离子反应(讲义)

离子反应（讲义）

一、知识点睛

1.离子反应发生的条件

如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，这时离子反应就会发生。

（1）生成沉淀

常见的沉淀有_________________________________。

①直接生成沉淀

可溶性电解质之间发生反应生成沉淀。

②沉淀的转化

由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一

种难溶电解质。

（2）生成弱电解质

常见的弱电解质有____________________________。

①生成水，如酸碱中和反应生成水。

②生成弱酸，常见的与H+结合的弱酸酸根离子有

___________________________________________。

③生成弱碱，常见的与OH-结合的弱碱阳离子有

___________________________________________。

（3）生成气体

①与H+结合生成气体的有_______________________；

②与OH-结合生成气体的有_____________________。

（4）发生氧化还原反应

①非电化学原理的氧化还原反应

常见的具有氧化性的离子有___________________；

常见的具有还原性的离子有___________________。

②电化学原理的氧化还原反应

a．原电池反应，如铜锌原电池反应。

b．电解池反应，如电解食盐水反应。

注：多种还原性（氧化性）离子共存且浓度相同时，向其中加入强氧化剂（还原剂），通常还原性（氧化性）最强的离子首先被氧化

（还原）。

2.离子反应的应用

（1）物质的制备与纯化

①物质的制备

如Cu(OH)2、FeSO4、CO2等的制备。

②物质的纯化

如粗盐提纯，除去污水中的重金属离子。

（2）生活中常见的离子反应

如Al(OH)3治疗胃酸过多，硬水的软化。

（3）物质检验与含量测定

①利用离子的特征反应检验一些常见的离子

a．显色法：Fe3+等。

b．沉淀法：Ca2+、Ba2+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Cl-、Br-、I-、SO42-等。

c．气体法：CO32-、SO32-、NH4+等。

②测定溶液中相关离子的浓度

a．沉淀法

将溶液中的离子转化成沉淀，通过称量沉淀的质

量求出相关离子的质量，从而求出离子的浓度。

b．酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法

用已知浓度的溶液（标准溶液）滴定未知浓度的

溶液（待测液），利用达到滴定终点（恰好完全

反应）时消耗标准溶液的体积计算待测液的浓度。

3.酸碱中和滴定法

（1）原理

中和反应是酸碱溶液中的H+和OH-按照1：1的计量比进行的反应：n

（H+）=n（OH-）

即：___________________________________。

（2）实验仪器

铁架台、滴定管夹、酸式滴定管（或碱式滴定管）、锥形瓶、烧杯等。

（3）滴定操作

①查漏：使用之前检查滴定管是否漏水。

②洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管2~3次，再用标准溶液润洗2~3次；锥

形瓶只用蒸馏水洗涤，不可用待测液润洗。

③取液

a．标准溶液

注入标准溶液至“0”刻度以上，调节滴定管使

滴定管下端出口部分充满溶液且没有气泡，调节

液面至“0”或“0”刻度以下某位置，记录读数

V1。

b．待测液

向锥形瓶中加入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。

④滴定：将滴定管中液体滴入锥形瓶中，滴至锥形瓶中颜色发生明显

变化且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点，停止滴定，

记录读数V2。

上述滴定操作再重复两次。

⑤计算：V2-V1即为消耗的体积，取平均值进行计算。

注：酸碱指示剂的变色范围（pH值）

二、精讲精练

1.下列各组离子因在溶液中发生氧化还原反应而不能共存的是（）

A．H+、I-、ClO-、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

C．K+、Na+、Ca2+、CO32-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

2.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH-的浓

度为1×10-12 mol·L-1，则在此溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Fe2+、NO3-B．K+、CH3COO-、SO42-

C．NH4+、HCO3-、SCN-D．Cu2+、Mg2+、Cl-

3.常温时，下列条件下一定能大量共存的一组离子是（）

A．使酚酞变红色的溶液：Na+、SO42-、H+、Al3+

B．pH=2的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

C．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液：Cl-、Na+、SCN-、NO3-

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、

Na+、ClO-、[Al(OH)4]-

4.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学

生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+、②Fe3+、③Cl-、④NO3-、⑤S2-、⑥CO32-、⑦NH4+、⑧Mg2+、⑨Al3+、⑩[Al(OH)4]-。其实，这些离子中有一部分不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的一组离子是（）A．③⑤⑥⑦⑩

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨