第4章 配合物习题解答
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Fe与Cl2B．Na2CO3溶液与盐酸C．Na与O2D．AlCl3溶液与NaOH溶液2．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO46．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+487．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2OC．+4NH中含有非极性共价键D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si二、填空题11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
配合物习题答案
配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
配合物 习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案一、选择题1. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是……（）(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d8二、填空题3. 配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和_______________________________________。
4. 已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。
5. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。
三、问答题6. 试举例说明π 配合物与π酸配合物的区别。
7. 画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。
参考答案一、选择题1. (A)2. (D)二、填空题3. 电离异构体[PtBr(NH3)5]Cl键合异构体[Co(ONO)(NH3)5]2+4. -4 Dq；-24 Dq5. 5，2；6，1三、问答题6.π配合物：由配体提供π电子给中心体原子（离子）的空轨道，形成配位σ 键，例蔡斯盐[PtCl3(C2H4)]-。
Pt – C2H4间存在σ 键及反馈d -π*π键π酸配合物：由CO、NO等一类π酸配体（π受体）与金属原子或d电子较多的过渡金属原子、离子形成的配合物，一方面它们可以提供孤对电子与中心体形成配位σ 健，另一方面，它有空的π轨道可接受来自中心体原子上d轨道上积累的负电荷，配体本身是Lewis 碱，又是Lewis酸。
高中化学人教版2019选修2习题答案第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子
第四节配合物与超分子必备知识基础练1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA.只有①②B.只有①②③C.只有①②④D.全部2.在N H4+中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是()A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的3个NH的键长完全相同，但与通过配位键形成的NH不同D.4个NH键长相同，但键能不同3.(2021·陕西宝鸡高二检测)下列关于配合物的说法中不正确的是()A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C.配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同4.配位数为6的Co3+的配合物CoCl m·n NH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是()A.m=1，n=5B.m=3，n=4C.m=5，n=1D.m=4，n=55.下列关于配位化合物的叙述不正确的是()A.配位化合物中不一定存在配位键B.配位化合物中可能存在离子键C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在医学科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用6.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但能溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失7.(2021·陕西西安高二检测)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
无机化学第四章课后习题参考答案
第四章氧化和还原1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列：（1）MnO, MnSO, KMnO, MnO(OH), KMnO, Mn4442(2) N, NO, NO, NO, NH, NH 453222222、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。
（1）SO+ I + 2HO →HSO + 2HI 42222（2）SnCl + 2HgCl →SnCl + HgCl 22242(3) 3I + 6NaOH →5NaI + NaIO + 3HO 2323、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式：（1）Cu + HSO (浓)→CuSO + SO + HO24224（2）KMnO + S →MnO + KSO 4422(3) AsS+ HNO + HO →H3AsO + HSO + NO 4433222(4) (NH)CrO →N + CrO + HO 22742322(5) P + NaOH →PH+ NaHPO 23424、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式：2-2++3+2- Cr + H + SO →（1）CrO+ SO 4723-+2+2-) + Cl 实际是Pb(s) + Cl(2) PbOPbCl + H ( →224- + SI(3) HS + I →22--2-CrO →(4) CrOO + H + OH4222-2---Cl(5) ClO + S + OH + S →3.(6) KMnO + FeSO + HSO →MnSO + Fe(SO) + 34442442KSO + HO 224(7) KI + KIO + HSO →I+ KSO 432224(8) Ca(OH) + Cl →Ca(ClO) + CaCl 22 22(9) Fe(OH) + HO →Fe(OH) 3222- - + NH[Al(OH)(10) Al + NO] →33 4--2- Cl + FeO + Fe(OH) →(11) ClO 43(12) P + CuSO →CuP + HPO + HSO 423443.-1的镁盐和亚铁盐的 mol L 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1溶液中，并组成一个原电池。
配合物课后习题答案解析
配合物课后习题答案解析课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原⼦和给予体原⼦；（2）配位体和配位原⼦；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）⾼⾃旋配合物和低⾃旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）⼏何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中⼼部位的中⼼原⼦（可以是⾦属原⼦，也可是⾼价⾮⾦属原⼦）或离⼦与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原⼦，后者提供孤电⼦对，称给予体，给予体中直接提供孤电⼦对的原⼦即为给予体原⼦。
（2）配位个体中与中⼼原⼦或离⼦结合的分⼦叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中⼼原⼦的原⼦叫配位原⼦，亦即上述之给予体原⼦。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为⼴义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去⽆机化学上对明矾、冰晶⽯、光卤⽯等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有⽐所谓复盐还复杂的；②从结构看，⽆论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，⽆“复盐”⼀词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是⼀类稳定性极⼩的配合物；由于存在着许多中间状态，显然⽆法在复盐和配合物之间确定出⼀条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原⼦的孤对电⼦填在中⼼原⼦或离⼦由外层轨道杂化⽽成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对⼤⼩，使得配合物中的电⼦可能有两种不同的排列组态，其中含有单电⼦数较多的配合物叫⾼⾃旋配合物，不存在单电⼦或含有单电⼦数少的配合物叫低⾃旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中⼼原⼦周围因排列⽅式不同⽽产⽣的异构现象，称为⼏何异构现象，常发⽣在配位数为4 的平⾯正⽅形和配位数为 6 的⼋⾯体构型的配合物中。
无机及分析化学第4章 习题答案教学提纲
第四章配位化合物习题参考解答1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[Fe(CN)6]二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫氰酸根⋅二氨合铬(III)酸铵；四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 二氯⋅一草酸根⋅一乙二胺合铁(III)离子硫酸一氯⋅一氨⋅二乙二胺合铬(III)解Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(NH3)6][PtCl4][FeCl2(C2O4)(en)]-[CrCl(NH3)(en)2]SO46. 下列配离子具有平面正方形或者八面体构型，试判断哪种配离子中的CO32－为螯合剂？[Co(CO3)(NH3)5]+[Co(CO3)(NH3)4]+[Pt(CO3)(en)] [Pt(CO3)(NH3)(en)]解[Co(CO3)(NH3)4]+、[Pt(CO3)(en)]中CO32－为螯合剂。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
2018-2019学年新设计高中化学(苏教版)选修三讲义：本专题重难点突破3 4 配合物的结构Word版含答案
4配合物的结构配合物是一个庞大的化合物家族，现已知配合物的品种超过数百万。
这类物质大多是由过渡金属的原子或离子(价电子层的部分d轨道和p轨道是空轨道)与含有孤电子对的分子或离子通过配位键构成。
例如：[Cu(NH3)4]SO4。
1．配合物空间构型配合物的空间构型指的是配离子的空间构型，它与中心原子的杂化轨道类型、配位体种类和数目有关系。
同样是配位数为4，若中心原子采取sp3杂化，配离子的空间构型为(正)四面体，如[Zn(NH3)4]2＋；若中心原子采取sp2d或dsp2杂化，配离子的空间构型为平面正方形，如[Cu(NH3)4]2＋、[Pt(NH3)2Cl2]。
常见的配离子的空间构型如下：【典例7】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________________________________________________________。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则n ＝________。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________________________________________________________________________。
(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
解析(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；b对；金属内部本身就存在自由电子，金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动，c错；金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光，d错。
无机与分析化学第4章_习题答案
第四章配位化合物习题参考解答1•试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCI・MgCl2 6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI 4]在晶体与溶液中均存在[Hgl4]2-配离子，在溶液中主要以[Hgl4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N);多基配位剂(如乙二胺H2N —CH2- CH2- NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M 形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(W )、P(V )等。
配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O4-等; 也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]CI Na^AIF 6] K/FeQN"] Na2[Ca Y] [PtCl4(NH3)2]解K 2[PtCI 6] [Ag(NH 3)2]CI [Cu(NH 3)4]SO 4 K 2Na[Co(ONO )6]Ni(C0)4[Co(NH 2)(NO 2)(NH 3)(H 2O)(e n)]CI ©[Z nY]K 3【F e (C N )6】解二硫代硫酸合银⑴酸钠 酸铵； 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 合铁(III)离子 硫酸一氯 一氨 二乙二胺合铬(III) 解 Na 3[Ag(S 2O 3)2] [Pt(NH 3)6][PtCl 4] [FeCl 2(C 2O 4)(en)] [CrCl(NH3)(en )2】SO 46. 下列配离子具有平面正方形或者八面体构型，试判断哪种配 离四硫氰酸根 二氨合铬(III) 二氯一草酸根一乙二胺NH 4[Cr(SCN )4(NH 3)2]子中的CO32—为螯合剂？[Co(CO3)(NH3)5]+[Co(CO3)(NH 3)4]+[Pt(C O 3)(en)] [Pt(CO3)(NH3)(en)]解[Co(CO3)(NH3)4]+、[Pt(C03)(en)]中CO32-为螯合剂。
配合物课后习题答案解析
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无“复盐”一词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
南昌大学大学化学第四章习题答案-2
第四章习题答案4-1 指出下列各种酸的共轭碱：H 2O 、H 3PO 4、HCO 3-、NH 4+解： H 2O 的共轭碱是OH-H 3PO 4的共轭碱是H 2PO 42-HCO 3-的共轭碱是CO 32-NH 4+的共轭碱是NH 34-2 指出下列各种碱的共轭酸：H 2O 、HPO 42-、C 2O 42-、HCO 3-解：H 2O 的共轭酸是H 3O +HPO 42-的共轭酸是H 2PO 4-C 2O 42-的共轭酸是HC 2O 4-HCO 3-的共轭酸是H 2CO 34-3 从下列物质中找出共轭酸碱对，并按酸性由强到弱的顺序排列：H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、-COOH 、PO 43-、H 2SO 3、HS -、NH 4+、HCOOH 、HSO 3-解： NH 4+- NH 3，H 2S- HS -，HCOOH - -COOH ，H 2SO 3- HSO 3-酸性从强到弱的顺序排列：H 2SO 3，HCOOH ，NH 4+，H 2S4-4 试计算0.20 mol·L -1氨水在以下情况的解离度以及[OH -]：(1) 将溶液稀释一倍；(2)加入NH 4Cl ，使NH 4Cl 浓度为0.10 mol·L -1；(3)上述浓度氨水。
%34.11034.110.01034.1)(OH 23b =⨯=⨯==---c c α （2） NH 3·H 2O = NH 4+ + OH -起始浓度 0.2 0.1 0平衡浓度 0.2(1-α) α α)NH ()(OH )(NH 34b c c c K -+=1.8⨯10-5α)( α)/ 0.2(1-α)1-α≈1 α≈得： α=0.018%C(OH)= α⨯10-5 mol ⋅L -1（3）方法同（1）。
4-5 已知琥珀酸(CH 2COOH)2(以H 2A 表示)的pK a1=4.19，pK a2=5.57。
试计算在pH 4.88时，H 2A 、HA -和A 2-的分布系数δ2、δ1、δ0。
分析化学(第4章+思考题)
4.1 已知铜氨络合物各级不稳定常数为 K 不稳1=7.8×10-3 K 不稳2=1.4×10-3 K 不稳3=3.3×10-4 K 不稳4=7.4×10-5（1）计算各级稳定常数K 1~K 4和各级累积常数β1~β4；（2）若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)2+4的浓度为Cu(NH 3)2+3的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？（3）若铜氨络合物溶液中c (NH 3)=1.0×10-2mol 〃L -1，c (Cu 2+)=1.0×10-4 mol 〃L -1（忽略Cu 2+，NH 3的副反应），计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中Cu(Ⅱ)的主要存在型体是什么？ 答案： （1）K 不1 K 不2 K 不3 K 不47.8×10-3 1.4×10-3 3.3×10-3 7.4×10-5141K K =不 231K K =不 321K K =不 411K K =不 1.4×1043.0×1037.1×1021.3×10211K β= 212K K β=3213K K K β=43214K K K K β=1.4×1044.2×1073.0×10103.9×1012（2）()[]()[][]10NH NH Cu NH Cu 34233243==++K []1243L mol 107.710NH --⋅⨯==K（3）()()14123L mol 100.1Cu L mol 100.1NH ----⋅⨯=⋅⨯=c c()()[]4433332231302][NH ]NH [NH ]NH [1Cu Cu ]Cu [βββ βc x c ++++=⋅=+12810674424109.3100.1100.3100.1102.4100.1104.1100.11100.1⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯=-----1944L mol 104.1103.7100.1---⋅⨯=⨯⨯= ()[]()[]174413123L mol 109.1100.1103.7 NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]16442232223L mol 108.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15443333233L mol 101.4100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc()[]()[]15444434243L mol 103.5100.1103.7NH Cu NH Cu ---+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=βxc溶液中以Cu(NH 3)+24,Cu(NH 3)+23为主4.2 乙酰丙酮（L ）与Fe 3+络合物的lg β1~lg β3分别为11.4，22.1，26.7。
配合物课后习题答案
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
分析化学第四版第四章答案
第四章 氧化还原滴定法思考题l ．解释下列现象。
a ． 将氯水慢慢加入到含有 Br －和I －的酸性溶液中，以CCl 4萃取，CCl 4层变为紫色。
答：酸性条件下氯水中HClO 可将Br －和I －氧化为单质Br 2和 I 2。
由于 323I e I --+=3/0.545I I E V θ--= 222Br e Br -+=2/ 1.05Br Br E V θ-= 1222HClO H e Cl H O +++=+2/ 1.63HClO Cl E V θ= 所以 I －更易被氧化为I 2，I 2被CCl 4所萃取，使CCl 4层变为紫色。
b. θ-IIE /2( 0.534V ) >θ++Cu Cu E /2(0.159V)，但是Cu 2+却能将I －氧化为I 2。
答：这是由于生成了溶解度很小的 CuI 沉淀（pK sp =11.96），溶液中[Cu 2+]极小，Cu 2+/Cu + 电对的电势显著增高，Cu 2+成为较强的氧化剂。
222///1()0.059lg 0.1590.05911.960.865(0.534)spCu CuI Cu Cu II K CuI E E V E V θθθ+++-=+=+⨯=>所以，Cu 2+能将I －氧化为I 2。
c.间接碘量法测定铜时，Fe 3+和AsO 43-都能氧化I －析出I 2，因而干扰铜的测定，加入NH 4HF 2两者的干扰均可消除。
答：424NH HF NH HF F +-++，组成HF-F －缓冲体系，pH ≈3.2。
因为3343222AsO H e AsO H O -+-++=+，[H +]< 1 mol ·L -1所以，33334343//AsO AsO AsO AsO E E θ----<。
而F －能与Fe 3+形成络合物，溶液中[Fe 3+]大大减小，3232//Fe Fe Fe Fe E E θ++++<。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第4节配合物与超分子练习含答案
第四节配合物与超分子课后·训练提升基础巩固1.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中,不含有的化学键是()。
A.离子键B.极性键D.配位键[Cu(NH3)4]SO4中含有配离子[Cu(NH3)4]2+和S O42-之间的离子键,NH3和S O42-中都有极性键,Cu2+和NH3之间以配位键结合,不含非极性键。
2.许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力,能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是()。
A.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的Cl-均被完全沉淀B.配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于分子晶体C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3,配位数为4D.配合物[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离出的)2]+具有氧化性3项,加入足量的AgNO3溶液,外界Cl-与Ag+反应形成AgCl沉淀,内界配体Cl-与Ag+不能反应,错误;B项,配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,根据“相似相溶”规律可知,固态Ni(CO)4属于分子晶体,正确;C项,配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3,配位数为4,正确;D项,配合物[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离出的[Ag(NH3)2]+能氧化—CHO,具有氧化性,正确。
3.冠醚是皇冠状的分子,可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。
18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。
下列说法正确的是()。
A.含该超分子的物质其晶体类型属于分子晶体B.冠醚可用于识别不同的碱金属离子C.中心碱金属离子的配位数是不变的,该物质是离子晶体,不是分子晶体,故A项错误;有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子,可用于识别不同的碱金属离子,故B项正确;中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的,故C项错误;冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键,不是离子键,故D项错误。
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第 4章 配合物
4—1解：取少量的粗盐酸于试管中，滴入 2滴硫氰酸钾溶液，如溶液呈现血红色，证明 粗盐酸的黄色不是 Fe 3+ 与 Cl — 的配离子；如溶液不变色，证明粗盐酸的黄色是
Fe 3+ 与 Cl — 的配离子的颜色。
粗盐酸 pH 值小于 1，在强酸性下 Fe(OH) 2+ 或
Fe(OH)2 + 等离子是不可能存在的，因此，粗盐酸的黄色也不是铁的羟合离子的
颜色。
4—2 解：中心离子相同，由于 F — 半径较小，Fe 3+ 可容纳 6 个 F — ，空间位阻小，而 Cl — 半径大，若采取 6 配位，Cl — 间的斥力较大，形成的配合物不够稳定，因此形
成4配位。
4—4解：有一对对映异构。
4—6解：在四种配合物中加入硝酸银，根据所产生氯化银沉淀的物质的量，可判断四种 配离子的组成为 [Co(NH3)6] 3+ 、 [Co(NH3)5Cl] 2+ 、 [Co(NH3)4Cl2] + 、
[Co(NH3)4Cl2] + ，这四种配合物的电导之比为4：3：2：2 。
4—7解： Fe(CN)6 4— Co(NH3)6 3+
杂化轨道类型： d 2 sp 3 d 2 sp 3
4—9解： 名 称 配离子
[Co(NH3)6]Cl3 氯化六氨合钴(Ⅲ) [Co(NH3)6] 3+
K2[Co(NCS)4] 四异硫氰酸根合钴(Ⅱ)酸钾 [Co(NCS)4] 2—
H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 [PtCl6] 2—
[CrCl(NH3)5]Cl2 氯化一氯五氨合铬(Ⅲ) [CrCl(NH3)5] 2+
K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌(Ⅱ)酸钾 [Zn(OH)4] 2—
[PtCl2(NH3)2] 二氯二氨合铂(Ⅱ) [PtCl2(NH3)2]
4—10解： （1）[Co (NH3)3 (H2O) Cl2]Cl
（2）K2[PtCl6]
（3）（NH4)3[Cr(SCN)4 Cl2]
（4）Ca[Co(NH3)2(C2O4)2]2
4—11解：它们的化学式为： K2[CoCl2I2(NH3)2]，中心钴离子的氧化态为+2。
4—12解：Fe(H2O)6 3+ ：中心离子采取sp 3 d 2 杂化，是外轨型配合物，未成对电子数5个， 磁矩为 5.92BM。
Fe(CN)6 3— ：中心离子采取 d 2 sp 3 杂化，为内轨型配合物，未成对电子 数1个，磁矩为1.73BM。
未成对电子数多磁矩大，它们二者未成对电子数差别4个， 因此Fe(H2O)6 3+ 的磁距比Fe(CN)6 3— 的磁矩差别大。
4—24解：
（1）不对。
粗盐酸的黄色是[FeCl4] — 配离子的颜色。
（2）不对。
光化学序列是经验的有光谱数据确定的，它不是离子显色的全部原因。
（3）不对。
配位数是配合物中心原子或离子周围的配位原子的个数。
配位数不一定等 于配体的数目，如果是单齿配体，配位数等于配体数目。
（4）不对。
配位化合物的中心原子的氧化态可以等于零，如Ni(CO)4。
也可以是是负数， 如I3 — 。
（5）不对。
羰基化合物中的配体CO可以用碳原子和中心原子结合的。
（6）不对。
同一种金属元素的配合物的磁性取决于它的未成对电子数，未成对电子数 越多，其磁矩就越大，这与配位原子的电负性大小有关。
（7）不对。
Co(en)3 3+ 有立体异构体，有一对对映异构体。
（8）不对。
根据晶体场理论，CN — 与 Cl — 的光谱序列为CN — ＞Cl — ，分裂能Ti(CN)6 3— ＞ TiCl6 3— ，Ti(CN)6 3— 吸收光子的能量大，频率高，而补色频率低，因此 Ti(CN)6 3— 比TiCl6 3— 的颜色浅。
（9）不对。
Ni 2+ 的六配位八面体配合物没有高自旋和低自旋之分。
（10）不对。
如高自旋Fe 3+ 配合物稳定化能等于零，但不是意味着Fe 3+ 不能生成配合物， 考虑d轨道分裂与不考虑d轨道分裂所引起的配体与中心原子的d轨道之间的排 斥力是没有区别的。
4—27解：
磁矩(BM) 未成对电子数 杂化类型 空间构型 高(低)自旋 [Fe(en)3] 2+ 5.5 4 sp 3 d 2 八面体 高
[Co(SCN)4] 2— 4.3 3 sp 3 四面体 高
[Mn(CN)4] 2— 1.8 1 dsp 2 四边形 低
[FeF6] 3— 5.9 5 sp 3 d 2 八面体 高
[Ni(CN)4] 2— 0 0 dsp 2 平面四边形 低
[Ni(NH3)6] 2+ 3.2 2 sp 3 d 2 八面体 高。