2020届福建省漳州市高三3月第二次高考适应性测试 理综化学(解析版)

漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试

理科综合试题

本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。

相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（）

A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是（）

A. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A

B. 在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2N A

C. 常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N A

D. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A

9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.a和b都属于芳香烃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D. b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

10.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O．某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是（）

A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3

11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1w溶液pH=12．上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B. 氢化物的稳定性：b＜d

C. y中阴阳离子个数比为1：2

D. 等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成。a的离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

D.若生成2molCu 2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

13.25℃时，向10mL0.1mol•L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1的HCl溶液，溶液的AG[AG=

变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A. 若a=-8，则K b（XOH）≈10-5

B. M点表示盐酸和ⅩOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（C1-）

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

第Ⅱ卷非选择题（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某学习小组在实验室用如图1所示装置制备NOCl。

已知：亚硝酰氯（NOCl）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：

（1）装置A中仪器a的名称是______。

（2）实验开始时，应先打开K2，再打开______（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是______。（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是______。

（4）装置C中应选用的试剂为______（填试剂名称）。

（5）装置F的作用是______。

（6）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生

的反应为：

NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-（未配平）

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

②阴极的电极反应式为______。

（7）NOCl与H2O反应生成H NO2和HCl．请设计实验证明H NO2是弱酸：______。

27.三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水（镍主要以NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：