化学计量在实验中的应用导学案2
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案化学计量是化学实验和化学反应定量研究的基础，它是研究化学物质的质量、物质的量、化学反应式以及化学反应中产物与反应物的质量关系的分支学科。
本文将为大家介绍一份关于化学计量在实验中的应用教案，以便教师能够更好地教授学生相关的知识。
教学目标：1.了解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用；3.培养学生观察、记录和分析实验数据的能力；4.培养学生实验操作和安全意识。
教学重点：1.化学计量的基本概念和原理；2.化学计量在实验中的应用。
教学难点：1.化学计量在实验中的应用；2.多步骤的计算问题。
教学准备：化学计量相关实验材料和设备，如试剂瓶、量筒、天平等。
教学过程：Step 1: 导入(10分钟)Step 2: 分析实验数据(15分钟)提供一个包含实验数据的实验报告，让学生分析并回答几个问题。
例如，给定反应A+B→C的化学反应方程，实验数据显示加入了5g反应物A和3g反应物B，最终得到了2g产物C。
学生需要回答以下问题：1.给出A和B的物质的量；2.根据反应方程，理论上应该得到多少克的产物C？通过这个问题，学生可以运用化学计量原理，计算反应物的物质的量及产物的质量，与实际实验数据进行比较，进一步理解化学计量在实验中的应用。
Step 3: 实验操作(30分钟)选择适合的实验操作来展示化学计量在实验中的应用。
例如，反应A+B→C，学生可以将该反应进行实际操作，并记录实验过程中的质量和物质的量。
学生需要进行实验前的准备工作，如称量反应物、制备试剂溶液等。
在实验过程中，学生需要观察反应的进行，并记录反应物的消耗和产物的生成情况。
实验完成后，学生需要计算反应物的物质的量和产物的质量，并与理论值进行比较。
Step 4: 分析实验结果(15分钟)学生根据实验结果，回答以下问题：1.反应物A和B的物质的量分别是多少？2.理论上应该生成多少克的产物C？实际实验结果与理论值相比如何？通过分析实验结果，学生可以进一步理解化学计量在实验中的应用，理解实验操作中的误差和不确定性，并思考如何改进实验条件。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生掌握化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等。
2. 培养学生运用化学计量进行实验操作和数据分析的能力。
3. 引导学生认识化学计量在化学实验和工业生产中的重要性，提高学习化学的兴趣和实际应用能力。
二、教学内容1. 物质的量及其单位2. 摩尔的概念和摩尔质量3. 物质的量浓度4. 化学计量在实验中的应用实例5. 化学实验中的误差分析及减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念的理解和运用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算和实验操作中的误差分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。
2. 利用案例分析法介绍化学计量在实验中的应用实例。
3. 开展实验操作，让学生亲身体验化学计量在实验中的应用。
4. 采用讨论法分析实验中的误差来源及减小方法。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量在实验中的应用》相关章节。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、待测溶液等。
4. 课件或黑板：用于展示概念图、公式、实验操作步骤等。
六、教学过程1. 导入新课：通过提问方式复习相关基础知识，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念，并结合实例进行分析。
3. 案例分析：介绍化学计量在实验中的应用实例，如溶液配制、气体体积计算等。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的应用。
5. 误差分析：讨论实验中可能出现的误差来源及减小方法。
七、课堂练习1. 布置练习题：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固课堂所学。
2. 答案解析：讲解练习题答案，分析解题思路和方法。
八、课后作业1. 布置作业：要求学生完成课后作业，巩固课堂所学知识。
2. 作业批改：及时批改学生作业，给予反馈和指导。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
气体摩尔体积__第2课时_导学案
《必修Ⅰ第1章第1节化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.了解气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律及其重要推论2.学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【重点难点】1.气体摩尔体积的概念及其简单计算2.阿伏伽德罗定律的理解与应用【新课导学】阅读教材P13-14思考：1.气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（大/小）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（大/小）。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？__________________________________________________________________________________ 3.通过刚才的分析你能总结一下影响物质体积大小的因素有哪些吗？__________________________________________________________________________________ 【科学探究】教材P13电解水实验1、实验探究（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
2 2 2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
2、计算验证下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
3、观察分析(观察下页表格数据并分析)结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
4、理论解释物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。
第二节-化学计量在实验中的应用(导学案)
Ⅱ教材助读
1.想想看，给你一杯水，你可以数出其中的含有多少个水分子吗？
2.试试看，请计算一下：、
⑴2 mol H2O中含有__________个水分子，_________个氢原子
⑵10.6 g Na2CO3的物质的量为_____mol
⑶0.25 mol CaCO3质量为_____ g
A．m×50×18×6.02×1023B．m/（50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023
5、2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5mol Na2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
A、 B、 C、 D、a·
9、⑴相同质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比是_________，氧原子的个数比是_________，分子个数比是___________。
⑵相同物质的量的氧气和臭氧的质量之比是___________，分子个数比是___________。
⑶含有相同氧原子数的氧气和臭氧的物质的量之比是____________，质量之比是___________，氧气和臭氧的分子个数之比是___________。
我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
探究案
Ⅰ。学始于疑———我思考、我收获
1.物质的量可以用来表示宏观物质吗？
2. 阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量吗？
3.请描述下面这个化学反应中反应物和生成物间物质的量的关系：
学习建议请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。
化学计量在实验中的应用教案6篇
化学计量在实验中的应用教案6篇化学计量在试验中的应用教案1教学目标学问与技能①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；②通过对1 mol物质质量的争论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；④通过对1 mol物质体积的争论，理解气体摩尔体积的概念；⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；⑥理解物质的量浓度的概念，把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；⑦通过活动探究，使学生把握肯定物质的量浓度溶液配制的根本要领和技巧；⑧通过沟通争论，让学生从物质的量的角度熟悉化学反响。
过程与方法①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去熟悉物质，体会定量讨论方法对讨论和学习化学的重要作用；②通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为根底的实例讨论方法，能独立地与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进展讨论争论。
情感态度与价值观①通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正急躁的学习态度和实事求是的科学精神；②通过对试验结果的分析争论，培育学生敬重科学、求真务实的科学态度；③在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。
教学重点与难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物质的量浓度的概念及有关计算。
教学方式本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比规律方法，帮忙学生理解概念，把握概念，并敏捷应用概念。
对于概念课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应当激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
人教版高一化学必修一导学案 第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
化学计量在实验中的应用(第一课时)
第二节《化学计量在实验中的应用(第一课时)》导学案【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过对知识的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
【教学重难点】物质的量及其单位【学习方法】1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
【知识链接】复习：什么是相对原子量：（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。
一．为什么我们要学习物质的量物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。
由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?二．问题探究及思考（1）思考：怎样知道一个水分子的质量呢？（怎样测量课本中一张纸的厚度？）显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。
4栏的信息，你能发现什么问题？（2）察表1中左边H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L当物质的质量以克为单位，数值上等于其化学分子量（式量）时，所含相应粒子数都是6.02×1023个。
化学计量在实验中的应用导学案
（3）通常用数值与单位：
8.注意事项：
（1）物质的量，四个字是一个整体
（2）物质的量仅以微观粒子为计量的对象
（3）使用物质的量时要注明粒子种类
9.物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数之间的关系：
（写数学表达式）
10.练习：计算下列物质的微粒数或物质的量
（1）0.1mol碳约含个碳原子；
（2）2mol氧气约含个氧分子，个氧原子；
（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子
（9）molH2O所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
11.发现：微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比
【探究2】摩尔质量
1.填表：依据元素周期表完成
物质
相对原子（分子）质量
1mol的质量
摩尔质量
铝
水
Na+
Cl-
NaCl
过程与方法
1.通过理解Biblioteka 练习初步学会物质的量、微粒数之间的简单计算；
2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用
3.初步培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
情感、态度与价值观：
1.通过对概念的透彻理解，培养严谨，认真的学习态度，掌握科学的学习方法；
摩尔质量为；
（3）3.22gNa2SO4·10H2O中含有Na+的物质的量是；SO42-的物质的量是；
含有H2O的数目为
（4）①4.4gCO2；②3.6gH2O; ③12.8gO2; ④4.9gH2SO4
这四种物质的分子数由多到少的为
原子数目由多到少的为
（5）质量相等的SO２和SO３物质的量之比为；硫原子的原子个数之比
化学计量在实验中的应用时教案
化学计量在实验中的应用时教案教学目标：1.了解化学计量的概念和重要性；2.掌握化学计量在实验中的应用；3.培养学生的实验技能和科学思维能力。
教学重点：1.化学计量的概念和原理；2.化学计量在实验中的应用；3.实验操作技能的培养。
教学难点：1.化学计量在实验中的应用方法；2.实验中的误差控制。
教学准备：实验装置和材料：稀硫酸、溴化钾、比色皿、滴管、移液管、滤纸、量筒、天平等。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过问题导入的方式，引导学生思考如何在实验中进行化学计量的应用。
例如：如果有100g的硝酸，如何制备500mL的1mol/L的硝酸溶液？第二步：讲解化学计量的概念和原理（15分钟）介绍化学计量的概念和原理，包括摩尔计算、摩尔比、反应物的量比等基本概念。
第三步：讲解化学计量在实验中的应用（20分钟）具体介绍化学计量在实验中的应用方法，包括制备溶液的浓度计算、反应物的量比计算、产品的理论产量计算等。
第四步：示范实验（20分钟）选择适当的实验，如溶液的浓度测定实验，通过实例演示化学计量在实验中的应用方法。
第五步：实验操作训练（30分钟）组织学生进行实验操作训练，要求学生掌握使用天平、量筒等实验仪器的方法，并进行化学计量的相关计算。
第六步：总结和讨论（15分钟）总结化学计量在实验中的应用方法和注意事项，并与学生进行讨论和答疑。
第七步：小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，再次强调化学计量在实验中的重要性和应用价值。
教学扩展：1.开展实验设计活动，让学生设计一个实验，应用化学计量计算溶液的浓度。
2.进行实验室安全教育，强调实验过程中需注意的安全事项和控制误差的方法。
教学评价：1.实验操作评价：观察学生在实验操作中的熟练程度和实验结果的准确度；2.知识应用评价：针对学生在计算化学计量值时的准确性和理解程度进行评价；3.学生参与度评价：评估学生在课堂讨论和实验操作过程中的活跃程度。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解到化学计量在实验中的应用方法，并能够进行相应的实验操作。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
一、教案基本信息教案名称：《化学计量在实验中的应用》教学教案设计课时安排：2课时（90分钟）教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验操作的基本技能，提高实验素养。
教学内容：1. 化学计量的定义与基本原理。
2. 化学计量在实验中的应用实例。
3. 实验操作技能的培训。
教学方法：1. 采用讲授法讲解化学计量的基本原理及其在实验中的应用。
2. 利用案例分析法让学生深入了解化学计量在实验中的具体应用。
3. 通过实验操作，培养学生的实践能力。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课（5分钟）教师简要介绍化学计量的概念，引发学生兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）讲解化学计量的定义、基本原理及其在实验中的应用。
3. 案例分析（15分钟）分析几个实验实例，让学生了解化学计量在实验中的具体应用。
4. 课堂小结（5分钟）总结本节课的主要内容，布置课后作业。
第二课时：1. 复习导入（5分钟）复习上节课的主要内容，引出本节课的主题。
2. 实验操作（25分钟）教师示范实验操作，学生跟随操作，掌握实验技能。
3. 实验观察与分析（15分钟）学生观察实验现象，分析实验结果，运用化学计量知识解决问题。
4. 课堂小结（5分钟）总结本节课的实验操作及所学内容，布置课后作业。
三、教学评价1. 课后作业：检查学生对化学计量知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能及问题解决能力。
3. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状况。
四、教学资源1. 教材：《化学计量在实验中的应用》。
2. 实验器材：实验室常用仪器、试剂等。
3. 多媒体设备：电脑、投影仪等。
五、教学建议1. 注重理论与实践相结合，让学生在实验中深刻理解化学计量的应用。
2. 鼓励学生提问、思考，培养学生的探究精神。
3. 加强课堂互动，提高学生的学习兴趣。
化学计量在实验中的应用 导学案
\会宁五中高一级化学导学案学案编号：04 主备人：李雅琪授课人：授课时间：班级：组别：姓名：课题：第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位—摩尔,摩尔质量课型：新授课学习目标1.知道摩尔是物质的量的基本单位，能分清楚阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系2.会计算任意物质的量的物质中所含微粒（分子、原子）的个数以及根据微粒个数，计算其物质的量。
3.能根据物质的质量计算出其微粒（分子、原子）的个数问题引入1.你用肉眼能看到一个水分子吗？18g水中有多少个水分子？2．表示的意义是什么？学习过程【课前预习】国际单位制七个基本物理量物理量物理量符号单位名称及符号长度时间质量温度光强度电流物质的量【课堂学习】物质的量1.(1)定义:表示物质含有。
(2)符号: 。
(3)单位: ,符号: 。
(4)物质的量的基准规定:1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同。
（学习随笔）（学习随笔）2.阿伏加德罗常数(1)定义:称为阿伏加德罗常数。
(2)符号: 。
(3)数值: 约为。
【讨论思考1】1. 求2 mol H2O含有的水分子的个数。
2. 1.204×1024个CO2分子的物质的量是多少?【归纳总结】物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为N A、物质的量n三者之间的关系)为。
推论:两种粒子的物质的量之比与二者个数比有何关系?【讨论思考2】0.012 kg12C所含的碳原子数为1mol,你能计算出1 mol下列微粒的质量吗?1 mol Fe的质量。
1 mol Al的质量。
1 mol Pb的质量。
1 mol H2O的质量。
1 mol H2SO4的质量。
【归纳总结】①1 mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于。
②1 mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于。
3.摩尔质量(1)定义:,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
【思考讨论3】(1)物质的量是基本物理量,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。
第二节 化学计量在实验中的应用导学案
第二节化学计量在实验中的应用学生活动设计（第三课时）编写：高一化学备课组班级姓名【学生能力发展目标】1、通过阅读课本13页，运用密度公式计算固态、液体、气体的体积，总结影响物质体积大小的因素。
2、通过标准状况下，1molO2、H2体积的计算，归纳出标准状况下气体摩尔体积的定义、符号、单位、数学表达式。
3、根据PV=nRT推出阿伏加德罗定律及推论【重、难点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【学生活动设计】在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、、这三个因素。
固体或者液体的体积主要决定于和。
在相同条件下，1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。
气体的体积主要决定于和。
而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等）。
所以，在相同条件下，1 mol不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。
二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。
对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离，气体体积。
因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。
我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。
1、叫做气体摩尔体积。
常用符号表示，单位为或。
）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为2、气体摩尔体积（Vmn= 。
3、标准状况下，气体的摩尔体积为V= 。
m三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的 和 下，相同的任何 都含有相同数目的 。
推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其 之比，也等于其粒子 之比。
即气体体积：V 1 / V 2 = = ；气体密度：ρ1 / ρ2 = 。
【课堂刻意练习】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。
(1) 标准状况下，2 mol CO 2的体积为_____ _；(2) 标准状况下，0.15 mol NO 的体积为_____ _； (3) 标准状况下，0.2 mol H 2O 的体积为______ _；(4) 标准状况下，2 mol Cu 的体积为___ __ _。
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计一、教学目标1. 让学生理解计量在化学实验中的重要性，掌握基本的计量工具和测量方法。
2. 培养学生进行化学实验的基本技能，提高实验操作的准确性和规范性。
3. 通过对化学实验中计量问题的探究，培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的重要性2. 计量工具的使用方法3. 化学实验中常用的测量方法4. 化学实验数据的处理和分析5. 化学实验中的误差与减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：计量工具的使用方法，化学实验中常用的测量方法，化学实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：误差的概念及减小方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 通过实物演示、实验操作，使学生掌握计量工具的使用方法和化学实验中的测量技巧。
3. 利用案例分析，让学生学会处理和分析化学实验数据。
4. 开展小组讨论，引导学生探究化学实验中的误差及减小方法。
1. 导入：以化学实验中的实际问题为切入点，引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 讲解：介绍计量工具的使用方法，化学实验中常用的测量方法，以及化学实验数据的处理和分析技巧。
3. 演示：进行实物演示或实验操作，让学生直观地了解计量工具的使用和化学实验中的测量过程。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行化学实验操作，测量数据，并处理和分析实验结果。
5. 讨论：组织学生进行小组讨论，探究化学实验中的误差及减小方法。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调计量在化学实验中的重要性，以及实验操作的准确性和规范性。
7. 作业：布置作业，巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。
六、教学评价1. 评价学生对计量工具使用方法的掌握程度。
2. 评价学生进行化学实验测量、数据处理和分析的能力。
3. 评价学生在化学实验中误差减小方法的运用能力。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室技术人员进行专题讲座，让学生更深入地了解化学实验中的计量问题和解决方法。
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典版）一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 培养学生运用化学计量知识进行实验操作和数据处理的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量在化学实验中的应用，提高实验兴趣。
二、教学内容1. 物质的量与摩尔的概念及其相互关系。
2. 摩尔质量的概念及其计算方法。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其应用。
2. 教学难点：化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的内涵。
2. 通过实验演示，让学生直观地感受化学计量在实验中的应用。
3. 利用案例分析法，分析实验中化学计量的具体运用。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、电子天平、滴定管等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 教学课件：物质的量、摩尔、摩尔质量等相关知识点。
教案一、导入新课通过提问方式引导学生回顾初中阶段学习的化学计量知识，如质量、体积等，为新课的学习做好铺垫。
二、讲授新课1. 物质的量介绍物质的量的概念、单位（摩尔）及计算方法。
2. 摩尔讲解摩尔的概念及其与物质的量的关系。
3. 摩尔质量介绍摩尔质量的概念及其计算方法。
4. 化学计量在实验中的应用举例说明化学计量在实验中的应用，如配制一定物质的量浓度的溶液、化学反应的计算等。
三、实验演示1. 配制0.1mol/L的NaOH溶液教师演示配制过程，讲解注意事项。
2. 酸碱中和滴定实验教师演示滴定过程，讲解滴定原理及计算方法。
四、案例分析分析实验中化学计量的具体运用，如溶液配制、反应计算等。
五、课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识，并为课后实验做好准备。
六、总结与布置作业1. 总结本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
2. 布置作业：完成练习题，预习课后实验。
七、课后实验根据课堂所学知识，进行实验操作，如配制一定浓度的溶液、进行酸碱中和滴定等。
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计一、教学目标1. 让学生理解计量在化学实验中的重要性，认识各种计量工具及其使用方法。
2. 培养学生进行化学实验的基本操作技能，提高实验准确性和实验结果的可信度。
3. 通过对化学实验中计量工具的学习，使学生掌握一定的科学研究方法，培养学生的科学素养。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的重要性2. 常见计量工具的使用方法及注意事项3. 化学实验基本操作技能的训练4. 实验数据的处理与分析5. 科学研究方法的培养三、教学方法1. 采用讲授法，讲解计量在化学实验中的重要性、常见计量工具的使用方法及注意事项。
2. 采用演示法，展示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验操作，培养实验技能。
4. 采用讨论法，引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
四、教学准备1. 实验室仪器设备：天平、量筒、滴定管、烧杯、试管等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 教案、PPT、实验讲义等教学资料。
4. 实验报告模板。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 讲解：讲解常见计量工具的使用方法及注意事项，强调实验操作规范。
3. 演示：演示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
4. 实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误。
5. 讨论：引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
6. 总结：总结本节课所学内容，强调计量在化学实验中的重要性。
7. 作业：布置实验报告，让学生课后完成。
8. 课后辅导：解答学生在实验报告中遇到的问题，指导学生完善实验报告。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对计量在化学实验中重要性的理解和常见计量工具的使用方法的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范，是否能够正确使用计量工具。
《化学计量在实验中的应用》 导学案
《化学计量在实验中的应用》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义，能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
2、了解阿伏加德罗常数的含义，能运用阿伏加德罗常数进行有关计算。
3、理解摩尔质量的含义，能进行物质的量与物质质量之间的换算。
4、理解气体摩尔体积的含义，能进行气体摩尔体积与气体体积之间的换算。
5、理解物质的量浓度的含义，能进行物质的量浓度与溶质物质的量之间的换算。
6、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。
二、知识要点（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n ＝ N/NA（三）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M（四）气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol4、标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol5、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n ＝ V/Vm（五）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
2、符号：cB3、单位：mol/L4、物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）与溶液体积（V）之间的关系：cB ＝ nB/V（六）一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器（1）容量瓶：用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
（2）托盘天平（或电子天平）：用于称量固体溶质的质量。
《化学计量在实验中的应用》导学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度及相关计算学习目标①．了解物质的量浓度的广泛应用。
②．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。
学习过程：【回顾旧知】一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量单位为：。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg 12C所含的碳原子数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为2.摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。
3.关系式：二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：标准状况（0℃，101KPa）下，气体摩尔体积约为数学表达式：三、阿伏加德罗定律及其推论1、理想气体状态方程2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2推出3、阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的之比。
即V1/V2=同温同体积下，气体的压强比等于它们的之比。
即p1/p2=同温同压下，气体的密度比等于它们的之比。
即M1/M2=(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的成反比。
即V1/V2=同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的的反比.p1/p2=(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的之比，也等于它们的之比。
即m1/m2= =在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数是定义：溶质质量分数的表达式：【提问】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【回答】不同。
例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。
【引入】在使用溶质的质量分数时有诸多不便之处。
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V/L
25℃和101KPa
【探究3】决定物质体积的内部结构因素
因
素
状
态
粒子数
（填相同或不同）
粒子间距离
（很小或很大）
粒子大小
（相同或不同）
所占体积
（相同或不同）
固体或液体
气体
【归纳小结】
1.物质体积大小由构成物质，和共同决定；
2.在粒子数相同的条件下（假设皆为6.02×1023个）固、液态物质粒子间距很小，其体积由构成物质的决定，不同物质粒子大小（填相同或不同），故所占体积（填相同或不同）。
2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压：ρ1 / ρ2 =M1 / M2
4、同温、同压、同体积：m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
5、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1
4、阿伏加德罗定律的应用
（1）求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）
2.在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算；
3.掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关它们的计算
学习过程
【课题】1.2.2化学计量在实验中的应用
【预习交流】
【自主探究】
二、气体摩尔体积
【探究1】1mol不同固体和液体物质的体积
物质
Fe
Al
Pb
H2O
H2SO4
酒精
状态
固
固
固
液
液
我的疑点与疑惑
学生评价
※互评你认为你的学友完成本节导学案的情况（）
A很好B较好C一般D较差
教师反思
①装置：下图是电解水实验装置。
请写出水在通电条件下反应的化学方程式。
②现象：产生H2与O2的体积比约为。
（2）电解水产生气体的物质的量关系：
若电解1.8g水，则产生氢气的物质的量为，氢气的物质的量
为，二者物质的量之比为。
（3）气体的体积与物质的量关系
同温同压下，气体的体积之比等于之比。
【探究6】阿伏加德罗定律及应用
1、阿伏加德罗定律
（1）定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的分子。
（2）注意事项：
a.阿伏加德罗定律只适用于气态物质。
b.阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”，即只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相同这一结论，而且是分子数相同，不是原子数相同。
2、理想气体状态方程与阿伏加德罗定律的关系
由 ，
可推知： 、 。
当p、V、T均相同时， 。
3、阿伏加德罗定律推论：
理想气体状态方程：
PV= n R T ·······(1)
PV=(m/M)RT·······(2)
公式变形：
PM=m R T /V= ρ RT
即：M=ρ RT/ P········(3)
得阿伏加德罗定律推论
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2
【课堂检测】
1.下列叙述正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
（2）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
C．标准状况下，１L氢气燃烧后生成的水分子数为NA
D．71gCl2所含有原子数为NA
【探究5】探究气体体积与物质的量的关系
（1）电解水产生气体的体积关系
2符号：
3.气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的换算关系
4.标准状况下，气体摩尔体积的数值与单位
5．例题：
（1）下列说法正确的是（）
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
A22.4ab/cNA LB.22.4bc/aNAL
C.22.4ac/bNA LD.22.4b/acNA L
3.同温同压下，某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为( )
A 28 B.60 C.32 D.44
课后作业
学生反思
思维导图：（请总结一下本节课所学到的主要知识并用双色笔标注在学案上）
白城一中
化学学科学案
编制人
课题编号
包科领导
使用日期
班级
小组
学生姓名
学生评价
教师评价
课题名称
1.2.2化学计量在实验中的应用
学习目标
知识与技能
1在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算；
2.掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关它们的计算
过程与方法
1.培养分析、推理、归纳、总结的能力
液
ρ/g·cm-3
7.89
2.67
11.3
1
1.81
0.806
M/g·mol-1
56
27
207
18
98
46
体积/cm3
【探究2】1mol不同气态物质在相同条件下的体积
物质
H2
O2
CO2
HCl
N2
M/g·mol-1
2
32
44
36.5
28
标准状况
ρ/g·L-1
0.0899
10
2.运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力
情感、态度与价值观：
树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
学习重点
气体摩尔体积的概念和有关计算
学习难点
内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程
学法指导
1.阅读教材P13～14，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记
选项：A
小结：
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；
（2）写出化学反应方程式；
（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
（2）相对分子质量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的相对分子质量为。
（1）理想气体状态方程
公式： 。
式中T表示绝对温度，单位为开（K），摄氏温度与绝对温度的换算关系为 ；p表示大气压，单位为帕（Pa）；V表示气体的体积，单位为升（L）；n表示理想气体的物质的量；R为常数。
（注：高中阶级不要求掌握理想气体状态方程，但用它可以更好地理解和应用阿伏加德罗定律。）
（2）推导阿伏加德罗定律。
A、XY3B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，
反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
3.在粒子数相同的条件下（假设皆为6.02×1023个），气态物质粒子间距约为粒子直径大小的10倍，故其体积由决定，而在不同气态物质在相同温度、压强下，分子间距离（填相同或不同），故所占体积（填相同或不同）。
4.影响气体体积的外部因素：和；对气体体积内部因素中
起决定性作用。
【探究4】气体摩尔体积
1.定义：的气体所占的体积叫做气体摩尔体积