2020届福建省漳州市高三3月第二次高考适应性测试 理综化学(解析版)
2020高三下学期3月高考考前适应性测试理科综合化学试题A卷Word版附答案及解析
2020高三下学期3月高考考前适应性测试理科综合化学试题A卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A. AB. BC. CD. D2. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是（）A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B. 反应II在较低的温度下可自发进行C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO 2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO 4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变3. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试(居家分散测试)理科综合试题PDF版含解析
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
福建省漳州市2020届高三高考适应性测试化学参考答案
理科综合试题参考答案
化学
第 I 卷 7～13 题，共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分
题号 7
8
9 10 11 12 13
答案 C
A
D
B
D
C
26.（14 分）
第 II 卷（非选择题: 共 58 分）
（1） ①检查装置的气密性（2 分）
使 NH3 和 CS2 充分接触，同时防止 NH3 接触到水，避免倒吸（2 分）
②2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O [NH4Cl 写成(NH4)2SO4 也可给分]（2 分）
通过观察 C 中产生气泡的速率，控制 A 装置的加热温度 （1 分）
（2）NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O （2 分）
（3）过滤、洗涤、干燥 （写两个得 1 分，全部完整得 2 分，顺序要注意）（2 分）
(2 分)
(2 分)
(4 分)
漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案第 2页（共 2 页）
越容易电离出 H＋ (2 分)
② 6 (1 分)
75 1030 g·cm－3 (2 分) 2a3N A
36． [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
（1）对甲基苯甲酸(或 4—甲基苯甲酸) (2 分) —COOH (1 分)
（2） 氧化反应 (1 分) C10H16O2 (1 分)
(2 分)
（3）V3O93－+ 3H2O
3[VO3(OH)]2－+ 3H+ （2 分） （4）NaAlO2、Na3PO4 （2 分）
2020届福建省漳州市高三3月第二次高考适应性测试 理综化学(解析版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是（）A. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O．某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是（）A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是()A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B. 该有机物属于芳香族化合物C. 键线式中的Et代表的基团为−CH3D. 该有机物的分子式为C9H10O43.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S↓；常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液NaHCO3饱和溶液甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法错误的是()A. 简单离子半径：X>YB. W与Y两种元素形成的化合物可能只含离子键C. X与Z两种元素形成的化合物通常为液体D. W与Z两种元素形成的化合物可传导光信号6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅的制备成本。
相关电解槽装置如图1所示，用Cu—Si合金作硅源，在950ºC下，利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用LiFePO4电池(图2)作为电源。
下列说法不正确的是()A. 电极c与a相连，d与b相连B. 电池工作时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 在电解槽的液相熔体中Si优先于Cu被氧化7.相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 硝酸B. 氨水C. 醋酸D. 硫酸钠二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
福建省漳州市高考理综-化学二模试卷
福建省漳州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B . Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C . 镁铝合金被大量用于高铁建设D . 苯可萃取碘水中的碘单质2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3. （2分）(2016·靖安模拟) 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色难溶于水的气体其中正确的是（）A . 只有②B . ①和③C . ②和③D . ②③④4. （2分）已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是（）A . H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐B . 热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强C . As的一种核素表示为，中子数为40D . 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si5. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。
下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/LC . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%6. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂7. （2分）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ，下列判断正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)C . NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D . 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L二、综合题 (共4题；共20分)8. （6分）（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ，则消耗KMnO4的物质的量为________。
2020年3月福建省普通高中2020届高三毕业班质量检查测试理综化学试题及答案
绝密★启用前福建省普通高中2020届高三毕业班下学期3月质量检查测试理综-化学试题2020年3月本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中,Cl－数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10N AC.常温常压下,2.24 L O 2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H 2和1 mol N 2充分反应后原子数为8N A10.X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y 是金属元素。
X 、Y 、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且YZ 的最高正价之和等于X 的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应B. 和互为同系物C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等4.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A. 通入N2是为了排尽装置中的空气B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO5.已知A，B，C，D都是短周期元素且原子序数依次增大，A2C，BC2分别是10e−、22e−的粒子，E元素形成的单质E2是常温下易挥发的液体，BD4是一种良好的有机溶剂。
下图是各物质间的转化关系，下列说法正确的是()A. 气态时的稳定性：BA4>A2C>AD>AEB. 密度：X>YC. 反应3中标况下每消耗22.4L的C2转移电子4molD. 反应2的现象是：褪色或颜色变浅且分层6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg c(OH −)c(H+)的关系如图所示。
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(原卷版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香烃B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀4.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下3列说法不正确的是A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB. Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH35.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
漳州市2020届届高中毕业班高考适应性测试第二次居家分散测试理综试题
漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第3页（共 16 页）
居家分散测试，试卷不得外传
12．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等） 在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中 发生电化学腐蚀的原理示意图。 下列说法不正确的是
（不计重力）经同一电场加速后，垂直进入同一匀强磁场做圆周运动，挡板 D 上有可
让粒子通过的狭缝 P 和记录粒子位置的胶片 A1A2。若
A．只增大粒子的质量，则粒子经过狭缝 P 的速度变大
A1
B．只增大加速电压 U，则粒子经过狭缝 P 的速度变大
A2 P
C．只增大粒子的比荷，则粒子在磁场中的轨道半径变大
甲
B
F
乙
D．乙木板一直做匀加速直线运动
20．随着北京冬奥会的临近，滑雪项目成为了人们非常喜爱的运动项目．如图，质量为 m
的运动员从高为 h 的 A 点由静止滑下，到达 B 点时以速度 v0 水平飞出，经一段时间后
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(解析版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。
2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6N A，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2N A，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N A，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A，D错误；故合理选项是A。
2020年3月2020届福建省漳州市2017级高三3月线上考试理科综合试卷及答案(部分答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题(居家分散测试，试卷不得外传)学校班级姓名本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 K 39Ni 59第Ⅰ卷 (选择题：共126分)一、选择题: 本题共13小题，每小题6分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶和ATP的叙述，正确的是A．酶是活细胞产生的并能与双缩脲试剂发生颜色反应的物质B．长时间的高温、强碱等条件会导致蛋白酶的肽健断裂使其失活C．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用D．细胞质中含有DNA聚合酶，该酶是一种调节DNA生理活动的信息分子2．高危型HPV(一种病毒)的持续感染是引起子宫颈癌的最主要因素之一，某人宫颈分泌物的高危型HPV的DNA检测报告如下表所示，下列说法完全正确的是①②被检测者未感染高危型HPV③分子杂交法涉及碱基互补配对原则④若检测比值等于1，则可判断被检测者是宫颈癌患者A．①③B．①④C．②③D．②④3．右图为人体某生理活动的模型，下列叙述错误的是A．若甲为甲状腺细胞，物质N为甲状腺激素，则乙可为是下丘脑细胞B．若甲为突触前神经元，物质N为神经递质，则乙可为肌肉细胞C．若甲为下丘脑细胞，物质N为抗利尿激素，则乙可为肾小管细胞D．若甲为浆细胞，物质N为抗体，则乙可为位于靶细胞内的病毒4．下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是A．艾弗里实验证明从S型肺炎双球菌中提取的DNA可以使小鼠死亡B．艾弗里实验中在培养R型菌的培养基中添加S型菌的DNA后只长S型菌C．赫尔希和蔡斯实验中，如果离心前保温时间过长，会导致上清液中的放射性升高D．赫尔希和蔡斯实验中所使用的T2噬菌体的核酸类型与人类免疫缺陷病毒相同5．PEP是某油料作物细胞中的一种中间代谢产物，在两对独立遗传的基因（A和a、B和b)的控制下，可转化为油脂或蛋白质。
福建省达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
福建省达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．溶液酸性:A>B>CB．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2OC．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A2．在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质 A 的转化率增大C．物质 B 的质量分数减小D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b3．下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/104．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N AB．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键5．下列说法正确的是A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成6．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同7．H2C2O4为二元弱酸。
漳州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷含解析
漳州市达标名校2020年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A ．Cl 2B ．HClOC ．ClO ‾D ．HCl2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( ) A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种3．下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（ ） A ．两者的原料来源相同 B ．两者的生产原理相同 C ．两者对食盐利用率不同 D ．两者最终产品都是Na 2CO 34．N A 表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL ，则1滴水中含有的水分子数为 A ．AaN 25B ．AaN 2518⨯C ．AaN 2520⨯D ．AaN 100022.4⨯5．根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．某二元弱碱B (OH )2(K 1=5.9×10-2、K 2=6.4×10-5)。
向10mL 稀B (OH )2溶液中滴加等浓度盐酸，B (OH )2、B (OH )+、B 2+的浓度分数δ随溶液pOH [pOH =-lgc (OH -)]变化的关系如图，以下说法正确的是A ．交点a 处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB ．当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时存在c (Cl -)＞c (B (OH )+)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (B 2+)C ．交点b 处c (OH -)=6.4×l0-5D ．当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时存在：c (Cl -)+c (OH -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (B 2+)+ c (B (OH )+)+c (H +)7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种8．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9．向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
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漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是（）A. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O．某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是（）A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1w溶液pH=12．上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜dB. 氢化物的稳定性：b＜dC. y中阴阳离子个数比为1：2D. 等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是（）A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成。
a的离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓D.若生成2molCu 2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L13.25℃时，向10mL0.1mol•L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1的HCl溶液，溶液的AG[AG=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（）A. 若a=-8，则K b（XOH）≈10-5B. M点表示盐酸和ⅩOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（C1-）D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小第Ⅱ卷非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
某学习小组在实验室用如图1所示装置制备NOCl。
已知：亚硝酰氯（NOCl）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。
请回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称是______。
（2）实验开始时，应先打开K2，再打开______（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是______。
（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是______。
（4）装置C中应选用的试剂为______（填试剂名称）。
（5）装置F的作用是______。
（6）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-（未配平）①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
②阴极的电极反应式为______。
（7）NOCl与H2O反应生成H NO2和HCl．请设计实验证明H NO2是弱酸：______。
27.三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：已知：①NiR2（aq）⇌Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配位体，K=1.6×10-14）②K sp[Fe（OH）3]=2.16×10-39，K sp[Ni（OH）2]=2×10-15③K a1（H2C2O4）=5.6×10-2，K a2（H2C2O4）=5.4×10-5④“脱络”过程中，R-与中间产物•OH反应生成•R（有机物自由基），•OH能与H2O2发生反应。
有关反应的方程式如下：i．Fe2++H2O2═Fe3++OH-+•OH。
ii．R-+•OH═OH-+•Riii．H2O2+2•OH═O2↑+2H2O请回答下列问题：（1）中间产物•OH的电子式是______。
（2）“沉铁”时，若溶液中c（Ni2+）=0.01mol•L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为______（假设溶液体积不变，1g 6≈0.8）使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol•L-1），此时______（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。
（3）25℃时pH=3的草酸溶液中=______（保留两位小数）。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______。
（4）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______。
（5）工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。
电解过程中ClO-把Ni（OH）2氧化为三氧化二镍。
写出该反应的离子方程式：______。
28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）______c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能E（o=o）=499.0kJ•mol-1①CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）+O（g）的△H=______kJ•mol-1②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应______（填向左”或“向右”）进行。
（3）已知：反应CO2（g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2。
①分析图1，求2min内v（CO2）=______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。
（4）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如表数据：①由表1可知，该反应的最佳催化剂为______（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是______。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有______。
A．使用催化剂CuO-ZnO-Z rO2B．适当降低反应温度C．增大CO和H2的初始投料比 D．恒容下，再充入amol CO和3amolH2（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学—物质结构与性质】氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
制取原理为：Al2O3+3C+N22A1N+3CO回答下列问题：（1）氮化铝的晶体类型为______。
在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
（2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是______，未成对电子数为______。
（3）等电子体具有相似的结构。
CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为______。
（4）Cu2+处于：[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化______（填“是*或“否”）理由为______。
（5）AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为an m，底边长为bnm，N A表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为______g•cm-3（列出计算式）。
36.（15分）【化学—有机化学基础】高血脂是一种常见的心血管疾病治疗高血脂的新药I的合成路线如图（A-H均为有机物）：已知：回答下列问题：（1）反应①所需试剂、条件分别是______，F的化学名称为______。
（2）反应②的类型是______；A→B的化学方程式为______。
（3）G的结构简式为______（4）化合物W的相对分子质量比C大14，且满足下列条件的W的结构共有种。