盐酸的化学性质探究3
盐酸的化学性质王雅丽
姓名班级组别评价化学导学案备课人王雅丽上课时间2月26日审核人赵海新课题盐酸的化学性质课型预习展示学习目标1、知道盐酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。
2、通过对盐酸化学性质的梳理，学习归纳方法。
3、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心重点难点盐酸的化学性质导学过程复备栏回顾旧知1稀硫酸和稀盐酸都可用于2、铁锈的主要成分是------------（填化学式）3浓硫酸具有性，因此可以做某些气体的自主探究1依据酸使指示剂变色情况，归纳盐酸的第一条化学性质盐酸的化学性质一紫色石蕊遇到盐酸溶液变成，无色酚酞溶液遇到盐酸溶液色。
2回忆第八章金属的化学性质，填写下边相应表格。
归纳盐酸的第二条化学性质，化学方程式镁锌铝铁思考：1观察上述方程式从生成物的种类上看有什么共同点？盐酸的化学性质二能力提升等质量的金属镁、锌、铁与足量的盐酸反应，用横坐标表示时间，用纵坐标表示产生氢气的质量在坐标系中画出产生氢气的质量与时间的关系3分组实验：实验步骤实验现象方程式氧化铜与稀盐酸将氧化铜放入试管中加入2ML稀盐酸铁锈与稀盐酸将生锈的铁钉放入试管中加入2ML稀盐酸思考1生锈铁钉与稀盐酸反应时若盐酸过量会有什么现象？能否长时间浸泡？盐酸化学性质三能力提升把加入少量氧化铜的过量铁粉加入稀硫酸中微热，充分反应后，过一段时间后冷却、过滤，滤液中一定含有A 硫酸铜 B硫酸铜和硫酸亚铁C硫酸铁D硫酸亚铁4演示实验：步骤现象方程式稀盐酸与氢氧化铜将少量的氢氧化铜于试管中，向试管中加入少量的稀盐酸盐酸化学性质四5回忆上册实验室制取CO2的原理和泡沫灭火器原理，写出这两个化学反应方程式，、盐酸化学性质五达标测评：1.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性2．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。
第3课 常见的酸-【学与练】2024-2025学年九年级科学上册学练测(浙教版)
第3课常见的酸-【学与练】一、盐酸性质1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存), 打开瓶塞后在空气中形成白雾。
2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。
3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+4、盐酸的化学性质(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。
(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。
利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。
(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
利用该反应，生活中可以除锈。
（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。
（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉Cl(离子)。
以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl 淀,说明试液中含↓+HNO3。
二、硫酸的性质1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。
稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。
2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。
浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封保存),所以常做某些气体的干燥剂。
浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
盐酸的化学性质
复分解反应
复分解反应化学方程式的一般书写方法： 复分解反应化学方程式的一般书写方法： 里应外合
H2 O Fe2O3 + HCl 生成新物质时 元素的化合价不变！ 元素的化合价不变！
FeCl3 Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 + 3H2O
复分解反应
书写复分解反应化学方程式的注意事项： 书写复分解反应化学方程式的注意事项：
（1）遵循“里应外合”的原则； ）遵循“里应外合”的原则； （2）元素的化合价保持不变！ ）元素的化合价保持不变！反应 实验探究
提醒！！ 提醒！！ 先加固体，后加液体； （1）先加固体，后加液体； 氧化铜的所需量很少 很少； （2）氧化铜的所需量很少； 所需盐酸约2毫升； （3）所需盐酸约2毫升； 加入盐酸后应振荡试管，然后静置 振荡试管 静置； （4）加入盐酸后应振荡试管，然后静置； 盐酸有腐蚀性 不能接触皮肤或者衣物； 腐蚀性， （5）盐酸有腐蚀性，不能接触皮肤或者衣物；
CuO + 2HCl 实验现象
（1）黑色粉末逐渐消失； ）黑色粉末逐渐消失； （2）无色液体逐渐变成蓝色； ）无色液体逐渐变成蓝色；
== CuCl2 + H2O
实验探究——盐酸和氢氧化钠溶液反应 盐酸和氢氧化钠溶液反应 实验探究
怎样证明反应已经发生
稀盐酸
NaOH溶液 溶液
酚酞试液变红
液体变成无色
书写盐酸和氢氧化钠反应化学方程式
书写复分解反应化学方程式的注意事项： 书写复分解反应化学方程式的注意事项：
（1）遵循“里应外合”的原则； ）遵循“里应外合”的原则； 化合价保持不变 （2）元素的化合价保持不变！ ）元素的化合价保持不变！ （3）注意离子的结合方式！ ）注意离子的结合方式！ OH－ + H＋= H2O
稀盐酸化学性质
稀盐酸的化学式
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
2稀盐酸的性质
（1）与酸碱指示剂反应：
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（4）与碱反应生成盐和水：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
（5）和大理石反应生成CO2：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（6）其它：
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3
3主要用途
除去开水中的水垢（化学方程式）
CaCO3+2H Cl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）。
稀盐酸的化学性质
稀盐酸的化学性质
稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。
稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
化学性质
1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
5、和大理石反应生成CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6、其他
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
用途
除去开水中的水垢：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
盐酸的化学性质PPT课件
课后作业： 探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
同学们再见! 谢 谢！
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51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。
九年级上第一章第三节第二课时硫酸的性质
为什么要再滴入稀硝酸？
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4
硫酸钠 Na2SO4 + 2 NaNO3
Ba(NO3)2 溶 液
HNO3 溶液
白色沉淀 BaCO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 溶 解 + 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。 怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生 什么变化？能否与浓盐酸做比较？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直 接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加， 溶液中溶质的质量分10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量 。 ________________________________ 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！无挥发性。
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________ 。 粘稠的油状液体
第一章 物质及其 变化
第二课时 硫酸的性质
（一）盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。
盐酸的三条化学性质
盐酸的三条化学性质
盐酸是一种常见的酸性化合物，其化学式为HCl。
盐酸的三条常见的化学性质如下：
1.盐酸是强酸：盐酸具有很强的酸性，可以与大部分金属反应生成相应的金属氢化物。
2.盐酸能与碱反应生成盐和水：盐酸与碱反应能够生成相应的盐和水，其反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
盐酸是高温下挥发的：盐酸在高温下易挥发，因此在使用时需要注意避免高温。
4.盐酸是电解质：盐酸是一种电解质，能够在水中分解成氢离子和氯离子。
5.盐酸有腐蚀性：盐酸具有腐蚀性，能够腐蚀金属、石膏和其他物质。
在使用时需要注意安全措施。
6.盐酸具有消毒作用：盐酸具有很强的消毒作用，能够杀灭各类细菌和真菌，常用于消毒、消毒和消毒液的制备。
盐酸是危险货物：盐酸是危险货物，在运输、储存和使用时需要注意安全措施。
盐酸的化学性质
盐酸的化学性质
说课教师 张宇晶
2004年3月
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学第九章第二节《盐酸》的 内容，包括盐酸的物理性质、化学性质及重要用途。
◆本节本教节是材在的学地生已位学及过作盐酸用的物理性质、制法、
用途的基础上，学习盐酸的化学性质的知识。盐酸 是无机化合物中重要的无机物之一，研究盐酸的化 学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是很有 必要的，同时只有让学生掌握盐酸的化学性质，才 能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在本 章中既是重点又是难点。
学法指导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用讲练结合，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总 结，让学生参与进来，在学中练，在练中学， 将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转 化为能力。
◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
教学目标
◆知识技能 ●系统掌握盐酸的化学性质
◆能力培养 ●培养观察能力、思维能力和实验能力。
重点难点
◆根据教材和大纲的要求，本节课的 重点和难点为盐酸的化学性质
教学方法
◆1、讲授法。它能在较短的时间内通过口 头语言，简捷地传授化学知识信息。
◆2、实验法。这是反映化学学科特点、学 习化学知识的最有效途径。ຫໍສະໝຸດ 谢谢光临指导！教学流程
◆课堂练习巩固 ：在讲授完一点化学性质 后及时与生活实际相联系，将所学知识 运用到生活中去。
◆最后小结时再将本节课的知识从新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
盐酸的化学性质 PPT教学课件 人教版
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18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
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19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
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20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
盐酸的化学性质与物理性质
盐酸的化学性质与物理性质化学性质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应；盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。
2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。
3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。
.有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。
欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。
物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
1，生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2，日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
工业用途:盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
1，分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。
盐酸的化学性质ppt课件
实验3： 跟金属氧化物的反应
向装有生锈铁钉的试管中加入盐酸.（观看录像）
与稀盐酸反应
化学方程式
生锈的铁钉
铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
★稀盐酸常用于金属表面的除锈
实验4： 跟碱的反应
请你先用药匙取少量氢氧化铜体放入一支试管中，再 用滴管取2—3毫升氢氧化钠溶液于另一支试管中，然后分别 加入等量的稀盐酸，观察现象并填入表格。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 ★该反应可用于检验Cl-的存在。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ★该反应可用于检验CO32-的存在。
盐酸化学性质：
1 、跟指示剂的反应 2 、跟金属的反应
3 、跟金属氧化物的反应
盐应盐石成遇F酸，。蕊红盐e2跟都试色酸O镁能3液，不+6、生遇酚变H锌成盐酞色Cl、氢酸试。= 铁气2变液F等和eC金相l3+属应3H反的2O
★ 化学性质是物质通过化学变化 表现出来的性质。
实验1： 跟指示剂的反应
分别用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和 与稀盐酸反应，请你观察反应所发生的现象？
紫色石蕊试液
变红色
无色酚酞试液
不变色
实验2： 跟金属的反应
请你将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入四个 试管中，加入等量（约3毫升）的稀盐酸观察现象。 （有无气泡产生、气泡快慢、是否有热量放出）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
可用于检验CO32-的存在。
课后作业：
探究“胃舒平”（含氢氧化 铝）为什么能治疗胃酸过多的病 人？
1.3 第1课时 盐酸
浅绿色。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁 (Fe3 )，溶液
＋
呈黄色。两者不能混淆。
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重要提示
1．浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放 置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶质质量分数减 小。稀盐酸不具有挥发性。
2．检验 Cl 的存在时，滴加 AgNO3 溶液后，还要滴 加稀 HNO3，目的是防止 CO32 的干扰。
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要点2
盐酸的化学性质及用途(重点)
1．盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变 红色，不能使无色酚酞试液变色。
3．盐酸与某些金属氧化物反应：盐酸＋金属氧化物 (某些)―→盐＋水。
◆活动：盐酸跟生锈的铁钉反应 (1)实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并振荡后， 铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 (2) 反 应 的 化 学 方 程 式 ： Fe2O3 ＋ 6HCl===2FeCl3 ＋ 3H2O。 ◆活动：盐酸与氧化铜反应 (1)实验现象： 将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中微微加 热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。 (2)反应的化学方程式： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
1．稀盐酸能与硝酸银发生反应，生成白色沉淀，反 应的化学方程式为 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。硝酸 银溶液可用于检验盐酸或氯离子的存在。
2．浓盐酸具有挥发性，会挥发出具有 刺激性气味的 氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的 水蒸气而形成白雾(盐酸的液滴)。
【例 1】 阅读下列短文并回答问题： A.盐酸学名氢氯酸；B.盐酸是一种无色液体，有刺激性气味；C. 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；D.盐酸易挥发；E.敞口放置 在空气中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 形成白雾；F.盐酸可以与金属氧化物反应；G.常用盐酸除去金属 表面的锈。 (1) 短 文 中 叙 述 物 理 性 质 的 有 ________ ， 叙 述 化 学 性 质 的 有 ________。(填字母) (2)根据盐酸的性质推测，在实验室应如何保存盐酸？________。 【解析】 (1)物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性 质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性 质。因此，叙述物理性质的有：盐酸是一种无色液体，有刺激性 气味；盐酸易挥发。叙述化学性质的有：盐酸可以与金属氧化物 反应。 (2)盐酸易挥发，所以应密封保存。 【答案】 (1)BD F (2)密封保存
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质-实验探究题专训及答案
备考2023年中考科学二轮复习-常见的物质_常见的化合物_酸的化学性质-实验探究题专训及答案酸的化学性质实验探究题专训1、(2018浙江.中考模拟) 某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色②能与碱反应③能与某些盐反应④能与金属金属氧化物反应⑤能与活泼金属反应（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________。
2、(2018杭州.中考模拟)（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有 ________ 元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO；猜想Ⅱ：该气体是 ________；他们将蚁酸分解产生的2气体通过如图的装置．②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是 ________ ；④实验时装置C中的现象是________ ；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ________；（4） [讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是；（5）【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是．A . 苏打水B . 肥皂水C . 食醋D . 氨水3、(2017浙江.中考模拟) 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
盐酸的性质
盐酸的危害高浓度盐酸对鼻粘膜和结膜有刺激作用，会出现角膜浑浊、嘶哑、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有时痰中带血。
盐酸雾可导致眼脸部皮肤剧烈疼痛。
如发生事故，应立即将受伤者移到新鲜空气处输氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的苏打水漱口。
浓盐酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗5至10分钟，在烧伤表面涂上苏打浆。
严重者送医院治疗。
纯氯化氢为无色有刺激性和臭味的气味。
其水溶液即盐酸，纯盐酸无色，工业品因含有铁、氯等杂质，略带微黄色。
相对密度1．187。
氯化氢熔点－114．8℃。
沸点－84．9℃。
易溶于水，有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。
浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸气会生成白色云雾。
氯化氢气体对动植物有害。
盐酸是极强的无机酸，与金属作用能生成金属氯化物并放出氯；与金属氧化物作用生成盐和水；与碱起中和反应生成盐和水；与盐类能起复分解反应生成新的盐和新的酸。
盐酸,化学式为Hcl,是氯化氢水溶液。
浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性，高浓度对人体有极度伤害,具有刺激性气味，能和很多金属发生反映。
对人体是有害的。
一般我们使用的盐酸不是浓盐酸。
如是清除一般污渍用稀盐酸就可以了。
不会有太大危害！化学品中文名称：盐酸化学品英文名称：hydrochloric acid中文名称2：氢氯酸英文名称2：chlorohydric acid技术说明书编码：995CAS No.：7647-01-0分子式：HCl分子量：36.46第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No.盐酸36% 7647-01-0第三部分：危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。
误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。
眼和皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
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盐酸的化学性质探究教案设计
[教学目的]
(1)知识目标:1、掌握盐酸的化学性质及有关反应的化学方程式。
2、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色
(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。
(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。
[教学重点]
1、盐酸的化学性质
2、指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
[教学难点]
书写有关盐酸的化学性质的化学方程式。
[教学方法]实验、探究、讨论相结合
[教具准备]多媒体、有关盐酸化学性质的分组实验仪器及药品。
[教学用具]
仪器：试管、滴管、镊子、药匙、井穴板。
药品：锌粒、镁、铜、碳酸钠粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。
其他：生锈的铁钉、纸槽
[教学过程]
导入：盐酸、硫酸、硝酸是常见的三种酸，俗称“三大强酸”。
今我们学习其中的一种——盐酸。
盐酸有哪些化学性质呢？这节课咱们就通过实验来探究这个问题。
下面先请同学们按照表格，将你手中的药品按照所属的类别不同进行分类并分组。
学生回答
过渡：首先看一下稀盐酸与金属的反应
提问：稀盐酸是不是跟所有的金属都能发生反应呢？反应的速度是不是相同呢？
探究实验一：
1、取三支试管分别放入锌粒、镁带、铜片
2、分别向以上试管中加约3mL稀盐酸，观察现象
请同学们自己写出锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式
然后我用三种金属，在培养皿中作出了他们所代表的元素符号，在培养皿中加入盐酸。
让学生观察三种金属反应的速度。
总结：稀盐酸能与排在H前面的金属反应，金属越活泼反应速度越快。
过渡：通过学习知道了，稀盐酸可以跟碳酸钙这种盐反应生成二氧化碳，那么稀盐酸能否跟其他的盐发生反应？
探究实验二：
1、取一支试管，加入少量的碳酸钠粉末，在加入3ml的稀盐酸。
2、在井穴板的3号孔穴中加入1ml的硝酸银溶液，在滴加1ml的稀盐酸，观察现象。
总结：由此我们得出，稀盐酸也能跟另外某些盐反应。
过渡：我们以前知道碳酸能使石蕊变红色，盐酸也会使石蕊变红，遇碱会怎样
探究实验三：1、在井穴板1号孔穴中加入1mL稀盐酸，再加2~3滴石蕊，观察
讲述：石蕊在酸性的条件下能变红，这就是我们所讲的酸碱指示剂。
那么在石蕊中加入氢氧化钠这种碱会怎样？
2、在井穴板2号孔穴中加入1ml氢氧化钠溶液，再加2~3滴石蕊，观察
由此我们可以看出，石蕊遇酸遇碱有不同的颜色，石蕊能指示出酸碱性，所以称之为酸碱指示剂。
定义：能与酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色。
过渡：酸碱指示剂除了石蕊、还有酚酞。
3、在井穴板
4、5号孔穴中分别加入1ml稀盐酸和1ml氢氧化钠溶液，再滴加2~3滴无色酚酞试液，观察颜色变化
结论：盐酸能使酸碱指示剂变色
过渡：我们刚才提到了铁生锈了怎么办？
学生回忆：可用稀盐酸除去。
下面咱们通过实验来探究这个问题
分组实验四：
1、取两支试管，加入生锈的铁钉和少量氧化铜，然后向试管中加入3mL稀盐酸。
现象：1、铁锈消失，溶液变成黄色
2、黑色粉末氧化铜逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝绿色
学生书写化学方程式
结论：稀盐酸能与金属氧化物发生反应
过渡：下面再来看一下稀盐酸跟碱能否发生化学反应
分组实验五：
在井穴板的5号孔穴中加入2ml的稀盐酸。
观察现象。
学生总结现象：红色消失。
化学方程式：
过渡：下面就请同学们来回忆一下，我们这节课都学习了哪些知识？
学以致用：
1.下列物质放入到少量稀盐酸中,无气体生成的是（）
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈D石灰石
2.盐酸常用作金属表面的清洁剂,是利了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色D能溶于水
3、下列物质盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A Fe
B CuO
C NaOH溶液
D AgNO3溶液
4、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A Fe
B MgO
C Cu(OH)2
D Fe2O3
5、向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、_____________________________ .
课后作业：
1、练习书写有关稀盐酸的化学方程式
2、有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是水，如何鉴别它们呢？你能想出几种方法？最简单的方法是什么？
[教学反思]这是一节好课评比的教案。
在这节课中，由于学生没有经历过这样的情况，所以有些紧张，针对这种情况我用轻松的语气讲幽默的话，这样学生放松了，听课的教师也不会感到枯燥。
学生在做实验中，我时刻观察学生的操作规范性，并及时纠正学生的错误操作。
在实验中培养学生的观察能力和实验操作能力，通过自己的动手做实验，能强化对知识的理解和记忆，效果很好。