海水资源的开发利用

C.钾元素
D.锌元素
一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完 了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海 水会致命,主要原因是 （ D ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
海洋资源的分类
水资源 化学资源 生物资源
能源
……
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
第二课时
海水资源的开发利用
我们面临的问题
地球表面虽然有71% 被水覆盖，
但其中97.2%是海水，
在2.8%的淡水中，又 有69%是人类难以利 用的两极冰盖。 人类可用淡水只占全 球水总量的0.77%
海水水资源的利用——海水淡化 海水蒸馏原理示意图
BaCl2、NaOH、Na2CO3
结晶
过滤 氯碱工业
滤液
适量盐酸 蒸发结晶
NaCl
Na
纯碱工业
沉淀
氯碱工业简介
原理： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
电解
饱和食盐水
氢气
盐酸
产品： 用途：
氯气
氢氧化钠
漂白剂
冶金工业等
合成农药等
造纸、玻璃等
海水提镁
苦卤（Mg2+…）
？
Mg
③①④② (1)合理的步骤是____________ ② (2)证明含碘的步骤是_______, 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 现象是_____________________,
反应的离子方程式是
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
作业：
就海水的综合利用写一篇小论文或调查报 告
参考选题 ：
•
海水生物资源的开发和利用
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能蒸发装置
电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的 是一种离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列 在电渗析法设备的两大电极板之间，组成了多个 相互独立的隔室。通电后海水中的阳离子和阴离 子在电场的作用下渗出膜外，于是海水得到淡化。
离子交换法:
现代人工合成的离子交换树脂能吸附 溶液中的离子，使咸水变成淡水．离子 交换树脂的结构中带有许多H+和OH利用离子交换树脂进行离子交换时， 阴离子能和海水中的氯离子交换， 阳离子和海水中的钠离子交换，这样 水里的盐分就少了。
海水资源的综合利用——海水综合利用 联合工业体系
课堂练习：
水资源非常重要，联合国确定2003年为 国际淡水年，以下关于水的说法错误的是 （ D） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小

•医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿 大的病人多食海带，这是由于海带中含 有Байду номын сангаас丰富的（ A ） A.碘元素 B.铁元素
青年教师汇报课
惠海涛
2007.5.16
海底石油:1350亿吨
天然气：140万亿立方米
镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山） 锰结核：3万亿吨 可供人类利用的鱼虾贝藻为每年6亿吨，现在捕 捞量为每年9000万吨 波浪能：700亿千瓦 潮汐能：27亿千瓦 重水：200万吨 水：13亿亿吨

如何证明海带中有碘离子？ 阅读P85实验4-2
海带中碘元素的检验
1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中
2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却 3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤 4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。 方程式为：2KI+H2O2+H2SO4 = I2+2H2O+K2SO4
经济效益？你获得了哪些启示？
海水中溴的提取

将Br - 转变为Br2是海水提溴中关键的 化学反应，你能否设计一个实验方案模 拟这一生产过程？写出有关反应的化学 方程式

工业提溴和实验室提溴有什么区别呢？
工业上如何将海水中的溴离子变成溴 单质？阅读P85资料卡片—海水提溴
通Cl2 浓缩海水 ① ②通空气、水蒸气， 溴单质 氢溴酸 SO2吸收 通氯气 溴单质 ③
海带灼烧
实验说明： • 海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而 损耗，因此干海带不要用水冲洗。
• 将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带 易于灼烧完全，灼烧时产生的烟也较少， 并缩短灼烧时间（湿海带不易燃烧）
• 海带灼烧若不完全，其灰的滤液会呈浅褐 色，所以应将海带灼烧完全。
思考与交流 •为什么用H2O2,不用其他氧化剂？
氧化镁 （MgO） 2825℃
氯化镁 （MgCl2） 714℃
证明海带中含有碘，有以下步骤 •在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴 淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿， 放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏 水，搅拌、煮沸、过滤.
•
海水中含有MgCl2，从海水中提取Mg，最适宜的方法是（ D ）
NaOH
电解
Mg（OH）2 Mg 电解 MgCl2（熔融） 灼烧 电解
A、海水
HCl
B、海水 石灰乳 MgCl2溶液
Mg
C、海水
石灰乳 D、海水
Mg（OH）2
HCl Mg（OH）2
MgO
Mg
电解
MgCl2溶液
MgCl2（熔融）
Mg
物质 熔点
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl
富集Br元素
海带中碘元素的检验
相关资料： 1.海水中碘的含量 0.06%毫克/升
2.碘元素的存在的形式 主要是 I-，富集在海带中
3.碘是人体必需的微量元素，与人体智力发育密切 相关，缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大
海水化学资源的开发利用
海水提 NaCl
如何提取海水中的氯化钠？ 试总结提取中用到的方法？
海水晒盐
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 试剂加入顺序： ②③① ③②①
③①②
基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3
海水
蒸发
苦卤（Mg2+、Br-、I- …） 粗盐
海水淡化
海水水资源的利用——海水循环冷却
预计21世纪上半 叶， 我国沿海城市 的绝大部分工业冷 却水将采用海水， 生活用水如海水冲 厕也将得到大面积 推广
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g
硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
海水
(含Mg2+)
溶液
试剂①
Mg(OH)2 试剂② MgCl2
沉淀
溶液
无水 MgCl2
熔融电解
Mg
海水提取镁的工艺流程图
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 海水提镁要用到贝壳，贝壳的作用是什么？写出贝 这个生产流程采用了哪些措施来提高 壳的主要成分发生变化的方程式 用方程式表示
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海洋能源的开发和保护
了解连云港市政府根据地方区位优势，对 海洋资源的开发规划