人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱练习试题

常见的酸和碱
一、选择题
1．下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()
A．盐酸B．食盐水C．烧碱D．熟石灰
2．下列溶液露置在空气中，可以使溶液质量增大的是()
A．蔗糖溶液B．浓盐酸
C．浓硫酸D．饱和食盐水
3．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是()
物质
pH范围
酸奶
4～5
鸡蛋清
7～8
牙膏
8～9
肥皂水
10～11
A.酸奶B．鸡蛋清
C．牙膏D．肥皂水
4．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是()
A．把试纸浸入待测液中
B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
5．图Z1－1Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是()
图Z1－1
A．甲B．乙C．丙D．丁
6．下列有关浓硫酸的说法中，错误的是()
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗
7．如图Z1－2所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶帽a，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有Z的水中，打开弹簧夹b，可见到烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。

则X、Y、Z可能是()
图Z1－2
选项
A
B
C
D
X
O
2
CO
2
CO
CO
2
Y
H
2
SO
4
H
2
O
Ca(OH)
2
NaOH
Z
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
8.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A．碱溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．酸在水溶液中能产生H＋，所以能产生H＋的物质一定是酸
C．酸和碱能与指示剂反应，所以酸一定能使指示剂变色
D．酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的物质一定具有酸性
9．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是()
选项
A
B
C
D
二、填空题
使用的试剂
铁粉
pH试纸
硫酸铜溶液
紫色石蕊试液
判断的方法
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
如果pH<7，表明盐酸已经过量
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
10．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按图Z1－3组装实验装置，并进行实验。

图Z1－3
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填字母)。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：________________________________________。

(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：____________________________________。

11．小青按如图Z1－4所示操作进行酸碱反应的实验，回答问题。

图Z1－4
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_________________________________________________________________________ ___________________________________________________________。

(3)小青想用紫色石蕊试液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________________________________ ___________________________________________________________________________。

三、实验探究题
12．小金利用如图 Z1－5 的装置(气密性良好)探究二氧化硫、亚硫酸钠(Na 2SO 3)等物质
的性质，实验方案如下：
图 Z1－5
[步骤] Ⅰ.先关闭止水夹，将注射器 1 中足量的氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈
烧瓶中。

Ⅱ.充分反应后，再打开止水夹。

Ⅲ.观察、记录实验现象。

Ⅳ.对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么”。

[资料] (1)二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳。

(2)二氧化硫易溶于水。

(3)亚硫酸钙(CaSO 3)为白色固体，难溶于水。

[ 交 流 ]
(1) 步 骤 Ⅱ 的 烧 瓶 中 观 察 到 的 现 象 是
____________________________________________________________。

(2) 不 能 由 步 骤 Ⅱ 的 现 象 得 出 “ SO 2 与 NaOH 发 生 了 反 应 ” 的 结 论 ， 其 原 因 是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅳ中，猜想有：①溶质是氢氧化钠；②溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；③溶质是
________________________________。

(4)在步骤Ⅳ中，如果在注射器 2 中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证三个猜想。

对此方案进行评价： ____________________________________________________。

详解详析
1．A [解析] 酸能使紫色石蕊试液变红。

2．C [解析] 蔗糖溶液与饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本不变；浓盐酸具有挥
发性，挥发出氯化氢气体，使溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶
液质量增大。

3．A
4．C [解析] 用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH
试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定待测液的 pH 。

5．D
6．C [解析] 浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂。

7．D [解析] 氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化
碳能溶于水生成碳酸，但碳酸不能使酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的
压强不变，不会出现“喷泉”现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被
消耗，烧瓶内压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。

8．D [解析] 碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液；有些盐
也能产生 H ＋，但不是酸；酸和碱能与指示剂反应，但酸不能使无色酚酞试液变色；使石蕊试
液变红色的物质一定具有酸性。

9．C [解析] 要确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，可根据盐酸的
性质设计方案。

加入硫酸铜溶液产生沉淀，说明溶液中仍有氢氧化钠。

10．(1)B (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
(3)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
[解析] (1)气球膨胀说明瓶内的气体压强减小，二氧化碳被吸收，气球变瘪说明瓶内的
气体压强增大，有气体生成，所以添加药品的顺序应为先滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二
氧化碳反应生成碳酸钠，再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。

11．(1)浓硫酸
(2)H 2SO 4＋2NaOH===Na SO 4＋2H 2O
(3)氯化钡溶液
[解析] (3)因为无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，反应后
溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。

紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色，遇到酸
4
性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，所以能达到目的；碳酸钠
溶液遇到酸会放出气体，所以能达到目的；不管溶液呈碱性、酸性还是中性，溶液中都含有
SO 2－，都能和 Ba 2＋结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。

12．[交流](1)烧杯中的液体沿导管进入三颈烧瓶，三颈烧瓶中的液体变浑浊
(2)二氧化硫易溶于水，可能是由于二氧化硫溶于溶液中的水从而出现步骤Ⅱ的现象
(3)氢氧化钠和亚硫酸钠
(4)该方案不合理。

碳酸钠溶液与亚硫酸钠以及氢氧化钠均不反应，如果三颈烧瓶中无浑
浊现象，则难以确定猜想①与猜想③的正确性。