化学反应与能量变化(优质课)ppt课件
合集下载
化学反应及其能量变化PPT精品课件
攥拳 zuàn 荒僻 pì 滞笨 zhì 伛偻 yǔlǚ 翳 yì 愧怍 kuìzuò
作者简介：
杨绛，原名杨季康，生 于1911年，江苏无锡人。 作家、评论家、文学翻译 家。著有散文集《干校六 记》 、《将茶饮》译作有 《堂.吉诃德》等。其夫钱 钟书，字默存，代表作 《围城》。
杨绛
认识老王
温馨提示：
1.速读课文 ，标好段序 ,疏通字词。
2.请大家用“老王是个
的人，我从
从文中
看出”的形式，说说你对老
王的初步印象。
互 助
……
特蕾莎(Mother Teresa)
[1910-1997] [南斯拉夫/印度]
我们常常无法 做伟大的事，但 我们可以用伟大 的爱去做些小事。
—诺贝尔和平奖 得主特蕾莎修女
赠人玫瑰 手有余香
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53kJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义 （2）书写要规范
[自我检测] 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 395.41 kJ/mo C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.51kJ/mol
回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。
自我检测题答案：
1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; △H=- 890.3 kJ/mol
作者简介：
杨绛，原名杨季康，生 于1911年，江苏无锡人。 作家、评论家、文学翻译 家。著有散文集《干校六 记》 、《将茶饮》译作有 《堂.吉诃德》等。其夫钱 钟书，字默存，代表作 《围城》。
杨绛
认识老王
温馨提示：
1.速读课文 ，标好段序 ,疏通字词。
2.请大家用“老王是个
的人，我从
从文中
看出”的形式，说说你对老
王的初步印象。
互 助
……
特蕾莎(Mother Teresa)
[1910-1997] [南斯拉夫/印度]
我们常常无法 做伟大的事，但 我们可以用伟大 的爱去做些小事。
—诺贝尔和平奖 得主特蕾莎修女
赠人玫瑰 手有余香
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3] 已知：
S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53kJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式
（1）意义 （2）书写要规范
[自我检测] 1. 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时
C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 395.41 kJ/mo C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=- 393.51kJ/mol
回答有关问题： （1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性 更大。
自我检测题答案：
1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ; △H=- 890.3 kJ/mol
化学反应及其能量变化PPT课件
酸雨的危害
返回
6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。
返回
6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。
《化学反应与能量的变化》.PPT课件
形成化学键 释放 能量
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
1.1化学反应与能量变化PPT课件
B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
返回
分析：A项中反应物和生成物都未标明聚集状态； C项中 ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH应为“－”号。 答案：B
返回
分析：由于生成物H2O的状态不同，H2O(g)→H2O(l) 要放出能量，因此在书写热化学方程式时要注明各物 质的状态。 答案：因为由气态水变为液态水要放热，放热越多焓 变越小
返回
2．下列热化学方程式书写正确的是
()
A．2SO2＋O25=0=0==℃=2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol V2O5
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ____减__少__实__验__过__程_。中的热量损失
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热 的数值___偏__小___(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。
返回
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟
50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上
返回
3．判断正误。
(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。( )
(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。
()
(3)在稀溶液中，酸与碱产生中和反应生成1 mol
H2O(l)时的反应热叫做中和热。
()
(4)表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
ΔH＝－57.3 kJ/mol。
返回
热化学方程式
是整数，既表示微粒 可以是整数也可以是
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
第一节化学反应与能量的变化ppt课件
化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
反应放出热量：862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
反应放出热量：862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答： 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出热 量184.6KJ
这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应 物，也不是指生成物。
题意修改后的△H=-92.3KJ/mol.
精选ppt
14
六、当堂检测 完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目
1.(C) 2.(C)
3. 解：△H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol -436KJ/mol*2mol
由于 Q放> Q吸, 所以该反应为放热反应 ΔH=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol
精选ppt
11
（2）化学反应的本质是：反应物中旧化学键的裂，生 成物种新化学键的形成。
反应物在参加化学反应时必须 吸收 能量，破坏分子 内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时， 又要 放能出量。
精选ppt
6
五、课内探究
探究一：对于放热反应， 体系的能量如何变化？ 升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是 降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体 系还是环境的角度？
答：放热反应，体系的能量降低， 环境的能量 升高，规定ΔH 为“－”，是站在体系的角度。
精选ppt
7
五、课内探究
探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？
（2）以C、H2、CO为还原剂的反应：①C+CO2＝2CO ②H2+CuO＝Cu+H2O，③C+ H2O(g)＝CO+H2等
（3）一些晶体的反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+ 10H2O
精选ppt
5
五、课内探究
要求：
1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太 大噪音 2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手 向老师请教； 3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案； 4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时 间；
精选ppt
9
2.从微观角度
精选ppt
10
答：当1molH2和1molCl2反应，要生成2molHCl,反应物 H2和Cl2要断开化学键，克服原子之间的阻力，吸收能量。
Q吸（总）=436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ
而当H原子和Cl原子重新结合形成生成物HCl时，需要释 放能量，Q（放）= 431kJ/mol*2mol=862kJ
精选ppt
2
4. 当△H为“-”或△H<0时，为放热反应； 当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。
例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反 应热为△H= +131.5KJ/mol KJ/mol。
选修4 第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化（第一课时）
精选ppt
1
二、反应热与焓变
1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。 2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H. 3.焓变：生成物与反应物的焓值差。
符号：△H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1)
由于恒压条件下，反应热等于焓变 因此用△H表示反应热
精选ppt
16
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
= -242KJ/mol
精选ppt
15
七、归纳总结
1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号 △H，单位： KJ/mol(或KJ.mol-1)
2.焓变的计算方法： △H=生成物的总能量 –反应物的总能量；
△H=反应物的键能之ຫໍສະໝຸດ – 生成物的键能之和 。当△H为“-”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
精选ppt
3
三、学案预习情况
高二（ ）班
组
分
组
分
1
4
2
5
3
6
精选ppt
4
四、课前预习案部分答案
练习1：B 练习2：CD
练习3：常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应；
（2）大多数化合反应；
（3）酸碱中和反应；
（4）物质的缓慢氧化；
（5）活泼金属跟水或酸反应
练习3：常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应。
精选ppt
12
(3)总结
放热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 < 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
吸热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 > 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
ΔH= 反应物的键能之和- 生成物的键能之和
精选ppt
13
五、课内探究
探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成 2molHCl，该反应的反应热△H=-184.6KJ/mol,表示什 么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为： 0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的 △H将是多少？
答：宏观原因 （1）放热反应与吸热反应的能量关系图
能 量
反应物
能
量
生成物
△H< 0
△H > 0
生成物
反应过程
放热反应
反应物
精选ppt
反应过程
吸热反应
8
（2）答： ①放热反应 ΔH<0 反应物所具有的总能量 > 生成物具有的总能量 ②吸热反应 ΔH >0 反应物所具有的总能量 < 生成物具有的总能量 ③计算公式：ΔH= 生成物总能量- 反应物 总能量
这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应 物，也不是指生成物。
题意修改后的△H=-92.3KJ/mol.
精选ppt
14
六、当堂检测 完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目
1.(C) 2.(C)
3. 解：△H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol -436KJ/mol*2mol
由于 Q放> Q吸, 所以该反应为放热反应 ΔH=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol
精选ppt
11
（2）化学反应的本质是：反应物中旧化学键的裂，生 成物种新化学键的形成。
反应物在参加化学反应时必须 吸收 能量，破坏分子 内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时， 又要 放能出量。
精选ppt
6
五、课内探究
探究一：对于放热反应， 体系的能量如何变化？ 升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是 降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体 系还是环境的角度？
答：放热反应，体系的能量降低， 环境的能量 升高，规定ΔH 为“－”，是站在体系的角度。
精选ppt
7
五、课内探究
探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？
（2）以C、H2、CO为还原剂的反应：①C+CO2＝2CO ②H2+CuO＝Cu+H2O，③C+ H2O(g)＝CO+H2等
（3）一些晶体的反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+ 10H2O
精选ppt
5
五、课内探究
要求：
1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太 大噪音 2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手 向老师请教； 3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案； 4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时 间；
精选ppt
9
2.从微观角度
精选ppt
10
答：当1molH2和1molCl2反应，要生成2molHCl,反应物 H2和Cl2要断开化学键，克服原子之间的阻力，吸收能量。
Q吸（总）=436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ
而当H原子和Cl原子重新结合形成生成物HCl时，需要释 放能量，Q（放）= 431kJ/mol*2mol=862kJ
精选ppt
2
4. 当△H为“-”或△H<0时，为放热反应； 当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。
例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反 应热为△H= +131.5KJ/mol KJ/mol。
选修4 第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化（第一课时）
精选ppt
1
二、反应热与焓变
1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。 2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H. 3.焓变：生成物与反应物的焓值差。
符号：△H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1)
由于恒压条件下，反应热等于焓变 因此用△H表示反应热
精选ppt
16
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
= -242KJ/mol
精选ppt
15
七、归纳总结
1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号 △H，单位： KJ/mol(或KJ.mol-1)
2.焓变的计算方法： △H=生成物的总能量 –反应物的总能量；
△H=反应物的键能之ຫໍສະໝຸດ – 生成物的键能之和 。当△H为“-”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
精选ppt
3
三、学案预习情况
高二（ ）班
组
分
组
分
1
4
2
5
3
6
精选ppt
4
四、课前预习案部分答案
练习1：B 练习2：CD
练习3：常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应；
（2）大多数化合反应；
（3）酸碱中和反应；
（4）物质的缓慢氧化；
（5）活泼金属跟水或酸反应
练习3：常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应。
精选ppt
12
(3)总结
放热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 < 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
吸热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 > 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
ΔH= 反应物的键能之和- 生成物的键能之和
精选ppt
13
五、课内探究
探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成 2molHCl，该反应的反应热△H=-184.6KJ/mol,表示什 么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为： 0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的 △H将是多少？
答：宏观原因 （1）放热反应与吸热反应的能量关系图
能 量
反应物
能
量
生成物
△H< 0
△H > 0
生成物
反应过程
放热反应
反应物
精选ppt
反应过程
吸热反应
8
（2）答： ①放热反应 ΔH<0 反应物所具有的总能量 > 生成物具有的总能量 ②吸热反应 ΔH >0 反应物所具有的总能量 < 生成物具有的总能量 ③计算公式：ΔH= 生成物总能量- 反应物 总能量