《初中升高中化学衔接》课件

H2CO3 Ca3(PO4)2 FeCl2
SO2
SO3
FeCl3,
练习化学式的读写：
氧气 O2 氧化氢 H2O
氦气 He 硫化钠 Na2S
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
化学式
化合物
先读的后写，后写的 先读。两种元素组成 的化合物：读成“某 化某”， 酸根与金属
课堂练习：
1、判断下列物质中各元素的化合价
+1 -2
H2S
+5 -2
P2O5
+4 -2
SiO2
+2 -1
BaCl2
+2 +6 -2
ZnSO4
+1 -2
H2O
课堂练习
2、根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
3、根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
初中化学复习提纲
1、元素符号 2、原子结构示意图 3、常见元素的化合价 4、元素化合价应用 5、酸、碱、盐、氧化物
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
金属
非金属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
易错、易混概念之间的联系与区别
1.氧化物分类
氧 酸性氧化物
化 物 碱性氧化物
• 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
包括：大多数非金属氧化物 SO3、SiO2、P2O5等
如：CO2、SO2、
无氧酸：HCl H2S
3.碱分类
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
碱
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
4.盐分类
元素化合价
你知道下列元素的化合价么？你是如何 判断的？
0
0
+1 -2
+2 -2
O2
Na
H2O
MgO
+3 -2 +1
Al(OH)3
+1 +7 -2
KMnO4
三、常见元素的化合价
1、元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；一三五氯常常见； 氢一氧二为标准；单质零价永不变。
化学方程式的书写
写
等
配
查 标
书写原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
课堂练习
（5）化学方程式的书写练习
电解水
2H2O
电解
══ 2H2 ↑ +O2↑
一氧化碳燃烧
2CO+
O2
点燃
══
2CO2
氢氧化钙中滴加盐酸
Ca(OH)2+2HCl ══ CaCl2+2H2O 向盐酸中投入镁条
Mg +2HCl ══ MgCl2 + H2↑
• 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O等化物如：Na2O、CaO、
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
• 排布规律： • a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 • b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层
时不超过2个）。 • c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层
电子数目不超过32个。
• 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和 H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有________个质子 _________个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ___________（填序号）
2、常见根价（或原子团）口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根； 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根； 二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根； 暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。
3、化合价规则
单质中，元素的化合价均为0 化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
常见化合物中负价元素价态
氧、硫-2；氯化物中的氯为 -1
元素组成的化合物： 读成“某酸某” 。
MgO 氯化钠
KMnO4 硫酸镁
氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4
课堂练习
（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘 Pt Au Hg I
（2）化学式的读写
氧化铁
Fe2O3
Na2CO3
碳酸钠
氧化亚铁
FeO
ຫໍສະໝຸດ Baidu
四氧化三铁
Fe3O4
NaHCO3
碳酸氢钠
KMnO4 K2MnO4
（质3）或H化3属合于物_）_________。（填混合物或单
●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等
注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。
例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共 价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁铜 锌银 钡
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
二、原子结构示意图
练习：分别画出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子结构示意图。
核外电子排布规律
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里。
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2
注意：系数“1”省略不写
五、元素化合价的应用
1.判断元素化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为零。
2. 根据化合价书写化学式 化学式： 用符号和数字的组合表示物质组成的式子。
高锰酸钾 锰酸钾
课堂练习
（3）根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
（4）根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
NH4Cl, N2O, NO, NO2