高中化学选修4人教版2.3化学平衡图像课件 (共29张ppt)
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2019高中化学人教版选修四2.3化学平衡(共89张PPT)
A．0.1 mol／L
B．0.2 mol／L
Hale Waihona Puke C．0.05 mol／L D．0.15 mol／L
【例5】 在一定温度下,下列叙述是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡标志的 是(C ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
以CO与H2O(g)的反应为例来研究化学 平衡建立的过程。
在 1 L的容积的密闭容器里，加 1mol CO和 1mol H2O (g) ，能发生什么反应？
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2 (g)
开始阶段有什么特征？
瞬间过后有什么特征？
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【练习3】密闭容器中进行如下反应：
X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.2mol.L－1、0.6mol.L－1、
达到了溶解的平衡状态，一种 动态 平衡 此时，溶液达到饱和，浓度不再改变。
一、可逆反应与不可逆反应
1. 可逆反应的定义：在相同条件下，能同 时向正逆反应方向进行的化学反应称为可 逆反应。
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
注意：可逆反应总是不能进行到底，反应物的 转化率不能达到100%
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像共28页
化学选修4《化学平衡》化学平衡图 像
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！28Fra bibliotek
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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人教版高中化学选修四课件2.3化学平衡图像.pptx
（4）该反应达到化学平衡状态的依据是：
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO） 不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2） ＝c（CO）（e)混合气体密度不变
BD
B．x点，v正>v逆，
y点，v正<v逆。
C．n>p
D、x点比y点反应速率慢
练习：在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加 热到某温度时，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡，
测① ②得如平C果衡1O的继时物续CO质向的的该转量平化为衡率0体.为5系m，中o5该l0。通%反请入应回1的.0答m化：o学l的平H衡2O常（数g）为，。
mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一
定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有
关叙述正确的（）
A、A点时混合物的V(正)>V(逆)
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n＜p
压强
练习：右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响
的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表
△H
C%
T1
T2
T1_<_T2
0 t1 t2
时间 △H0<
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
P1_<_P2
m+np<+q
A转化率
P1 P2
时间
0 t1 t2
已知可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进 行，判断 Tl____T2P1____P2，m+n_____p△H__0
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
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人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
人教版高中化学选修四课件：化学平衡—温度、催化剂对化学平衡移动的影响(共29张PPT)
积,增大反应体
系压强
探究一
探究二
探究三
续表
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
第3课时
1
2
1
2
1
2
t2 时刻改变的外
图像
界条件
3
4
5
3
4
5
3
4
5
3
4
5
3
4
5
降低反应温度
3
4
5
3
4
5
3
4
5
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
3
4
5
3
4
5
刚开始没有使
3
4
5
用催化剂,t2 时
加入催化剂
探究一
探究二
探究三
当 t2 时刻,改变外界条件,正逆反应速率均会变化吗?正逆反应速率变化了,
③为了提高 N2 和 H2 的转化率,提高产率。④为了加快反应速率,且使催化
剂(铁触媒)的活性最佳。
探究一
探究二
探究三
名师精讲
使用勒夏特列原理注意问题及适用范围:
注意问题:①勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解
是:增加某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方向)
够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
2.催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量,
但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
一
二
三
三、勒夏特列原理
系压强
探究一
探究二
探究三
续表
1
2
1
2
1
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1
2
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第3课时
1
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t2 时刻改变的外
图像
界条件
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降低反应温度
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5
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
3
4
5
3
4
5
刚开始没有使
3
4
5
用催化剂,t2 时
加入催化剂
探究一
探究二
探究三
当 t2 时刻,改变外界条件,正逆反应速率均会变化吗?正逆反应速率变化了,
③为了提高 N2 和 H2 的转化率,提高产率。④为了加快反应速率,且使催化
剂(铁触媒)的活性最佳。
探究一
探究二
探究三
名师精讲
使用勒夏特列原理注意问题及适用范围:
注意问题:①勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解
是:增加某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应方向)
够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。
2.催化剂不能改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的组成含量,
但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。
一
二
三
三、勒夏特列原理
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像PPT课件
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的
反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
可编辑课件
14
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
B
的
的
转
T1
转
P1
化 率
T2
化 率
P2
A% •正反应吸热
t
t
•m+n<p+q
C%
T1 T2
P1
P2
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
可编辑课件
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
可编辑课件
3
一、浓度 - 时间图：
例： c
练： c 0.4 0.3 0.2 0.1
可用于：
看起点和终
1)写出化学反应方程式： 点：分清反
C A
A+2B 3C 2)求反应物的转化率：
应物和生成 物，浓度
B
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7% t
(或物质的 量)减小的
B 12))写求5A出反化应学物3反的B+应转2C方化程率式：：是 增 成反 大 物应 的 ，物 是 生， 生 成
v
v正
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件(33张)(共33张PPT)
归纳总结
(1)勒夏特列原理的适用范围 化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。 (2)对“减弱这种改变”的正确理解 ①定性角度：用于判断平衡移动的方向。 ②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
例5 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
12345
解析 答案
2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方 向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
√C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率
增大的程度 D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
√A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡
时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。
12345
解析 答案
5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到 平衡后，若改变下列条件，指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”， 下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动 ；达新平衡时的温度与改 变时相比较，其变化是降低 。但平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动 ；达新平衡时的压强与改 变时相比较，其变化是减小 。但平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)
K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
栏 目 链 接
有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？
化学平衡图象课件人教版高中化学选修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
相符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温
度。
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
AB3%
温度
A．
1×105Pa
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
•正反应放热 m+n ＞ p+q
•正反应放热 m+n＜ p+q
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
由于v正、v逆均有不同程度的
v
v逆
增大，引起平衡移动的因素可
v正
能是 a.升高温度 ；b.增大压强
根据反应方程式，升高温度，
t1
t2
t 平衡向逆反应方向移动，与图示
相符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温
度。
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
AB3%
温度
A．
1×105Pa
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
2 . 3 . 3 化 学 平衡图 象 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
人教版高中化学选修四 化学平衡 PPT课件
化学平衡状态（3）
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
化学平衡的移动
复习：化学平衡的含义
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
温度对化学平衡的影响
• 演示实验
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
现象： 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。
温度对化学平衡的影响
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g)；△H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ①平衡向逆反应方向移动 ；② NO2浓度增大。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① 平衡向正反应方向移动 ；②NO2浓度减小。
温度对化学平衡的影响
[思考]画出升温对平衡影响的V-t图像
V逆’
V正’= V逆’
V正
平衡状态Ⅱ
V正’
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
升温对化学平衡的影响
2、温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g） 红棕色
N2O4（g（）正反应为放热反应） 无色
C. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体密度 D. P3 > P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量
C%
C%
T2 P2 T1 P2
p4 p3
T1 P1
0
人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡.pptx
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
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归纳、小结：
(1)可逆反应不可能反应完全，平衡体系中反应物与 生成物共存。
(2)可逆反应达到平衡状态的根本标志是v(正)＝v(逆)>0，
特征标志主要有各反应组分的物质的量、浓度或百分量 (如物质的量百分含量、体积分数、转化率等)不再随时 间的改变而改变。
(4)在任何条件下，一个可逆反应的化学平衡常数都是一个
恒定值。
()
(5)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
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平衡转化率
(1)定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量 与转化前该反应物的量之比。 (2)表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的转化 率可以表示为：
全“消除”这种改变。
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B 4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( )
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加
压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
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第三课时 化学平衡常数
在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)
返回
(2)速率图像(以放热反应为例)： 返回
4．催化剂的影响 (1)影响规律：
条件变化
速率变化
移动方向
v(正)、v(逆)同等程度
使用催化剂
平衡不移动
增大，v(正)＝v(逆)
返回
(2)速率图像：
返回
二、外界条件对化学平衡的影响 返回
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与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的转
等温线 A%
等压线
500℃
化
率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应 放热
图所示。下列说法正确的是（ C ）
A. A、C两点的反应速率： A＞C
B. A、C两点气体的颜色： A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可 以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均 相对分子质量：A＞C
例45，用CO合成甲醇(CH3OH)的方程式CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率
n—t图像
算系数，求速率，忘了可逆要挨批
例，反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图
中所示判断下列说法正确的是（ D）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量
图3：L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时 平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态， 所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆
图4：反应相同时间，但是不同温度下的转化率。前一段反应未达到平 衡，升温速率快了，反应物转化的更多了，所以转化率就变大了；后一 阶段反应平衡，升温左移，所以正反应是放热反应。 定时升温图像
ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所
示。下列说法正确的是（ C ）
A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
PART 2
c—t、n—t图像
2、c—t图像
T2
T2＞T1 ΔH＜0 t
B%
T1＞T2
升温左T移1
T2 t
ΔH＜0
A 的 转
T1 升温右移
先
化
T2
拐
率
先
T1＞T2 ΔH＞0 t
平
C%
数
T1 升温左移
值
T2
大
T2＞T1 ΔH＜0 t
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T1
B的含量越来越
升温右移 T2
高，这个反应 是向左进行的。
例42，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)＋xB(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中 物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的
是( C )
A. 30 min时降低度， 40 min时升高温度
B. 8 min时反应达到 平衡
•正反应 放热
m+n＞ p+q
m+n＜ p+q
例43，对于反应：2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( D )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
例44，在体积可变的密闭容器中发生反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH＞0， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如
例，一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) ⇌ Y(g) + Z(g) △H＜0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻
X物质的浓度如下表所示。下列不正确的是（ C ）
反应时间（min） 0 5 15 17 20 X的浓度（mol·L－1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断
例47，根据以上规律 判断，下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ： ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ： ΔH>0，T1>T2
C.反应Ⅲ： ΔH>0 T2>T1； 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ： ΔH<0，T2>T1
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH
。
②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1
的
加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2
先
平
P2＞P1 m+n＜p+q t
P1＞P2 m+n＞p+q t
数
C%
值
P1
再改变条件。下列有关说法中正确的是（ B）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反
应体系中气体的平均摩尔质量可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为
K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的 X浓度不相等
例，某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)
反 应 达 平 衡 后 ， 在 第 5min 时 向 容
器中再通入2 mol SO2和2 mol SO3，
化学平衡向
反应方向移动。
（填“正”或“逆”）
3min 后 反 应 重 新 达 到 平 衡 ， 请 在
图 中 画 出 5 ～ 10min 时 间 段 各 物 质
浓度的变化趋势曲线。（曲线上必
须标出SO2、O2、SO3）
PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。 一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑，一条直线画到老。 一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
例，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
在反应过程中，正反应速率的变B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
例，某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?) + W(?) ⇌ X(g) + Y(?) 在t1时刻 反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未
A．0～5 min时，该反应的速率为 v(X)=0.12 mol·L－1·min－1
B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平 衡常数值为0.625
C．15 min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
例，300℃ 时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生 反应：2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol，3 min达到化学平衡。
例46，在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋ H2(g)，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所
示。下列说法错误的是( A )
A．平衡状态A与C相比，平衡状态 A的c(CO)小
B．在T2时，若反应处于状态D， 则一定有v正<v逆
C．反应CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)
A的转
等温线 A%
等压线
500℃
化
率
1.01*107Pa
200℃
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T P
•正反应 放热
图所示。下列说法正确的是（ C ）
A. A、C两点的反应速率： A＞C
B. A、C两点气体的颜色： A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可 以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均 相对分子质量：A＞C
例45，用CO合成甲醇(CH3OH)的方程式CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率
n—t图像
算系数，求速率，忘了可逆要挨批
例，反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图
中所示判断下列说法正确的是（ D）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量
图3：L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强时 平衡体系中的A%，E点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态， 所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆
图4：反应相同时间，但是不同温度下的转化率。前一段反应未达到平 衡，升温速率快了，反应物转化的更多了，所以转化率就变大了；后一 阶段反应平衡，升温左移，所以正反应是放热反应。 定时升温图像
ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所
示。下列说法正确的是（ C ）
A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
PART 2
c—t、n—t图像
2、c—t图像
T2
T2＞T1 ΔH＜0 t
B%
T1＞T2
升温左T移1
T2 t
ΔH＜0
A 的 转
T1 升温右移
先
化
T2
拐
率
先
T1＞T2 ΔH＞0 t
平
C%
数
T1 升温左移
值
T2
大
T2＞T1 ΔH＜0 t
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T1
B的含量越来越
升温右移 T2
高，这个反应 是向左进行的。
例42，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)＋xB(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中 物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的
是( C )
A. 30 min时降低度， 40 min时升高温度
B. 8 min时反应达到 平衡
•正反应 放热
m+n＞ p+q
m+n＜ p+q
例43，对于反应：2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( D )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
例44，在体积可变的密闭容器中发生反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH＞0， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如
例，一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) ⇌ Y(g) + Z(g) △H＜0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻
X物质的浓度如下表所示。下列不正确的是（ C ）
反应时间（min） 0 5 15 17 20 X的浓度（mol·L－1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断
例47，根据以上规律 判断，下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ： ΔH>0，p2>p1
B. 反应Ⅱ： ΔH>0，T1>T2
C.反应Ⅲ： ΔH>0 T2>T1； 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ： ΔH<0，T2>T1
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH
。
②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1
的
加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2
先
平
P2＞P1 m+n＜p+q t
P1＞P2 m+n＞p+q t
数
C%
值
P1
再改变条件。下列有关说法中正确的是（ B）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反
应体系中气体的平均摩尔质量可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为
K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的 X浓度不相等
例，某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)
反 应 达 平 衡 后 ， 在 第 5min 时 向 容
器中再通入2 mol SO2和2 mol SO3，
化学平衡向
反应方向移动。
（填“正”或“逆”）
3min 后 反 应 重 新 达 到 平 衡 ， 请 在
图 中 画 出 5 ～ 10min 时 间 段 各 物 质
浓度的变化趋势曲线。（曲线上必
须标出SO2、O2、SO3）
PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。 一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑，一条直线画到老。 一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
例，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
在反应过程中，正反应速率的变B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
例，某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?) + W(?) ⇌ X(g) + Y(?) 在t1时刻 反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未
A．0～5 min时，该反应的速率为 v(X)=0.12 mol·L－1·min－1
B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平 衡常数值为0.625
C．15 min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
例，300℃ 时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生 反应：2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol，3 min达到化学平衡。
例46，在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋ H2(g)，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所
示。下列说法错误的是( A )
A．平衡状态A与C相比，平衡状态 A的c(CO)小
B．在T2时，若反应处于状态D， 则一定有v正<v逆
C．反应CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2