第三单元第一节原子的构成

质量很大
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么 ，他由哪些部分构成？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2 个新原子核，同时放出2～3个中子，又去 轰击新原子核并不断释放出能量的过程。
原子弹是通过原子核裂变释放出巨大的能量（即核能） 制造出来的。
思考：核裂变是化学变化吗？
带 核 原 子 结 构 模 型
α粒子散射实验
说明：α粒子带正电，且一个α粒子质量远小于一个金 原子的质量，比电子质量大得多。
4
金原子不为实心球体， 中间有个核。
α 粒 （带正电） 子 束
金箔
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子穿过金属箔片；
说明：原子内有较大空间
少数的α粒子改变原来的方向； 说明：原子核带正电 极少数α粒子被反弹回来； 说明：原子核的体积很小， 大部分α粒子在穿过金属 箔片； 少数的α粒子方向明显发 生大角度改变
1质量和体积都很小、2原子之间有间隔、
3有相互作用、4总在不断运动
练习1
负电 正电 的原子核和核外带______ 1.原子是由居于原子中心、带______ 质子 和______ 的电子构成，原子核是由_______ 中子 构成。由于它们所 相等 ，电性_____ 不显 （填显 相反 ，所以整个原子______ 带的电荷_______ 或不显）电性。
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
一、原子的构成
提问：化学变化的实质？
在化学变化中分子可以再分，而原子不 能再分。 可见：原子是化学变化中的最小微粒。 分子很小，你猜原子呢？
1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。
电子
汤姆森原子模型
1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福 和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出 了原子结构学说。
②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，
而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克” 等。
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
碳
氧 钠 氯 铁
6
8 11 17 26
6
8 12 18 30
6
8 11 17 26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
思考 ：
分析下表，在一个原子中哪些项目 的数目总是相等的？
核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
1
氦原子
碳原子 氮原子
铝原子
硫原子
Leabharlann Baidu氯原子
铁原子
2 6 7 13 16 17 26
1 2 6 7 13 16 17 26
0 2 8 7 14 17 20 30
1 2 6 7 13 16 17 26
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
三、原子的质量的计量
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
核电荷数 质子 一个质子带一个单 位的正电荷 原子核 原子 中子 不带电
电子 一个电子带一个单位的 负电荷
[思考]质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
在原子中，质子数＝电子数 原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相 等，电性相反
9
原子种类 氢原子
• M质子≈M中子≈M电子×1836
• （原子的质量主要集中在原子核上） • 原子的半径≈原子核半径×10万 • （原子中有很大的空间） • 一个原子与一个乒乓球的体积之比， 相当于乒乓球与地球之比。
练习2
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
定义 特点 实例
纯净物
由两种或两种以上物质组成 由一种物质组成 没有固定的组成和性质，各 具有固定的组成， 成分保持原来的性质 具有一定的性质。 空气、溶液、合金 氮气、氧气、二氧 化碳、水
联系
混合物
混合
提纯
纯净物
一、原子的构成
质子（带正电） 原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不带电） 电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子是构成物质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。
• 由原子构成的物质有哪些？
金属：铁、铜、银等 稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等 固态非金属：碳、硫、磷等 • 原子有哪些基本特性？
分子 ；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是质子和原子核 最小粒子是______ _ _________； 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
18 30
11
17 26
23
35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子 相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计 ，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的 质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
原子中的一些数量关系
• 核电荷数=质子数=电子数 • （原子对外不显电性）
氧原子
碳原子
氢原子
二氧化碳
一氧化碳 氧气
甲烷
甲醛
过氧化氢 氢气
乙炔
水
二氧化硫
1.比较氧气、氢气、氮气的分子结构 他们是由一种（同种）元素组成 单质：由同种元素组成的纯净物 2.比较二氧化碳、水、甲醛的分子结构 他们是由二种（以上）的元素组成 化合物：由不同种元素组成的纯净物
混合物与纯净物的比较 混合物
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。 Ar＝ 注意点： 一种原子（A）的质量 碳 原 子质量的1/12
①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。