高中化学推断题专题训练附详细答案

高中化学推断题专题训练附详细答案

一．选择题（共4小题）

1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位

2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D．反应前后，Cu2+浓度不变

3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

D．乙池中的氧化产物为SO42﹣

4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）

A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池

C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池

二．填空题（共5小题）

5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．

a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键

（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．

（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．

7．推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．

（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．

（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．

8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．

（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．

（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．

（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．

9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．

（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”

或“否”）

（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．

三．实验题（共2小题）

10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

I．探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。

具体操作步骤为：

不同铁炭质量比、不同NaCl溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数据分别如图2、表2所示。（左低右高记为“+”，右低左高记为“﹣”，下同）

（1）铁发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式是。

（2）发生吸氧腐蚀时，U形管中液体出现右低左高的现象的原因是。

（3）通过实验I可知，为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象，应选择条件是。（4）一段时间后，随着溶液的碱性增大到一定程度，铁的吸氧腐蚀速率减慢，推测其可能的原因是。

II．探究铁粉发生析氢腐蚀的条件

将实验I中的氯化钠溶液换成盐酸溶液，重复操作，进行实验II，得到相关实验数据如表3所示：

（5）表格中的数据未填满，请你补充部分信息：a＝，c＝。

（6）结合具体数据说明实验ii﹣④、ii﹣⑤、ii﹣⑥的实验目的是。

（7）实验II﹣⑦发现，当酸的浓度较小时，U形管出现倒吸现象，产生该现象可能的原因是。

11．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子

（2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为，

甲装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为。

（3）在图2乙装置中改为加入400ml CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g。

则此时溶液的pH为。

（4）某同学将图1甲装置中的溶液除杂后，获得纯净的FeCl2溶液，再以石墨为电极，在一定条件下电解。电解池中阴极产生H2，阳极附近出现黄色，且无气泡产生，阳极的电极反应式为。

四．推断题（共4小题）

12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：

（1）A为；B为；C为；D为；

（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为；