2017高三化学复习之氧化还原反应复习课教学设计

氧化还原反应复习课教学设计

一、指导思想与理论依据：

1、高考说明中的要求及要求层次

氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2、建构主义理论：

知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。学生的学习是一个自主构建

．．．．的过程。

二、教学背景分析：

氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

三、教学目标：

知识与技能：

1、掌握氧化还原的概念；

2、了解氧化剂和还原剂的概念；

3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；

4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

过程与方法：

1、通过总结物质在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生分析、解决问题的能力。

2、通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能力。

情感态度价值观：

1、通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。

2、通过自己动手实验，真切体会化学实验过程中“注意药品用量、注意防止污染、注意合理操作顺序”等要求的内涵，在实施过程中变被动操作为主动注意

四、教学重难点：

教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平。

五、教学准备：

学案、多媒体课件、视频、药品和仪器

六、教学实施过程：

引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。请大家看小片。播放视频

板书：氧化还原反应

一、概念间的关系

师问：视频中84消毒液和洁厕灵混合使用会产生什么气体？

学生答案：产生氯气。

过渡：我们利用生活中这两个常见的东西来做个实验来验证一下。

投影：装置图

验证实验：试管里装2ml洁厕灵，用细线吊一张普通粉色纸湿

纸条，用橡皮塞密封，5ml注射器中抽取1ml 84消毒液。

演示实验：将注射器中的84消毒液通过胶塞注入试管里，不

拔下注射器。

提醒学生注意观察实验现象

学生观察实验现象，观察后描述实验现象：

甲说：产生大量气泡；溶液由无色变为黄绿色。

乙说：湿粉纸褪色；

师生总结：实验现象表明，它俩混合会产生氯气。

师问：大家分析氯气是怎样产生的呢？请看资料

投影：相关资料：洁厕灵主要成份：无机酸

84消毒液主要成份：NaClO、NaCl

学生：分析反应原理(用离子方程式表示) 填写学案

学生代表板演：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O

教师追问学生如何想的，让他展示思维过程。

学生：氧化还原反应价态趋中原理。

过渡：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O这个反应是氧化还原反应，那咱们找找反应中的：

投影：1、概念题：

①体现氧化性的离子，

②由Cl-转变为Cl2发生了反应，

③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性，

④Cl2 是产物。

师问：产生的氯气有毒，会污染空气。咱们如何处理？

学生齐答：用NaOH溶液吸收

过渡：今天老师介绍一个新方法。

投影：

2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(标准状况下) Cl2转化为Cl-，则S2O32-将转化成

A. S2-

B. S

C. SO32-

D. SO42-

师说：咱们总结一下氧化还原概念间的关系

．．并填写学案

师问，生答，师板书：

氧化剂得什么产物？表面特征？实质？过程？结果？氧化剂具有何性？还有谁

有氧化性？它们有何区别？（有序表示

．．．．），老师巡视。

总结板书：

二、解题关键：得失电子守恒。

分析过渡：高考就这么考咱们，给一个陌生情境；考点概念辨析；进而考点定量关系，如计算、配平。请看高考题，

投影：2006年上海高考24题：

1．⑴请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________ ＋________→________＋________＋________＋H2O

板书：三、陌生方程式书写、配平方法

学生做题，出两种答案①反应物是铁和硝酸

②反应物是氧化二氮和硫酸亚铁

教师分析学生两种答案：

1、少量铁和硝酸反应产物是硝酸铁，说明硝酸的氧化性强于正三价铁。反应物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2(SO4)3

2、产物中已有水，反应物中必定有氢元素。

板书：1、根据价态变化找出氧化剂、还原剂；

⑵反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

⑶反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

师讲：“独家秘方”一分子配平方法，并和学生一起配。

过渡：今天咱们创设一个完全陌生情境，你们知道交警是怎样判断司机是否酒后驾车的？

学生：吹气

老师：你们知道往什么化学物质上吹气?

投影：交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶