人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率教学课件
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A． v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B． v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D． v (NO)=0.002 mol·L-1·s-1
比较反应速率的大小
例2 反应A + 3B === 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为① vA = 0.15 mol·L-1·s-1 ② vB = 0.6 mol·L-1·s-1 ③ vC = 0.4 mol·L-1·s-1
v(N2)=
c t
= 0 . 2 mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
2
c v(NH3)= t
= 0 . 4 mol·L-1·min-1= 0.2 mol·L-1·min-1
2
c v(H2)= t
=0 .6
2
mol·L-1·min-1 = 0.3 mol·L-1·min-1
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）；
④ vD = 0.45 mol·L-1·s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ①
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再比较
例3 某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种 气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的量浓度分别 为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1 ， c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的反应方程式 可表示为 3X2 + Y2===2Z 。
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)====2C(g)+D(g)。 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol·L-1·s-1，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 3.2 mol 。
根据右图填空：
（1）反应物
实验2-1
加入试剂 反应时间 反应速率
质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反
应速率是多少？
3H2 + N2
2NH3
起始浓度
1 mol·L-1 1 mol·L-1
0
转化浓度
0.6 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1
2 min时浓度 0.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
思考：化学反应速率还和变化浓度、变化物 质的量有比例关系吗？
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比=化学计量数比
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)
判断2V(SO2)=V(O2)正误 应为V(SO2)=2V(O2)
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
表示。
1：已知某反应中各物质的浓度数 据如下：（浓度单位mol/L)
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
aA(g)+bB(g)==2C(g) 起始浓度 3.0 1.0 0 2s末浓度 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
3:1:2
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速 率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(H2O)、v(NO)(mol/(L.min)来表示， 则正确的关系是
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4ห้องสมุดไป่ตู้C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
mol/（L.min）、mol/（L.h）
4：注意
（1）化学反应速率是指某段时间内的平均 速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物质。 （3）同一反应中，用不同物质表示速率时，
数值可能不同，但意义相同。 如：aA+bB = cC +dD
其速率之比等于方程式中的系数比。
即 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
可表示为(A )
A．2A+3B===2C
B．A+3B===2C
C．3A+B===2C
D．A+B===C
用不同的物质来表示反应速率 例1 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可
表示为（ D ）
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章学习内容 化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全
部转变为产物）
一、化学反应速率 1、概念：通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增加来表示 2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V/△t
3、单位：mol/（L.s）、
B． v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C． v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D． v (NO)=0.002 mol·L-1·s-1
比较反应速率的大小
例2 反应A + 3B === 2C + 2D在四种不同情况下 的反应速率分别为① vA = 0.15 mol·L-1·s-1 ② vB = 0.6 mol·L-1·s-1 ③ vC = 0.4 mol·L-1·s-1
v(N2)=
c t
= 0 . 2 mol·L-1·min-1 =0.1 mol·L-1·min-1
2
c v(NH3)= t
= 0 . 4 mol·L-1·min-1= 0.2 mol·L-1·min-1
2
c v(H2)= t
=0 .6
2
mol·L-1·min-1 = 0.3 mol·L-1·min-1
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）；
④ vD = 0.45 mol·L-1·s-1 ④﹥ ②= ③﹥ ①
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数 值大小。应化为同一种物质的反应速率再比较
例3 某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种 气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min后，测得物质的量浓度分别 为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1 ， c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的反应方程式 可表示为 3X2 + Y2===2Z 。
4．在 2 L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)====2C(g)+D(g)。 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol·L-1·s-1，则 10 s 时，容器中 B 的物质的量为 3.2 mol 。
根据右图填空：
（1）反应物
实验2-1
加入试剂 反应时间 反应速率
质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反
应速率是多少？
3H2 + N2
2NH3
起始浓度
1 mol·L-1 1 mol·L-1
0
转化浓度
0.6 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1
2 min时浓度 0.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
思考：化学反应速率还和变化浓度、变化物 质的量有比例关系吗？
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比=化学计量数比
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)
判断2V(SO2)=V(O2)正误 应为V(SO2)=2V(O2)
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
表示。
1：已知某反应中各物质的浓度数 据如下：（浓度单位mol/L)
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
aA(g)+bB(g)==2C(g) 起始浓度 3.0 1.0 0 2s末浓度 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述各物质的计量数之比为：
3:1:2
2：已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反应速 率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(H2O)、v(NO)(mol/(L.min)来表示， 则正确的关系是
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4ห้องสมุดไป่ตู้C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
mol/（L.min）、mol/（L.h）
4：注意
（1）化学反应速率是指某段时间内的平均 速率而非瞬时速率。
（2）表示化学反应速率时要指明具体物质。 （3）同一反应中，用不同物质表示速率时，
数值可能不同，但意义相同。 如：aA+bB = cC +dD
其速率之比等于方程式中的系数比。
即 VA：VB：VC：VD=a：b：C：d
可表示为(A )
A．2A+3B===2C
B．A+3B===2C
C．3A+B===2C
D．A+B===C
用不同的物质来表示反应速率 例1 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可
表示为（ D ）
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章学习内容 化学反应进行的方向（推动力） 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物能否全
部转变为产物）
一、化学反应速率 1、概念：通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增加来表示 2、数学表达式：
V=△C/△t= △n/ V/△t
3、单位：mol/（L.s）、