新课标高中化学必修一第一二章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结高中化学必修一第一章知识点总结一、物质的结构1. 原子的发现和结构2. 原子核的发现和结构3. 原子的量子结构4. 原子的质量单位二、元素周期律和化学键1. 元素周期表的基本构造2. 元素周期律的基本特征3. 原子的组成及其排列规律4. 化学键的成因5. 钠原子和氯原子的化合反应三、离子反应1. 离子的概念2. 离子反应的概念3. 酸、碱、盐的概念四、化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的基本性质3. 化学方程式的表示方法4. 化学方程式的平衡五、氧气、氢气及水1. 氧的性质2. 氢的性质3. 水的性质4. 水的结构和性质六、金属与非金属元素1. 金属元素的性质2. 金属的化学性质3. 非金属元素的性质4. 非金属的化学性质七、分子与晶体1. 分子的结构及性质2. 分子的相互作用3. 晶体的结构及性质4. 晶体的相互作用在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。
我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。
我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。
在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。
在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。
原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。
学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。
希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。
高中化学必修第一二章知识点
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验常识—体现安全思想1、药品的存放、取用2、意外事故的处理3、实验基本操作二、混合物的分离和提纯1、过滤2、蒸发3、蒸馏4、萃取三、SO42-的检验：稀HCL、B a CL2等可溶性的钡盐（一）、药品的存放、取用1、根据药品状态选择容器口径大小：固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
2、瓶塞的选择取决于药品的酸碱性：酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞。
3、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
4、受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
5、易燃的试剂应密封保存，并存放在冷暗、远离电源和火源处。
6、金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。
7、氧化剂和还原剂不能一起存放。
8、剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
9、化学试剂要按性质、类别有规律存放。
（二）意外事故处理1、划伤：双氧水清洗伤口，再涂红药水或碘酒，再用创可贴。
2、烫伤或烧伤：药棉浸75%-95%酒精涂伤处，也可用3-5%的高锰酸钾溶液。
3、酸液沾到皮肤或衣物：立即用水冲洗，再用3-5%碳酸氢钠溶液清洗，如果是碱液，用水冲洗后用硼酸溶液。
4、酸（碱）液洒到实验桌上：用碳酸氢钠（稀醋酸）中和，再用水冲洗，如果是少量，则用湿抹布擦净。
5、眼睛的化学灼伤：用大量水冲洗（边洗边眨眼睛），碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗，酸灼酸再用3%碳酸氢钠淋洗。
6、实验火灾扑救1）移走可燃物，切断电源，停止通风2）与水发生剧烈反应的化学药品起火不能用水扑救，如钾钠等3）比水密度小的有机试剂起火不能用水扑救，如乙酸可通知沙子或石棉布盖灭。
4）酒精及有机物小面积着火用瀑布或沙子扑盖。
5）反应器内起火，如果是敞口器皿可用石棉布盖灭。
7、常用危险化学品的分类及标志（三）实验基本操作1、固体药品：不能用手直接接触，更不能品尝药品的味道。
1）向试管装粉末状药品：倾斜试管---将盛有药品的药匙或小纸条折叠成的纸槽小心地送到试管底部---直立试管。
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高一化学一二章知识点总结
高一化学一二章知识点总结在高一的化学学习中，我们主要学习了化学的基础知识，其中包括了化学元素、化学反应和化学计算等方面。
接下来，我将对高一化学一、二章的知识点进行总结，帮助大家回顾和巩固所学内容。
一、化学元素1. 元素的概念：元素是指由相同类型的原子组成的物质。
根据现有的科学研究结果，已知的元素有118种。
2. 元素符号：化学元素通常用拉丁字母或拉丁字母的前两个字母来表示。
例如，氧元素的符号为O，氯元素的符号为Cl。
3. 元素周期表：元素周期表是一种按照元素的原子序数和元素性质等规律排列的表格。
其中，主要包括周期表的构造、主族元素和过渡元素等内容。
4. 化学符号和化合价：化学符号是一种简化表示化学元素的方法，而化合价则是元素与其他元素结合时所表现的性质。
通过学习元素周期表和化合价，我们可以了解到元素的化学性质和化学反应的规律。
5. 元素的周期性规律：元素周期表中的元素按照一定的规律排列，我们可以通过这些规律预测某些元素的性质。
其中包括原子半径的周期变化、电离能的周期变化、电子亲和能的周期变化等。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指不同物质之间发生的化学变化过程，其中涉及到的主要概念有化学方程式、反应物、生成物和反应热等。
2. 化学方程式的表示：化学方程式可以用一种简洁的方式来表示化学反应的过程和结果。
其中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，而反应符号箭头则表示反应的方向。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类特殊的化学反应，其中涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，可以根据元素的氧化态的变化来判断化学反应的类型。
4. 化学反应的平衡：在化学反应中，反应物和生成物之间达到一定的比例就会形成一个化学反应的平衡状态。
通过学习平衡常数和平衡转移速度等概念，我们可以了解到化学反应平衡的原理和因素。
5. 其他类型的化学反应：除了氧化还原反应外，还有酸碱中和反应、沉淀反应、配位反应等不同类型的化学反应。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节氯及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯二、氯气1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．化学性质（与强氧化性有关）（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl22NaCl②铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3③铜与氯气反应 Cu + Cl2CuCl2规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H 2 + Cl22HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl2＋H2O == HCl＋HClO在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO 2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应①漂白液的制取2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。
主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉的制取2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理 Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O2↑（5）氯气的实验室制法MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）。
化学高一必修1第2章知识点总结
化学高一必修1第2章知识点总结第二章知识点总结高中化学是一门涉及物质的转化、组成和性质的科学学科。
在高一的学习中，我们首先学习了必修一《物质的结构和性质》，其中第二章对化学知识点进行了总结。
下面将对这一章的重要知识点进行梳理和总结。
一、物质的分离方法1. 过滤法：根据物质的颗粒大小和形状的不同，通过滤纸等障碍物分离物质。
2. 结晶法：通过物质在溶剂中溶解度的差异，通过结晶的形成来分离物质。
3. 蒸馏法：根据物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程将混合物分离。
4. 精馏法：在蒸馏法的基础上，通过对蒸馏过程进行一系列操作，得到更纯净的物质。
5. 分液漏斗法：根据物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分液漏斗将混合物分离。
6. 电解法：利用电流通过电解槽，将离子化合物分解成原子或离子进行分离。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：用来表示化合物的元素种类和元素的个数比例关系的符号组合。
分为分子式和电离式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的化学式的组合。
由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应方向。
三、氢、氧、水1. 氢气（H₂）是一种无色、无臭的气体，具有很高的燃烧性和可燃性。
2. 氧气（O₂）是一种无色、无味的气体，是大部分物质燃烧所必需的氧化剂。
3. 水是由氢和氧元素组合而成的物质，是地球上最常见的物质之一。
水的分子式为H₂O，具有许多特性和性质，如溶解性、比热容等。
四、溶液的浓度1. 溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的质量或摩尔数。
2. 摩尔浓度（mol/L）表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
3. 质量浓度（g/L）表示单位体积溶液中溶质的质量。
五、理论计算1. 摩尔质量：元素的摩尔质量是指该元素的相对原子质量。
2. 物质的摩尔质量是指单位摩尔所含有的质量。
3. 摩尔比：反应物在化学反应中的化学计量比例关系。
4. 反应的限量与过量：在反应中，反应物的摩尔比与实际用量之间的关系。
5. 反应的理论产量和实际产量：反应的理论产量是在理论计算中根据摩尔比例关系计算出的产物的质量或摩尔数，而实际产量是实验中测得的产物质量或摩尔数。
高中化学必修一第一、二章知识点总结
必修一第一、二章总结第一章第一节主要知识点1.化学危险品标志（参考书P4图）2.几种物质分离提纯方法①过滤——“一贴，二低，三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②蒸发——蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热使液体飞溅。
当蒸发皿中产生大量固体时，停止加热，用余热蒸干剩余液体。
③蒸馏——利用两种液体沸点不同达到分离的目的。
重要仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管。
冷凝管中的冷凝水应从下口进上口出。
④萃取——利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同而分离。
仪器：分液漏斗萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶，溶质在它里面的溶解度要大于在原溶液中的溶解度，与被萃取的物质不反应。
⑤分液——两种液体互不相溶，通过静置，分层使其分开。
仪器，分液漏斗3.除杂原则：不增，不减，容易分离，即不引入新的杂质离子，不消除应该保留的离子，加入的除杂剂与被除去的离子可以形成沉淀或气体等容易除去的物质。
4.Cl-的检验：加入Ag+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成SO42-的检验：加入Ba2+和HNO3，有不溶于硝酸的白色沉淀生成第二节主要知识点：1.N=nN A其中：N——粒子数目（个）n ——物质的量(mol)N A——阿伏加德罗常数（/mol）在数值上等于6.02×10232.m=nM其中：m ——物质的质量（g）n ——物质的量(mol)M——摩尔质量（g/mol）大小与物质的相对分子质量相等3.V=nV m其中：V——气体的体积（L）n ——物质的量(mol)V m——气体摩尔体积（L/mol）在标准状况下为22.4L/mol(此公式只适用于气体)4.c B=n B/V其中：c B——物质B的物质的量浓度（mol/L）n B——物质B的物质的量(mol)V——溶液的体积（L）5.c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)=n(浓)=n(稀)其中： c——物质的量浓度（mol/L）V——溶液体积（L）6.理想气体状态方程：PV=nRT 其中：P——压强V——气体体积n——物质的量T——温度R为常数根据此公式和已知条件，可以判断两种气体的体积和物质的量的关系。
高中化学必修一二知识点总结[1]
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高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构 质子（Z 个）原子核 注意：中子（质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1. A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结
新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章 知识整理和总结知识网络1、化学实验基本方法2、物质的量及其应用3、一定物质的量浓度溶液的配制专题讲解化学实验基本方化学实验安遵守实验室规了解安全措施掌握正确的操作混合物的分离和提纯方过滤：固体（不溶）——液体蒸发：固体——液体蒸馏：液体混合物分离 萃取、分液：两种互不相溶的液物质的鉴别和检验（如SO 42-、CO 32-的专题一：混合物的分离和提纯方法总结化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原 专题二：除杂总结实验名称 装置图 主要仪器 注意事项适用范围 实例 溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。
蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸 2．温度计水银球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油提纯样品 除杂方法及试剂 提纯样品 除杂方法及试剂CO 2(HCl) 饱和NaHCO 3溶液 FeCl 2 (CuCl 2) 加足量Fe 粉、过滤 O 2(CO 2)NaOH 溶液 CO 2 (CO) 通过灼热CuO NaCl （Na 2CO 3）稀HClO 2（CaCO 3） 加热分解第二章 知识整理和总结知识网络1.分散系：几类液体分散系的比较 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质微粒的直径 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm分散质微粒分子或离子分子集合体或单个高分子 巨大数目分子集合体 实 例 NaCl 溶液豆浆泥水性质 外 观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能鉴 别 丁达尔效应 外观不同 2.离子反应3.氧化还原反应⑴实质：有电子转移（得失或偏移） ⑵特征：反应前后元素的化合价有变化 ⑶各概念之间的关系知识要点本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆、有些内容可进一步深化理解。
高中化学必修一必修二知识点总结(1)
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
高一化学第一二章知识点归纳总结
高一化学第一二章知识点归纳总结高一化学的第一二章主要介绍了化学的基本概念、化学元素与化合物以及化学式等知识点。
下文将对这些内容进行归纳总结。
1. 化学的基本概念化学是一门研究物质的组成、性质和转化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
化学研究的对象是与物质有关的各种现象。
2. 化学元素与化合物化学元素是由具有相同电子排布和核电荷数的原子组成的物质，是化学的基本单位。
元素可以分为金属、非金属和半金属三类。
化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 元素的命名与符号为了方便交流与记录，化学元素都有自己的名称和符号。
元素的命名通常是根据其性质、发现者、地理位置等来确定的。
符号是由元素英文名称的第一个或前两个字母组成。
4. 原子与分子原子是构成化学元素的最小单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的电子组成。
分子是由两个或多个化学键连接在一起的原子组成的。
5. 化学式化学式是用元素符号和表示原子数目的标记来表示化合物的化学组成。
有分子式、离子式和结构式等不同的表示方法。
6. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数、电子排布和性质等规律排列的表格。
元素周期表可以分为周期、族和区块等不同的分类方式。
7. 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括物质的转化、能量的变化和化学方程式等内容。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应和电离反应等。
8. 摩尔与摩尔质量摩尔是物质的量的单位，指的是物质内含有的粒子数目。
摩尔质量是指一个物质摩尔数所包含的质量。
9. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的含量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
10. 化学平衡化学平衡是指在封闭的系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态。
平衡常数、平衡位置和平衡常量等是描述化学平衡状态的重要参数。
综上所述，高一化学第一二章主要介绍了化学的基本概念、化学元素与化合物、化学式、元素周期表、化学反应、摩尔与摩尔质量、溶液的浓度和化学平衡等知识点。
化学必修一第1、2章知识点总结
化学第一章第二章知识点总结1、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。
2、研究物质的基本程序，其主要步骤为3、研究物质的基本方法，，，。
45与氧气反应方程式（常温，加热）、。
与水反应现象；说明钠具有的性质反应方程式。
6、钠的保存方法：。
78（1）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是（2）与金属反应：与铁，铜、（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。
与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。
9、过氧化钠与水反应方程式；过氧化钠与二氧化碳反应方程式。
10、物质的量11、一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
化学必修一每章总结
化学必修一每章总结第一章：物质及其变化第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
•物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
•物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。
化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。
第二章：分子构造与化学键第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。
分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。
•分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。
分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。
•化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。
化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。
第三章：化学方程式与化学计量第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。
在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：•化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。
•化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。
化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。
•化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。
化学必修一第一二章知识点总结
化学必修一第一二章知识点总结化学必修一第一章总论化学是一门基础科学，它以研究物质的组成、性质、变化和规律为主要内容。
化学的研究对象是物质，而物质是存在于我们周围的一切物质的总称。
以化学为基础的学科包含了无数领域，如药物、材料、能源、环境科学等。
化学的基础概念包括：物质、元素、化合物、分子、原子等。
1.物质所有具有质量和体积的物体都可以称之为物质，包括固体、液体和气体。
2.元素元素是由于具有相同原子核中的质子数而具有相同化学性质的原子组成的纯物质，目前已知的元素有118个。
3.化合物化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学计量比例结合形成的纯物质。
4.分子分子是由两个或以上原子按照一定的结构组成的化合物纯物质。
每个分子包含有原子核、核外电子和化学键。
5.原子原子是由具有相同原子核中的质子数和中性子数的一组电子组成，它是最基本的化学单位。
原子基本粒子包括质子、中子、电子和中微子等。
化学必修一第二章原子结构原子是化学最基本的单位，而原子结构是描述原子的最基本的概念。
有关原子结构的内容包括了：原子模型、原子核、元素周期表、价电子等。
1.原子模型原子模型描述了原子的基本构造形态，最初的原子模型是由英国物理学家汤姆逊提出的，被称为“鸢尾花模型”，这个模型认为原子是由带负电荷的电子云和带正电荷的原子核组成的。
这个模型之后被改良和发展，现在常用的原子模型主要有玻尔模型、量子力学模型等。
2.原子核原子核是原子最中心的部分，其质量非常大，同时也带有极强的正电荷。
原子核由核子构成，核子包括质子和中子。
质子是带正电荷的亚原子粒子，个数就是元素的原子序数。
而中子是不带电的亚原子粒子，其个数不同的元素中中子的个数也不同。
3.元素周期表元素周期表是描述元素周期性规律性的一张表格，列出了所有已知元素的原子序数、化学符号、元素名称和原子结构等。
基于元素周期表的组织方式，我们可以比较方便地确定元素的化学性质和物理性质。
4.价电子价电子是指原子中最外层发生化学键形成时参与进来的电子，它是描述分子中化学键类型的主要因素。
新课标高中化学必修一第一二章知识点总结
第一章从实验中学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液三、离子检验Cl－ AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓五、物质的量的单位――摩尔物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ；标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4移液.5洗涤.6定容.7摇匀 8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类二、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章 从实验学化学学计一、化量质①物的量单号mol义数号n 位 摩尔 符定：表示一定目微粒的集合体 符碳数NA表示。
约为6.02x1023阿伏加德常：罗数0.012kgC-12中所含有的原子。
用与质微粒物的量公式：n=数值该单g/mol 上等于质单质质质M表示 位：②摩尔量：位物的量的物所具有的量 用质物的分子量质与质量物的量公式：n=③物的体定：①微粒的目②微粒的大小③微粒的距离质积决数间数决微粒的目一定 固体液体主要定②微粒的大小气决间体主要定③微粒的距离积与质体物的量公式：n=积约为22.4L气的体都标状况1mol任何体准下 ，罗温压积气数④阿伏加德定律：同同下， 相同体的任何体都含有相同的分子质号CB 位：单mol/l⑤物的量度：位体溶液中所含溶质浓单积质B的物的量。
符公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B浓=C（稀）×V（稀）浓×V（）溶液稀律释规C（）⑥溶液的配置质质数（l）配制溶量分一定的溶液计质质质换积质时算：算出所需溶和水的量。
把水的量算成体。
如溶是液体，要算出液体的积体。
称称质质简积量：用天平取固体溶的量；用量量取所需液体、水的体。
搅质.将质烧,加入所需的水,用玻璃棒拌使溶完全溶解溶解：固体或液体溶倒入杯里质浓 （配制前要容量是否漏水）检查瓶（2）配制一定物的量度的溶液计质质质积算：算出固体溶的量或液体溶的体。
称盘称质质简质积量：用托天平取固体溶量，用量量取所需液体溶的体。
将质烧馏约为积1/6），溶解：固体或液体溶倒入杯中，加入适量的蒸水（所配溶液体的搅温将瓶用玻璃棒拌使之溶解，冷却到室后，溶液引流注入容量里。
涤转馏将烧涤2－3次，洗液注入容量。
振，将涤瓶荡洗（移）：用适量蒸水杯及玻璃棒洗匀使溶液混合均。
继续瓶2－3mm，改用滴管加水，处胶头定容：往容量中小心地加水，直到液面接近刻度与瓶紧荡摇匀使溶液凹面恰好刻度相切。
新课标人教高中化学必修一、必修二化学知识点总结
新课标人教高中化学必修一、必修二化学
知识点总结
本文档总结了新课标人教高中化学必修一和必修二的主要知识点。
以下是各个章节的简要概述：
必修一
第一章：物质与用量
- 物质的分类和性质
- 化学方程式和化学计算
- 物质的量和摩尔质量
- 化学计量
第二章：微观世界的探索
- 原子结构和元素周期表
- 元素的性质和周期规律
- 原子核和同位素
第三章：原子与离子
- 原子的结构和电子排布
- 离子的构成和价电子数目- 离子半径和离子键
第四章：物质的结构和性质
- 共价键和分子结构
- 物质的性质与结构的关系- 物质的三态和相变
第五章：物质的变化和能量
- 化学反应和化学能变化
- 反应速率
- 化学平衡和化学平衡常数必修二
第一章：有机化学基础
- 有机物的定义和结构特点- 烃及其分类
- 功能团及其衍生物
第二章：材料的世界
- 非金属材料和高分子材料- 金属材料和合金
- 无机非金属材料
第三章：生活中的化学品
- 药品和保健品
- 食品中的化学品
- 起酒和发酵
第四章：化工与新材料
- 化学反应工程
- 离子交换和溶液浓度
- 反应速率和化学平衡
以上是新课标人教高中化学必修一和必修二的主要知识点概述。
希望对你的研究有所帮助。
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第一章从实验中学化学
一、化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na
2CO
3
（或NaHCO
3
）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤
上，
宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO
3
溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
三、离子检验
Cl－ AgNO
3、稀HNO
3
产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO
42-稀HCl、BaCl
2
白色沉淀 SO
4
2-+Ba2＋=BaSO
4
↓
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm ；标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作 a.检验是否漏水.
b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4移液.5洗涤.6定容.7摇匀 8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
二、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（3）、离子共存问题
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，
酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——是还原剂（有还原性）——被氧化（发生氧化反应）——得到氧化产物“一还三氧”
得到电子——化合价降低——是氧化剂（有氧化性）——被还原（发生还原反应）——得到还原产物“一氧三还”
金属及其化合物
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O
2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H
2
，特别活
泼的如Na等可以与H
2O发生反应置换出H
2
，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H
2。