人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率教学课件
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化学反应速率课件人教版高中化学选修四
4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不 用固体物质与液体物质表示反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率教学课件
D
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速率分别
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应可表示为( )A．2A+3B===2C B．A+3B===2CC．3A+B===2C D．A+B===C
3.2 mol
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+
根据右图填空：（1）反应物是 ；
生成物是 ； （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式
2
c/mol·L-1
t/min
根据右图填空：（1）反应物是 ；
3H2+ N22NH3起始浓度1 mol·L-1
v(N2)= = mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
v(NH3)= = mol·L-1·min-1= 0.2 mol·L-1·min-1
生成物是
例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH3，先加入 H2 和 N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反应速率是多少？
【化学反应速率的计算与比较】
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化
1：已知某反应中各物质的浓度数据如下：（浓度单位mol/L) aA(g)+bB(g)==2C(g)起始浓度 3.0 1.0 02s末浓度 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速率分别
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应可表示为( )A．2A+3B===2C B．A+3B===2CC．3A+B===2C D．A+B===C
3.2 mol
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+
根据右图填空：（1）反应物是 ；
生成物是 ； （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式
2
c/mol·L-1
t/min
根据右图填空：（1）反应物是 ；
3H2+ N22NH3起始浓度1 mol·L-1
v(N2)= = mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
v(NH3)= = mol·L-1·min-1= 0.2 mol·L-1·min-1
生成物是
例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH3，先加入 H2 和 N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反应速率是多少？
【化学反应速率的计算与比较】
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化
1：已知某反应中各物质的浓度数据如下：（浓度单位mol/L) aA(g)+bB(g)==2C(g)起始浓度 3.0 1.0 02s末浓度 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
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[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率(共25张PPT)
例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从 4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反 应速率是多少?
解：
△ c =4mol/L - 1mol/L=3mol/L v(A) = △ c/ △t=3mol/L/10s =0.3mol ·L-1·s-1 答：在这10s内A的反应速率为0.3mol ·L-1·s-1
讲述
课堂小结 课后练习
随堂练习
1．反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ，在 2L的密闭容 器中发生，5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
答案：v (NH3) =0.01mol/(L•min)、 v (N2) =0.005mol/(L•min) v (H2) =0.015mol/(L•min)
化学反应速率
金属的腐蚀 钠和水反应
氢弹爆炸
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
思考？
（1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比 另一个反应快多少吗？
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
一、化学反应速率 化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或 生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
练习
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在2L的密闭容器中进 行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平 均速率可表示为：
A、v (O2)=5mol/L·s C、 v (H2O)=6mol/L·s
高中化学(人教版选修4)课件第二章第一节反应速率
练习：反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增
加了0.3mol。下列论述正确的是 （
）
A. A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是 4:5:4:6
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
自主预习
1.如何表示化学反应进行的快慢？ 2.化学反应速率如何表示？其单位是什么？ 3.怎样比较化学反应速率快慢？ 4.如何测定化学反应速率？
思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢？ 一、化学反应的速率
意义： 表示化学反应快慢的物理量。
表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量（均取正值）来表示。
表达式：
△c（B）
v（B）＝
△t
单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：
1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、只能表示气体或溶液反应速率,不能用于表 示固体和纯液体（浓度为定值）3、指平均速率，并非瞬时速率。
ab
ab
则 A 的反应速率比 B 大。
训练 反应N2＋3H2 2NH3，在2 L密闭容器中进行 ，半分钟末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化学反应速 率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6 mol·(L·min)－1
②v(N2)＝0.005 mol·(L·s)－1
③v(H2)＝0.9 mol·(L·min)－1
的过程和测量反应速率。
（实验2-1）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体） 的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
化学：第二节第一节化学反应速率课件(新人教版选修4)
[特别关注] (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要
统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算． (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的
转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质 的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例 式计算．
三、化学反应速率的比较 1．选用同种物质作标准
二、化学反应速率的测定
1．测定原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )
相关的性质进行测定．
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色 时，可利用 颜色深浅 或 显色物质浓度 之间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．
(2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反 应的速率 大 ．
[关键一点] 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方
程式中的化学计量数关系进行转化． 容易出现的问题：①用不同物质的速率比较，只比
较数值大小，不考虑计量关系．②不注意反应速率单位 的一致性．
2．(2010·平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速
简单实验的能力．提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力．培养学生实事求是的科学态度．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应速率的表示方法． 2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响． 3.影响化学平衡移动的条件． 4.焓变和熵变与化学反应方向的关系． (二)难点 1.化学平衡概念的理解． 2.勒夏特列原理的归纳． 3.化学反应方向的判断.
人教版高中化学选修四：2.1化学反应速率 PPT
V(NH3)＝ 0、8mol/(L·min)
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
mol/(L·min) 0、 1、
0
问题二:是否能表示此反应的化学反应速率？ 问题三:由上述计算题的结果,数值上有何规律？ 您会得出什么结论？ 结论:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学物质(包括反应物与生成物),因此与其中 任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的 性质在测量反应速率时都能够加以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
1、能够直截了当观察的某些性质(如释放出 气体的体积与体系的压强);
2、必须依靠科学仪器测量(如颜色的深浅、 光的吸收与发射、导电能力等);
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 ,常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程与测量反应速率。
二、化学反应速率的计算
⒈依照定义式V＝△C/△t,计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中,进行合成氨的反应
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
,先加入H2与N2各
2mol,反应
经2min后,测得N2的物质的量浓度为0、8 mol/L。
求此反应的化学反应速率是多少？
解:
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
⒉表示:
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来 表示。
关于化学反应来说,当反应体系为气态或溶液 时,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式:
c
t 注意:只对气体、溶液适用。
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v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s)
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2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、仅应用于溶液或气体的体系，固体、纯液体无浓度变化。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2， 发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法 N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
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2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、仅应用于溶液或气体的体系，固体、纯液体无浓度变化。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2， 发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法 N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
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人教版化学《化学反应速率》课件ppt
第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
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高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共26张PPT)
注意
(1) v 只取正直 (2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率 (3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分 别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、 V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)， 3V(C)==2V(B)。则A 此反应可表示为( )
1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ D ）
A、v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、 v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
求算化学反应速率时应注意：
vB = —△△—ct(B—)
vY = —△△—ct(Y—)
vZ = —△△—ct(Z—)
化学第二章第一节《化学反应速率》课件新人教版选修4
2s末 o.8mol
速率 v1 v2 v3 v1=0.6mol/(Lmin) v2=0.3mol/(Lmin)
v3=0.6mol/(Lmin)
v1:v2:v3=2:1:2
上述两例用不同物质表示的化学反应速率 不同，有何规律？
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生 成物来表示，数值可能不同但含意是一致 的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物 质的系数之比。 所以：在表示某反应速率时应注明是 用哪种物质表示的。
实验现象来判断反应的快慢
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低
定性描述
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
定量描述——化学反应速率
练习
• 1．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C)（mol·L-1·s-1）表示， 且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关 系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反 应可表示为（ ） （A） （B）A＋3B＝2C B2A+3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ
例3：
对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同 条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( ) A. v (A) =0.15mol/(L· S) C. v (C) =1mol/(L ·S) B. v (B) =0.6mol/(L ·S) D. v (D) =2mol/(L ·min)
标准一致，单位统一
人教版高中化学选修4第二章-第一节：化学反应速率(共25张ppt)
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
2020/7/20
16
总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的
几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
化学反应速率
你知道下列化学变化进行得快还是慢？
2020/7/20
返回 1
化学反应速率
2020/7/20
返回 2
形溶 成洞
钟 乳 石 的
2020/7/20
化学反应速率
返回 3
钢 铁 的 锈 蚀
2020/7/20
化学反应速率
返回 4
石油的形成
化学反应速率
2020/7/20
返回 5
选修4 化学反应原理
19
（实验２一１）实验分析∶
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入 锌粒，然后再向分液漏 斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、2020/7/观20 察收集10mLH2所用的时间
20
注意事项：
1、保证装置的气密性良好 2、保证锌粒完全相同 3、稀硫酸滴入时注意：
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
2020/7/20
15Leabharlann 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
2020/7/20
16
总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的
几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
化学反应速率
你知道下列化学变化进行得快还是慢？
2020/7/20
返回 1
化学反应速率
2020/7/20
返回 2
形溶 成洞
钟 乳 石 的
2020/7/20
化学反应速率
返回 3
钢 铁 的 锈 蚀
2020/7/20
化学反应速率
返回 4
石油的形成
化学反应速率
2020/7/20
返回 5
选修4 化学反应原理
19
（实验２一１）实验分析∶
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入 锌粒，然后再向分液漏 斗中加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、2020/7/观20 察收集10mLH2所用的时间
20
注意事项：
1、保证装置的气密性良好 2、保证锌粒完全相同 3、稀硫酸滴入时注意：
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
2020/7/20
15Leabharlann 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则
人教版化学选修四《化学反应速率》课件
课堂练习4、根据化学反应CO+H2O 填写下表中的空白： CO 浓度 (mol/l) t=0时 0.02 H2O 0.02
0.005 0.015
CO2+H2，
CO2 0
0.015 0.015
H2 0
0.015 0.015
1min 后 化学反应速率 (mol/(L· min)
0.005
0.015
课堂小结 1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(L· min)或mol/(L· s) 3、化学反应速、化学反应速率与反应式中对应剂量数 的关系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
课堂练习5、在某一化学反应中， 反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成 0.5mol/L，在这5s内B的化学反应为 0.3mol/(L· S) ____________ 。 课堂练习6、一个5L的容器中，盛入 8.0mol某气体反应物，5min后，测得这 种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应 0.048mol/(L· min) 物的化学反应速率为 _______________ 。
4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
2C(g)在2min内可表示为
VA 2 =0.5mol/L.min ，2 V B =1.5mol/L.min 则 x 和 y 的值为 （ B） A、3 2 B、1 3 C 、3 1 D、2 1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时 间内，Q物质增加的物质的量为（ A ）mol A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p 6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了 0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫 酸铝的平均反应速率是（ C ） mol/(L.min) A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
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mol/（L.min）、mol/（L.h）
4：注意
（1）化学反应速率是指某段时间内的平均 速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物质。 （3）同一反应中，用不同物质表示速率时，
数值可能不同，但意义相同。 如：aA+bB = cC +dD
其速率之比等于方程式中的系数比。
即 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）；
aA(g)+bB(g)==2C(g) 起始浓度 3.0 1.0 0 2s末浓度 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
3:1:2
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速 率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(H2O)、v(NO)(mol/(L.min)来表示， 则正确的关系是
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
可表示为(A )
A．2A+3B===2C
B．A+3B===2C
C．3A+B===2C
D．A+B===C
用不同的物质来表示反应速率 例1 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可
表示为（ D ）
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章学习内容 化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全
部转变为产物）
一、化学反应速率 1、概念：通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增加来表示 2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V/△t
3、单位：mol/（L.s）、
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)====2C(g)+D(g)。 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol·L-1·s-1，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 3.2 mol 。
根据右图填空：
（1）反应物
v(N2)=
c t
= 0 . 2 mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
2
c v(NH3)= t
= 0 . 4 mol·L-1·min-1= 0.2 .6
2
mol·L-1·min-1 = 0.3 mol·L-1·min-1
实验2-1
加入试剂 反应时间 反应速率
④ vD = 0.45 mol·L-1·s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ①
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再比较
例3 某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种 气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的量浓度分别 为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1 ， c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的反应方程式 可表示为 3X2 + Y2===2Z 。
思考：化学反应速率还和变化浓度、变化物 质的量有比例关系吗？
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比=化学计量数比
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)
判断2V(SO2)=V(O2)正误 应为V(SO2)=2V(O2)
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
表示。
1：已知某反应中各物质的浓度数 据如下：（浓度单位mol/L)
质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反
应速率是多少？
3H2 + N2
2NH3
起始浓度
1 mol·L-1 1 mol·L-1
0
转化浓度
0.6 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1
2 min时浓度 0.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
A． v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B． v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D． v (NO)=0.002 mol·L-1·s-1
比较反应速率的大小
例2 反应A + 3B === 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为① vA = 0.15 mol·L-1·s-1 ② vB = 0.6 mol·L-1·s-1 ③ vC = 0.4 mol·L-1·s-1
4：注意
（1）化学反应速率是指某段时间内的平均 速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物质。 （3）同一反应中，用不同物质表示速率时，
数值可能不同，但意义相同。 如：aA+bB = cC +dD
其速率之比等于方程式中的系数比。
即 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）；
aA(g)+bB(g)==2C(g) 起始浓度 3.0 1.0 0 2s末浓度 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
3:1:2
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速 率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(H2O)、v(NO)(mol/(L.min)来表示， 则正确的关系是
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
可表示为(A )
A．2A+3B===2C
B．A+3B===2C
C．3A+B===2C
D．A+B===C
用不同的物质来表示反应速率 例1 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可
表示为（ D ）
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章学习内容 化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全
部转变为产物）
一、化学反应速率 1、概念：通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增加来表示 2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V/△t
3、单位：mol/（L.s）、
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)====2C(g)+D(g)。 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol·L-1·s-1，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 3.2 mol 。
根据右图填空：
（1）反应物
v(N2)=
c t
= 0 . 2 mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
2
c v(NH3)= t
= 0 . 4 mol·L-1·min-1= 0.2 .6
2
mol·L-1·min-1 = 0.3 mol·L-1·min-1
实验2-1
加入试剂 反应时间 反应速率
④ vD = 0.45 mol·L-1·s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ①
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再比较
例3 某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种 气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的量浓度分别 为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1 ， c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的反应方程式 可表示为 3X2 + Y2===2Z 。
思考：化学反应速率还和变化浓度、变化物 质的量有比例关系吗？
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比=化学计量数比
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)
判断2V(SO2)=V(O2)正误 应为V(SO2)=2V(O2)
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
表示。
1：已知某反应中各物质的浓度数 据如下：（浓度单位mol/L)
质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反
应速率是多少？
3H2 + N2
2NH3
起始浓度
1 mol·L-1 1 mol·L-1
0
转化浓度
0.6 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1
2 min时浓度 0.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
A． v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B． v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D． v (NO)=0.002 mol·L-1·s-1
比较反应速率的大小
例2 反应A + 3B === 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为① vA = 0.15 mol·L-1·s-1 ② vB = 0.6 mol·L-1·s-1 ③ vC = 0.4 mol·L-1·s-1