氯化钙溶液浓度与沸点关系
NaCl_CaCl_2体系水溶液_省略_缩过程中浓度变化与沸点关系的研究_刘美云
缩过程中， 随着氯化钙浓度的增大， 溶液比密度增 ， 大 溶液的沸点与其比密度呈线性关系如图 5 。
图5
氯化钙型卤水常压下的沸点与其比密度关系
3
结论 1 ） NaCl － CaCl2 － H2 O 体系卤水， 若其 NaCl 浓 度处于饱和或接近饱和状态， 则卤水沸点受 CaCl2
用回归方法求出 101． 325 kPa 压力下， 溶液沸 点与溶质质量分数关系的近似方程式为 ： y = 57 ． 104 x + 4 ． 103 1 x + 108 ． 11 ， R = 0． 990 2 。 在低浓度区间， 盐的水溶液的沸点升较小。 随 ， 着浓度的增大 其沸点升也升高。 研究使用的卤水 CaCl2 40 g / L ～ 50 组成为 NaCl 270 g / L ～ 280 g / L， g / L。即初始阶段的氯化钠浓度较高， 因此混合溶液 的沸点在初始阶段主要受氯化钠的影响， 较为接近 ［7 － 8 ］ 。在蒸发浓缩过 氯化钠单盐饱和水溶液的沸点
［4 － 5 ］
取原料液于实验装置中进行蒸发实验， 测定原料 液在不同沸腾温度下各组分对应浓度后得出： 氯化钙 型卤水对氯化钠接近饱和， 在蒸发浓缩过程中， 氯化 钠不断结晶析出， 氯化பைடு நூலகம்则不断增浓（ 如图 3 ） 。蒸发 过程氯化钠浓度与氯化钙浓度的组成变化如表 2。
1． 2
图3
蒸发过程中氯化钠含量随氯化钙浓度变化关系 表2 不同温度氯化钙卤水组成变化 氯化钙浓度 / （ g·L － 1 ） 52． 10 71． 00 178． 64 267． 40 318． 36 366． 78 389． 00 411． 66 457． 06 528． 20 550． 00
2． 2
氯化钙腐蚀原因及对策研究
氯化钙腐蚀原因及对策研究摘要：氯化钙生产具有较大的腐蚀性，本文通过氯化钙腐蚀特性和生产工艺特点，有针对性提出根据温度、钙液浓度变化合理选用新型材料和加强生产管理，解决氯化钙腐蚀严重的问题。
关键词：氯化钙电化学腐蚀材料温度浓度1.前言氯化钙作为化工家族中的一员，广泛用于道路除雪、家庭和公共场所干燥剂、矿山和路面的防尘剂、生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂的脱水剂及在铝镁冶金中作为精炼剂使用。
氯化钙相对密度：2.152，熔点：782℃，沸点：1600℃以上。
氯化钙水溶液凝固点低（浓度为30.5%时，其凝固点为-49.8℃）无水氯化钙为无色立方结晶。
工业产品为白色或灰白色固体（粒状、块状或蜂窝状）。
味微苦而涩。
固体氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，20℃时能溶74g，100℃时溶解159克，同时放出大量的热。
2、金属腐蚀机理及原因金属腐蚀是指在周围介质的化学或电化学作用下，并且经常是在和物理、机械或生物学因素的共同作用下金属产生的破坏。
根据腐蚀过程进行的历程，一般可将金属腐蚀分为两类，即化学腐蚀和电化学腐蚀。
如果化学腐蚀所产生的化合物很稳定，即不易挥发和溶解，且组织致密，与金属母体结合牢固，那么这层腐蚀产物附着在金属表面上，对金属母体可以起到保护的作用，有钝化腐蚀的作用，称为“钝化作用”。
如果化学腐蚀所生成的化合物不稳定，即易挥发或溶解，或与金属结合不牢固，则腐蚀产物就会一层层脱落(氧化皮即属此类)，这种腐蚀产物不能保护金属不再继续受到腐蚀，这种作用称为“活化作用”。
电化学腐蚀是指金属与电解质溶液间产生电化学作用而引起的破坏，其特点是在腐蚀过程中有电流产生。
在水分子作用下，电解质溶液中金属本身呈离子化，当金属离子与水分子的结合能力大于金属离子与其电子的结合力时，上部分金属离子就从金属表面跑到电解液中，形成了电化学腐蚀。
3.氯化钙腐蚀金属原因剖析3.1飘洒钙粉对金属材料的腐蚀氯化钙腐蚀金属属于电化学腐蚀，由于氯化钙具有很强的吸潮特性，当飘洒的钙粉沾到金属物体表面时，钙粉吸收周边空气中的水分，在钙粉及周边形成水溶液，因而使空气中CO₂、SO2、NO2等溶解在这水溶液中，形成电解质溶液，而浸泡在水溶液中的金属又是合金材质，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体(Fe3C)以及其它杂质和金属，它们大多数没有铁活泼。
氯化钙
氯化钙简介化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。
它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。
氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。
CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。
还用于水泥防冻。
一、物化性质：无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃。
沸点1600℃以上。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl28NH3和CaCl24C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
二、产品用途：此产品具有遇水发热且凝点低的特点，通常用作道路、高速公路、停车场、码头的融雪和除冰。
并有吸水性强的功能，还可用做干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
是港口的消雾和路面的集尘、织物防火的最佳材料。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要制冷介质。
还有能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
氯化钙溶解度与结晶温度的关系-概述说明以及解释
氯化钙溶解度与结晶温度的关系-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以如下所写：引言部分一般用来介绍研究的背景和相关的基本概念。
本文的研究对象是氯化钙的溶解度与结晶温度的关系，是化学领域中的一个重要问题。
氯化钙是一种常见的化合物，广泛应用于工业生产和实验室中。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量。
而结晶温度则指的是在一定条件下，溶液中的物质开始从溶解状态转变为固态晶体的温度。
氯化钙的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶剂性质、溶质浓度等。
其中，温度是影响氯化钙溶解度最主要的因素之一。
随着温度的升高，晶体的热运动增长，溶质分子活动性加大，溶解性也会随之增加。
而当溶液的温度降低至一定程度时，溶解度会超过溶质的饱和溶解度，从而发生结晶现象。
本文将重点探究氯化钙溶解度与结晶温度的关系。
通过对氯化钙在不同温度下的溶解度数据进行实验观察和数值分析，我们可以了解到氯化钙溶解度随温度变化的规律和特点。
进一步研究和掌握氯化钙溶解度与结晶温度的关系，对于工业生产和实验室操作中的反应条件控制和产品纯度提高具有重要意义。
本文的后续部分将从氯化钙溶解度的定义和影响因素、结晶温度对氯化钙溶解度的影响以及氯化钙溶解度与结晶温度的关系探究三个方面展开详细阐述。
最后，文章将对氯化钙溶解度与结晶温度的关系进行总结，并展望其在相关领域的应用前景。
同时，也会对本研究的局限性以及未来的研究方向进行讨论。
通过本文的研究，我们将更好地理解氯化钙溶解度与结晶温度之间的关系，为相关领域的研究和实践提供重要参考。
文章目录中的1.2 文章结构部分主要介绍了整篇文章的结构安排。
在这个部分，我们可以简要概括文章的结构和各个部分的内容：文章结构：本文将分为引言、正文和结论三个主要部分来探讨氯化钙溶解度与结晶温度的关系。
引言部分将概述本文的研究背景和目的，并对氯化钙溶解度与结晶温度之间的关系进行简要介绍。
正文部分将包括三个内容章节。
蒸发结晶处理废水工艺及设备说明
氯化钙废水处理工艺及设备说明于二00五年二月十六日修改山东某化工集团每天产生工业废水8000吨。
拟采用单套处理能力为2000t/d的五效蒸发结晶设备五套处理该废水，同时回收废水中的氯化钙，变废为宝。
下面对氯化钙蒸发浓缩工艺流程和氯化钙喷雾结晶工艺流程和设备予以说明。
本技术说明包括两部分，第一部分为：氯化钙五效蒸发浓缩工艺及设备简介，第二部分为：喷雾干燥精制无水氯化钙工艺及设备简介。
第一部分单套处理量2000t/d氯化钙五效蒸发结晶工艺及设备简介1浓缩介质参数和设计要求1.1进料参数:单套设备原料液流量2000t/d，也就是83.5 t /h，进料浓度(含氯化钙)：5~6%，氯化镁~0.06%，COD=3000~4000。
PPH值：11-12,进料温度(0C): ~80。
1.2出料参数:由于氯化钙水溶液沸点随浓度的升高而显著升高(如浓度为58%时沸点升高41度),沸点的升高直接损失了蒸发的推动力—温差，对蒸发设备的设计不利,将浓缩和结晶综合考虑,进行优化设计,得出如下结果: 将氯化钙浓缩到49~51%浓度,温度1250C,进入喷雾干燥器进行干燥结晶,有如下优点:①蒸发设备能设计成五效,达到节能目的,虽然干燥设备的能耗略有增加,但总能耗水平较低; ②由于出料浓度离与饱和浓度有一定的差值,使蒸发设备操作控制方便;③由于氯化钙结晶时吸热，一旦其在干燥的中间贮罐中温度降低而结晶，结晶时的吸热将加速结晶过程，为了避免这一不利的过程发生，同时为了使干燥的中间贮罐不必启动保温系统（或不带保温系统），设计为第一效出料。
根据上述总体考虑，蒸发浓缩设备的出料量为9~10t/h，浓度49~51%。
单套设备的蒸发量应为74.5t/h,为留有10%余量,实际设计蒸发量为82t/h。
蒸发浓缩工艺另外还产生工业用水~75t /h。
2蒸发工艺说明2.1蒸汽、物料和冷凝水的流动路线蒸汽、物料和冷凝水的流动路线详见工艺流程图。
2.1.1 蒸汽流动方向: 为了尽可能减少蒸汽耗量，节约能源，降低处理成本，设计采用错流式五效蒸发器。
氯化钙溶液的沸点研究
氯化钙溶液的沸点研究氯化钙溶液的沸点研究1. 引言氯化钙是一种常见的无机化合物，广泛应用于各个领域。
了解氯化钙溶液的沸点对于理解其特性和应用具有重要意义。
本文将深入探讨氯化钙溶液的沸点，并提供相关观点和理解。
2. 氯化钙的性质2.1 结构和化学性质氯化钙的化学式为CaCl2，是由一个钙离子和两个氯离子组成的离子结构。
由于其极性较强，具有良好的溶解性和离解能力。
2.2 溶解度氯化钙在水中的溶解度随温度的增加而增加。
这意味着在不同温度下制备的氯化钙溶液含量会有所不同。
2.3 氯化钙的沸点氯化钙溶液的沸点取决于溶液的浓度和压力。
随着浓度的增加，沸点会提高。
压力的变化也会对沸点产生影响。
3. 氯化钙溶液的沸点与浓度关系3.1 浓度对沸点的影响根据拉乌尔定律，溶液的沸点取决于其溶质在溶液中的摩尔分数。
氯化钙溶液的沸点随着浓度的增加而升高。
这是因为溶质的存在会降低溶剂的逸蒸作用。
3.2 沸点与溶质的背离程度氯化钙溶液的沸点与理想溶液的沸点有所偏离。
这是由于溶质和溶剂之间的非理想相互作用所致。
这种背离程度随着浓度的增加而增大。
4. 氯化钙溶液沸点的影响因素4.1 压力压力的改变会引起氯化钙溶液的沸点产生变化。
较低的压力将导致沸点降低，而较高的压力将使沸点升高。
这是因为压力会影响溶剂的蒸发速率。
4.2 溶液的附加成分在某些情况下，氯化钙溶液中的其他溶质可能会对沸点产生影响。
这些溶质的存在会改变溶剂和溶质之间的相互作用，从而影响溶液的沸点。
4.3 温度温度是影响氯化钙溶液沸点的最重要因素。
随着温度的升高，溶剂分子的动能增加，蒸发速率加快，致使沸点升高。
5. 总结与回顾本文对氯化钙溶液的沸点进行了深入研究，并指出了影响其沸点的因素。
我们了解到，氯化钙溶液的沸点与溶液的浓度、压力和温度密切相关。
高浓度、高压力和高温度都会使氯化钙溶液的沸点升高。
溶液中的其他附加成分也可能会影响沸点的变化。
6. 观点和理解鉴于氯化钙溶液的沸点受多个因素的影响，我们可以利用这些特性来调控氯化钙溶液的沸点，以满足不同应用领域的需求。
氯化钙 饱和浓度
氯化钙饱和浓度氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是一种白色晶体，可溶于水，具有吸湿性。
在工业生产中，氯化钙被广泛应用于许多领域，如制冷剂、消防剂、融雪剂等。
本文将讨论氯化钙的饱和浓度及其相关性质。
饱和浓度是指在一定温度下溶液中溶质的最大溶解度。
对于氯化钙来说，其饱和浓度随着温度的变化而变化。
一般情况下，温度越高，溶解度越大。
但在特定温度范围内，溶解度可能会出现反常现象。
我们来介绍氯化钙的溶解过程。
当固体氯化钙加入水中时，其离子会与水分子发生作用，形成氯化钙的水合物离子。
这些离子在水中均匀分布，形成一个稳定的溶液。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
在常温下，氯化钙的饱和浓度约为74.5g/100g水。
这意味着在100克水中最多可以溶解74.5克氯化钙。
当溶解度达到饱和状态时，溶液中的氯化钙无法再溶解更多的氯化钙晶体，此时溶解度达到最大值。
饱和溶液的特点是溶质和溶剂处于平衡状态，溶解度不会再发生变化。
如果向饱和溶液中继续添加氯化钙晶体，那么多余的氯化钙晶体将沉淀出来，不再溶解。
相反，如果从饱和溶液中蒸发水分，溶质的浓度将逐渐增加，最终形成饱和溶液中的氯化钙晶体。
除了温度，溶质和溶剂之间的相互作用力也会影响氯化钙的饱和浓度。
例如，当溶剂中存在其他溶质时，溶质之间的相互作用力可能会导致溶解度的变化。
此外，pH值的变化也可能影响氯化钙的溶解度。
在酸性条件下，溶解度可能会增加，而在碱性条件下，溶解度可能会降低。
需要注意的是，饱和浓度只是氯化钙溶解度的一个参考值，实际溶解度可能会受到其他因素的影响。
此外，溶解度的测定方法也可能会对结果产生一定的影响。
氯化钙的饱和浓度是指在一定温度下溶液中氯化钙的最大溶解度。
饱和浓度受到温度、溶质和溶剂之间的相互作用力、溶液中其他溶质的存在以及pH值等因素的影响。
了解氯化钙的饱和浓度有助于在工业生产和实验室操作中正确使用氯化钙，避免溶解度过低或过高的问题。
氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因-概述说明以及解释
氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氯化钙水溶液是一种常见的化学溶液，其冰点随着放置时间的延长而逐渐升高。
这一现象引发了人们的兴趣，并且在许多领域中具有重要的实际应用价值。
因此，了解氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因是非常有意义的。
本文旨在探讨氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因，并对相关的理论和实验结果进行分析和解释。
下面将首先介绍一些基本的背景知识，然后逐步展开对该现象的解释。
首先，我们需要了解冰点的含义。
冰点是指在给定的压力下，物质从液态转变为固态的温度。
在理想情况下，纯净水的冰点为0摄氏度。
然而，当加入其他物质时，例如氯化钙，水的性质会发生变化，从而导致冰点的升高。
那么，为什么氯化钙水溶液放久了冰点会变高呢？这主要是由于溶质的影响。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，它会改变溶剂的性质。
在氯化钙水溶液中，氯化钙是溶质，而水是溶剂。
氯化钙是一种离子化合物，当溶解在水中时会分离成钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）。
这些离子会与水分子发生相互作用，改变水分子的排列和运动方式，从而影响到水的冰点。
通过研究和实验证明，氯化钙溶液的冰点通常会随着氯化钙的浓度增加而升高。
这是因为氯化钙的离子会占据水分子之间的空隙，阻碍水分子形成规则的晶格结构，使冰点升高。
另外，放久了的氯化钙水溶液冰点变高可能还与其溶液浓度的变化有关。
由于水分子的蒸发，溶液中的氯化钙浓度可能会逐渐增加，从而导致冰点的升高。
综上所述，氯化钙水溶液放久了冰点变高的原因主要是由于溶质的影响。
氯化钙离子的存在阻碍了水分子的结晶，使冰点升高。
此外，溶液中的氯化钙浓度的变化也可能对冰点的升高起到一定的影响。
在接下来的文章中，我们将详细探讨这些影响因素，并进一步解释氯化钙水溶液冰点升高的机理。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：1.2 文章结构：本文将按照以下结构进行论述：- 第一部分：引言- 在这一部分，将对文章的研究背景和目的进行概述，介绍氯化钙水溶液的相关基本知识。
氯化钙MSDS分析
氯化钙MSDS分析
简介
本文档将对氯化钙的MSDS（材料安全数据表）进行分析，旨在提供关于氯化钙的基本信息和安全操作指南。
氯化钙的基本信息
- 化学名称：氯化钙
- 化学式：CaCl2
- 分子量：110.98 g/mol
- 外观：白色结晶固体
- 溶解性：易溶于水
物理性质
- 熔点：772°C
- 沸点：1935°C
- 密度：2.15 g/cm³
危险性评估
- 火灾危险：氯化钙本身不燃，但在高温下可能分解产生有毒
气体。
- 健康危害：氯化钙对眼睛和皮肤有刺激性，可能导致烧伤和
刺激。
- 环境危害：氯化钙溶液可能对水生生物造成毒性影响。
安全操作指南
- 使用个人防护装备：在处理氯化钙时，应佩戴化学防护眼镜、防护手套和防护服。
- 避免接触：避免氯化钙溶液与皮肤、眼睛直接接触，避免吸
入氯化钙粉尘。
- 通风条件：在处理氯化钙时，确保充足的通风条件，避免气
体积聚。
- 废弃物处理：将废弃的氯化钙按照相关法规进行处理，不得
随意倾倒。
总结
本文档对氯化钙的MSDS进行了分析，提供了有关氯化钙的基本信息和安全操作指南。
在处理氯化钙时，应注意个人防护，避免
接触和吸入，并确保良好的通风条件。
废弃的氯化钙应按照相关法规进行处理，以确保环境安全。
【2017年整理】氯化钙热力学物性参数
氯化钙热力学物性参数1氯化钙理化性质及其应用氯化钙的相对密度为2.15g/cm3，熔点782℃、沸点1600℃以上。
具有极强的吸湿性，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热。
文献[1]详细介绍了氯化钙的应用和生产工艺：氯化钙的应用按级别分为：工业级氯化钙[2]和食品级氯化钙[3]。
1.1工业级氯化钙工业级氯化钙具有遇水发热且凝点低的特点，可用于融雪和除冰[4-6]。
并有吸水性强的功能，还可用作干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气等气体的干燥。
还是港口消雾[7]和路面集尘[8]、织物防火的最佳材料[9]。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要制冷介质[10]。
另外氯化钙还可当作脱水剂、防冻剂、絮凝剂及生产色淀颜料的沉淀剂等。
1.2食品级氯化钙应用在食品生产中，氯化钙可用于食品加工的稳定剂、稠化剂、吸潮剂、口感改良剂等。
在医药领域，氯化钙还可用于药物合成的原料。
1.3氯化钙用于热泵氯化钙主要是用于化学热泵（Chemical Heat Pump 简称CHP），它是利用不同条件下的一对耦合的可逆化学反应所产生的吸收放热现象来实现热量的传递的，它是一种将热能转化为化学能，从而将蓄热机和热泵机合二为一的新型节能技术[11]。
文献[11]研究了化学热泵为CaCl 2/CH 3OH 体系，它利用了如下化学反应：23232()2()CaCl CH OH g CaCl CH OH s −−→+∙←−−该反应是一个气固两相的可逆络合反应，反应的正方向是放热反应。
以CaCl 2/CH 3OH 体系设计的化学热泵的工作原理图如下：下面是氯化钙的部分热力学性质图表：1溶解度[12]（温度0~100℃）2粘度[12]（温度-50℃~20℃，质量分数0~30%）表一表二3沸点[12]（质量浓度10~95%，压力20~400kpa）4饱和蒸汽压[13]5比热容[12]（-24~20℃）6导热系数[12]（质量分数0~40%）References:[1]. 李宁等, 氯化钙生产和应用综述. 盐业与化工, 2009(6): 第42-43+46页.[2].欧育湘, 国外阻燃剂发展动态及对发展我国阻燃剂工业之浅见. 精细与专用化学品, 2003(2): 第3-6页.[3]. 李响等, 几种高分子聚合型阻燃剂概述. 阻燃材料与技术, 2003(6): 第5-8页.[4]. 欧育湘, 世界阻燃剂市场及阻燃剂工业发展特点. 阻燃材料与技术, 2005(5): 第1-6页.[5]. 阻燃剂的介绍及其在阻燃塑料中的应用.[6]. 李永华与曾幸荣, 苯乙烯系阻燃塑料合金的研究进展. 工程塑料应用, 2002(11): 第60-63页.[7]. 辛敏琦与刘春艳, 磷、溴阻燃剂在PC/ABS合金中的应用. 塑料助剂, 2006(2): 第32-34页.[8]. 欧育湘, 韩廷解与孟征, RoHS指令与阻燃塑料的发展. 塑料, 2007(1): 第17-21页.[9]. 贾玉强, 张静与李广臣, 人工消雾原理和方法. 现代农业科技, 2006(9): 第214-215页.[10]. 固体吸附制冷吸附剂的研究进展.[11]. 李瑞波, 新型化学热泵的实验研究. 承德民族师专学报, 1996(2).[12]. 刘光启等, 化工物性算图手册. 2002.[13]. 张立志, 除湿技术. 2005: 化学工业出版社.运动与健康题目：体育锻炼对运动系统的影响指导老师：欧阳靜仁班级：热能092班姓名：林灿雄学号：200910814223摘要：这篇文章通过对人体运动系统组成的介绍，以及体育锻炼对运动系统的作用和影响的一点点描述，给平时不重视锻炼的人说明了体育锻炼的好处，希望能够有更多的人重视体育锻炼。
液体氯化钙分子式(一)
液体氯化钙分子式(一)
液体氯化钙分子式
液体氯化钙是一种重要的化学物质，常用于工业生产和实验室研
究中。
它的分子式是CaCl₂，由一个钙离子（Ca²⁺）和两个氯离子（Cl⁻）组成。
液体氯化钙的物理性质
•外观：液体氯化钙通常呈无色到淡黄色的透明液体。
•密度：液体氯化钙的密度约为g/cm³。
•熔点和沸点：液体氯化钙的熔点约为-41°C，沸点约为1420°C。
•溶解性：液体氯化钙在水中具有良好的溶解性，吸热反应。
液体氯化钙的化学性质
•强腐蚀性：液体氯化钙是一种强腐蚀剂，可与多种物质发生反应，包括金属、非金属阳离子及阴离子。
•吸湿性：液体氯化钙具有较强的吸湿性，可从空气中吸收水分，形成溶液。
•高电导率：液体氯化钙的溶液具有高电导率，可用作导电介质或电解质。
•脱水剂：液体氯化钙可以用作脱水剂，可以将水从其他物质中去除。
液体氯化钙的应用
•化学工业：液体氯化钙在化学工业中广泛应用，例如用作制备其他化学物质的原料，配制腐蚀性溶液和溶剂等。
•冰雪融化剂：液体氯化钙可以降低水的冰点，常用作冰雪融化剂，可以在低温环境中防止道路结冰。
•水处理剂：液体氯化钙可以用作水处理剂，可以调节水的硬度、pH值，去除水中的杂质和污染物等。
•食品加工：液体氯化钙在食品加工中也有一定应用，例如用作乳品加工中的凝固剂，调节食品的酸度等。
总结起来，液体氯化钙分子式为CaCl₂，具有强腐蚀性、吸湿性、高电导率和脱水剂的性质。
它在化学工业、冰雪融化剂、水处理剂和
食品加工等领域有广泛应用。
氯化钙的主要应用综述
氯化钙的生产和生物应用综述韦志伟（中南大学化学化工学院高级工程人才试验班1001 学号1507100130）摘要：氯化钙作为一种化工产品，在在工业生产食品加工，生物应用，医药研究方面有着广泛的应用。
本篇主要对氯化钙对生物的药理以及作用方面进行介绍。
从大体上来说，氯化钙主要用于生物方面的科学研究、医学以及一些食品的生产等。
关键词：氯化钙、生物、医学、食品。
1 前言氯化钙为无色立结晶，一般商品为白色或白色多孔块状或粒状、蜂窝状。
无臭、味苦。
相对密度2.15，熔点782℃，沸点1600℃以上。
吸湿性极强，暴露空气中极易潮解，易溶于水，同时放出大量的热，起水溶液呈碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和GaCl2·4C2H5OH复合物。
在常温下又水溶液结晶析出的为六水无。
逐渐加热至30℃时则溶解在自身结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状无水氯化钙。
2氯化钙的生物应用按氯化钙所含含量结晶水的多少分为二水氯化钙和无水氯化钙。
主要产品有粉状、片状和粒状。
氯化钙的生物应用主要有以下几点：2·1临床医学上氯化钙能够解救高钾血症；钾离子是人体内重要电解质之一，其特性之一是维持心肌细胞内外电生理特性的重要离子。
98%的钾离子存在于细胞内。
而高血钾症对心脏有毒性作用，氯化钙能够解救高血钾症。
2·2氯化钙能诱导大鼠实验性心律失常；氯化钙诱发心律失常的作用机制较为复杂,主要与钙离子对心脏心肌细胞的直接作用有关,。
2·3氯化钙对腌制蔬菜的作用；由宁波大学研发的低盐腌制蔬菜的方法，是将蔬菜原料在脱水容器中经食盐预脱水，得到脱水蔬菜和脱水液，在腌制容器中用添加食盐、葡萄糖、氯化钙和辣椒的部分脱水液作为脱水蔬菜的腌制液，脱水蔬菜经压实、封口和腌制液腌制12 天，固液分离得到腌制蔬菜和腌制汁液，将腌制汁液澄清、过滤、调配和包装灭菌，得到营养调味汁，将腌制蔬菜加工、调味和包装灭菌，得到青脆可口的腌菜制品。