二氧化硫和三氧化硫-教学设计
二氧化硫和三氧化硫教案
二氧化硫和三氧化硫教学目标：（一）知识与技能目标：1．使学生了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的特征；掌握二氧化硫的化学性质。
2．提高学生实验设计和操作能力。
（二）过程与方法目标：1．引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
2．培养学生学会合作与分享，提高探究欲望。
（三）情感态度目标了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题，提高环保意识，培养学生的社会责任感。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用。
教学方法：启发式教学法、讨论法、实验法。
教学过程：[教师]以前我校学生宿舍条件差，学生很容易得一种皮肤传染病——疥疮，同学们知道用什么药物可以医治吗？[学生]硫黄软膏、灵丹霜（含硫黄）[教师]生活中我们还接触到哪些含硫的物质？[学生]石膏、氮肥硫铵、煤等[教师] 展示硫黄晶体、石膏、一份空气质量日报，引出课题。
硫和硫的氧化物一、硫[学生] 观察硫黄晶体[教师] 硫是否能溶于水、酒精等溶剂呢？[学生实验] 将硫黄晶体研细，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性实验[学生] 归纳硫的物理性质黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[教师] 污染空气的二氧化硫是怎么来的呢？[学生] 燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
[教师] 污染空气的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧以及工业尾气的排放。
[教师]硫在空气中燃烧，就会生成二氧化硫。
[学生实验]点燃一小块硫黄晶体，观察现象。
[教师]硫燃烧有什么现象？写出方程式。
[学生]硫局部溶解再慢慢燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味。
S + O2点燃SO2二、二氧化硫和三氧化硫[教师] SO2有哪些物理性质呢？怎样用实验证明SO2是否溶于水？[学生实验]把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。
[教师]常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
高中化学二氧化硫与三氧化硫(说课) 人教课标版
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的
产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
环节五：布置作业，创新思维
1.课本P95第1、3题 2.设计其他实验来验证二氧化硫的性质。 3.你想了解更多关于硫及其重要氧化物的性
质吗？推荐几个网址方便你查阅相关资料， 如中国科普网
提出方案
交流评价
确立方案
实施方案：将针管中少量气体分别推入
1
2
3
4
5
紫色石蕊 试液的青 霉素药瓶
变红
滴有酚酞 和NaOH 溶液的青 霉素药瓶
澄清石灰 水的青霉 素药瓶 白色浑浊
?
?
褪色
创设情境三： 教师演示SO2使品红溶液褪色的实验。
实验改进 图示：
引导学生分析SO2的漂白性，进而透过现 象看本质，分析SO2与氯水漂白性区别。
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎 长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
当我们渐渐步入社会，为了生活，我们不得不努力工作，严格遵守公司的规章制度，不敢有一丝懈怠，甚至为了一份微薄的薪水，我们几乎耗尽了所有的时间和精力去做好，不是在上班，就是在去上班的路上，几乎没有自己所谓的自由时间，我想在当今社会，应该有很大一部分人是这样，没有时间交际，也没有时间旅游，更没有时间去陪伴家人……或许这就是所谓的生活的选择，到最后只能自己在心里安慰自己：有失有得，只是这个得真是我们自己所想要的吗？
酸雨危害植物死亡
二氧化硫与三氧化硫教学设计
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计白沙中学廖秋英课题：二氧化硫与三氧化硫学习目标：1、能说出SO2的物理性质，知道它的来源与危害。
2、知道什么是可逆反应，能写出SO2与水反应的方程式，知道SO2与HClO的漂白差异。
3、知道SO2和SO3都是酸性氧化物，能写出它们与碱反应的方程式。
重点：SO2的性质难点：可逆反应与酸性氧化物的性质教学方法：阅读目标自学法、讲授法、实验法、练习法教学时数：1课时[教学流程]情境引入：以一幅厂区污染图引起学生的讨论与关注，通过空气质量日报中的污染物为SO2设疑，引出学生对SO2性质探究的兴趣。
阅读答疑：SO2的来源与危害。
板书课题：二氧化硫与三氧化硫展示目标1：学生齐读目标达标1：阅读导学P89－90，要求标记S及SO2的物理性质（简要小结）。
[过渡]板书硫的不同价态物质，师生互动完成：标示化合价、判断升降、推测SO2的化学性质，进入下一目标的学习。
展示目标2：解读目标要点。
达标2：阅读P90，尝试达标（学生练习书写方程式）。
精讲：可逆反应定义，SO2与水反应方程式及表示要点。
演示实验4－7：SO2的性质（任务：观察实验完成导学案问题一）实验小结：（师生互动问答）SO2的物理性质、水溶液的酸性、漂白性展示目标3：解读标注关键词达标3：阅读P91（任务：完成导学案问题二）精讲目标3：酸性氧化物，以CO2与水、CO2与Ca(OH)2反应为例引导学生推断SO2和SO3与水、与碱的反应，强调生成的酸根离子的区别。
达标检测：导学案基础测评与能力测评题。
本节知识梳理：通过问题互动问答、听写相关的反应方程式。
1.口述SO2的物理性质；2.什么是可逆反应？写出SO2与水反应的方程式；3.将SO2通入品红溶液有什么现象？将所得溶液加热又有什么现象？为什么？4.写出SO2、SO3分别与NaOH溶液反应的方程式。
视野拓展：一次性木筷与SO2、SO2与非法食品加工。
作业：固学案1－10小题。
2022年 教学教材《二氧化硫和三氧化硫》参考优秀教案2
第三节硫和氮的氧化物整体设计沉着说课本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三局部内容，第一局部是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二局部是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三局部是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成局部，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力〞的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节内容编排有以下特点：1主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水nO4溶液、溴水教学过程导入新课点击网页：〔用多媒体播放当天的空气质量日报〕师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。
师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。
［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫［实物展示］粉末状硫及块状硫。
师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢？生：〔学生讨论，用多媒体小结〕物理性质：黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。
与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反响；硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反响。
高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》
高中化学教案《二氧化硫和三氧化硫》一.课型：探究课二.课时：1小时三.教学目标：1、了解二氧化硫和三氧化硫的化学性质、物理性质和制备方法；2、能够通过实验或化学方程式描述其产生和反应过程；3、理解其应用领域和环境污染问题。
四.教学重点：1、化学方程式的写法和化学反应；2、物理性质和化学性质的区别；3、环境污染问题的讨论及解决措施。
五.教学难点：1、如何进一步了解二氧化硫和三氧化硫的性质；2、如何在课堂上引导学生关注环境保护问题。
六.教学步骤：1、导入和引导教师通过提问，引导学生对于大气污染、酸雨等现象的了解。
2、呈现实验（1）让学生观察二氧化硫熏制时的颜色变化和脱酸剂的变化，并描述这两种化学物质的外观和硬度。
（2）在实验室设置实验装置，观察二氧化硫气体在空气中的变化以及三氧化硫的制备。
（学生在此过程中可以提出自己的疑问）3、引导思考让学生根据实验过程或化学方程式回答以下问题：（1）二氧化硫和三氧化硫有哪些物理性质和化学性质？（2）它们可以有哪些应用领域和环境污染问题？（3）为什么二氧化硫可以作为脱硫剂使用？4、探究（1）让学生通过网络或课堂讲解了解二氧化硫和三氧化硫的制备方法和应用领域。
（2）结合课堂讲解和学生的自学资料，让学生在小组内检测家庭中的大气环境污染状况，收集数据并分析它们之间的联系。
5、归纳总结（1）让学生各自总结二氧化硫和三氧化硫的重要性以及产生它们的原因，并探讨如何解决大气污染问题。
（2）通过讲解，引导学生理解大气污染预防的重要性，维护和改善生态环境的意义。
七.课后作业：1、查阅有关二氧化硫和三氧化硫性质、制备和应用领域的文献；2、了解大气污染的成因和防治措施，并思考如何参与到环保行动中去。
二氧化硫与三氧化硫说课
非氧化还原反应 可逆
漂白某些有色物质，
氧化还原反应 不可逆
漂白大多数有色物质，
不能使紫色石蕊试液褪色
能使紫色石蕊试液褪色
分组讨论： 酸雨是怎样形成的？
2SO2+O2=2SO3 SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4
五、知识拓展
• 教师： 1、 二氧化硫有哪些用途，三氧化硫呢？酸雨 有哪些类型？有哪些危害？ • 2、 如何防治酸雨？（从二氧化硫的来源考虑） • 学生：阅读课本，查阅资料，讨论归纳 • 1、二氧化硫可用于工业漂白、三氧化硫生产硫酸 • 2、硫酸性酸雨和硝酸性酸雨 • 危害 破坏农作物、森林、草原、土壤、湖泊 • 3、 腐蚀建筑物、工业设备、通讯设备等 • 4、 防治 改善能源结构、加强环境管理、研究二氧 化硫的治理技术和设备
引出问题
猜想
引入新课
认识识
酸雨破环森林、古建筑、江河
银耳是如何变白的呢？
四、教学过程
新课导入：
教师活动 创设情景 学生活动 根据已有知识经验
展示硫酸工厂的图片， 酸雨破环森林、古建筑、江河的图片， 不法商贩怎样将银耳变的更白、 更好看，来牟取暴利的图片。
问题1：硫酸是重要的化工原料， 那制取硫酸的原料是什么呢？ 问题2：形成酸雨的罪魁祸首是什么 物质？它为什么有这样的危害？
S元素具有那些化合价，硫在氧化还原方面具有哪些性质呢？
二氧化硫的漂白性
播放视频：二氧化硫的漂白性
思考二氧化硫漂白性与 氯水漂白性的异同
讨论总结特出结论
二氧化硫与氯水的漂白性对比
名称 二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
［投影视频］ 硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化 合 态 ： 硫 化 物 和 硫 酸 盐 ， 如 硫 铁 矿 FeS2 、 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏
（ CaSO4 ·2H2O）、芒硝（ Na2SO4·10H2O）
说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur) 俗称硫磺。
1 、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
CS2 ，熔沸点
都很低。
知
2、 硫的化学性质
识
① 氧化性：与绝大多数金属反应
结
△
与非金属反应： H2+S
H2S
构
与
② 还原性：与氧气发生反应
( 四 ) 硫化氢
1、 H2S 的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO4 == FeSO 4 + H 2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H 2S ↑ 用湿润的 Pb(CH3COO2) 试纸
SO2 + Br 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
《二氧化硫和三氧化硫及其对环境的污染》信息化教学设计
信息化教学设计学院：化学化工院专业：学科教学（化学）学号：141716年级：高一教材版本：人教版章节：高中化学必修一第四章第三节目录一、教材分析 (3)二、学习对象分析 (4)1、学习对象 (4)2、知识基础 (4)3、能力基础 (4)三、教学目标 (4)1、知识与技能 (4)2、过程与方法 (5)3、情感态度与价值观 (5)四、教学重难点分析 (5)五、学习准备 (5)六、教学活动过程 (6)（一）引入 (6)（二）新课呈现 (6)（三）板书 (9)七、教学流程图 (10)《二氧化硫和三氧化硫及其对环境的污染》信息化教学设计一、教材分析本节课是人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》，我们将其划分为两个小节来设计，即《二氧化硫和三氧化硫及其对环境的污染》、《二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染》。
本节课我们学习第一节——《二氧化硫和三氧化硫以及二氧化硫对环境的污染》，旨在让学生掌握二氧化硫、三氧化硫的基本性质及其对环境的危害，树立学生的环保意识。
二、学习对象分析1、学习对象本课是高中化学必修一第四章的内容，经过前面的学习，学生已经基本掌握了化学学习的一般规律，有一定的分析和归纳能力，但在探究问题的能力以及合作交流等方面发展不够均衡，所以学生学习起来仍有一定难度。
2、知识基础1）在本节课学习之前，学生已经对二氧化硫及其性质有了初步的了解，但是对三氧化硫的认识较浅。
2）学生已经基本掌握了化学学习的基本模式和思路，能够有效地进行课前预习，收集相关资料。
3、能力基础学生通过之前的学习，已经养成了较好的化学学习习惯，能够通过自主合作探究式学习，学会本节课的基础内容。
三、教学目标1、知识与技能了解SO2的基本性质及用途，了解酸雨形成的原因，对环境的污染及其保护措施。
2、过程与方法1)培养学生实验设计、观察、分析能力，初步学会设计实验进行探究的能力。
2)通过SO2对环境的污染，培养学生运用知识解决实际问题的能力和辩证的看待问题的方法。
二氧化硫和三氧化硫学案
第四章第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫学习目标：1.掌握二氧化硫的性质2.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。
自学指导：1.目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
2.氮氧化物的来源：。
一. 二氧化硫1.硫，俗称，色晶体，________溶于水，微溶于酒精，易溶于______。
2.二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，是大气的主要污染物，溶于水（1：）。
3.二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。
SO2 溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。
二. 三氧化硫三氧化硫是无色易挥发的固体。
三氧化硫也是氧化物，溶于水并反应，反应方程式为。
工业利用这一原理生产硫酸，是硫酸的酸酐。
探究学习：1. 分别从化合价的角度，作为酸性氧化物，二氧化硫有什么化学性质：(1)SO2与水的反应方程式为_____ __________ _______，该反应为可逆反应。
可逆反应指的是在条件下，既能向正反应反方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:__________________ ___________，_____ _____________ __ _ ___。
(3) SO2中硫元素的化合价为价，可被一些强氧化剂氧化生成价，因此SO2具有（填“氧化”或“还原”）性。
例如：把SO2气体通入溴水可生成硫酸和氢溴酸，反应的现象为________________，反应的化学方程式为______________________。
SO2中S元素的化合价也可降低，表现出__________性。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。
另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。
通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案
高一化学二氧化硫和三氧化硫教案高一化学二氧化硫和三氧化硫教案1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握So2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证So2的还原性及漂白性。
．了解So3的主要性质。
硫的存在和性质[基础·初探]．硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2cuFeS2caSo4·2H2oNa2So4·10H2o2.硫的性质物理性质俗名色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2化学性质①还原性：与o2反应：S＋o2点燃So2。
②氧化性：与Fe反应：Fe＋S△FeS；与cu反应：2cu＋S△cu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。
③与NaoH溶液的反应：3S＋6NaoH△2Na2S＋Na2So3＋3H2o。
[题组·冲关]．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化c．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用cS2或热的NaoH溶液清洗【解析】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2；c项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋S△FeS,2cu＋S△cu2S。
【答案】D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①cuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤cu2S⑥Fecl2⑦cS2⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥c．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【题后反思】硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe与S 反应生成FeS而不是Fe2S3。
二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1二氧化硫的性质与应用．So2的物理性质颜色状态气味溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.So2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：漂白性：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
高三化学二氧化硫的漂白原理和三氧化硫教学设计
总第课时3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
6．硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)(1)H2S、H2SO3的弱酸性①都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊试液变红。
②与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
③酸性：H2S＜H2SO3。
S2－、SO2－3、HS－、HSO－3都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al 3＋发生相互促进的水解反应，如3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑。
(2)H 2S 、H 2SO 3的还原性①都可被Fe 3＋、O 2、X 2(X ＝Cl 、Br 、I)、HNO 3、酸性KMnO 4溶液等氧化。
②H 2S 在O 2中燃烧时，H 2S ――→O 2（少量）点燃S ，H 2S ――→O 2（过量）点燃SO 2；H 2S 可被SO 2、H 2SO 3氧化，如2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
最新二氧化硫和三氧化硫教案
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教学目标
知识与技能：
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，
（2）知道可逆反应的概念及其特征；
（3）了解二氧化硫对空气的污染和危害
过程与方法：
（1）、通过小组实验探究二氧化硫的化学性质，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
（2）、培养学生运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感态度价值观
（1）、关注人类面临环境问题，培养学生的社会责任感
（2）、激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实和敢于质疑的优良品质：
（3）培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。
3、教学重点和难点
重点：二氧化硫的性质
难点：1探究二氧化硫的过程和方法，2可逆反应。
二氧化硫和三氧化硫说课稿
二氧化硫和三氧化硫说课稿一、说教材本节是典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途、危害以及三氧化硫的有关性质。
本节内容与初中对硫的认识及本书第二章第三节氧化还原反应的知识联系，同时还与本章后面学习第四节硫酸的知识联系，起着承前启后的作用。
并且本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。
课标对本节内容的要求是：了解硫的化学性质；了解硫的氧化物及其水化物的主要性质；进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
二、说教学目标根据对教材结构和内容的分析及课程标准的要求，我制定了以下教学目标、教学重点、难点：教学目标：1.知识与技能目标：了解硫和二氧化硫的物理性质和用途；了解三氧化硫有关性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和防治。
2.过程与方法目标：培养学生的观察探究能力；提高自主学习能力。
3.情感态度与价值观目标：体会化学对环境保护的意义，培养学生关注社会的意识和生态责任感。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性。
三、说学生此前学生已初步学习了硫的知识和氧化还原反应的知识，对物质性质的探究已具备了相应的理论基础，并且高一的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验有着浓厚的兴趣。
四、说教法和学法基于本节课的内容特点和学生的知识结构及心理特点，我制定了以下的教法和学法：1教法：启发式教学法、分组实验探究法、分组讨论法、多媒体辅助教学法、对比归纳教学法。
2学法：自主探究法、分析归纳法、总结反思法。
五、说教学过程建构主义学习理论认为：知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义构建的方式获得的。
为此，我运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供生动、直观的画面，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.创设情境，展示图片，利用图片设问：①形成酸雨的罪魁祸首是什么物质②日常生活中不法商是如何将发黄发黑的大米变白变亮来牟取暴利的呢创设问题情境，引出本课题。
二氧化硫和三氧化硫教学案
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
贵州师范大学教学设计课题：二氧化硫与三氧化硫学院：班级：专业：姓名：学号：2019年12 月29 日一、教学重点和难点（1）重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性（2）难点：二氧化硫的漂白原理二、教学设计SO2的漂白性［过渡］虽然SO2与CO2性质有很多相似之处，但是SO2也有独特的个性。
这里有一瓶红色的品红溶液，如果我们将SO2水溶液加入到品红中，会是什么样的现象呢？（探究实验三）讲述实验注意事项：提醒学生注意观察气球和溶液颜色的变化。
［板书］：②SO2具有漂白性SO2具有漂白性，是由于SO2与某些有色有机物质加合成了不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色红色，SO2的漂白效果是不稳定的（或暂时的）。
应用:工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛制品、丝制品、草编制品等［投影］：SO2和氯水漂白原理对比表格探究实验：1、从注射器中取2-3mLSO2水溶液于试管中，再向试管中滴加2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色的变化。
2、用气球套住试管，再加热试管，观察溶液颜色和气球的变化。
交流讨论，得出结论。
总结，归纳让学生认识到物质的性质既有共性，也有个性。
通过对SO2在生产生活中的应用的讲述，再配合一些图片，使学生形成食品安全意识。
通过对比，培养学生比较、分析的学习方法。
SO2的还原性［设问］：根据SO2中S的化合价推断它具有什么样的性质呢？［板书］：③SO2具有还原性［讲述］：SO2还能与氧气反应生成SO3，SO3常温下是一种固体，也是一种酸性氧化物，能和水反应生成硫酸。
［板书］：SO3+ H2O = H2SO4［讲述］：这就是工业制硫酸的方法。
根据SO2中S的化合价推断它具有氧化性和还原性探究4：向试管中滴加1-2mL紫红色酸性高锰酸钾溶液，从注射器中注入2mLSO2水溶液至试管，振荡试管，然后加热试管，观察现象。
倾听、思考过渡到SO2还原性和氧化性培养学生实验动手操作能力，团结互助合作精神。
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第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）
-------二氧化硫和三氧化硫
一、教材分析
本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析
虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标
〈一〉知识与技能
1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法
1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观
1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点
〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质
〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法
生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合
六、教学用具
多媒体、实验仪器及药品
七、课时数
1
八、教学过程
九、板书设计
第四章第3节硫和氮的氧化物
----二氧化硫和三氧化硫
一、硫
1、存在
2、物理性质
黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
3.化学性质
（1）氧化性：
S+H2=H2S
（2）还原性：
S+O2=SO2
二、二氧化硫
1.实验现象：
2.物理性质
3.化学性质
（1）与水反应：
SO2 +H2O =H2SO3
（2）与碱反应：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O （3）与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3
（4）氧化性：
SO2+ 2H2S= 3S↓+ 2H2O （5）还原性：
SO2+Cl2+2H20==H2SO4+2HCl SO2+O2 == SO3
三、三氧化硫
点燃
催化剂
加热
十、教学反思
本节课从生活事例引入新课，通过设疑提问引起学生的兴趣与积极性，活跃课堂气氛。
课堂思路：S →SO2→SO3 。
从课堂练习与学生课堂的反响来看，学生基本完成教学目标和基本达到课程标准的要求。
但这节课也存在一些不足，以后要完善。