【整合】人教版选修4 3.3《盐类的水解》同步练习(含答案)
《盐类的水解》同步练习4(人教版选修4)
盐类的水解(A组)一、选择题1．以下关于电离平衡常数)(aK说法正确的选项是〔〕A．电离平衡常数)(aK越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数)(aK与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数)(aK不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反响时，为了减缓化学反响速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中参加适量的〔〕A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是〔〕A．K+B．H+C．SO42—D．HSO4—4．以下各表达正确的选项是〔〕A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解局部全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质5．以下事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③6．20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-＝H+＋S2-，假设要使该溶液中的pH增大同时使c(S2-)减小，可采取的措施是( ) A．参加适量的水 B．参加适量的NaOH固体C．通人适量的SO2 D．参加适量的CuSO4固体7．在lmol/L硫酸中逐滴参加lmol/LBa(OH)2溶液，以下各图能够近似反映出溶液导电性变化的是( D )8．以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离9．在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，那么升高温度后，它们的导电能力是( )A．a>b>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>a>c10．室温下，在pH＝12的溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A．1.0×10-7mol/L B．1.0×106mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L 11．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。
2021-2022学年人教版选修4习题 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) Word版含答案
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.溶液的pH肯定发生转变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-B.N+H2O NH4OH+H+C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OD.NaCl+H2O NaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( ) A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a答案：B5化学与生活、生产亲密相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是( )A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。
答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案：D8将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：由于碳酸钠的水解:C+H2O HC+OH-,会使溶液阴离子数增多,故C中阴离子数最多。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.3盐类水解的实质 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（17）盐类水解的实质1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( )A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2O H 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( ) A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( ) A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第三节第2课时盐类水解的应用含答案
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。
答案：B2．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是() A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。
A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。
改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。
综上所述，符合题意的答案为C。
答案：C3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。
A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
答案：B4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。
【精品推荐】人教版高中化学选修四同步练习(有解析)3.3盐类的水解
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第三节盐类的水解（第1课时）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列叙述中，错误的是（）A.盐类都能水解B.盐类的水解反应是吸热反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应2. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.酸式盐一定显酸性C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SO4 D．Na2SO34. 向盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈现淡红色。
加热，红色加深，原因是( )A.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B.在加热时醋酸钠变成了红色C.酚酞受热变红D.加热促进醋酸钠水解，溶液pH值增大5. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHSO3 D．CH3COONa6. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( )①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦7. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离8. 下列说法正确的是( )A.多元弱酸的酸式盐水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH9. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于710. 已知酸式盐NaHB在水溶液中有下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸C.H2B为弱电解质D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度11．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl12. A＋、B＋和X－、Y－两两结合，形成物质的量浓度相等的四种盐，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
化学人教版选修4同步练习：第三章 第3节 盐类的水解 综合训练 Word版含解析
第3节盐类的水解一、选择题1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案 B解析盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH －)的乘积是一个常数，D项错误。
2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－答案 D解析NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO－3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO－3、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
因Y2－不确定，故A、B两项错误。
C式为电离方程式而非水解方程式。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是() A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变答案 C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH－)与c(H＋)仍然相等，故K w变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，K w不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K w不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。
高二化学盐类的水解同步练习人教版
2. FeCl 3 溶液与下列溶液发生反应，其中与 Fe3 水解无关的是（
）
① 紫色石蕊试液 ② KI 溶液
苏打溶液 ⑦ 镁粉 A. ②④⑤ C. ②④⑤⑥
B. ①②④⑤ D. ③⑥⑦
③ 煮沸的蒸馏水
④ H 2S ⑤ KSCN 溶液 ⑥小
3. 常温下， pH 体积均相同的氨水和烧碱溶液中，
（）
c( NH 4 ) 与 c( Na ) 的关系正确的是
4. B 5. A 6. BD
解析： CH 3COOK HCl CH 3COOH KCl
1
1
1
1
n(CH
3C
OO
K)
0.1 m
o
l L
V
n(CH 3COOH ) n(KCl )
n(KCl ) 0.1mol L V
用心 爱心 专心
3
n(CH 3COOH ) 0.1mol L V n(CH 3COOK ) 0.1mol L V ，
用心 爱心 专心
2
的 pH ，则 A 的原子序数
B 的原子序数， x
（ 2）向同体积的 pH
y。
10 的 NaOH 溶液和 pH
10 的 NaCN 溶液中不断地滴加同
浓度的稀盐酸至 pH 9 ，消耗盐酸的体积前者
后者。
（ 3）向同体积的同物质的量浓度的盐酸和 应后，盐酸放出气体的体积
NH 4Cl 溶液中加入等量的镁粉，镁完全反
ZnCl 2 xH 2O 与 SOCl2 混合物加热的方法。试回答：
（ 1）混合加热时发生反应的化学方程式为
（ 2） SOCl 2 的作用是
。 。
10. 在含 AlO 2 的溶液中，下列离子可以大量共存的是①
2023年人教版化学选修433《盐类的水解》基础训练(word有答案)
人教版化学选修43.3节《盐类的水解》基础训练一、选择题1．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（）A．FeCl3B．K2CO3C．Na2SO3D．NaHCO32．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰4．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M ＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)5．化学与生活、生产息息相关。
下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）A．食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率B．用草木灰水清洗油污—盐类水解C．用电泳法除尘—电解D．在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡6．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）)A．盐的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生了较大改变B．水的电离程度逐渐增大D．水解后溶液一定呈酸性或碱性7．水溶解中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-8．下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4ClB．NaClC．CuSO4D．Na2CO3B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂①草木灰与铵态氮肥不能混合施用①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①10．室温时，等体积、浓度均为0.1mol/L的下列水溶液，分别达到平衡①醋酸溶液：CH3COOH①CH3COO+H+①醋酸钠溶液：CH3COO?+H2O①CH3COOH+OH?有关叙述中正确的是()A．加入等体积水后，只有①中平衡向右移动B．加入等体积水后，①中c(OH?)增大，①中c(OH?)减小C．①和①中，由水电离出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)与c(CH3COO?)之和：①>①11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是（）A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C．往H2S溶液中通入氯气D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH12．溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH-）13．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A．HCO3－＋H2O?H3O＋＋CO32－C．SO32－＋2H2O?H2SO3＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋D．CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－14．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
人教版化学选修4同步课堂练习(含解析)：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解
第三章第三节第1课时1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(D)A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：能水解且使溶液显酸性的只有NH＋4。
2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(B)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。
3．下列水解离子方程式表达正确的是(D)A．CH3COONa的溶液：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－B．AlCl3的溶液：Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2CO3的溶液：CO2－3＋H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl的溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：A项应写可逆号；B项应写可逆号，不写“↓”；C项CO2－3分步水解；D项正确。
4．下列说法正确的是(D)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
5．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是！！！__S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3__。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是！！！__NH＋4、Al3＋、Fe3＋__。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有！！！__Na＋、SO2－4、Cl－__。
高二化学课时同步训练(人教版选修四)：3.3 盐类的水解(解析版)
第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解1．（2020·甘肃城关·兰州一中高二期末）为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．MgCO 3D ．Na 2CO 3【答案】C【解析】【分析】Fe 3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH 的方法促进Fe 3+的水解，注意不能引入新的杂质。
【详解】A. 加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A 错误；B. 加入NaOH 易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl 杂质，故B 错误；C. 加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH 的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C 正确；D. 加入碳酸钠，易混入NaCl 杂质，故D 错误；答案选C 。
【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。
在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。
2．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）A ．用铝盐和铁盐作净水剂B ．将2SOCl （遇水剧烈水解）和32AlCl 6H O 混合加热制取无水3AlClC ．4FeSO 溶液制备42FeSO 7H O ⋅晶体时，不能直接蒸干结晶获取D ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用【答案】C【解析】A.铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A 不选；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，2SOCl 水解生成HCl ，抑制氯化铝水解，将2SOCl 和32AlCl 6H O ⋅混合加热制取无水3AlCl ，与盐类水解有关，故B 不选；C.亚铁离子不稳定，易被空气中的2O 氧化生成铁离子，且42FeSO 7H O ⋅受热易分解，所D.以不能直接蒸干4FeSO 饱和溶液来制备42FeSO 7H O ⋅，与盐类水解无关，故C 选；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，故D 不选。
人教版化学选修4同步练习(含解析)：第3章 第3节 第1课时 盐类的水解
第三章第三节第1课时基础巩固1．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(A)A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO－3的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。
电离程度HCO－3<H2CO3，故水解程度CO2－3>HCO－3，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。
应选A。
2．下列水解的离子方程式正确的是(D)A．HS－＋H2O S2－＋H3O＋B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：A项为HS－的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“↓”；C项中CO2－3水解应分步书写：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析：A项HCl完全电离；B项NH＋4水解，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O 分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
4．正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(D)A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZC．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ<HY<HX。
化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习 含解析
人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4答案：A解析：解答：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，所以A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键．2．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A．①④B．②④C．①③D．②⑤答案：B解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，所以①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，所以②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，所以③正确；④向0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）减小，所以④错误；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正确；根据分析可知，错误的有②④，所以选B．分析：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．3．关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）答案：B解析：解答：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH﹣）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，所以A错误；B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，所以B正确；C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C错误；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），所以D错误；所以选B．分析：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．4．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）答案：C解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4恒，所以A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），所以B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，所以C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH ﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，所以D是可能出现的结果；所以选C．分析：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．5．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等答案：A解析：解答：A、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大，所以A 正确；B 、a 点溶液中存在电荷守恒：c （H +）+3c （Al 3+）=c （OH ﹣）+2c （SO 42﹣），所以B 错误； C 、pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，所以C 错误；D 、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最小，所以D 错误．所以选A ．分析：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答．6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（） D ．c OH c H +﹣（）（）答案：B解析：解答：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大； A 、溶液中氢氧根离子浓度减小，所以A 错误；B 、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，所以比值增大，所以B 正确；C 、溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，所以C 错误；D 、溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，所以D 错误；所以选B ．分析：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，离子浓度变化特征，主要是溶液中离子积常数随温度变化，盐类水解过程是吸热过程的理解应用．7．下列关于0.1mol•L ﹣1 NH 4Cl 溶液的说法正确的是（ ） A ．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c （NH 4+）减少B ．向溶液中加入少量CH 3COONa 固体，c （NH 4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）答案：B解析：解答：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c（NH4+）增大，所以A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，所以B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以C错误；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），所以D错误；所以选C．分析：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键．8．下列说法正确的是（）A．室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C．某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大答案：B解析：解答：A．醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于0.001 mol•L﹣1，则氢氧根离子的浓度大于10﹣11mol•L﹣1，所以c（H+）＞10﹣11mol•L﹣1，所以A错误；B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X为HCO3﹣，则b=2，所以B正确；C．温度不知道，则Kw的数据不知，氢氧化钠溶液中c（H+）=Kwc OH﹣（），所以无法计算NaOH溶液的pH，所以C错误；D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则c（NH4+）增大，加浓盐酸，氢离子浓度增大，pH减小，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，注意酸、碱、盐溶液中氢离子和氢氧根离子的计算方法．9．下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D．无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存答案：B解析：解答：A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸以抑制Fe3+的水解，加硫酸会引入杂质，所以A错误；B．三价铁离子易水解，加MgO溶液的pH会增大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，所以B正确；C．加热氯化铝溶液，促进水解，生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以C错误；D．ClO﹣与I﹣能发生氧化还原反应，所以无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣不能大量共存，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解原理应用、离子共存，注意把握盐的水解规律、以及判断离子能否共存的方法．10．下列有关说法正确的是（）A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n答案：B解析：解答：A．易水解的盐促进水的电离，则Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，所以A错误；B．加水稀释水解程度增大，则0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，所以B正确；C．中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，所以C错误；D ．醋酸属于弱酸，pH 相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH 小，若稀释后两溶液的pH 仍相同，则m<n ，所以D 错误；所以选B ．分析：本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．11．对于常温下pH 为2的盐酸，叙述不正确的是（ ）A ．c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣） B ．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C ．由H 2O 电离出的c （H +）=1.0×10﹣12 mol•L ﹣1 D ．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）答案：D解析：解答：A ．因溶液遵循电荷守恒，则c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣），所以A 正确； B ．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，所以B 正确；C ．常温下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的盐酸溶液中由H 2O 电离出的c （H +）=1.0×10﹣12mol•L ﹣1，所以C 正确；D ．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后，生成NaCl 和醋酸，溶液显酸性，c （H +）＞c （OH ﹣），由电离可知，c （Cl ﹣）＞c （CH 3COO ﹣），所以D 错误；所以选D ．分析：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH 与浓度的换算即可解答．12．常温下，用0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣） B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +） D ．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H ﹣（）（）（）始终不变答案：D解析：解答：A ．点①所示溶液中，滴入10mL 氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c （H +）＞c （OH ﹣）、c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），所以A 错误；B ．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），则c （Na +）+c （H +）＜c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣），所以B 错误； C ．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c （CH 3COO ﹣）＜c （Na +）、c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），所以C 错误； D ．33c CH COOH c CH COO c H +﹣（）（）（）为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则33c CH COOH c CH COO c H +﹣（）（）（）的值不变，所以D 正确；所以选D ． 分析：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．13．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．室温下，向0.01 mol•L﹣1的NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：C （Na +）＞C （SO 42﹣）＞C （NH 4+）＞C （OH ﹣）=C （H +） B ．0.1 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液：C （Na +）＞C （OH ﹣）＞C （HCO 3﹣）＞C （H +） C ．Na 2CO 3溶液：C （OH ﹣）﹣C （H +）=C （HCO 3﹣）+C （H 2CO 3）D ．25℃时，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液，呈酸性：C （CH 3COO ﹣）+C （OH ﹣）＜C （CH 3COOH ）+C （H +）答案：A解析：解答：A ．NH 4HSO 4中滴加NaOH 溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH 4）2SO 4和Na 2SO 4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH 呈中性，c （Na +）+c （NH 4+）=2c （SO 42﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为c （Na +）＞c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）=c （H +），所以A 正确；B．HCO3﹣离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以C（OH﹣）＜C（HCO3﹣），所以B错误；C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+2C （H2CO3），所以C错误；D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，根据电荷守恒得C （CH3COO﹣）+C（OH﹣）=c（Na+）+C（H+），根据物料守恒得C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH）=2C（Na+），所以得C（CH3COO﹣）+2C（OH﹣）=C（CH3COOH）+2C（H+），溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），所以得C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＞C（CH3COOH）+C（H+），所以D错误；所以选A．分析：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒解答，，采用逆向思维方法解答．14．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．下列叙述中不正确的是（）A．在NaHA溶液中c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B．在Na2A溶液中c （Na+）=2c （A2﹣）+2c（HA﹣）+2c （H2A）C．在Na2A溶液中c （OH﹣）=c （HA﹣）+c （H+）D．在H2A溶液中c （H+）=c （HA﹣）+2c （A2﹣）+c （OH﹣）答案：B解析：解答：A．NaHA溶液中：HA﹣电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c （HA﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣），所以A正确；B．Na2A溶液中，HA﹣只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，所以B错误；C．根据Na2A溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（H+），所以C正确；D．根据H2A溶液中的电荷守恒得：c（H+）=c（HA﹣）+2 c（A2﹣）+c（OH﹣），所以D正确；所以选B．分析：本题考查了离子浓度大小的比较，明确该二元酸的电离方式特点解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA﹣只能电离不能水解，为易错点．15．下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性答案：C解析：解答：A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A错误；B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH﹣）增大，所以B错误；C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c （H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以C正确；D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以D错误；所以选C．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）答案：C解析：解答：A、在氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），所以A错误；B、题目内有给出酸碱的强弱，如是强酸强碱，则c（OH﹣）=c（H+），如是强酸弱碱，则c （OH﹣）＞c（H+），如是强碱弱酸，则c（OH﹣）＜c（H+），所以B错误；C、铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+），所以C正确；D、根据质子守恒，水电离的c（OH﹣）=c（H+），而H+离子与S2﹣离子结合分别生成HS﹣、H2S，则有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），所以D错误；所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．17．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：C解析：解答：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3•H2O 和NaCl，NH3•H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题．18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：32c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）答案：A解析：解答：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），所以A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），所以B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，所以C错误；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以D错误；所以选A．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．19．下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①②③④⑤B．①②③④C．①④⑤D．①②③答案：A解析：解答：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Al（OH）3固体，与水解有关；所以选A．分析：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答．20．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1答案：A解析：解答：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，所以A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，所以B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，所以C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，所以D正确；所以选A．分析：本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答．二、非选择题21．（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；答案：碱|＞|CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣（2）氯化铁水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是．答案：＜|Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+|Fe2O3（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈性，原因是（用电离方程式表示）：，pH=．答案：酸|NaHSO4=Na++H++SO42﹣|2解析：解答：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，pH＜7，所以答案为：碱性；＞；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；（2）FeCl 3为强酸弱碱盐，Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，PH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；所以答案为：＜；Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，pH=﹣lg0.01=2，所以答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；2．分析：本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性的实质分析，离子方程式书写方法，掌握基础是关键．22．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）答案：=（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．答案：NH 4++H2O NH3•H2O+H+|=|＞解析：解答：（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3•H2O 中水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，所以答案为：=；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH 4++H2O NH3•H2O+H+；pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，所以答案为：NH 4++H2O NH3•H2O+H+；=；＞．分析：本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．23．按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48L C02时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为答案：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）（2）常温下向一定体积的0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ．A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c （H ﹣）亦增大 C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变 D ．溶液中3c CH COO c H ﹣（）（）减小 答案：CD（3）①常温下将0.15mol/L 稀硫酸V 1mL 与0.1mol/L NaOH 溶液V 2 mL 棍合，所得溶液的pH 为1，则V 1：V 2= （溶液体积变化忽略不询．②常温下若溶液由pH=3的HA 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 混合而得，则下列说法正确的是A ．若反应后溶液呈中性，则c （H +）+c （OH ﹣）=2×10﹣7mol/L B ．若V 1=V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2答案：1：1|AD（4）常温下，浓度均为O.1mol/L 的下列五种溶液的PH 值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是A ．HCNB ．HClOC ．H 2C03D ．CH 3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．A ．CH 3COOH+Na 2CO 3═NaHCO 3+CH 3COONaB ．CH 3COOH+NaCN ═CH 3COONa+HCNC ．CO 2+H 2O+2NaClO ═Na 2CO 3+2HClOD ．NaHCO 3+HCN ═NaCN+H 2O+CO 2 答案：A|AB解析：解答：解：（1）n （NaOH ）=3mol/L×0.1L=0.3mol ，n （C02）=4.4822.4/L L mol =0.2mol ，设生成的碳酸钠的物质的量为x 、碳酸氢钠的物质的量为y ，则0.220.3x y x y +=⎧⎨+=⎩，解得0.10.1x y =⎧⎨=⎩，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol ，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）， 所以答案为：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）； （2）A ．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，所以错误；B ．醋酸的电离程度增大，但溶液中c （H ﹣）减小，所以错误； C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）=Ka Kw ，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变，所以正确； D ．溶液中水的电离程度增大，则3c CH COO c H +﹣（）（）减小，所以正确； 所以选CD ；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V 2×10﹣3L×0.1mol/L=V 2×10﹣4mol ， 稀硫酸的物质的量为：V 1×10﹣3L×0.15mol/L×2=3V 1×10﹣4mol ， 两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10﹣1mol•L ﹣1， 则有：3V 1×10﹣4mol ﹣V 2×10﹣4mol=（V 1+V 2）×10﹣3L×1×10﹣1mol•L ﹣1=（V 1+V 2）×10﹣4mol ， 解得V 1：V 2=1：1，所以答案为：1：1；②A ．若混合溶液呈中性，则溶液中c （H +）=c （OH ﹣）=2×10﹣7 mol•L ﹣1，所以溶液中c （H +）+c （OH ﹣）=2×10﹣7 mol•L ﹣1，所以正确； B ．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，所以错误；C ．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V 1不一定大于V 2，所以错误；。
人教版高中化学选修四第三节 盐类的水解同步练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节盐类的水解同步练习1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.03. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4+) = c(SO42-)B. c(NH4+)=2c(SO42－)C. 2c(NH4+)=c(SO42-)D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)4. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A. 防止硫酸铁分解B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度D. 提高溶液的pH5. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：16. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）A. FeCl3溶液大B. K2CO3溶液大C. 一样大D. 无法确定7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+8.向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10. 将0.1 mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）A. c(Na+)>c(CN-)>c(H+)> c(OH-)B. c(CN-)>c(HCN)C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)11. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)12. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-)＝c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)14. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
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3.3《盐类的水解》同步练习
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量Na2S溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，
主要原因是（）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
D．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子与氨水电离出OH－结合生成氨水
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
5．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)
C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1
6.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各
微粒的浓度关系错误的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
7.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
8.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，
所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9.有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③
10.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是
A．x ===10-2 y B．x ==102 y C．x ===y D．x ＞y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．降温B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度
13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是．
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+H2O HPO42-+OH-D．H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④②①
16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．氯化铝溶液
18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，
仍能得到原物质的是．
A．①②③B．①③C．③④D．③
19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、
③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．
A.适量盐酸
B.适量NaOH
C.适量KOH
D.适量KHS
二、填空题
21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？
；
有关的离子方程式
；
（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？
有关的离子方程式
22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）
23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
答案
一、选择题
1.B
2.B
3.C
4.C
5.D
6.A
7.A
8.D
9.D[来10.B
11.A12.B13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD
二、填空题（小题，每小题分）
21.（1）镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H＋，
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
2Fe3＋＋3Mg＝3Mg2＋+2 Fe2＋
（因在FeCl3溶液中Fe3＋发生了如下水解：Fe3＋+ 3H2O F e(O H)3 + 3H＋，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H＋反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的F e(O H)3沉淀。
）
（2）镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4＋+ H2O NH3 ·H2O + H＋；
2H＋＋Mg ＝Mg2＋+ H2↑；
Mg2＋+ 2NH3·H2O = M g(O H)2↓+ 2NH4＋。
22.不能，2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子。