合物 几种纯净物 分离 [注意] “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物
组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将 化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的 错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。 [解析] 由反应式可以看出，反应物中的MnO2和生成物中 的H2O属于氧化物；反应物中的HCl属于酸；生成物中的MnCl2 和Cl2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。
[解析]
物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化
的缘故，并非分子本身大小发生了变化。
第10课时┃ 归类示例
变式题 2012· 成都下列生活中常见现象用微观粒子特性解释 不正确的是 ( A )
现象 解释 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大 25 m3 的石油气在加压情况下可 气体分子间间隔大，易于压缩 3 装入容积为 0.024 m 的钢瓶中 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快 分子在不断运动 就“消失” 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快
质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物 。
第10课时┃ 考点聚焦 考点6 单质和化合物
同 种元素组成的纯净物，如铁、氧气 1．单质：由______
等。
不同 2．化合物：组成中含有________ 种元素的纯净物，如
水、二氧化碳、氯酸钾等。 3．单质和化合物的比较
单质 只含________ 种元素 一 区别 联系
第10课时┃ 考点聚焦
考点5
混合物和纯净物
1．纯净物：由______ 一 种物质组成，如氧气、水、氯酸 钾等。 多 种不同的物质组成，如空气、碘 2．混合物：由______ 酒、石灰水等。
第10课时┃ 考点聚焦
3．混合物与纯净物的比较 混合物 纯净物
区 别
含多种物质，对于由分子构 成的物质来说，混合物中含有 多 种分子 ______
电性 化学变化中 是否可分 符号
相 同 点 相 互 关 系
(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有 间隔等) (2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
第10课时┃ 考点聚焦
[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质 的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持 铁的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如 核裂变时)可以再分。
第10课时┃ 考点聚焦
考点4 构成物质的粒子——分子、原子、离子
分子 原子 离子
定义
不 同 点
保持物质 化学性质 _______________ 的最小粒子 不显电性 可以再分 化学式
化学变化 中的 ___________ 最小粒子
不显电性 不能再分 元素符号
原子 带电的___ 原子 或________
第10课时┃ 归类示例 ► 类型五 能区分纯净物与混合物
命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。 例5 2012· 宿迁下列属于纯净物的是 ( D )
A．空气
B．碘酒
C．矿泉水
D．冰水
[ 方法点拨 ] 解答此类题目的关键是准确分析所给物质的 组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行 分析，不能被文字描述中的“洁净”“混合”等字眼所迷惑， 而产生错误的判断。
最外层电子数 ②元素的化学性质与____________ 关系非常密切。
第10课时┃ 考点聚焦
考点3 相对原子质量 1． 定义： 以一种碳原子(核内质子数和中子数都是 6 的碳原 1 子，这种碳原子叫碳 12)质量的 为标准，其他原子的质量与它 12 相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量 (符号为 Ar)。 2．表达式 某原子一个原子质量 相对原子质量＝ 1 碳12原子质量× 12 [注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子 核上。 ②相对原子质量≈质子数＋中子数。
第10课时┃ 归类示例
[解析] 单质是由一种元素组成的纯净物， Hg 属于单质； 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物， H2O 属于氧 化物；有机物一般含有碳元素，CH4 属于有机物；按照 H2O、 NH3、CH4 的顺序排列的依据有很多，可以是分子中氢原子数 的多少， 也可以是分子中所含原子数的多少， 还可以是相对分 子质量的大小等。
A B C D
[解析] 温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间 间隔变大造成的。
第10课时┃ 归类示例
[方法点拨] 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这
些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子
的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变 化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现 象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。
第10课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 原子的结构 命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构 成知识的掌握情况。 例1 [2012·盐城] 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—— (A ) 含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25， 相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 A．25 B．30 C．55 D．80 [解析] 在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电 子数＝核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。
一 种原子 分子中只含有_____
化合物
多 含有________ 种元素 多 种原子 分子中含有_____
一般不发生分解反应
有些化合物发生分解反应
它们都属于纯净物
第10课时┃ 考点聚焦 [注意] 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净 物)，它不一定是单质。 考点7 酸、碱、盐、氧化物
1．酸：在水溶液中能解离出______ H＋ 和________ 酸根 离子，如盐 酸、硫酸等。 － ＋ OH 金属 ( 或 NH ) 2． 碱： 在水溶液中能解离出________________ 离子和______ 4 离子，如氢氧化钠、氨水等。 ＋ 金属 离子 ( 或 NH 4 3 ． 盐 ：在水溶液中能解离出 ________ )和 __________ 离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。 酸根 两 4．氧化物：由________ 种元素组成的化合物中，其中一种 氧 元素是________ 元素。
第10课时┃ 归类示例
变式题 [2012· 恩施] 推理是研究和学习化学的一种重 要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电 子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反 氢原子。你推测反氢原子的结构可能是 ( A ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
第10课时┃ 微粒构成物质
物质的ຫໍສະໝຸດ Baidu样性
第10课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 原子结构
质子 ：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子 ：不带电 原子 电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原
子序数＝质子数＝电子数。
第10课时┃ 考点聚焦 考点2 核外电子的分层排布
命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。
例 4 [2012· 无锡] 从分子和原子的角度分析并解释下列 事实，其中不正确的是 ( B ) A．品红在水中扩散——分子在不断运动 B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化 C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分 D．一滴水中大约有 1.67×1021 个水分子——分子很小
C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
第10课时┃ 归类示例
[解析] 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成， 不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 [方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中 子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的 种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理 解这些关系是解决有关问题的关键。
图 10－1
原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图 表示。如氧原子的结构示意图如图 10－1 所示。 失去 (1)一般的，金属原子最外层电子数较少 (＜4)，易________ 得到 电子。 电子；非金属原子最外层电子数较多 (＞4)，易________ 当最外层电子数为 4 时(如 C、Si)，得失电子都相对较难。
第10课时┃ 归类示例
△ MnCl2＋ 变式题 2012· 乐山反应 MnO2＋4HCl(浓)===== 2H2O＋Cl2↑， 常用于实验室制取氯气。 在该反应的反应物和 生成物中， 不存在的物质种类是 ( B ) A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 [方法点拨] 各类物质的根本区别在于所含物质的种类和
第10课时┃ 归类示例 ► 类型二 物质的构成
命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 例2 [2012· 南京]下列物质由分子构成的是 ( A ) A．蒸馏水 C．氯化钠 B．汞 D．金刚石
[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠 离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 [方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类 不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性 质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和 排列方式。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型三 粒子的结构
命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 例 3 [2012· 兰州] 下列关于四种粒子的结构示意图的说 法中正确的是 ( B )
①
②
图 10－2
③
④
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显＋ 1 价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
[解析] 根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有 一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型六 能识别各类物质
命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。
例 6 2011· 上海 联合国将 2011 年定为“国际化学年”
以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。科 学家发现月球表面陨石坑中存在固态的 H2O，还有 Hg、NH3、 Hg CH4 等物质，其中属于单质的是 ________ ，属于氧化物的是 H2O CH4 。如果除 Hg 以外的其 __________ ，属于有机物的是________ 余三种物质按照 H2O、NH3、CH4 的顺序排列，则排列的依据 分子中氢原子个数由少到多 写一种即可)。 是__________________________(
第10课时┃ 考点聚焦 8 (2) 最 外 层 电 子 数 为 ______ 个(只有一层时为 2 ____________ 个)时，是一种相对稳定结构。
[注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的 方法： >0阳离子带n个单位正电荷 质子数－核 ＝n＝0原子 外电子总数 <0阴离子带n个单位负电荷
第10课时┃ 归类示例
[解析]
根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都
属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物 中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个
电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，而④
表示氟原子。
第10课时┃ 归类示例 变式题 2012· 襄阳根据原子结构示意图，不能确定 的是 A．最外层电子数 C．质子数 B．中子数 D．电子层数 ( B )
[解析] 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质 子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上
的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。
[方法点拨] 根据原子结构示意图确定原子或元素种类的 关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层
电子数。掌握了这些规律，就不难解题。
第10课时┃ 归类示例 ► 类型四 粒子的性质
组成____________ ，各成 不固定 分保持原有的化学性质 不能用专门的化学符号表示
只含一种物质，对于由分 子构成的物质来说，纯净物 中含有____________ 种分子 一
组成__________ ，有固定 固定 的物理性质和化学性质 可用专门的化学符号表示
关 系
混合 混合物 几种纯净物 分离 [注意] “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物
组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将 化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的 错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。 [解析] 由反应式可以看出，反应物中的MnO2和生成物中 的H2O属于氧化物；反应物中的HCl属于酸；生成物中的MnCl2 和Cl2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。
[解析]
物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化
的缘故，并非分子本身大小发生了变化。
第10课时┃ 归类示例
变式题 2012· 成都下列生活中常见现象用微观粒子特性解释 不正确的是 ( A )
现象 解释 温度计中的水银球受热体积膨胀 汞原子受热体积变大 25 m3 的石油气在加压情况下可 气体分子间间隔大，易于压缩 3 装入容积为 0.024 m 的钢瓶中 一小匙蔗糖放入 20 mL 水中很快 分子在不断运动 就“消失” 晴天晾晒衣服比阴天更易干燥 温度升高，分子运动速率加快
质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物 。
第10课时┃ 考点聚焦 考点6 单质和化合物
同 种元素组成的纯净物，如铁、氧气 1．单质：由______
等。
不同 2．化合物：组成中含有________ 种元素的纯净物，如
水、二氧化碳、氯酸钾等。 3．单质和化合物的比较
单质 只含________ 种元素 一 区别 联系
第10课时┃ 考点聚焦
考点5
混合物和纯净物
1．纯净物：由______ 一 种物质组成，如氧气、水、氯酸 钾等。 多 种不同的物质组成，如空气、碘 2．混合物：由______ 酒、石灰水等。
第10课时┃ 考点聚焦
3．混合物与纯净物的比较 混合物 纯净物
区 别
含多种物质，对于由分子构 成的物质来说，混合物中含有 多 种分子 ______