江苏省高考化学一轮复习专题 《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版)含解析
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
2019届一轮复习江苏专版 化学综合实验 课件(130张)
2．解题指导 探究型实验是中学化学实验的重要内容。设计实验探究 时，要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得，且不对 环境造成污染，中学化学性质实验探究的主要角度有： (1)物质氧化性、还原性的判断。如探究 SO2 具有还原性 的方法是将气体通入酸性 KMnO4 溶液中，通过 KMnO4 溶液 是否褪色来说明。 (2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究 Fe3 的
(2) (带两端开关 K1 [解析 ] 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 (1)绿矾溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化， 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中， 说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红， 再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 说明 FeSO4 易被空气中的氧气氧化。
76m2－m3 9m3－m1 列式表示 ) 。若实验时按 a 、 d 次序操作，则使 __________( 偏小 填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 x________(
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。
干燥管 。 ①仪器 B 的名称是________ dabfce 填标号)；重 ②将下列实验操作步骤正确排序__________(
复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x＝
CO2 。 石灰水变浑浊 ， ______________ 由此可知草酸晶体分解的产物中有_______ 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入 装置 B 的主要作用是___________________________________ 装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验 _______________________________________ 。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学实验热点-简单实验方案的设计与评价
真题演练
123456
酸性条件下，KClO3被NaNO2还原为Cl－，NaCl中也含有Cl－，都会生成白色沉淀， A错误； 氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； NO－ 2 在酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄 色，C正确； 稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液可以生成硫酸 钡白色沉淀，D错误。
将SO2气体通入 此沉淀是
(12)
Ba(NO3)2溶液中， 生成白色沉淀
BaSO3
×
将Fe(NO3)2样品
× 溶于稀硫酸后，
(13)
Fe(NO3)2晶体
滴加KSCN溶液， 已氧化变质
溶液变红
H2SO3 是中强酸，电离出的 H＋ 与溶液中的 NO－ 3 能将 SO23－氧 化成 SO24－，故该白色沉淀是 BaSO4
1.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是： (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不 能生成被检验的物质。 (2)宏观现象要明显。 2.实验操作是否简单可行。 3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
关键能力
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
含有Fe2＋
再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 含有Fe2＋
真题演练
123456
浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； 加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能 是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确； 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误； 先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。
2014高考化学总复习专题三十三《化学实验方案的设计与评价》课件苏教版
题(4)。
一、化学实验方案设计的思路
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(对应学生用书P181)
二、化学实验设计时遵循的原则 1．科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该正确。 2．安全性：实验设计时，应尽量避免使用 有毒药品和进 行具有一定危险性的实验操作。 3．环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。 4．可行性：设计的实验方案要切实可行，所选用的化学 药品、仪器、设备和方法等在现有的 实验条件 下能够得到满 足。
问题探究：如何设计物质组成、性质验证实验呢？ 提示：解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常 见的解题思路如下： 方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液 中存在的阴、阳离子→得出实验结论。 方法二：取少量固体试样→在气体流中反应→检测所产 生的物质(如气体)→得出实验结论。 方法三：取少量试样→加酸(或碱)溶液使其气化→检测 气体的成分→得出实验结论。
【答案】 (1)①Fe3＋ ②I2 (2)①不合理；由于存在 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，所以无法判断是原来的I2还是反应 生成的I2引起变色；未发生反应 ②见下表。
实验操作
取少量黄色溶液， 滴加KSCN溶液
预期现象及结论
溶液变为血红色， 则说明发生了反应
解释现象的离子方 程式
Fe3＋＋3SCN－===
5．分析得出结论。 以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答 过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的 回答。
四、化学实验方案设计的类型
制备 实验方案的设计 性质 实验方案的设计 实验设计实验设计方案的 评价 综合实验
实验方案的设计与评价要有总体思路和相对完整的实验 方案；还要注意明确实验目的，弄清实验原理；根据要求正 确选择仪器和药品；设计实验装置和实验步骤时，装置要简 单合理，步骤应简捷清楚。
高考复习专题-化学实验方案设计与评价 (1)
淀
向某溶液中滴加氯水后再加入 液呈红色
溶液，溶
溶液中一定含有
向
溶液中滴入少量氯水和苯，震荡、静
置，溶液上层呈橙红色
还原性强于
加热盛有
固体的试管，试管底部固体消
失，试管口有晶体凝结。
固体可以升华
A. A
B. B
C. C
D. D
25. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
8
选项
的氧化性比 的强
用 试纸测得：
溶液的 约
D
为，
溶液的 约为
电离出
的能力比 的强
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用经水湿润的 试纸测量溶液的
C. 用装置甲蒸干
溶液制无水
固体
B. 将
固体置于
容量瓶中，加
水至刻度，配制
溶液
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量
A.
溶液中存在水解平衡：
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不.
B. ④的 与①不同，是由于
浓度减小造成的
C. ① ③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 值相等
8. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
①
②
溶液）。 ③
在 表面生成蓝色沉 淀
试管内无明显变化
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将 氧化为
加
溶液
红色
将铜粉加 中
溶液 溶液变蓝、有黑色固体 金属铁比铜活泼
高考化学总复习 专题十 化学实验方案的设计与评价教学
课时4 化学实验方案的设计与评价[题型诠释]近年的新课标高考中常考的有两类实验：一是探究类实验，主要探究物质分解的产物和物质的性质；设计并完成实验报告，包括补充实验步骤或实验步骤的排序、选择试剂和现象的描述等。
二是评价类实验，根据题目提供的实验方案，评价是否合理，并要求设计合理的方案。
(1)综合实验方案设计的一般思路：了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
(2)综合实验评价要求考生根据题目的要求和实验目的，从化学原理，元素及其化合物的性质、化学实验的基本操作技能等方面，对实验方案进行科学分析、评价优劣。
附：考纲要求1．设计、评价或改进实验方案。
2.掌握控制实验条件的方法。
3.分析或处理实验数据，得出合理的结论。
4.以上各部分知识与技能的综合应用。
微点聚焦一“假设判断”型实验方案设计[典题示例]【示例1】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂和杀菌剂实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含有________；假设2：该漂白粉全部变质，只含有________；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2，又含有CaCO3。
(2)设计实验方案，进行实验。
请写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示：不必检验Ca2＋和Cl-)第一步明确目的原理设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
第二步 提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO 3或二者的混合物。
苏教版高中化学高考复习专题-探究型实验评价与设计 教案
探究型实验评价与设计教学设计一、教学目标1.引导学生运用观察、阅读资料等多种手段收集证据，评价、设计解决简单化学问题的实验探究方案。
2.借助信息技术等多种方式帮助学生自主构建解决化学实验方案类设计问题的思维模型。
3. 提升学生实验探究能力与创新意识，了解解决化学问题的策略方法。
二、教学重难点重点：评价、设计探究型实验方案难点：帮助学生自主构建解决化学实验方案设计问题的思维模型。
三、设计意图本节课设计了明暗两条线索。
明线是通过信息技术手段精确定位学生知识体系中薄弱位置，以微专题的方式梳理、探究、解决学生在探究型实验方案评价和设计方面的问题，构建解决此类问题的思维模型。
暗线是引导学生通过实验评价，逐步发现实验方案设计方面的问题，并通过案例分析收集证据，在探索中寻找问题解决方案，感悟解决问题的一般科学方法。
四、课前准备基于“极课大数据”平台的学情调研分析；基于学情特点的课件制作；基于网络平台的QQ图像传输、基于思维构建的学案。
五、教学过程1 、数据分析引入课题探究型实验方案评价和设计是近几年高考考察的热点和难点。
该类型的题目以新情境下探究型实验方案设计为主要形式综合考察同学们的实验探究能力。
下面，让我们从课前完成的学情检测分析入手。
学情调研设计了三种题型从得分情况来看，第一种题型得分率较低，第三种题型得分率相对较高，如何解决第一种题型得分率相对较低的问题便是我们本节课研究的重点。
2 、实验评价以评促设【学情调研1】1. 请根据下面溶解度曲线，设计实验方案，由MnSO4和MgSO4混合溶液制备MnSO4•H2O晶体。
实验方案：。
【整体分析】【案例评价】【板书】一、实验评价：原理选择、条件控制、规范表达【探究活动1】以学习小组为单位从原理选择、条件控制、规范表达三个方面评价该实验方案，满分是10分，请打分！【学生活动】根据探究要求展开交流讨论，以学习小组为单位在小白板上打上分数，并写上打分理由。
【展示】学生打分后，两位同学到讲台前，一位展示白板上内容，一位分析打分理由和评价标准。
江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题综合化学实验化学实验基础苏教 含解析
专题九综合化学实验课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163~175页)【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3. 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5. 了解Cl-、S2-4O、C2-3O、Na+、K+、Fe3+、N4H等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
知识网络问题思考问题1水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热?问题2化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】考点1常见的化学仪器【基础梳理】(续表)(续表)【举题说法】例题1下列选用的相关仪器符合实验要求的是()图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。
变式1利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的是()选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3用固体NaCl配制物质的量浓度为0.5mol·L-1C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI 斗【答案】 D【解析】CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的固体NaCl，缺少托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液中充分反应后再萃取即可，利用所给仪器能完成实验，D项正确。
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-4实验方案的设计与评价
(4)选用仪器及连接顺序
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
(5)仪器药品的准确描述
①实验中所用试剂名称：如无水硫酸铜 (CuSO4) ，硫酸铜溶液，
酸性高锰酸钾溶液；澄清石灰水；饱和碳酸氢钠溶液等。 ②仪器名称：如坩埚、研钵、100 mL容量瓶。
(6)会画简单的实验装置图
考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，可用“示意装 置图”表示。一般能画出简单的装置图即可，但要符合要求，例如形
状、比例等。
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[特别提醒]
(1)实验方案的设计对细节要求较高，往往在细节上失分，如实验 原理、仪器选择、操作步骤、实验现象的描述、实验安全等方面，不
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[主干知识] 一、化学实验方案的设计 1．基本要求
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
2．基本思路
菜
单
隐 藏
课 前 基 础 探 究 课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
[点拨] 实验方案设计的一般步骤： (1)根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。
(2)根据实验原理，确定药品，选择仪器，提出实验方案。
(3)分析实验成败关键，修改完善实验程序。
菜
单
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题五 化学实验 第16讲 化学综合实验
关键能力·提升
考向 实验操作目的及原因
选项
实验方案
探究目的
选项
实验方案
探究目的
A
C
选项
实验方案
探究目的
选项
实验方案
探究目的
B
D
续表
√
［对点训练］ (2023·南京模拟)室温下，下列实验探究方案能达到目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
固体产物中有单质铁
B
C
D
淀粉没有水解
C
03
考点3 综合实验探究的类型
洗气装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作关键 是“长进短出”
安全装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止 液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
续表
球形干燥管的创新应用
装置图示
装置分析
__
甲
乙
装置图示
装置分析
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体 调控液面高度而决定反应是否继续
01
考点1 综合实验装置分析
必备知识·梳理
1.常考、易错的实验装置
名称
碳酸氢钠受热分解装置
浓硫酸与铜反应及验证二 氧化硫的性质实验装置
氨气的喷泉实验装置
装置
注意 事项
试管口一定要略向____ 倾斜
是浓硫酸而不是稀硫酸
本实验验证了氨气 ______溶于水，溶于水 后，生成的氨水电离后 溶液显____性
续表
3.常见有机物的制备
项目
乙烯
乙酸乙酯
药品
醋酸、无水乙醇、浓硫酸
反应 原理
项目
乙烯
高三化学第一轮复习专题一化学实验苏教版知识精讲
高三化学第一轮复习：专题一：化学实验苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题一：化学实验二. 教学目标1、知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2、了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
3、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
4、能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
三. 教学重点、难点探究实验的方法及解题技巧四. 教学过程（一）化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
（二）化学实验方案设计的基本思路（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
（4）记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
（5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。
及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
江苏高考化学复习化学实验基础与综合实验探究教案
化学实验基础与综合实验探究[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
6.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
8.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
9.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
10.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题(一)基本仪器与基本操作1．仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
江苏版高考化学一轮复习课件专题实验方案的设计与评价
解析 (3)因K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,为防止Fe3+过量,应在不断搅拌的条 件下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(4)先用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3, 滤液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶于浓KOH溶液的性质,将盛有滤液的烧杯置于 冰水浴中,然后加入饱和KOH溶液,搅拌、静置后用砂芯漏斗过滤,析出的K2FeO4晶体用适量 乙醇洗涤2~3次后,用真空干燥箱干燥即得产品。
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加 出现白色沉淀
溶液X中一定含有S
O
2 4
Ba(NO3)2溶液
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通 出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
入适量CO2气体
D
向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI 出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
[已知pH =5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和 Ca(OH)2]。
答案 (2)HCO3 +NH3·H2O
NH
4
+CO32
+H2O
(或HCO3 +NH3·H2O
NH
4
+CO32
+H2O)
增加溶液中CO32 的浓度,促进CaSO4的转化4Ag↓+ Nhomakorabea。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因
过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为 。
高考化学一轮必刷题 专题40 实验方案的设计与评价(含答案解析)
专题40 实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B ．合成氨并检验氨的生成C ． 乙醇和乙酸反应D ．实验室制取氨气3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO 3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C2SO 通入4KMnO 溶液，溶液褪色2SO 有漂白性D向NaC1、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成()()sp sp K AgC1>K AgI4．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是 A ．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大5．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．图3是原电池装置，有明显的电流D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B 向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42－C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D 用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）10．下列实验操作、现象及结论均正确的是11．下列有关实验的选项正确的是（）A ．X 若为苯，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸B ．除去CO 中的CO 2C ．可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物D ．记录滴定终点读数为12.20 mL12．下列实验方案不能．．达到相应目的的是ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案13．侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH 3+H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K214．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B 将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B ．量筒中发生了取代反应C ．生成蓝色的烟D ．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强18．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl19．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅20．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题9《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版)
课时38 试验方案的设计(本课时对应同学用书第176~179页) 【课时导航】复习目标1. 了解把握试验条件的方法，能改进简洁的试验方案。
2. 能综合运用化学试验原理和方法，设计试验方案解决简洁的化学问题，能对试验方案、试验过程和试验结果进行分析和评价。
学问网络问题思考问题1探究物质性质时，需要探究物质哪些性质?问题2CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如右图。
相对于途径①、③，途径②为什么能更好地体现绿色化学思想?【自主学习】考点1试验方案的设计与评价【基础梳理】1. 试验方案设计的类别(1) 制备型试验设计思路如下：制备型试验方案遵循几个原则：①条件合适，操作便利；②原理正确，步骤简洁；③原料丰富，价格低廉；④产物纯洁，污染物少。
(2) 探究型试验方案的设计：分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推想物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理试验方案，探究可能具有的性质。
(3) 验证型试验方案的设计：对物质具体的性质进行求证，关键是设计出简捷的试验，要求操作简洁平安，试验现象明显。
2. 试验方案设计的原则①科学性(即试验原理、操作程序和方法必需正确)；②平安性(即用药及操作要留意平安，留意环境爱护等问题)；③可行性(要满足现有的试验条件)；④简约性(装置简洁、步骤少、药品用量少、时间短)。
【举题说法】例题1某争辩性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)动身，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的试验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。
可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液]：向肯定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。
【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调整反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调整pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度把握在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。
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课时38 实验方案的设计1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。
可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。
【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。
2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①；②；③；④；⑤低于100 ℃干燥。
【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，用少量水洗涤2~3次③检验S2-4O是否被洗净④用少量C2H5OH洗涤3高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。
图1 图2(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤1：按图2组装仪器，检查装置的气密性。
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1硫酸于锥形瓶中。
步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1 mL。
步骤8：将实验步骤1~7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00 mL硫酸溶液的玻璃仪器是。
②步骤1~7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填步骤序号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是。
【答案】(1) 氨气与浓盐酸反应放出热量(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3) ①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定硫酸的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)【解析】 (2) 根据NH 4ClO 4的溶解度曲线，须冷却结晶、低温过滤和洗涤。
(3) 准确量取精确度达0.01 mL 的仪器有滴定管和移液管；检查气密性防氨气外泄，加热烧瓶中溶液促进氨气逸出，洗涤冷凝管防止氨气损失。
4 FeCO 3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe 2O 3。
(1) 实验室制备FeCO 3的流程如下：①写出生成沉淀的化学方程式： 。
②检验滤液中含有N 4H 的方法是 。
(2) 甲同学为了验证FeCO 3高温下煅烧是否得到Fe 2O 3，做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO 3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红根据上述现象得到化学方程式：4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2。
①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为 。
②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe 3O 4，因为Fe 3O 4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe 3+。
于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤 Ⅱ 所得溶液，然后 (填字母)，用来检验溶液中是否含有Fe 2+。
A. 滴加氯水B. 滴加KSCN 溶液C. 先滴加KSCN 溶液后滴加氯水D. 滴加酸性KMnO 4溶液(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe 3O 4。
①丙同学持此看法的理由是 。
②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO 3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO 3制备Fe2O3的方案。
先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、和；然后再(填操作名称)、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。
【答案】(1) ①FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O②取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有N4H(2) ①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3②D(3) ①产物也可能是FeO和Fe2O3的混合物②氯水(或H2O2)氨水过滤【解析】(2) ②可利用Fe2+的还原性，用酸性KMnO4溶液来检验Fe2+的存在。
(3) ②FeCO3用硫酸溶解后生成FeSO4，再用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，向Fe3+中加入碱后生成Fe(OH)3，过滤后煅烧就得到Fe2O3，故氧化剂可选择氯水、H2O2、O3等，碱最好选择廉价的氨水。
5. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示。
(1) 烧瓶中反应生成NaClO2的化学方程式为。
ClO2(沸点为11 ℃)是由酸性NaClO3溶液与SO2反应制得，则烧瓶溶液中阴离子除了Cl-、Cl-2O、OH-外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。
(2) 已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60 ℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从烧瓶反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55 ℃蒸发结晶；②；③；④，得到成品。
(3) 烧杯中试剂X为。
【答案】(1) 2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2S2-4O取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有S2-4 O(2) ②趁热过滤③用38~60 ℃热水洗涤④低于60 ℃干燥(3) NaOH溶液(或其他合理答案) 【解析】首先弄清每个装置发生的主反应和副反应及气体的流向等。
烧瓶中主反应：2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2，副反应：H2O2+SO2H2SO4，故烧瓶中含杂质离子为S2-4O；从烧瓶进入烧杯的气体有SO2等，故X应选择能吸收SO2的适当试剂，如NaOH溶液等。
6. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
Ⅰ.制取NaClO2晶体。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验：(1) 装置③的作用是。
(2) 装置②中产生ClO2的化学方程式为。
Ⅱ.测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl-2O+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-)，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S22-3O2I-+S42-6O)。
(3) 达到滴定终点时的现象为。
(4) 该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
(5) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。
【答案】(1) 防止倒吸(2) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3) 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(4) 90.54cVm%(5) 4I-+O2+4H+2I2+2H2O【解析】(4) Cl-2O~4S22-3O，250 mL待测溶液中n(亚氯酸钠)=10×14×c×V×10-3mol，m(亚氯酸钠)=10×14×c×V×10-3 mol×90.5 g·mol-1，样品中NaClO2的质量分数为90.54cVm%。
7. 以工业硫酸亚铁(含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：已知：①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化。
②除杂试剂X能将Fe3+还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去。
(1) X的化学式为，除杂过程中的主要离子方程式为、(写出两个)。
(2) 除杂反应温度需保持在95 ℃左右，其目的是。
(3) 转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是。
(4) 实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次如下：步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 mL 2 mol·L-1硫酸溶解。
步骤2：用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g锌粉和5 mL 2 mol·L-1硫酸，煮沸约10 min。
步骤4：。