(无机化学(二))期末练习题(2)
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
无机化学(Ⅱ)课程期末考试试题
无机化学（Ⅱ）课程期末考试试题编号：01一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分；未选、错选或多选均不给分，少选但答案正确，给2分。
）1. 下列元素金属性由左到右逐渐增强的是（）A. Na－K－Rb－Cs；B. Mg－Ca－Sr－Ba；C．Cu－Ag－Au； D. Ac－Th－Pa－U。
2. 下列元素的高氧化态由左到右稳定性降低的是（）A. Ge－Sn－Pb；B. Ru－Rh－Pd；C. Ti－Zr－Hf；D. V－Nb－Ta。
3. 下列物质属于两性氢氧化物的是（）A. Be(OH)2；B. B(OH)3；C. Fe(OH)2；D. Zn(OH)2。
4. 下列物质属于酸性氧化物的是（）A. CO；B. SiO2；C. N2O5；D. Fe2O3。
5. 下列说法正确的是（）A. C60、C70 、金刚石与石墨均为碳的同素异形体；B. B2H6、B4H10、B5H9 都是硼的同素异形体；C. 11C、12C、13C、14C均为碳的同素异形体；D. 灰锡、白锡、脆锡均为锡的同素异形体。
6. 下列配合物具有平面四边形构型的是（）A. [ZnCl4]2-；B. [PtCl4]2-；C. [CuCl5]3-；D. [FeCl6 ]3-。
7. 下列物质具有反磁性的是（）A. [Fe(H2O)6]2+；B. [Fe(H4O)6]3+；C. [Fe(CN)6]4-；D. [Fe(CN)6]3-。
8. 下列说法正确的是（）A. 因碱金属的化学性质很活泼，所以在自然界中是以化合态的形式存在；B. 因氮族元素的化学性质较活泼，所以在自然界中没有游离态的形式存在；C. 因铜族元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在；D. 因铂系元素的化学性质不活泼，使得其在自然界中有游离态的形式存在。
—1—9. 下列说法正确的是 （ ）A. Cr 、Mo 、W 的标准电极电势（M 3++ 3e M ）依次为 - 0.74V 、- 0.2V 、- 0.11V ，所以铬分族元素能与一般无机酸发生较激烈的反应；B. Na 与Ca 的电负性分别为1.00和0.93，其标准电极电势分别为E 0Na/Na+ = - 2.7109(V)和E 0Ca/Ca2+ = - 2.76(V)，所以钠的金属性比钙强；C. 镧系元素在酸性介质中的标准电极电势E 0M/M3+ ≈ - 2(V)，所以镧系元素在酸性介质中具有较强的还原性；D. 就目前的勘探结果表明我国希土矿的储量最为丰富，其中内蒙古白云鄂博的希土矿储量最大。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
山东大学无机化学期末练习题
第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。
求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。
试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。
试确定该氟化氙的分子式。
2.10温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧气，当此容器被加热至400K恒定后，打开容器出口，问当容器内氧气的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？2.11相对湿度是指，在一定温度下空气中水蒸气的分压与同温下水的饱和蒸气压之比。
试计算：（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.12在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。
问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
无机化学二期末练习题
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学下练习题(2)
无机化学（下）练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学期末考试题及答案doc
无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。
答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。
答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。
答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。
答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。
答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
无机化学期末考试试题
无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学〔下〕期末考试试卷化学、材料化学、临床医学2021级2021年5月25日姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 以下各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最适宜用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 以下各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 以下化学方程式正确的选项是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 以下各对配合物稳定性顺序不正确的选项是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 以下配合物中，不满足“有效原子序规那么〞的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g)( D ) 14. 以下配离子中, 分裂能∆O 最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H 2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl 〔III 〕的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡 正向 移动，而当Q>K O时平衡 逆向 移动 。
（7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一 温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。
（16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角 的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。
(17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。
（20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。
该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义是： 质子的接受体 。
二． 选择题 （单选）1． 下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12． 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ）（1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学第二学期 期末考试试卷2
内蒙2012-2013学年度第二学期《无机化学》期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分 姓名 评卷人 分数一.选择题 （每小题2分，共50分）1、下列物质中溶解度最小的是 （ ）A 、23Na COB 、23Na HCOC 、()32Ca HCOD 、3KHCO 2、下列物质中热稳定性判断正确的是 ( )A 、 ()2332H CO Ca HCO >B 、233Na CO PbCO >C 、 ()43232N H C O C O >KD 、 34NaSO NaSO >3、与23Na CO 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）A 、3AL +B 、 2Ba +C 、2Cu +D 、2Hg +4、下列酸为一元酸的是（ ）A 、447H P OB 、32H POC 、 34H POD 、33H PO5、42NH NO 受热分解的产物是（ ）A 、 33NH +HNOB 、22N O +HC 、2NO O +HD 、 22N O O +H6、下列氢化物中热稳定性最差的是 （ ）A 、3NHB 、 3PHC 、 3AsHD 、3SbH7、下列物质中中碱性最强的是（ ）A 、33H AsOB 、()3Sb OHC 、()3Bi OHD 、3NaBiO8 、下列叙述错误的是（ ）A ．自然界中只存在单质氧而不存在单质硫B ．氧只有正氧化态也有负氧化态C ． 22H O 中的氧为-2价D ．2O 和3O 为同素异形体9、不溶于22Na S 的硫化物是（ ） A 、HgS B 、23As S C 、23Sb S D 、SnS 10.既有氧化性又有还原性的二元弱酸是（ ） A ．22H O B.2H S C. 23H SO D.223H S O 11、下列叙述中不正确的是（ ） A 、 22H O 分子构型为直线型 B 、22H O 分子为二元弱酸 C 、22H O 具有氧化性和还原性 D 、22H O 与227K Cr O 酸性溶液生成5CrO 12、制备 228K S O 的方法是 （ ） A 、酸性条件下4KMnO 氧化24K SO B 、2Cl 氧化24K SO C 、22H O 氧化223K S O D 、电解4KHSO 13、下列含氧酸中，酸性最强的是（ ） A 、HClO B 、 HIO C 、HIO 3 D 、HBrO 14、下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A 、3HClO B 、HClO C 、3HIO D 、HIO 15、下列酸中，酸性由强到弱排列顺序正确的是（） A 、 HF HCl HBr HI >>> B 、 HF HCl HBr HI <<< C 、234HClO HClO HClO HClO >>> D 、 444HIO HClO HBrO >> 16、制备2F 实际采用的方法是（ ） A 、电解HF B 、电解CaF 2 C 、电解KHF 2 D 、电解NH 4F17、实验室制备Cl 2的常用方法是（ ）A 、KMnO 4与盐酸共热B 、MnO 2稀盐酸反应C 、MnO 2与浓盐酸共热D 、KMnO 4与稀盐酸反应18、氢氟酸最好储存在（ ）A 、塑料瓶中B 、无色玻璃瓶中C 、金属容器中D 、棕色玻璃瓶中19、实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ）A 、红磷与Br 2混合加水B 、KBr 固体与浓H 2SO 4作用C 、红磷与水混合后加Br 2D 、Br 2在水中的歧化反应20、室温下，下列反应中产物正确的是（ ）A 、22F OH F FO H O ---+=++B 、2Cl Cl ClO ---2+OH =++H OC 、23Br Br BrO ---2+2OH =++H O D 、23I I IO ---2+2OH =++H O21、相同浓度的溶液PH 按递减次序排列正确的是（ ）A 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6B 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 422、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（ ）A 、HF<HCl<HBr<HIB 、HF>HCl>HBr>HIC 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 423、下列碳酸盐热稳定性最差的是（ ）A 、BaCO 3B 、CaCO 3C 、K 2CO 3D 、NaCO 324、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A 、Mg(OH) 2B 、Ca(OH)2C 、Ba(OH)2D 、KOH25、关于S 区元素的性质，下列叙述不正确的是（ ）A 、由于S 区元素的电负性较小，所以都能形成典型的离子型化合物B 、在S 区元素中，Ba 和Mg 因表面形成致密的氧化膜而对水较稳定C 、S 区元素的单质都有很强的还原性D 、除了Be 、Mg 外S 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料 二、填空题（每空0.5分共10分） 1、将MgCl 2溶液与碳酸盐混合后得到的沉淀为 ，在含有K +、Cu 2+、 Ca 2+、Cr 3+ 、Fe 3+加入过量的NaCO 3溶液生成碱式碳酸盐沉淀的是 ， 生成氢氧化合物沉淀的离子是 ， 2、磷的同素异形体常见有 ， ，其分子式为 ； 3、根据俗名写出下列各化合物: 海波 ； 蓝矾 ；纯碱 ； 烧碱 ； 小苏打 ；重晶石 ； 4、写出下列各元素名称或元素符号: 锗（ ） 锡（ ） 锑（ ） 碲（ ） Si （ ） At （ ） Fr （ ） Ra ( ) 三、完成并配平下列方程式 （每小题3分，共15分） 1、将二氧化碳通入过氧化钠中； 2、氯气滴入KBr 和KI 混合溶液中; 3、氯化汞溶液中加入SnCl 2溶液后生成白色沉淀逐渐变为黑色；（离子反应式）4、少量的Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀物随即变为棕色，最后变成黑色；（离子反应式）5、铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；四、简答题（每题5分共15分）1.为什么H3PO3为二元弱酸，而H3BO3为一元酸？2、如何配置SnCl2溶液？3、CuCl在很浓的溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色为什么？五、无机推断题（10分）一种钠盐溶于水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，并且有黄色沉淀C生成，气体B能是KMnO4褪色，若通入氯气于A溶液中，氯气消失并得到溶液D，D与钡盐作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定A、B、C、D、E各为何物质？。
2020年大学无机化学(下)期末考试卷
无机化学（下）期末考试试卷化学、材料化学、临床医学姓名: 班别：学号:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分) ( B ) 1. 键能大小正确的顺序是A. B-B > C-C > Si-SiB. C-C > B-B > Si-SiC. Si-Si > B-B > C-CD. C-C > Si-Si > B-B( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A. Co和NiB. Mg和AlC. B和SiD. Mo和W( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是A. 铂坩埚B. 石英坩埚C. 镍坩埚D. 铁坩埚( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成A. Hg(OH)2B. Hg(NH3) 2+C. Hg(NH3) 42+D. HgNH2Cl + Hg( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是A. cis-PtCl2(NH3)2B. PtCl4C. H2PtCl6D. trans-PtCl2(NH3)2( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是A. V，Ag，ZnB. Fe，Co，NiC. B，N，PD. Mo，Si，P( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是A. COB. CO2C. O3D. Cl2( B ) 8. 下列化学方程式正确的是A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是A. Ni(OH)2B. Fe(OH)3C. Zn(OH)2D. Al(OH)3( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是A. Co3+B. Mn2+C. Cr3+D. Fe3+( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-C. [HgCl4]2- > [HgI4]2-D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是A. Fe(CO)5B. Mn2(CO)10C. V(CO)5D. Fe(C5H5)2( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是A. NaClO + 稀H2SO4B. KNO3+ KOHC. H2O2 + 稀H2SO4D. 浓H2SO4 + Cl2(g) ( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Fe(H2O)6]2+C. [Ru (CN)6]4-D. [Os(CN)6]4-( A ) 15. 63 Eu 3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是A. 4f 6B. 4f 56s 1C. 4f 55d 1D. 4f 45d 16s 1二、填空题 (15分)1. TlCl 3(s) 在313 K 分解，相应的化学方程是 TlCl 3(s) = TlCl(s) + Cl 2(g) ，化学式为TlI 3(s)的化合物存在，其中Tl 元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl （III ）的强氧化性，是由6s 2惰性电子对效应引起 。
2019大连理工大学无机化学题及答案
无机化学练习题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共9小题，共30分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
3、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
4、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）5、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
6、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。
7、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
8、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
9、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g)= 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商J = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商J = ______, 反应向__________方向进行。
无机化学练习题2
（1） △H0 =146kJ/mol, △S0 =111J· K–1 （2）T=1315K mol·
14.已知25℃时，反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的 △rGmo=-69.70kJ /mol, 当p(NO)=20.27kPa， p(O2)=10.13kPa，p(NO2)=70.93kPa时， 反应方向为( ) A.正向 B.逆向 C.平衡 D.无法判断
27、对反应2A(g) + B(g)→3C(g)，已知A、B 浓度(mol· -3)和 dm 反应初速υ(mol· -3·-1)的数据如下： dm s c(A)mol· -3 dm c(B)mol· -3 dm Vmol· -3·-1 dm s (1) 0.20 0.30 2.0×10-4 (2) 0.20 0.60 8.0×10-4 (3) 0.30 0.60 8.0×10-4 A 和B 的反应级分别是（ ）和（ ） ；反应的速率方 程是（ ）。
3D
4B
5.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 温度
6.下列各热力学函数中，哪一个为零：： (A) DfGm°(I2, g. 298 K) (B) DfHm°(Br2, l. 298 K) (C) Sm°(H2, g. 298 K) (D) DfGm°(O3, g. 298 K)
26.反应H2O2(aq)—→H2O(l)+0.5O2(g)在300K时的活化能为75.3 kJ· -1 。若分别用I- 和酶催化，活化能分别降为56.5 kJ· -1 mol mol 和25.1 kJ· -1 。计算在相同温度下，催化反应的速率分别是 mol 无催化反应速率的多少倍？
k2 / k1 = 1.9×103 , k3 / k1 =5.5×108。
东北师范大学高等无机化学期末考试通过必备真题库及答案2
高等无机化学练习题1答案一、填空题：1．（原子发射光谱中双重线分裂）（Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转）2．（）。
3．（ 1s2s22p2），（2）、（15）.（3P）4．（碱催化剂）。
5.（0）。
6．（D）。
37．（普朗克的量子理论）8．（1s2 2s22p4）、（2）、(15)，（3P）。
9．（）10．（减小），（sp3）11．（强）（Cl的吸电子能力强）。
PO(OH)，（三角双锥）。
12． R213．（软碱）14．（增加）。
二、选择题：2 .C3 .B4 .D5 .B7．A 9．C 10．C11．C 12． C 13．D三、简答题1. 从带隙角度讨论。
2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。
3. sp 杂化4. 从离子半径和电荷大小讨论。
5、分子或离子的几何构型电子对的几何构型 SO 3 平面三角平面三角 BH 4-正四面体 正四面体 6． SnCl 62- ，sp 3d 杂化; SCl 2 ，sp3杂化7．―――dxy,dxz,dyz ――dz 2,d 22y x8.能带理论对熔点等性质的变化趋势的解释是：在过渡金属中，如果价层s 、p 、d 轨道叠加，每个原子所产生的能带（9个小能级），可以容纳2+6+10=18个电子，能带中的低能级部分容纳9个价电子，此时达到最大键级和键强。
高能级部分可容纳另外9个价电子。
如果仅s 和d 轨道叠加，每个原子的最大键级为6个电子。
所以，高的熔点，原子化热，硬度和密度出现在6~8族(6B~8B, 6~9个价电子)。
9．指出SO 2Cl 2和Cl 2SO 的几何构型和电子对的几何构型。
分子或离子的几何构型 电子对的几何构型SO 2Cl 2 四面体 四面体PCl 3 三角锥 四面体10．从孤电子对数目和排斥力大小讨论。
四、计算题102 m。
λ=h/mv。
3.2.18×10-18J=RH (里德堡常数)。
应用里德堡公式，E2-E1=hv, n2=∞。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学期末考试试卷
无机化学期末考试试卷无机化学期末考试试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（无机化学期末考试试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018级无机化学期末考试所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题(单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g·L －1的CaCl 2（M ＝111。
0g·L －1）溶液的渗透浓度是（ ）。
（A ）100mmol·L －1 （B ）200mmol·L －1 （C ）300mmol·L －1 （D ）400mmol·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）. （A ）3，2，＋1，＋ （B ）3，1，0，－ （C ）3,1，－1，－（D ）4,2，0,＋3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B) HCl （C ） H 2O （D ） NaAc4、下列电池中，电动势最大的是（ ）（A)(－）Zn ｜Zn 2+(c ө)‖Cu 2+(c ө）|Cu （ ＋) (B ）（－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1）‖Cu 2+（c ө)|Cu （ ＋)(C)(－）Zn ｜Zn 2+(c ө）‖Cu 2+(0。
1 mol·L -1)|Cu （ ＋)（D ）（－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1）‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1)｜ Cu （ ＋)5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）.（A ） （B ） （C ） （D)6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m （ ）（A)只有一个数值 （B)可以是三个数值中的任一个(C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3，l=2的能级上,其未成对的电子数为（ )（A ）4 （B)5 （C)3 (D ）28、下列各组量子数，不正确的是 （ )（A ）n=2,l=1,m=0，s=—1/2（B ）n=3,l=0，m=1,s n=3，l=2,m=—2，s=-1/29、下列叙述正确的是 （ ）(A ） 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B ）（C ） 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 （10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸(A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6。
《无机化学》期末复习指导期末复习题 2
《无机化学》期末复习指导一、填空1．写出下列物质的化学式：（1）海波Na2S2O3·5H2O；（2）砒霜As2O3。
2．二（硫代硫酸根）合银（Ⅰ）酸钠的化学式为3．在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有Fe 和Ti。
4．若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池，其原电池符号为。
5．共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为σ键、 键和δ键。
6．最难溶的金属硫化物是。
7．硼酸为元弱酸。
8．47号元素银的价电子排布式是。
9．在HNO3分子中，N原子的杂化方式为sp2。
10．晶体和非晶体在性质上的差异是而造成的。
11．写出下列物质的化学式：（1）冰晶石Na3AlF6；（2）赤血盐K3[Fe(CN)6]。
12．三氯化五氨·一水合钴(III)的化学式为[Co(NH3)5H2O]Cl3。
13．已知Cr(CO)6是反磁性的，推测中心Cr原子的价层电子排布为。
14．H2SO3仅存在于溶液中游离状态尚未制得。
15．发烟硝酸是指溶有10%~15% NO2的浓硝酸。
16．晶格能越大，熔点越高（填高或低），硬度越大（填大或小）。
17．金属晶体中熔点最高的是 W(钨) 。
18．BF3的分子构型为平面三角形。
19．若将氧化还原反应Cr2O72-+6Cl-+14H+→2Cr3++3Cl2↑+7H2O设计成原电池，其原电池符号为。
20．Fe2+的电子分布式是。
二、选择1．描述原子中电子的运动状态的四个量子数中决定轨道在空间的伸展方向的是（）A．主量子数n B．副量子数l C．磁量子数m D．自旋量子数m s2．以下纯态单质中，哪种单质的标准摩尔生成焓不等于零 （ ）A ．金刚石B ．Br 2(l)C ．Hg(g)D ．O 33．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s)H 2S(g) K 1， S(s) +O 2(g) SO 2 (g) K 2,则反应H 2(g)+ SO 2 (g) O 2(g)+ H 2S(g) 的平衡常数是下列中的哪一个（ ）A ．K 1- K 2B ．K 1·K 2C ．K 1/K 2D ．K 2/K 14．下列物质中具有氧化性的是（ ）A ．F 2B ．H 2SC ．AlD ．I -5．F 2可储存在下列哪种金属制成的容器中（ ）A ．MgB ．AlC ．FeD ．Zn6．过氧化氢应储存在下列哪种容器中（ ）A ．白色玻璃瓶B ．棕色玻璃瓶C ．铁制容器D ．镍制容器7．在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 （ ）A ．该反应是可逆反应B ．该反应的反应速率很大C ．该反应能剧烈地进行D ．该反应的反应趋势很大8．以下元素原子半径变化规律正确的是（ ）A ．Be< B<Na<MgB ．B< Be< Mg< NaC ．Be< B< Mg < Na D. B< Be< Na < Mg9．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=1，m=0B ．n=2，l=2，m=-1C ．n=3，l=1，m=1D ．n=3，l=0，m=010．下列各组量子数合理的是 （ ）A ．n=2，l=2，m=-1，m s =-1/2B ．n=4，l=2，m=0，m s =-1/2C ．n=2，l=2，m=0，m s =+1/2D ．n=3，l=0，m=-1，m s =+1/211．氢卤酸强度排列顺序正确的是（ ）A ．HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．HCl ＞HBr ＞HI ＞ HFD ．HCl ＜HBr ＜HF ＜HI12．向含有[Ag(NH 3)2]+的溶液中分别加入下列物质：（1）稀HNO 3（2）NH 3·H 2O（3）Na 2S ，则下列平衡[Ag(NH 3)2]+ Ag ++2NH 3的移动方向分别为 （ ）A ．右、左、右B ．右、右、左C ．右、左、左D ．左、左、右13．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl14．要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂A．浓H2SO4B．CaCl2(s) C．P4O10D．NaOH(s)15．以下列物质中呈两性的是（）A．Mn(OH)2B．Cr(OH)3C．Co(OH)2D．Fe(OH)3 16．下列氯化物中属于共价化合物的是（）A．KCl B．CaCl2C．MgCl2D．HgCl2 17．下列酸中难溶的酸是（）A．H3BO3 B．H2SiO3C．H3PO4D．冰醋酸18．下列物质中熔点最高的是（）A．NaCl B．KBr C．MgO D．KCl19．分子间力的本质是（）A．化学键B．原子轨道重叠C．电性作用D．磁性作用20．下列物质中，存在分子内氢键的是（）A．HNO3B．C2H4C．HI D．NH3三、判断1．最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
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《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。
5 氯化亚铜是反磁性的，其化学式应该用CuCl来表示；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式应该用Hg2Cl2表示。
2 在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键，硼与硼之间是不直接成键的。
2臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。
中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在离域∏34键。
结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同。
二、选择题：1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在：A.[CuCl 4]2-B. Na 2SC. FeCl 3 D [Co(NH 3)6]Cl 32. ⅠB 族金属元素导电性的顺序是：A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>Cu> AuD.Ag>Au>Cu3. 铝和铍的化学有许多相似之处，但并不是所有性质都是一样的，下列指出的各相似性中何者是不恰当的？A.氧化物都具有高熔点B.氯化物都为共价型化合物C.能生成六配位的络(配)合物D.既溶于酸又溶于碱5.欲配制为pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是：A.NH 3——NH 4ClB.HAc ——NaAcC.NaHCO 3——NaCO 3D.HCl ——NaCl6.0.010 mol·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A. 8.7 B. 8.85 C. 9.0 D. 10.57.20.0mL 1.00 mol·L -1 H 2C 2O 4 和30.0 mL 1.00 mol·L -1 NaOH 混合后，溶液的pH 值为：A. 2.78B. 8.85C. 6.5D.4.278. 波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜9.下列物质中熔点最低的是：A. NaCl ；B. KCl ；C. KBr ；D. MgO10.下列浓酸中可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是：A.浓HCl ；B.浓HNO 3；C.浓H 2SO 4；D. 浓H 3PO 4。
11.下列各离子中，可用棕色环实验鉴定的是：A. CO 32-；B. PO 43-；C. NO 3-；D. SiO 32-。
12.下列干燥剂中可用于氨气干燥的是：A.NaOH(s)B.CaC 2；C.P 4O 10；D. 浓H 2SO 4。
13.下列氯化物中，不属于共价化合物的是：A. CaCl 2；B.BeCl 2；C. Hg 2Cl 2；D. AlCl 3。
14.在下列各对元素中，最难分离的是A. Li 与 NaB. K 与CaC. Zr 与HfD. Co 与Ni15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：A.θm r S ∆越小，反应速率越快B.θm r H ∆越小，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快16.下列硝酸盐、铵盐的热分解反应式中错误的是：A. (NH 4)2Cr 2O 7Cr 2O 3 + N 2↑+ 4H 2OB. (NH 4)2SO 4NH 3↑ + NH 4HSO 4C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2↑D. 2Cu(NO 3) 2 2Cu + 4NO 2 ↑+ 2O 2↑17.利用电解法制F 2，采用的电解液是A、无水HFB、KF溶液C、KHF2水溶液D、KHF2和HF的熔融混合物18.酸性强弱关系正确的是：A．H6TeO6＞H2SO4B．H2SO4＞H3PO4C．HF＞HI D．HClO＞HClO319.下列物质中，还原性最强的是：A．HF B．PH3C．NH3D．H2S20.通常鉴定镍离子的试剂是：A．硫脲B．二苯基联苯胺C．硝基苯偶氮间苯二酚D．丁二酮肟21.若用NaBr与酸作用来制备HBr应选择的酸是A、醋酸B、盐酸C、浓硫酸D、磷酸22.Na2HPO4的水溶液呈：A、强碱性B、弱碱性C、弱酸性D、中性23.卤族元素从上到下，性质变化无规律的是：A.原子半径B.第一电离势C.电子亲合势D.X—的水合能24.卤素单质中，离解能最大的是：A.F2B.Cl2C.Br2D.I225.下列物质中，酸性最弱的是：A、HBrB、NH3C、HFD、H2Se26.可以使AgI和AgBr沉淀分离的试剂是：A、氨水B、盐酸C、NaCND、Na2S2O3E、HNO327.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是：A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF428.氢分子在常温下不太活泼的原因是：A.常温下有较高的离解能B.氢的电负性较小C.氢的电子亲合能较小D.以上原因都有29.下列氧化物不属于酸酐的是：A.Cl2O7B.N2O4C.Br2OD.P2O530.工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是：A.三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热B.大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴C.液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率D.以上三种都是31.下列四类化合物中氧化能力最强的是A.硫酸盐B.硫代硫酸盐C.过硫酸盐D.连多硫酸盐32.下列分子或离子中，不存在π34的是：A.SO2B.NO2—C.HNO3D.NO3—33.根据对角线规则，下列元素性质最相似的是：A.B和AlB.B和SiC.B和MgD.B和C34.下列关于“二氧化硅”性质叙述正确的是:：A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠B 是不溶于水的碱性氧化物C 单质是分子晶体，与CO2晶体相似 D.属AB2型的化合物，晶体结构属CaF2型35.我国金属矿产资源中，居世界首位的是：A.钨、铁、锌B.铬、铝、铜C.钨、锑、稀土D.铝、铅、锌36.下列各组金属单质中，可以和稀盐酸发生反应的是：A.Al、Cr、MnB.Fe、Sn、PbC.Cu、Pb、ZnD.Fe、Ni、Ag37.下列物质中碱性最强的是：A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)238.碱金属在过量的空气中燃烧时，生成：A.都是普通的氧化物M2OB.钠、钾是过氧化物M2O2C.钾、铷、铯是超氧化物MO2D.铷、铯是臭氧化物MO339.铝热法冶金的主要根据是：A.铝的亲氧能力很强B.氧化铝有很高的生成焓C.铝和氧化合是放热反应D.铝是活泼金属40.锡单质有多种形态，如白锡、灰锡、脆锡等。
它们的结构：A.都属金属键的结构B.都属共价键的结构C.都包含金属键和共价键的结构D.有的是金属键,有的是共价键的结构41. 已知：Eθ(O2/H2O)=1.23V，Eθ(H2O2/H2O)=1.78V，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，下列说法正确的是：A.H2O2可以歧化反应B.H2O2可以使H2O氧化C.H2O2可以使Mn2+氧化D.三种说法都是对的42．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A.NaCl；B.NH4Cl；C.NH3·H2O；D.NaOH43、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
44、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金.(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
45、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO 后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有:(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。
46、决定卤素单质熔点高低的主要因素是..(A)卤素单质分子的极性大小；(B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱；(D)卤素单质分子的氧化性强弱。
47、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是.(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
48、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用(A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。
三、填空题1．按照酸碱质子理论，物种NH3、H3O+、S2-、HPO42-、NH4+、[Al(H2O)5OH]2+中，属于酸的是，属于碱的是，属于两性的是2．石墨晶体比金刚石晶体的导电性；碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度。