高中化学必修一第一节元素周期表

第一节元素周期表

第1课时元素周期表

多选

9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种

元素的原子序数之和为31)。

A.

B．X的氧化物XO有毒

C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D．Z的氧化物只能与酸反应

10．下列叙述不正确

．．．的是()。

A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。

A

B

C

D

13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原

子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能

．．．为()。

图1－1－1

A．5x B．5x＋10

C．5x＋14 D．5x＋25

14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。

A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族

C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族

15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确D．①②③④均不正确

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的__________，以减少大气污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

图1－1－2

(1)Y的元素符号是__________。

(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。

(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是__________，说明ZX2具有__________性。

(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时元素的性质与原子结构

非选择题

1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________

________________________________________________________________________。

2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。

A．H2X B．HX

C．XH3D．XH4

3．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物

D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。

A．白色固体中肯定有NaBr

B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质

D．白色固体中既有KI，又有BaCl2

5．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为()。

A．1∶4 B．1∶3

C．1∶2 D．1∶1

6．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－

(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。