有机化合物知识点归纳总结

第三章有机化合物

1、烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。有机物通式代表物结构简式结构特点空间结构物理性质用途烷烃CnH2n+2 甲烷(CH4) CH4

碳碳单键，链状，饱和烃正四面体

无色无味的气体，比空气轻，难溶于水优良燃料，化工原料

烯烃CnH2n 乙烯(C2H4) CH2＝CH2 碳碳双键（官能团）链状，不饱和烃六原子共平面

无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

石化工业原料，植物生长调苯及其同系物

——苯(C6H6) 或

一种介于单键和双键之间的独特的键，环状平面正六边形

无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

溶剂，化工原料

节剂，催熟剂

反应条件或可逆符号打不上自己补上：）

有机物主要化学性质

①氧化反应（燃烧）

烷烃：CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不与强酸强碱反应

（ⅰ）燃烧

烯烃：C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

乙烯（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。

应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。①氧化反应（燃烧）苯2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O

（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

2 ＋Br2→-Br ＋HBr ; HO-NO+

③加成反应苯不能使酸性KMnO4溶液、

＋3H2――→溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

概念定义

同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2

原子团的物质

不同相似化合物

同分异构体分子式相同而结构式不同的化合物的互称相同不同化合物

同素异形体由同种元素组成的不同单质的互称

同位素质子数相同而中子数不同的同一

元素的不同原子的互称

————原子

分子式结构研究对象

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物通式代表物结构简式官能团物理性质

元素符号表示相同，分子式可不同

不同单质

饱和一元醇CnH2n+1OH 乙醇CH3CH2OH或C2H5OH 羟基：－OH 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）

饱和一元羧酸CnH2n+1COOH 乙酸CH3COOH 羧基：－COOH

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，与水互溶，无水醋酸又称冰醋酸。

主要化学性质

有机物乙醇

①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢②氧化反应（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

乙酸

①具有酸的通性：使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O（酸脱羟基醇脱氢）

2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性

CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

氢原子活动性电离情况

极难电离

微弱电离

乙醇

水

逐渐增强

部分电离

部分电离

碳酸

乙酸

O=

O=

酸碱性与Na 与NaOH 与NaHCO3

中性反应不反应不反应

中性反应不反应

弱酸性反应反应不反应

弱酸性反应反应反应

注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。

浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

实验装置图：△

实验中的注意事项（这是本节知识的考点）

1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。

2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。

3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）

4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。