氧、硫及其重要化合物
(完整word)25知识讲解——氧和硫(基础)
高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。
2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。
2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。
氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
氧硫及其化合物
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
11-2-氧和硫族元素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味，非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性：常温 与还原剂反应， 高温时，与大多数元素反 应；用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 ＋ / SO 2－/ I－ → NO (红棕) / Sn4＋/ SO 2－/ I 3 2 4 2
①
① 淡蓝色，鱼腥味气体 偶极距=0.53，极性共价键，极性分子 抗磁性 ④ 很不稳定，常温下2O3 → 3O2（MnO2催化，加热） ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH－ = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I－+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN－→OCN－ + O2↑ O3 + OCN－ →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存 医疗急救：30mol/1LH2O 工业生产：氢氧焰，氧炔焰，炼钢 吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐，SO3盐，硫化物 火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2
氧硫及其化合物
氧化物，它跟碱性氧
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
【特别提醒】
－
中学常见的四大还原性离子
－ － ＋
2 还原性：S2 >SO2 3 >I >Fe
①易被空气中的O2氧化而变质。 ②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂 白粉溶液等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2 3 >H2SO3>SO2。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
4．SO2 4 的检验
－
检验SO 2 4 的正确操作方法：被检液
－
加足量盐酸酸化 ――→ 取清液
滴加BaCl2溶液 － ――→ 有无白色沉淀(判断有无SO2 4 )
2 2 2 3 防止 CO 、 SO 、 Ag 、 SiO 、 PO 3 3 3 4 先加稀盐酸的目的是
－ － ＋ － －
离子的干扰
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应
常见的能用于漂白的物质的比较
四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣 中，反应原理为CaO＋SO2 △ △ ===== CaSO3,2CaSO3＋O2 =====
△ 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
考点三 1．物理性质
硫酸及硫酸根离子的检验
98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于 水。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将 注入
水
浓H2SO4
氧硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径） （色）（ 色）②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
高一氧硫及其化合物知识点
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
氧族元素及其化合物
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I－氧化成I2，常利用该反应来测定O3的 含量，称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点，因此常用作消毒杀 菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域，可以利用臭氧氧化废 气中二氧化硫，并制得硫酸以回收利用；在废水处理领域，臭氧可氧化 废水中的有机物，通常与传统水处理技术进行组合，以满足废水深度净 化的要求。
在实验室里，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2：
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢，目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、 硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体，最常见的是正交硫和单斜硫。当 加热到368.6 K时，正交硫不经熔化就转变成单斜硫，当把它冷 却时，就发生相反的转变过程，所以368.6 K是正交硫与单斜硫 之间的平衡转变点：
无机化学
氧族元素及其化合物
一、 氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧（O）、硫（S）、硒 （Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，通称 为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素，钋是放射 性元素，最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族 元素的一些性质见表8－14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似，随原子序数的增加，原子半径和离子半径增 大，而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡，元素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是两性的准金属， 钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
硫及其重要化合物的性质和应用
硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
高考化学 氧、硫及其化合物
C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化
解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确； 含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；O3 和 O2 是两 种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新 物质生成的变化为化学变化，D 正确。 答案：C
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③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还 价氧而被氧化。 原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
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基点小练
异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的 氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正 确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被 氧化而变质，D 项错误。 答案：D
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ΔH＝＋144.8 kJ· mol－1； ( )
题点（二）双氧水(H2O2)的结构与性质
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2．双氧水的结构与性质 (1)结构 电子式： (2)化学性质 加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处， 其分解 2 2 定性 MnO2 的化学方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2
－ H＋＋HO－ ， HO 2 2 － H＋＋O2 2
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4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为 了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠 (2Na2CO4· 3H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。 请回答下列问题： (1)写出 H2O2 的电子式：____________，并写出它与 SO2 反应的
重要非金属元素—氧硫及其重要化合物(无机化学课件)
操作注意事项：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙：
增大铁丝的受热面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
①火柴的作用：引燃铁丝
讨论
实验内容
反应前的物质
反应后生成的物质
（1） 反应物中都是两种物质参加反应。
（3）反应条件是点燃。
小结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，氧气能支持燃烧，具有助燃性；它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
2、可燃物在空气中燃烧，实际上是与 其中的氧气发生反应，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。 ——氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
在空气中：木炭红热
在氧气中：木炭燃烧发出白光，放出热量燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
为什么木条、硫分别在空气里和氧气里 燃烧的现象不同。它说明了什么?
氧气的含量越高，燃烧越剧烈。
铁丝燃烧实验现象：
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。
无机化学
硫化氢
案例导入
被H2S灼伤的儿童
硫化氢物理性质
目录
硫化氢化学性质
CONTENTS
硫化氢物理性质
一、硫化氢物理性质
硫化氢化学性质
二、硫化氢化学性质
二、硫化氢化学性质
1
弱酸性
应用：石油加工生产过程中可能导致突发性的撕裂或脆断、焊接区开裂等事故
二、硫化氢化学性质
2
还原性
二、硫化氢化学性质
硫元素及其化合物
硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
硫及其重要化合物
B．从上到下，卤素的非金属性逐步削弱， 故氢卤酸的酸性依次削弱
C．由于氧化性：HClO>稀H2SO4，因 此非金属性：Cl>S
D．钠在反映中失去的电子比铝少，故钠的 金属性不大于铝的金属性
解析：A项，酸雨的形成中有：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋ O2===2H2SO4；酸雨中的H2SO3被 氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢 氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较 其非金属性强弱；D项，不能由其在反映中 失去的电子数多少来判断其金属性。
解析：根据图示关系转化图，知A、B、C、 D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、 H2SO4。
答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)SO2＋I2＋2H2O=== ＋4H＋＋2I－
(3)生产化肥等
8．(2009·江西南昌联考)某课外学习小 组的同窗设计了以下图的装置，以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答下 列问题：
2．酸雨的危害：直接破坏农作物、 ________、草原、使湖泊________、 加紧建筑物的腐蚀等。
3．酸雨的控制方法：(1)调节能源 ________；(2)原煤________；(3) 改善燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫； (5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；
答案：
一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2
答案：A
5．(2009·济宁质量检测)将过量的气体 通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧 化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3 溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫及硫的有关化合物知识点整理硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的原子结构是2s²2p⁶3s²3p⁴。
硫在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫化物和酸等。
以下是硫及其化合物的一些重要知识点：1.硫的性质：-硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。
-硫是一种固体，在常温下比较容易溶于有机溶剂。
-硫的熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
2.硫的化合物：-硫氧化物（SOx）：硫和氧元素的化合物，包括二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
它们是大气中的主要污染物之一，也是酸雨的成分之一-硫化物（S²⁻）：硫与其他元素形成的化合物，如硫化铁（FeS₂）和硫化氢（H₂S）。
硫化物具有特殊的气味，并且有着多种应用，如冶金、材料科学和生物化学等领域。
-硫酸盐（SO₄²⁻）：硫酸（H₂SO₄）是硫酸盐的最常见形式之一、硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工业生产和实验室中。
-硫醇（R-SH）：硫与有机化合物形成的化合物，常见于蛋白质分子中。
硫醇具有特殊的气味，并且具有一些重要的生物活性。
3.硫和环境：-温室效应：硫气体和硫化物是温室气体之一，在大气中可以产生温室效应，对地球的气候变化产生一定影响。
4.硫的应用：-农业：硫是植物生长和发育所必需的微量元素之一、硫营养对植物的生长和产量具有重要影响，可通过施用硫肥来改善土壤中的硫含量。
-化学工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业生产过程中，如制造硫酸、硫酸盐、硫醇、硫醚等重要化学品。
-燃料工业：硫是许多燃料中的主要成分之一，如煤炭和原油。
硫的含量会对燃料的质量和环境影响产生一定影响。
-药学：硫化物和硫代谢产物在药学中有重要的应用，如抗生素、抗癌药物和其他药物中的活性成分之一以上是硫及其化合物的一些重要知识点。
硫的化学性质及应用非常广泛，对环境和人类生活产生着重要影响。
硫及其重要化合物-PPT课件
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
《硫及其重要化合物》 讲义
《硫及其重要化合物》讲义一、硫的性质硫是一种非金属元素，在元素周期表中位于第三周期ⅥA 族，原子序数为 16。
硫的常见化合价有-2、0、＋4、＋6 价。
1、物理性质硫通常为淡黄色晶体，俗称硫磺。
它质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）与金属反应硫能与许多金属发生反应，例如与钠反应生成硫化钠：2Na ＋ S ＝Na₂S ；与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应硫与氢气反应生成硫化氢：H₂＋ S ＝ H₂S ；硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝ SO₂。
（3）与强碱反应硫与热的浓氢氧化钠溶液反应：3S ＋ 6NaOH ＝ 2Na₂S ＋Na₂SO₃＋ 3H₂O 。
二、二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO₂＋ 2NaOH ＝Na₂SO₃＋ H₂O ；当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
（2）氧化性和还原性二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O ；同时也具有还原性，能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
例如，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃；二氧化硫能使氯水褪色：SO₂＋ Cl₂＋2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl 。
（3）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原来的颜色。
这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
三、三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄；与碱反应生成硫酸盐和水。
四、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。