几种常见的盐备课讲稿
生活中常见的盐 说课稿
《生活中常见的盐》说课稿***中学 ***我说课的内容是人教版初中化学下册第十一单元课题一《生活中常见的盐》，下面我将从教学内容分析、教学对象分析、教学目标设计、教学方法设计、教学过程设计、板书设计、教学反思等方面谈谈我的教学设计。
一、教学内容分析：本单元的盐和上单元的酸和碱在内容上是同一个体系,所以本课时的学习与酸碱）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概钙与盐酸反应能产生CO2念中物质分类的盐。
学生已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。
能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。
三、教学目标设计（一）知识与技能1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子检验的方法。
3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
为在教学活动中充分发挥学生的主体作用，教师避免直接给出结论，教师在熟练把握教学内容和学生的实际的基础上，在教学的关隘之处，有意识地创设疑问，激发、引导学生深入思考，达到能力素质提高的目的。
在重难点的突破上，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途采用学生自学，教师归纳的方法进行教学；碳酸根离子的检验方法采用教师演示实验，提问引导，学生讨论分析的教学方法。
七、教学过程设计(一)复习引入[问题1]什么是盐?[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐[[[[[] [[12[[回答1](NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
[回答2]1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.首先，介绍盐的定义和分类，通过图表和实例帮助学生理解正盐、酸式盐和碱式盐的概念。
2.接着，详细讲解几种常见盐的物理和化学性质，通过实验演示和互动讨论，让学生观察和记录实验现象，引导他们分析现象背后的化学原理。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.通过引入生活中的实例，如食盐在饮食中的作用，硫酸铜在农业上的应用等，让学生感受到化学知识的生活化；
2.设计有趣的实验，如观察盐的溶解过程、制作硫酸铜晶体等，激发学生的好奇心和探索欲；
3.组织小组讨论，让学生在合作中学习，培养他们的团队精神和沟通能力；
（二）教学反思
在教学过程中，预见到的问题包括学生对盐的化学性质理解不深，以及实验操作的准确性。我将通过重复讲解、演示和指导实验来应对这些问题。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和学生的反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：对难以理解的知识点进行再次讲解和举例，对实验操作环节进行详细指导，以及根据学生的反馈调整教学策略，提高教学质量和学生的学习兴趣。
京改版九年级下册第12张盐第一节几种常见的盐说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课为京改版九年级下册第12章第1节《几种常见的盐》。本节课的教学内容在课程体系中位于初中化学的后期，是对盐类化合物知识的深入和拓展。主要知识点包括：
1.盐的定义及分类：介绍盐的概念，以及根据盐中酸根和金属离子的不同，将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐等。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：化学实验器材、实物模型、PPT演示文稿、网络资源等。化学实验器材可以让学生亲身体验化学实验的过程，增强直观感受；实物模型可以帮助学生形象地理解盐的结构和性质；PPT演示文稿用于呈现教学内容、实验步骤和关键知识点；网络资源可以提供更多拓展知识，帮助学生深入了解盐的应用。这些媒体资源在教学中的作用是提供丰富的信息输入方式，增强学生的学习兴趣，以及辅助学生更好地理解和记忆知识点。
几种常见的盐(一)教学设计说课讲解
几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
4.体会分类研究物质的意义及分类方法。
教学重难点多角度认识盐类物质。
分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。
通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。
环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。
【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。
从宏观总结盐的概念。
通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。
概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。
【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。
【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。
【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。
【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。
多角度建立盐的概念。
通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。
常见的盐说课稿分钟
常见的盐说课稿分钟尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“常见的盐”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“常见的盐”是初中化学教材中的重要内容之一。
本节课是在学生学习了酸和碱的性质之后，对化合物知识的进一步延伸和拓展。
通过对常见盐的学习，学生能够更加全面地认识化学物质的多样性，了解盐在日常生活和生产中的广泛应用，为后续学习化学肥料等知识奠定基础。
教材首先介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这几种常见盐的物理性质和用途，然后通过实验探究了碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应，以及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应，让学生在实验中感受化学变化，培养实验探究能力和观察分析能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了酸和碱的性质，对化学实验也有了一定的基础。
但是对于盐的知识，学生还比较陌生，需要通过具体的实验和实例来帮助他们理解和掌握。
同时，初中学生的思维能力和抽象概括能力还不够成熟，在教学中要注重引导学生从感性认识上升到理性认识，逐步培养他们的化学思维。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、性质和用途。
（2）掌握碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学方程式，以及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。
（3）学会鉴别常见的盐。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
（2）通过对盐的性质和用途的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作精神和创新意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见盐的性质和用途。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应，以及碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应。
2、教学难点（1）盐的化学性质的归纳和总结。
（2）复分解反应发生的条件。
生活中常见的盐说课稿讲课文档
第四十一页，共五十五页。
活动与探究p72
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
K2CO3
第四十二页，共五十五页。
第四十三页，共五十五页。
粗盐提纯实验分析：
1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？ （1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量（2）过滤
含有Cl- 。
第三十六页，共五十五页。
第三十七页，共五十五页。
Cl-的鉴别：
Cl- Ag+ 白色沉淀
CO32-
白色沉淀
SO42-的鉴别：
HNO3
白色沉淀 沉淀消失
SO42- Ba2+ 白色沉淀 HNO3 白色沉淀
CO32-
白色沉淀
沉淀消失
【练习】向一未知溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（ ）
后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份
（3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？ （1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或搅拌不当 造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
第四十四页，共五十五页。
玻璃棒的作用：
A、溶解：
搅拌，加快溶解的速度。 B、过滤：
❖ 粗盐中含有哪些杂质？
（1）不溶性杂质：泥沙等 （2）可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等
❖ 如何从粗盐得到精盐？
第四十页，共五十五页。
粗盐的初步提纯
定量实验要求 尽量准确
（1）称量：用托盘天平称5.0g粗盐，注意手法
几种常见的盐ppt课件
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《几种常见的盐》盐PPT课件
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
生活中常见盐说课教案模板(共5篇)
生活中常见盐说课教案模板（共5篇）篇：生活中常见的盐说课稿今天我说课的内容是《生活中常见的盐（第二课时）》。
下面我从教材分析、目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性；学会判断复分解反应类型；正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
几种常见的盐(一)教学设计说课讲解
几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
4.体会分类研究物质的意义及分类方法。
教学重难点多角度认识盐类物质。
分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。
通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。
环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。
【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。
从宏观总结盐的概念。
通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。
概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。
【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。
【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。
【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。
【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。
多角度建立盐的概念。
通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类。
一、盐的基本概念盐，是一种由酸和碱反应而成的化合物。
一般指的是金属离子和非金属离子以离子键相互结合的化合物，具有晶体结构和离子性。
盐一般具有以下性质：电解质、易溶于水、化学稳定性好、不挥发和不易燃等。
二、盐的种类及分类1.氯化物氯化物，是化学生活中最常见的盐类之一。
它可以通过氧化或还原反应、酸碱反应等制备而成。
常见的氯化物有氯化钠、氯化钾、氯化铁等。
正如它的名字所示，氯化物中含有氯离子(Cl-)。
2.碳酸盐碳酸盐，是一种由碳酸根离子和金属离子组成的盐类。
常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸镁、碳酸铁等。
在生活中，我们也常见到含有碳酸盐的物质，比如纯净水中的二氧化碳溶解就形成了碳酸氢离子(HCO3-)和碳酸盐离子(CO32-)。
3.硝酸盐硝酸盐，是一种由硝酸根离子(NO3-)和金属离子组成的盐类。
硝酸盐可以通过硝酸的酸化反应制备而成。
常见的硝酸盐有硝酸钙、硝酸钾、硝酸铁等。
4.磷酸盐磷酸盐，是一种由磷酸根离子(PO43-)和金属离子组成的盐类。
常见的磷酸盐有磷酸钙、磷酸铁、磷酸钾等。
磷酸盐在生物体内也有很重要的作用，如骨骼中就含有大量的磷酸钙。
5.硫酸盐硫酸盐，是一种由硫酸根离子(SO42-)和金属离子组成的盐类。
常见的硫酸盐有硫酸钙、硫酸铝、硫酸铁等。
硫酸盐可以通过硫酸的酸化反应制备而成。
根据阴离子的不同，盐还可以进一步分为单质盐、复盐和配位盐等不同的类型。
1.单质盐单质盐是一种仅含有一种类型离子的盐类，比如氯化钠、碳酸钙等。
单质盐的结构相对简单。
2.复盐复盐是指由两种不同类型的离子组成的盐，例如硫酸铜和硝酸银复盐AgNO3·CuSO4。
复盐的结构较为复杂。
3.配位盐配位盐是一种离子化学中的重要形式，以配位原子团为主要特征。
例如，六配位的[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4·H2O就是配位盐的一种。
总结：通过以上的介绍，我们可以看出，盐是化学生活中最为常用的化工物料之一，它种类繁多，分类也有详细的方法。
生活中常见的盐第一课时教案
生活中常见的盐（第一课时）教案第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐学习目标1.认识盐和食盐的区别2.掌握粗盐的提纯方法学习重点：粗盐中不溶性杂质的去除学习难点：粗盐中不溶性杂质的去除的操作方法学习过程复习：写出下列物质的化学式：碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾、硫酸铜、氯化亚铁、硫酸铁（情境：某建筑工地的食堂误用工业盐当成食盐来做菜，造成大量工人中毒，幸好医治及时，才没有造成人员伤亡。
那么，盐、工业盐、食盐到底有什么不同呢？）一、盐1.盐的概念：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
2.食盐和盐的区别：食盐的主要成分为NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
注：食盐（NaCl）和工业用盐（NaNO2）的区别： NaNO2有毒，溶液显碱性； NaCl溶液显中性。
3.盐的水溶性：介绍常见的易溶物和不溶物（如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；常见的不容物有：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡、氯化银等等。
）二、常见的盐1.氯化钠（1）实验在生活中和人体生理的作用：P68图11-1（体验：让学生自己阅读教材归纳出下列内容）①生理上：在人体内，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子具有促生胃酸、帮助消化和增进食欲的作用。
②生活中：调味；腌制食品；选种③公路上的融雪剂：氯化钠溶液的熔点低于水的熔点④人体内食盐的补充：3~5g⑤医疗上：0.9%的氯化钠溶液用于生理盐水⑥工业上：用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等（2）NaCl的制取①海水晒盐或煮盐开水、盐湖水——粗盐（回顾前面饱和溶液和不饱和溶液的内容中的“海水晒盐”，强调为什么是“晒”？而不用降温？）（NaCl的溶解度受温度变化影响不大，水分蒸发，有利于NaCl 的析出）②粗盐中难溶性杂质的除去（实验活动8。
87页）讨论：怎样将粗盐中的不溶性杂质除去？（教材P69图11-3）a.步骤：溶解、过滤、蒸发b.玻璃棒在整个操作中的作用Ⅰ溶解中用于搅拌，加速溶解；Ⅱ过滤中用于引流；Ⅲ蒸发中用于搅拌，防止由于局部温度过高，致使液滴飞溅。
几种重要的盐讲义
回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？HCl+ NaOH=H2O+NaClHCl =H+ +Cl-NaOH =OH- + Na+思考有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是亚硝酸钠(化学式为NaNO2）盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
几种常见的盐晶体氯化钠晶体NaCl 、硝酸钾晶体KNO3、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 注意：盐并仅仅是食盐、硫酸铜晶体胆矾CuSO4.5H2O、硫酸亚铁晶体绿矾FeSO4·7H2O 、重铬酸钾晶体红矾K2Cr2O7·2H20 、明矾或白矾KAl(SO4)2·12H2O二、几种重要的盐：１、碳酸钠：（Na2CO3）俗名纯碱，又称苏打或面碱从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3.10H2O结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
在常温下，放在干燥的空气里，Na2CO3.10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
——风化实验探究实验：1、展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况现象：白色固体，易溶于水实验：2、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液现象:水溶液呈红色结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。
因此俗名纯碱和面碱，可应用于传统面肥发面中中和多余的酸性.复习旧知识学习Na2CO3的性质回顾检验氢氧化钠是否变质的方法方法1、滴加盐酸溶液现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O方法2、澄清石灰水中滴加试液现象：澄清石灰水变浑浊反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC032、碳酸钙（CaCO3）（１）自然界中的碳酸钙及其用途碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石；因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
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CaCO3高=温CaO+CO2
用途：工业制取生石灰
石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化
石灰石 （碳酸钙）
生石灰
水 熟石灰
碳酸钠的用途
制肥皂
造纸
纺织
玻璃制品
洗涤剂
碳酸氢钠的用途
发
制
酵
作
粉
泡
的
沫
主
灭
要 成
火
分
器
治疗 胃酸 过多 的药 剂
碳酸钠和碳酸氢钠
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
钠 “揣（纯）碱”
3、与氢氧化钙反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
用途：制造烧碱
4、与氯化钙反应：
Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱
小苏打
颜色、状态
白色粉末
含有CO32-
交流与讨论 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作 实验现象 实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
活动与探究
同学们自己动手，初步检验一下样 品中是否可能含有碳酸盐？
友情提醒：固 体量只需盖满 试管底部；液 澄清石灰水 体量1-2ml
样品和稀盐酸
耕云推浪晒盐忙！
晒出的盐，主要成分是什么物质？
食盐
回忆已学过的1-6章知识，结合生活经验，整理 氯化钠的相关信息，填入下表
自然界分布 获取方式 用途
食盐
回忆已学过的1-6章知识，结合生活经验，说出 氯化钠的相关信息，填入下表
自然界分布
海水 盐湖
获取方式 “晒盐” （蒸发结晶）
粗盐进一步提 纯
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
2、你认为Ca(OH)2 是CaCO3 高温煅烧后的产物？为 什么？
不是。根据质量守恒定律， CaCO3 无H元素。 3、你认为Ca(OH)2 是怎样产生的呢？
CaO+H2O ＝ Ca(OH)2
4、碳酸钙高温灼烧后的产物是什么？
CaO
碳酸钙的化学性质二
CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2+H2O+CO2↑
圆明园遗址
圆明园是北京西北郊一座规模巨大的皇 家园林，已有着一百五十余年的历史，1860 年8月，英、法联军攻入北京，他们在园内大 肆抢夺，到处放火。大火烧毁了所有的亭台 楼阁。一些用汉白玉修建的宏伟建筑经焚烧， 变成了碎块。为什么那些坚硬的汉白玉石材 经大火焚烧会粉身碎骨呢？
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，
创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化
（1890-1974）
肥工业所做的贡献。
交流与讨论
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3化学性质有何相似之处？ 碳Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 酸 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
实验探究：高温煅烧石灰石
步
骤
1、取一小块片状石灰石，看看
是否容易捏碎、敲碎。
现象
不易碎
2、灼烧，试试烧过的石灰石是否捏 易碎
碎、敲碎
3、将烧过的石灰石投入冷水中
粉身碎骨
4、取上层清液置于试管中，滴加 无色酚酞试液，观察现象。
酚酞变红
5、另取清液于试管中，吹 气，观察现象。
溶液变浑浊
交流与讨论
1、你能写出步骤5中的化学反应方程式吗？
碳酸钠可制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工 业上都利用它的碱性。
2、碳酸钠与酸反应：
Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
食
用 面食发酵产生以乳酸
碳 酸
（C3H6O3）为主的酸， 口感会发酸，此时需要
碳酸钙的物理性质
碳酸钙是白色的粉末状固体，难溶于水。
碳酸钙的存在
你知道碳酸 钙在自然界 中的存在形 式吗？
溶洞 大理石浮雕 汉白玉
鸡蛋壳 太湖珍珠 珊瑚贝壳
生活中的碳酸钙
主要成分：碳酸钙
牙膏中的 摩擦剂
大理石洗脸盆
此外，生产水泥、玻璃、炼铁等，也要用到石灰石
碳酸钙的化学性质一
1、我与们盐已酸经反学应过了二氧化碳的实验室制法，请你 写出该反应的化学方程式.
2、与酸反应
用于生产玻璃、造纸、 发酵粉的主要成分、
纺织、洗涤剂
治疗胃酸过多的药
剂、制泡沫灭火器
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出
的科学家，他为祖国的化学工业事业
奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名
于世界，他就像一块坚硬的基石，托
起了中国现代化学工业的大厦，这位
先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
NaHCO3
俗名
纯碱
小苏打
颜色、状态 白色粉末
白色粉末
化学的主要成分、
用 途 造纸、纺织、洗 治疗胃酸过多的药
涤剂
剂、制泡沫灭火器
碳酸钠的化学性质
1、碳酸钠与酸碱指示剂反应
往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。 可见：
碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
三酸两碱： 硫酸、硝酸、盐酸、烧碱、纯碱
分 析 碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体
请写出上述有关化学方程式。
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱
小苏打
颜色、状态
白色粉末
白色粉末
化学性质 用途
1、溶液呈碱性 2、与酸反应
1、溶液呈碱性
3、与氢氧化钙反应 4、与氯化钙反应
白色粉末
化学性质 用途
1、溶液呈碱性
2、与酸反应
？
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钙反应
用于生产玻璃、造纸、 发酵粉的主要成分、
纺织、洗涤剂
治疗胃酸过多的药
剂、制泡沫灭火器
实验探究：
1、问题：碳酸氢钠的化学性质
2、猜想 3、实验设计 4、实验 5、现象与结论
碳酸氢钠＋盐酸
澄清石灰水
碳酸氢钠 和稀盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
第 二 课 时
几
种
常
见
几种常见的盐
的 盐
石头纸
无机粉体环保石头纸（简称石头纸）是以 储量大、分布广的石灰石为主要原料，加 上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。无机粉 体环保石头纸产品具有与植物纤维纸张同 样的书写性和印刷性效果。同时更具有塑 料包装物所具有的核心性能 。
与传统造纸术相比，用石头制纸的技术 有何优点？