(完整版)元素周期律和元素周期表练习题(最新整理)

解析：(1)1～20 号元素有 Li、Na、K、Ca、Al、Be 和 Mg 共 7 种金属元素，金属性最强的 为 K，K 和 O2 可以生成 K2O、KO2、K2O2 等
(2)属于稀有气体的是 He、Ne、Ar 三种。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。
(4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是 Na。
(5)由于 N 的非金属性比 Si 强，因此 NH3 比 SiH4 稳定。
答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选 2 个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
13．A、B、C、D、E、F、G 都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素 A 的原子 核内仅有一个质子，A、D 同主族，B、C 为同周期元素且与 A 能形成相同电子数的化合物，C 与 F 同主族，F 的质子数为 C 的 2 倍，元素 E 的最外层电子数比 K 层电子数多 1，B、C、F 的质子数之和等于 E、G 的质子数之和。请回答下列问题：
答案：B
6．A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序 排列如下：
ABCDE
下列说法正确的是( ) A．E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的负化合价可为－2 价 B．A(OH)n 为强碱时，B(OH)m 也一定为强碱 C．HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强 D．HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性 解析：E 元素的最高化合价为＋7 价时，D 元素的最高化合价必为＋6 价，则 D 元素的负化 合价可为－2 价；A(OH)n 为强碱时，B(OH)m 可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱； HnDOm 为强酸，即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D 强 的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是 16S， 则 E 是 18Ar；C 是 17Cl，则 E 是 19K。 答案：AD 7. 下列推断正确的是( ) A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写
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出四种)。
(2)A 分别与 B、C、G 能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺 序为______________(用化学式表示)。
(3)由 A、B、C、D 四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由 A、C、D、E 四种元素 组成的一种化合物的溶液和由 E、G 两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种 白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________；
(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性：____________强于__________(填化学式)。
解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为 x，乙、丁 与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为 2x，则 4x＝20，即 x＝5， 所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，故 A 错误；N 比 P 的非金属性强，故 NH3 比 PH3 稳定，B 正确；C 比 N 的非金属性弱，最高价氧化物对应水 化物的酸性 H2CO3<HNO3，故 C 错误；乙和丁形成的化合物 CO2 是无毒物质，故 D 错误。
答案：C
2. (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说 法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
A．同周期元素中 X 的金属性最强
B．原子半径 X>Y，离子半径 X＋>Z2－
C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强
解析：分析题给条件可推知：X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是 氧(O)。原子半径 X>Y，但 X＋(Na＋) 与 Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径 X＋>Z2－。
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的非金属性强弱没有必然联系，B 错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少 判断金属性的强弱，D 错。 答案：C 8． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 解析：Be、BeO、Be(OH)2 均有两性；根据卤素及其化合物的递变性知，B 正确；MgSO4、CaSO4、 SrSO4 溶解度依次减小。 答案：D 9．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al 的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH 的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb 的原子半径依次增大 解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al 电子层数相同，按原子序数递增排列，原 子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减 弱，A 正确；P、S、Cl 是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对 外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐 渐增强，B 不正确；Na、K、Rb 电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电 子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH 碱性逐渐增强，C、D 正确。 答案：B 10．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是( )
答案：B
4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原 子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是( )
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．气态氢化物的稳定性：甲>丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
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D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
解析：Al 元素既表现金属性又表现非金属性，故 A 项错误；氢元素失去 1 个电子为 H＋， 最外层没有电子，得到 1 个电子为 H－，为 2 电子稳定结构，故 C 项错误；ⅠA 族中氢元素 与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。
答案：B
3．(2009·广东单科，11)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X＋与 Z2－具有 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
①X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第 15 个纵行 ②Z 的原子序数为 31，单质常 温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性 X<Y<Z ④X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物 的水化物能反应生成盐 ⑤Z 的原子序数比 Y 大 19，Y 的原子序数比 X 大 9 A．只有② B．只有①③④⑤ C．只有①②③④ D．全部 解析：周期表共 18 个纵行，因已知是前四周期，R 元素显然是 He，在第 18 列，所以①正确； 各周期元素数分别为 2,8,8,18，所以 Z 右边的稀有气体原子序数为 36，Z 应该为 35 号，故② 错；根据主族元素的分布知识，三种元素为 X—氮，Y—硫，Z—溴，酸性 NH3<H2S<HBr， 所以③正确；NH3与 H2SO4反应生成(NH4)2SO4，故④正确；同主族相邻元素原子序数之差，2、3 两周期间为 8,3、4 两周期间从第 13 列开始相差为 18，故⑤正确。
12. (2008·海南，14)根据元素周期表 1～20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属 于 金 属 元 素 的 有 __________种 ， 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ____________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)；
(1)B 的原子结构示意图_____________________________________________________；
(2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；
(3)C 与 D 形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ________；请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________；
答案：B
5．(2008·江苏，7)下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为 HF>H2O>H2S；②同周期元素的半径从左 至右逐渐减小，Na>Mg，O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金 属性应该对应，错误；④由 OH－＋CH3COOH 可反应，CH3COO－＋HCl 可反应即可知正确。
弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱 C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱 D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A 错；氢化物沸点高低与元素
第二节 元素周期H、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种 物质的下列说法正确的是( )
A．质子数之比为 1∶2∶3
B．中子数之比为 1∶1∶1
C．摩尔质量之比为 8∶9∶10
D．化学性质不相同
解析：A 项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B 项，中子数之比为(4＋0)∶(4 ＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C 项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D 项， 三种物质的化学性质相同。
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答案：B
11．A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为 双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有 相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少 两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则
(4)F 的单质在反应中常作____________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子 方程式为______________________________________________________________。
解析：根据 X 的水溶液显碱性和 A 的原子序数比 B 小，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简单阳 离子为 10e－结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出 D 为 Al 元素；E 的次外层电子数
必须大于 2，则 E 的核外电子排布为
，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为短周
期主族元素，F 只能是 Cl 元素，即可推出 C 为 O 元素；其余可迎刃而解。
答案：(1)
(2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3＋H2O
[Al(OH)4]－＋H＋
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ (4)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Cl－