2019年中考化学热点专题解读：碳酸钠溶液呈碱性吗

碳酸钠溶液呈碱性吗

例1某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶

液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液

变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么

Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液

变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们

一起探究并完成下列问题：

(1)实验Ⅰ是为了；

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是；

(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞试液变红；

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH－”。你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是。

解析本题主要通过对比实验来探究Na2CO3溶液呈碱性的原因，考查学生的综合实验能力。Na2CO3溶液中存在的粒子有Na+、CO32－和水分子，实验Ⅰ的目的是为了探究Na+能否使酚酞试液变红；实验Ⅱ的目的是探究水分子能否使酚酞试液变红，但这个实验其实没有必要去做，因为酚酞试液和氯化钠溶液中已经有水分子存在；实验Ⅲ的目的是探究CO32－能否使酚酞试液变红，滴入K2CO3溶液，酚酞试液变红，再滴入过量的CaCl2溶液，K2CO3与CaCl2反应生成KCl与CaCO3沉淀，溶液中CO32－消失，红色褪去，说明CO32－能使酚酞试液变红；Na2CO3溶液中存在OH－的原因是CO32－与H2O发生反应生成了OH－。

答案(1)探究Na+是否能使酚酞试液变红(2)探究水分子是否能使酚酞试液变红酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀(4)CO32－与H2O发生反应产生OH－(合理即可)

例2Na2CO3俗名纯碱，其水溶液呈碱性。

[提出问题]一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？

[猜想]①溶质质量分数越大，碱性越强；

②溶质质量分数越大，碱性越弱；

③溶质质量分数越大，碱性不变。

[设计实验]步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液。

步骤二：用精密pH试纸测定其pH，其使用方法与普通pH试纸相同。请回答下列问题：

(1)称量Na2CO3固体粉末时，需要用到的两种仪器是________________。

(2)用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3，则应量取的1%溶液与水的体积比为_______________。

(3)某同学按以下操作测定pH：a.在桌面上放一小片精密pH试纸，b.将被测溶液滴到试纸上，c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________(填字母标号)。

(4)另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

解析称量Na2CO3固体需用到托盘天平和药匙；用1%的Na2CO3溶液配制0.2%的稀溶液，设需1%的Na2CO3溶液的体积为a cm3，需水的体积为b cm3，已知两种溶液的密度都近似为1 g/cm3，则需1%的Na2CO3溶液的质量为a g，需水的质量为b g，则依据溶液稀释前后溶质质量不变可列式为：a g×1%=(a g+b g)×0.2%，解得a﹕b=1﹕4；测定溶液的pH 时，不能将pH试纸放在桌面上，因此操作a错误；分析表格中的数据可得出，Na2CO3溶液溶质的质量分数越大，pH越大，碱性越强，因此猜想①正确。

答案(1)托盘天平、药匙(2)1﹕4 (3)a (4)①